中考化學(xué)經(jīng)典題型專題練習(xí)之金屬綜合

1、金屬綜合