河北省衡水中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題(含解析)

1、河北省衡水中學(xué)2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 B-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Si-28 S-32Zn-65第I卷一、選擇題：本題包括 10小題，每小題1分，共10分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1 .下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.硅太陽能電池B例離戶H池C太陽能/熱”D.燃?xì)庠睢敬鸢浮緿【解析】A.硅太陽能電池把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤 B.鋰離子電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤yC.太陽能集熟器把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯俁s D.燃?xì)庠畎鸦瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D正確“答案選IX2 .下列說法不正確的是A.風(fēng)力、化

2、石燃料、天然鈾礦都是一次能源B.開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑C.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中CO氣體的含量D.電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源【答案】C【解析】A.風(fēng)力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源，A正確；B.開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑，B正確；C.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中 SO氣體的含量，（1不能減少 CO的含量，C錯誤；D.電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源，D正確，答案選 G【點(diǎn)睛】能源依據(jù)產(chǎn)生的方式可劃分為一

3、級能源和二級能源。一級能源是指在自然界中能以現(xiàn)成形式提供的能源，例如：天然氣，煤，石油等；二級能源是指需要依靠其它能源（也就是一級能源）的能量間接制取的能源，例如：電能，一氧化碳等。3 .下列說法錯誤的有化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度與壓強(qiáng)，若沒注明則表示常溫、常壓時的反應(yīng)等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多H2(g) +I2(g) 7"2HI(g) Ak -QkJ- mol-1,表示常溫，常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有1molH2和1mol I 2(g)反應(yīng)，生成2molHI時

4、放出 QkJ的熱量同溫同壓下，H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的AH相同A. 1項(xiàng) B .2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.5項(xiàng)【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，正確孑需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定 都是吸熱反應(yīng)，例女嚇炭燃燒等，錯誤孑熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)時的溫度與壓強(qiáng)，若沒注明則表示常 溫、常壓時的反應(yīng)，正確i等量的氨氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量少， 錯誤；氏g +6=2mAH二-QtJ mN%表示常溫，常壓下，在恒溫密閉容器中當(dāng)有IwlH)和 ImHhfg)反應(yīng),生成2n101Hl時放出QkJ的熱量正確j反應(yīng)熱與

5、反應(yīng)條件沒有關(guān)系同溫同壓"F, 玨3 + 6(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的AH相同，正確,答案選B。4 .下圖中表不吸熱反應(yīng)的是【解析】A、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量屬于放熱反應(yīng)， B錯誤；C濃硫酸溶于水放熱， C錯誤；D、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成 氯化鋅和氫氣，屬于放熱反應(yīng)， D錯誤，答案選 A?！军c(diǎn)睛】了解常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和 反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù) 分解反應(yīng)，俊鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO乍還原劑的反應(yīng)等是吸

6、熱反應(yīng)。注意選項(xiàng)C中放出熱量，但不能稱為放熱反應(yīng)，因?yàn)槭俏锢碜兓? .下對說法正確的是A.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率B.在合成氨反應(yīng)中，增大 N2的濃度一定可以使 H2全部轉(zhuǎn)化為NHC.其他條件不變時，用粉未狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應(yīng)一定會加快反應(yīng)速率D. 一定條件下，當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時，可逆反應(yīng)一定已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度【答案】CE解析】A.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率不一定總是大于啖熱反應(yīng)的反應(yīng)速率I反應(yīng)速率與放熱反應(yīng)或啖熱反應(yīng) 沒有關(guān)系，A錯誤;B.在合成氨反應(yīng)中，增大他的濃度可以提高出轉(zhuǎn)化率，但不能使氧氣全備降專化為 NE, B錯誤，C,其他條件不變時，用粉未狀鋅代替塊狀

7、鋅與稀植酸反應(yīng)熠大了反應(yīng)物的接觸面積，一定 會加快反應(yīng)速率,。正確3 D. 一定條件下，當(dāng)反應(yīng)物與生成物濃度相等時，可逆反應(yīng)不一定已達(dá)到化學(xué) 反應(yīng)限度，應(yīng)該是正逆反應(yīng)速率相等且不為。時D錯誤,答案選C。6 .已知：N&SQ+HSO SJ +SQT+HO+N&SQ,通過析出硫的快慢可以說明反應(yīng)速率的大小，請判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是選項(xiàng)溫度NaSQ溶液的體積和物質(zhì)的量濃度H2SO的體積和物質(zhì)的量濃度A20 C一 一，.-115mL0.1mol - L一 一，.-115mL0.1mol - LB20 C一 一一.-110mL0.2mol L一 一一.-110mL0.2m

8、ol - LC50 c._ -150mL0.1mol - L._ -150mL0.1mol - LD50 cL, - L，-15mL0.5mol - LL, - L，-15mL0.5mol - L【答案】D【解析】因50C>20C,則選項(xiàng) C和D中的反應(yīng)速率大于選項(xiàng) A和B中，又D中反應(yīng)物的濃 度大于C中反應(yīng)物的濃度，則 D中反應(yīng)速率最快，即在實(shí)驗(yàn)中就最先出現(xiàn)渾濁，答案選Do【點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意利用表格中的數(shù)據(jù)來比較溫度和濃度，注意控制變量法的靈活應(yīng)用。7 .如圖是可逆反應(yīng) K+3Y2=2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率）（v

9、）與時間（t）的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是/u溺：1/ I (I0 !3!»% t53tA. ti時，只有正反應(yīng)方向B . 丁時，反應(yīng)到達(dá)限度C. t2- t 3,反應(yīng)不再發(fā)生 D . t2- t 3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【答案】D【解析】A. h時,既有正反應(yīng)方向又有逆反應(yīng)方向，A錯誤B. T1時正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有到 達(dá)限度，B錯誤j C. *匕時反應(yīng)達(dá)到平衡，但反應(yīng)速率不為L反應(yīng)仍然發(fā)生1C錯誤；口.如b時反應(yīng) 達(dá)到平衡，管物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，D正確，答案選8 .下列敘述正確的是A.不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可實(shí)現(xiàn)8 .充電電池又稱二次電池，

10、其充電時的反應(yīng)是放電時的反應(yīng)逆向進(jìn)行C.饃鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是饃、鎘的資源有限，價格昂貴D.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量利用率可達(dá)100%【答案】B【解析】A.不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置不能實(shí)現(xiàn)，A錯誤；B.充電電池又稱二次電池，其充電時的反應(yīng)是放電時的反應(yīng)逆向進(jìn)行，B正確；C.饃鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是重金屬污染，C錯誤；D.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量利用率不可能達(dá) 100% D錯誤，答案選Bo9 .鋅空氣電池具有蓄電量大、充電循環(huán)次數(shù)多等優(yōu)點(diǎn)。下列有關(guān)說法錯誤的是MaKOHA.電池放電時Zn電極逐漸溶解 B .石墨為正

11、極C.電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片 D .電池放電時實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】A. Zn作負(fù)極，電池放電時Zn電極逐漸溶解，故A正確,B.石墨為正極，故B正確$ C.五 做負(fù)極，電子由Zn片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨.，故C錯誤；D,電池放電時實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化,故D正 確4故選C0【點(diǎn)睛】原電池是優(yōu)學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在原電池中，活潑金屬作負(fù)極2電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正 極。10 .有甲、乙兩位同學(xué)，他們一起做了如圖所示的水果電池實(shí)驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)電極材料水果品種電極間距/cm電壓/mV1鋅銅波蘿39002鋅銅蘋果36503鋅銅柑橘38504鋅銅西紅柿37505鋅鋁波蘿3

12、6506鋅鋁蘋果3450甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是甲：實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極反應(yīng)如何寫？乙：鋁為負(fù)極：Al-3e-=Al3+甲：實(shí)驗(yàn)1、5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗恳遥簩?shí)驗(yàn)1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅;實(shí)驗(yàn)5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁甲：水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？乙：只跟水果的品種有關(guān)。A. B . C . D .【答案】A【解析】鋅、鋁和水果形成原電池時,鋁易失電子作負(fù)極，則鋅作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反 應(yīng)，反應(yīng)為A1-3.A1A,正確,形成的原電池中，筱活潑的金屬易失電子而作負(fù)極，較不活潑的金屬 作正根，所以實(shí)臉1中鋅比銅活潑,鋅為員根，5申鋁比鋅活潑,鋁為

13、負(fù)極，正確5根據(jù)圖表知，當(dāng) 1、2比較時，電極材料相同，水果不同,導(dǎo)致電壓不同j所以電壓與水果有關(guān)寧比較，5時，水果相 同，電極材料不同電壓不同，所以電壓與電極材料有關(guān),錯誤I答案選A*二、選擇題：本題包括 20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。11 . 一定溫度下，反應(yīng) N(g)+3H2(g)2NH，g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A . N,H2的和NH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變B. c(N2):c(H 2):c(NH 3)=1:3:2C .N2和H2的物質(zhì)的量之和 NH的物質(zhì)的量的2倍D.單位時間內(nèi)每增加 1molN2,同時增加3molH2【答案】A【解析】A、N2, H2的和

14、NH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B、c(N2):c(H *c(NH 3)=1:3:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯誤；C、N2和H2的物質(zhì)的量之和是 NH的物質(zhì)的量的2倍不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D單位時間內(nèi)每增加 1molN2,根據(jù)方程式可知必然同時增加3molH2,不一定處于平衡狀態(tài)，D錯誤，答案選 Ao【點(diǎn)睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果

15、不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物 質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。12.將4molA氣體和2molB氣體置于1L的的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L ,下列說法正確的是A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為 1.2mol/ (L?s)B .用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為 0.6mol/(L?s)C. 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% D . 2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L【解析】2A(加B(玻=2彌起始濃度CmoVL) 420轉(zhuǎn)化濃度(mWL) 1.20/6 L2

16、2s濃度(moEL) 2.81.41.2則A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mQlL-2s=0.6niol' (L-s) , A錯誤5 B,用物質(zhì)H表示的反應(yīng)速率 0.6moVL2s=0JmoL (L-s) ； B錯誤f C.小時物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為 1,2/4x100%=30%, C正確寧 D. 2s時物質(zhì)B的濃度為1 4moVL, D錯誤，答案選C.13.已知反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=2Z(g)，某研究小組將 4 molX 和2 molY 置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如下表，下列判斷中正確的是t(min)24.556X轉(zhuǎn)化率30%40%70%70

17、%A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B.反應(yīng)在5.5min時，v正(X)=v逆(Z)C. 6min時，容器中剩余 1.4molYD.其他條件不變，將 X的物質(zhì)的量改為10mol,則可得4molZ【答案】B【解析】A.反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量和容積均不變，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不變，A錯誤；B.轉(zhuǎn)化率不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)在5.5min時，v正(X)=v逆(Z) , B正確；C. 6min時消耗X是4molX0.7= 2.8mol ,則根據(jù)方程式可知消耗丫是1.4mol ,容器中剩余0.6molY , C錯誤；D.其他條件不變，將 X的物質(zhì)的量改為10mol,也不可能可得 4

18、molZ,因 為是可逆反應(yīng)，D錯誤，答案選B。14.下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是A. HCl和NaO欣應(yīng)的中和熱 H=-57.3kJ/mol ,則H2SQ和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時會放 出57.3kJ的熱量B.由C (石墨，s C (金剛石，s) H=+1.9 kJ?mol -1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定C.在500C、MPa下，將0.5 mol N 2和l.5 mol H 2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH,放熱19.3kJ ,則其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H 2(g)2NH(g) H=-38.6 kJ?mol -1D.甲烷的燃燒熱( HD為-890.3 kJ?mol-1,則

19、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CQ(g)+2H 20(g) H=-890.3 kJ?mol【答案】B【解析】A.比S5和Ba9Hh反應(yīng)生成Im&thO的同時還有硫酸鋼沉淀生成，硫酸鋼存在溶解平衡。所 以放出的然量不是57.3k1, A正除BMC C石墨，s) Y(金剛石，s) HTL9kJ,m”一】可知石墨總部 量小于金剛石總能量,因?yàn)槭冉饎偸€(wěn)定，B正確f C,不能確定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，因此不能計(jì)算 反應(yīng)熱，C錯誤；D.生成物水的狀態(tài)應(yīng)該是液態(tài)，D節(jié)制吳，答案選15 . H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)Hb(g)+I 2(g) k2HI (g) H=-

20、a kJ?mol -1 ,已知：G3。Gj)O O下列說法不正確的是A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.向密閉容器中加入 2 mol H 2和2 mol I 2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJC.斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJD.斷開1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H-I鍵所需能量【答案】D【解析】A、此和L在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：坨(g) +-h (g) =2m(g) kJ-mol1,反應(yīng)是放然 反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，A正確彳B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,依據(jù)焙變意義分析，向密閉 容器中加入21114H2和

21、2mollh充分反應(yīng)后放出的，熱量小于2akJ, B正確3 C.反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ 'niol-KkJ/mol- 2x- akJ/mol,得到斷開2moi H-I鍵所需能量約為 匕，C正確；D,斷裂化學(xué)鍵啜”姥后量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熟反應(yīng)，所以形成化學(xué) 鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，斷開ImclH-H鍵和ImolLI鍵所需能量小于斷開鍵所 需能量，D錯誤$答案選D：1點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的焙變分析，化學(xué)鍵與蛤變關(guān)系的計(jì)算分析應(yīng)用，掌握原理和基礎(chǔ)是解題關(guān) 鍵。注意掌握反應(yīng)熱的計(jì)算依據(jù),16 .電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)

22、境中NH的含量，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)C.溶?中OH向電極a移動 DB .反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為 4:5.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH6e- + 6OH=N2+ 6H2O【解析】A、根據(jù)原電池工作原理，氧氣在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A說法正確;日 正極電極反應(yīng)式為 Q+2HO+ 4e=4OH,負(fù)極反應(yīng)式為：2NH+6OH 6e-=N+6HO,電池總反應(yīng)式為4NH+3Q=2N2+12H2O,消耗氨氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為4: 3,故B說法錯誤；C根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動，a極為負(fù)極，即OHT向a極移動，故C說法正確

23、；Dk根據(jù)工彳原理，NH3在負(fù)極上失去電子，轉(zhuǎn)化成 N2,因此負(fù)極反應(yīng)式為：2NH+60H-6e =N2+6HzO>,故D說法正確?！军c(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，書寫反應(yīng)式，如a極反應(yīng)式的書寫，NH參加反應(yīng)， 轉(zhuǎn)化成N2,因此有2NH36e一皿，環(huán)境是KOH電極反應(yīng)式要符合所帶電荷守恒，原子守恒,即 2NH+6O口 6e =Nz+6H2Q17. NaCO(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A. HCO(aq尸CO2(g)+H 2O(l)為放熱反應(yīng)B. CO2 (aq)+ H +(aq尸HCO3 (aq) AH=a kJ/molC. HCO (aq)+ H

24、+(aq) = CO(g)+H 2O。) H= (c b) kJ/molD. CO2 (aq)+2H +(aq) = CO(g)+H 2O(l) H= (a+b-c) kJ/mol【答案】C【解析】根據(jù)氐8,(聞和C6(g),地0(1)的能量高低可知，母8K叫)g®+H3a»為吸熟反應(yīng),A項(xiàng) 錯誤；CPs氣+H+CM=HCQr(匈AH-咂加可，B項(xiàng)錯誤；Hg (旬)!<+00= OCh(g)+mO()此顆為 吸熱反應(yīng)，小用心 故AHKobJWmob C項(xiàng)正南CCh汽回+2叱叫尸CCh3出20(1)為放熱反應(yīng)， aH<0；故AHra±b)kJ7m01&g

25、t; D項(xiàng)錯誤 .18 .處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣 CO和SO,方法之一在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO和So已知： 2CO(g) + O 2(g)= 2CO 2(g)?H = 566.0 kJ/mol S(s) + O 2(g)=SO2(g)?H =- 296.0 kJ/mol下列說法中正確的是A.轉(zhuǎn)化有利于碳參與自然界的元素循環(huán)B .轉(zhuǎn)化中S和。屬于不同的核素C.可用澄清的石灰水鑒別 CO與SOD.轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是：2CO(g)+ SO2(g)=S(s)+ 2CO 2 (g) ?H= +270kJ/mol【答案】A【解析】A,轉(zhuǎn)化中CO轉(zhuǎn)化為CC%有利于碳參與自然界的元素循環(huán)，A正確？ B.

26、轉(zhuǎn)化中£和5 屬于不同的單質(zhì)，R錯誤)C. C6與 公均能使澄清石灰水變渾濁，因此不能用澄清的石灰水鑒別g 與S6, C錯誤D.根據(jù)蓋斯定律可知一即得到熱化學(xué)方程式-8(5)+559)=30)+282( 3 =-270kl/mol, D 錯誤，答案選 A&【點(diǎn)睛】56和g都能使澄清的石灰水變渾濁，若通人的氣體過量，則沉淀都可消失，所以不能用澄清 的石灰水鑒別號6和CQ=，通?？捎靡韵路椒?可根據(jù)物理性質(zhì)，8無色無味，S6無色具有刺激性 氣味。用品紅溶液，使品紅溶液褪隹的是不能使品紅溶液褪色的是。6。用酸性高鑄酸鉀溶 漏 紫色褪去的是S5無明顯現(xiàn)象的是CCL用漠水，使橙色褪去的

27、是£5,無明顯現(xiàn)象的是C6. 用硝酸酸化的硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是£6,無明顯現(xiàn)象的是依。用FeOr溶液，使棕黃色 甑色變淺的是E6,無明顯現(xiàn)象的是82.19 .某化學(xué)電源的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力B.通H的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.通O的電極發(fā)生的電極反應(yīng)：Q+4e-+4H+=2HaOD.該電池工作時發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能【答案】C【解析】A.多孔活性金屬電極鉗電極具有較強(qiáng)的吸附性，可增大電極接觸面積，提高對氣體 的吸附能力，故 A正確；B.氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)

28、生氧化反應(yīng)，通氫氣的電極為原 電池的負(fù)極，故 B正確；C.通入氧氣的電極是原電池的正極，在堿性條件下，氧氣得電子被 還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Q+4e-+2HO-4OH,故C錯誤；D.燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該裝置也有部分的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故 D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，明確燃料電池中得失電子的物質(zhì)即可解答，注意該原電池是堿性氫氧燃料電池，電池工作時的正負(fù)極反應(yīng)式分別為：正極Q+4e+2H2O-4OH,負(fù)極2H2-4e-+4OH4H2O,在原電池中，化學(xué)能不會完全轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。20.半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單

29、質(zhì)硅。SiO2（s）（石英砂）+2C（s） Si（s）（粗硅） +2CO（g） H=+682.44kJ?mol-1 1Si（s）（粗硅）+2Cl 2（g） SiCl 4（l）H2=-65 7.01kJ?molSiCl4（l） +2Mg（s） 2MgCl 2（s）+Si（s）（純硅） H3=-625.63kJ?mol -1生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為A. 24372.86 kJ B . 21.44 kJ C . 600.20 kJ D . 21435.71 kJ【解析】由三個熱化學(xué)方程式可知,生成純硅，需要熱量：68344U+ (-65L01U) + (5.63kJ)一 600,2kJ, n

30、 (Si) =1000g28mol=35.71mol,母性產(chǎn) 1一00凝謾屯硅的總反應(yīng)熱為 3571molx (00.2kJZmol) -21435,71 答案選 IX【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，本題注意由已知熱化學(xué)方程式計(jì)算生成Im"純硅的熱量是解答該題的 關(guān)鍵，注意把握題給信息的應(yīng)用.21. ImolCH氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為 802 kJ ,但當(dāng)不完全燃燒生成 CO和液態(tài) H2O時，時，放出的熱量為 519J。如果1mol CH與一定量 Q燃燒生成 CO CO、H2O(l),并放 出731.25 kJ 熱量。則一定量 Q的質(zhì)量為A. 40g B . 56g C .

31、 60g D .無法計(jì)算【答案】C【解析】試題分析：1molCH4氣體完全燃燒生成 1molCQ和H2O (L)時，放出的熱量為 802KJ, 1molCH4 氣體不完全燃燒生成 1molCO和H2O(L)時，放出的熱量為 519KJ,故1molCO燃燒生成1molCO, 放出的熱量為 802kJ-519kJ=283kJ , 1molCH4與一定量氧氣燃燒生成 CQ CO, HO (L),并放 出731.25KJ的熱量，減少的熱量為 802KJ-731.25KJ=70.75kJ , 1mol甲烷不完全燃燒與完全 燃燒相比，減少的熱量為生成的CO燃燒放出的熱量，故生成 n (C。=70.75kJ

32、/283kJ x 1mol=0.25mol 根據(jù) C原子守恒可知 n (CO) =1mol-0.25mol=0.75mol ,根據(jù)H原子守恒可知 n (HO) =1molX4/2=2mol,利用氧原子守恒由n (O)=0.25mol+0.75mol X2+2mol=3.75mol,故消耗的氧氣的質(zhì)量為3.75mol x 16g/mol=60g,選項(xiàng)C符合題意?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，涉及原子守恒的應(yīng)用。22.對于敞口容器中的化學(xué)反應(yīng)：Zn(s)+H2SO4(aq尸 ZnSO (aq) + H2(g),下列敘述中不正確的是：能量1反應(yīng).能量總和 反應(yīng)過程出 放出的毫“一一生成物能量總口 _反

33、應(yīng)過程A. Zn和H2SQ的總能量大于 ZnSO和H2的總能量B.反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示C.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池 ,則Zn為負(fù)極D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池 ,當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出11.2L氣體【答案】D1解析】A.活潑金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以Zn和至SQ*的總能量大于的$5和孫的總能量，故A 正確J B.反應(yīng)過程中是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以圖示所示能量關(guān)系正 確，故B正確f C.活潑金屬是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，活潰的鋅是負(fù)極，故C正確J D.狀況不知無法求體 積，所以當(dāng)有323g鋅溶解時正極放出氣體體積不一定是11.2L故D錯誤寧故選D。23

34、.日常所用干電池的電極分別為石墨棒（上面有銅帽）和鋅皮。一糊狀NHCl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入 MnO吸UH H.）,電極反應(yīng)式可簡化為：Zn- 2e =Zn2+, 2NH4 +2e =2NH3T +H2 T （NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì)）。下列敘述正確的是鋅為正極，石墨為負(fù)極鋅為負(fù)極，石墨為正極工作時，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極長時間連續(xù)使用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器A. B . C . D .【答案】Dt解析】由負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正報(bào)得電子發(fā)生還原反應(yīng)或根據(jù)原電池的形成條件，相對活潑（指金 屬性的一極為自極，相對不活潑的一根為正極可判斷出錯對。在外電路,電子

35、從負(fù)極流向正極，故 不正確°長時間連續(xù)使用該電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，目MnS不斷啜收氐而產(chǎn)生W。，糊狀物也 越來越稀j故其容易流出而腐蝕用電器。24 .已知反應(yīng)Hb（g） +錯誤！未找到引用源。 C2（g）=H 20（g）的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為 kJ,下列說法正確的是A. H2(g) + 錯誤！未找到引用源。 Q(g) =H2O(g)H=ckJ?molB. 2H2O(g尸 2H 2(g) +O 2(g) H=-2(a- b)kJ?mol -1C. 1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量為 akJD. 2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成 2

36、mol液態(tài)水【答案】B【解析】A、反應(yīng)物的能量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， H=-c kJ mol-1, A錯誤。B、ZmolHO 逆向分解時，共吸收2bkJ能量，又釋放2akJ能量得到產(chǎn)物，H=-2(a- b) kJ - mol-1 , B正確。C圖中標(biāo)示了 1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量，但是在縱坐標(biāo)中沒有具體可用的讀數(shù)，akJ是由此變化到氣態(tài)原子時的能量變化，C錯誤。D如果反應(yīng)生成液態(tài)水，釋放的能量更大，所以2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應(yīng)生成 2 mol液態(tài)水放出的熱量大于 2 (b-a ) kJ, D錯誤。正確答案Bo25.已知： CO(g) +H2O(g尸CC2(g)+

37、H2(g)AH, CH4(g)+H 2O(g尸CO (g)+3H 乂g) H下列敘述正確的是A.若CO勺燃燒熱為 AH,則H的燃燒熱為 AH3-AH1B,反應(yīng) CH(g)+ CO 2(g) =2CO (g) +2H 2 (g)的 A H=A H2 A HC.若反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則AH2<0D.若等物質(zhì)的量的 CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多，則 AH>0【答案】B【解析】試題分析：A.氯氣的燃燒熱是指imol氨氣完全燃燒生成液體水時放出的熟量，而反應(yīng)中的水是氣體, A項(xiàng)錯誤？ B.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)GHKg)+0Ch(g)=28(g)+2H2(曾的新A

38、HaAHi, B財(cái)正確j C.若 反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，以坨乂>, C項(xiàng)錯誤3 D.由于對于放熱反 應(yīng)焙變是負(fù)值，則放出的熟量越多，燧變越小，所以若等物質(zhì)的量的CO和坨完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物0寸 前者放熱更多，則D項(xiàng)錯誤9答案選B,考點(diǎn)：考查燃燒熱，化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)等知識。26 .鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價易得等優(yōu)勢受到人們的廣泛關(guān)注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成，金屬鋰片作為負(fù)極，正負(fù)極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是Li-e =LiA.負(fù)極的電極反應(yīng)式為B.正極材料中的石墨顆粒主要用

39、于增強(qiáng)導(dǎo)電性C.總反應(yīng)方程式為2Li+S=Li 2sD.電池工作時電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向Li極【解析】A. Li是活潑的金屬，作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e -=Li +, A正確；B.石墨可以導(dǎo)電，正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性，B正確；C.硫在正極得到電子，則總反應(yīng)方程式為2Li+S=Li 2S, C正確；D.電子只能在導(dǎo)線中傳遞，不能在電解質(zhì)溶液中傳遞，錯誤，答案選Do27 .已知：2CO (g)+O 2(g)=2CO2(g) H=-566kJ?mol -11Na2Q(s)+ CO 2(g)= Na 2CO(s)+ 錯誤！未找到引用源。Q(g) H=-266

40、kJ?mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A. CO的燃燒熱為283kJB.下圖可表示由 CO生成CO的反應(yīng)過程和能量關(guān)系能量.CMh-Y一 7ah-反應(yīng)過罐_一，、_,、 一 一 一，、 一 ，、一_-1C. 2Na2Q (s) +2CO (s) =2Na2CO (s) +Q (g) H>-532kJ molD. CO (g)與NaQ (s)反應(yīng)放出549kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02 X 1023【解析】 試題分析：A、燃燒熱是LmH可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；已知：2CO (fi) -K (g)= 20Ch (g) AH=-566kJ/moU則一氧化碳的

41、燃燒熱為283klm4, A錯誤孑B、依據(jù)熱化學(xué)方程式，28 (g) -KJj (g) =28上(S) AH=-566kJ mob分析圖象中一氧化碳和氧氣物質(zhì)的量為k物質(zhì)的量不符-W合反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，B錯俁s G固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，蛤變放熱是負(fù)值,依 據(jù)熱化學(xué)方程式判斷，如跡6 <5) +28 (g) =2NaiQ> (s)(g) AH= 2kJ/mob所以反應(yīng)2N6 <s) +2CCh (s) =2NaiOO3 (s) +O? (g) tH>-532kJ mob C正瑜 D、根據(jù)蓋斯定律可知NaaCh (s) WO (g)=血83(s) AH=

42、-549kJ,mob 若 8(g)與 NaQ；反應(yīng)放出 549LT熱量，則參加 反應(yīng)的過氧化鈉是ImoL所以電再專移的物質(zhì)的量為為2皿>1, D錯誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，燃燒熱概念計(jì)算分析28.金屬鋁分別和 Q、Q反應(yīng)生成Al203,反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。下列有關(guān)說法中不正確的是2M 加叫A. Al(s)與 03(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+O 3(g尸Al 2O(s) AH=-1559.5kJ - molB.等質(zhì)量的 Q比0的能量低，Q比Q穩(wěn)定C. 1 mol O 2完全轉(zhuǎn)化為 03,需吸收142 kJ的熱量

43、D. Al(s)與 Q(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3O 2(g)=2Al 2O3(s)A H=-2835kJ mol【答案】C【解析】A.根據(jù)圖像可知Al8與6(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2AlAH-15595U mol-b A正確j B.根據(jù)圖像可先瞪質(zhì)量的6比6的能量低，6比。3穩(wěn)定，B正確：C.根據(jù)圖像可知L5完全H化為6,需吸收15593W1417一5”=142日的熱量，C正確卓D.根據(jù)圖像可知A1(可與63反應(yīng)生成Ima氧化鋁放出1417.5kJ的熱量，則反應(yīng)型化學(xué)方程式為4故田+36=2AhQXs) AH- 2835kl eioH, D正確答案選C.29 .根據(jù)能量變化示

44、意圖，下列說法正確的是1 MlCUbl理由HUA. 1 mol C 和1 mol H 2O反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H 2 一定吸收131.3 kJ 的熱量B.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g尸CO(g)+H2(g) AH= (a-b)kJ/molC.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以加快正、逆反?yīng)速率【答案】D【解析】1moic和1皿。此0(創(chuàng)反應(yīng)生成lmolCO(g)fn lmoLHi(gL定吸收3kJ的熱量，故A錯誤，反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為耨)+出0(3(新坨相)11氣1>吸0.如通故B錯誤；該反應(yīng)過程反

45、應(yīng)物斷 鍵吸收的能量要大于生成物成鍵放出的能量，故C錯誤，適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以同種程度加快正、逆反應(yīng)速 率，故D正確修30 .某科學(xué)家利用二氧化鋪 (CeQ)在太陽能作用下將 H2O CO轉(zhuǎn)變?yōu)镠k、CO其過程如下： 一一 二七死.，、一-. 一nCeQ> (mx) CeO xCe+xQUH鳥A(mx) CeO xCe+<HO+ xCO-mCeO+ xH+ xCO£下列說法不正確的是A.該過程中CeO為H2Q CQ轉(zhuǎn)變?yōu)镠b、CO的催化劑B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C. 1mol CeO2參加反應(yīng)，共生成 2xmol的氣體D.以C5口 Q構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

46、式為CO+40Hl2e-=CO2-+2H2O【答案】C【解析】A.通過太陽能實(shí)現(xiàn)總反應(yīng)：HO+COHH2+CO+0 CeO沒有消耗，CeO是光催化劑，A正確；B.該過程中在太陽能作用下將HQ CO轉(zhuǎn)變?yōu)镠、CQ所以把太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，B正確；C.根據(jù)方程式可知 ImolCeQ參加反應(yīng)，共生成 3x/m mol的氣體，C錯誤；D. CO在負(fù) 極失電子生成 CO,在堿性條彳下再與 OH生成CG2-,故負(fù)極反應(yīng)式正確， D正確；答案選 G第II卷三、非選擇題：本題包括 5小題，共50分。31. I. (1)已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4KJ的熱量，寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。(2

47、)固態(tài)NaBH與液態(tài)水反應(yīng)生成 NaBO固體和氯氣。在 25C、101KPa下，已知：每消耗3.8gNaBH4放熱21.6KJ ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。II . ( 3)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)腫(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。當(dāng)把 0.4mol液態(tài)隊(duì)和0.8molH2Q混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?57.7KJ的熱量(相當(dāng)于25C、101KPa下測得的熱量)。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。又已知：H2O(l) = H2O(g)A H=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肌與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 KJ 0III .已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572KJ熱量，反應(yīng)

48、的熱化學(xué)方程式是2H2 (g) +Q，、 一 一，、.-1(g) =2H2O (l)AH=-572KJ- mol。(4)該反應(yīng)生成物的能量總和 (填“大于” “小于”或“等于")反應(yīng)物的能量 總和。(5)若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 (填“V”或)572KJ。(6)與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點(diǎn)，寫出其中一點(diǎn)： ?！敬鸢浮?(1). S (s) +Q (g) =SO (g)H=-296.8KJ mol -1 (2). NaBH (s) +2H2O(l ) =NaBO (s) +4H2 (g) H=-216.0 KJ - mol-1 (3) . N2H (l )

49、 +2 HQ (l ) =Nz (g) +42H2O (g) H=-644.25 KJ - mol -1 (4) . 410.125 (5) ,小于 (6) .V .熱值高(或清潔、無污染)【解析】(D已知1理固體硫完全燃燒時放出1484kl的熱量,則lm4隨即32g硫完全燃燒放熱是2%£kl，因此表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S (s) 2 (g) =30 (g) AH-296.8kJ-mol- (2)每 消耗3-8gN3BHi放熱21W,則消耗1皿>1即38g放熟是216kJ,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaBHi(s) +2HjO <1) =NaBQ2 (s) +4%

50、 (g) AH-210.C kJ-mol-Lo (3) 64moi港態(tài)冊放出 257.7kJ 的熱量 則la3港態(tài)聊放出257.7tMM=644250的熟量，所以他心42Hls3AH- 64445kJ，m&； 16g液態(tài)冊的物質(zhì)的量為。3m4,生成液態(tài)水時放出的熱量為644.25kTJ/molx0.5mol-t44kJ/c»lx2inoM 10 125kJ e IIL已知 2m4 氧氣燃燒生成凝態(tài)水時放出 572kJ 熱量，反 應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Hj (g)他=2坨。(1) H=572kJ m或L (4)氫氣燃燒是放熟反應(yīng)，該反 應(yīng)生成物的能量總和小于反應(yīng)物的能量總和u &

51、lt;5)液杰水的能量高于氣態(tài)水,氯氣完全燃燒生成水 蒸氣，則放出的，熟量<57加。 與化石燃料相比，利用氫能源的優(yōu)點(diǎn)有熱值高、清潔、生成物是水無 污染。32 .取40ml, 0.50mol/L的鹽酸與40ml, 0.55mol/L的 脂0的液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定 反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、 。(2)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?C)。實(shí)驗(yàn)時，還需測量的數(shù)據(jù)有 (填選項(xiàng)字母)。A.反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度 B.反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液

52、的溫度D.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度 F.反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度tiC終止溫度t 2c鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱H=(保留三位有效數(shù)字)。(3)假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用 100mL0.50mol/L的鹽酸與100mL0.55mol/L的 NaOH§液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等”或“不相等”)， 所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)。【答案】(1).環(huán)形玻璃攪拌棒、

53、溫度計(jì) (2). ACE (3) . -51.8 KJ - mol-1 (4).不相等 (5).相等【解析】 中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器營燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)；(2)由 ZnAT可知，測定中和熱需要測定的數(shù)據(jù)為：A.反應(yīng)前鹽酸,溶液的溫度、C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的 溫度和E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度，答案選ACE； C3)第1次實(shí)駿鹽酸和NaOH溶港起始平均溫度 為20一05七,反應(yīng)后溫度為：23一2七，反應(yīng)前后溫度差為:3一15七手第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均 溫度為203七,反應(yīng)前后溫度差為：3.1七j第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NmOH溶液起始平均溫度為2。55七,反應(yīng)

54、 前后溫度差為：3,05口 MmL的OiOmML鹽酸與40mL的U55mML氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為 皿=800£父1的血3=80的c=4.18J/，代入公式 ScmAT得生成0.Q5moi的水放出熱量Q=4.18J7七)x8Ogx015t>3-lt>30七)凸=1一036助 即生成USmcl的水放比熟量為：L036kJ,所以生成 Imol的水放出熱量為：1.036kTxLmoL0.02mol-5l.SkJ/mol,即i亥實(shí)蛉測得的中和熱HTL(山<4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)副若用100mL(k50m4/L鹽酸跟100mLO_55mHZL NgH溶

55、液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)瞼相比，生成水的量增加，所放出的熱量偏高，但是中和熟的均是強(qiáng)酸和 強(qiáng)堿反應(yīng)生成皿14水時放出的熱j與酸堿的用量無關(guān)，所以用lOCmL 030flgVL鹽酸跟100mL 055inohL NgH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得中和熱數(shù)值相等，【點(diǎn)睛】本題考查了中和熱的測定的原理和操作，在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成ImM水時的反 應(yīng)熱叫做中和熱.注意理解中和熟測定慝理以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題，難點(diǎn)是計(jì)算和誤差分析。33 .硫酸的消費(fèi)量是衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。在硫酸的生產(chǎn)中，最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為 2SO (g) +Q (g) 2SO (g)(1) 一定條件下，SQ與Q反

56、應(yīng)10min后，若SO和SO的物質(zhì)的量濃度分別為 1mol/L和3mol/L , 則SO起始物質(zhì)的量濃度為 ; 10min內(nèi)生成SO的平均反應(yīng)速率 v (SO) 為。(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 (填選項(xiàng)字母)。A.增加Q的濃度能加快反應(yīng)速率 B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率D. 一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時 SO全部轉(zhuǎn)化為SO(3)在反應(yīng)過程中， 若某一時刻 SQ、Q、SO的濃度分別為 0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 (填選項(xiàng)字母)。A. Q為0.2mol/LB. SQ為 0.25mol/L C . SO為 0.4mol/L D . SQ、SO均為 0.15mol/L(4) F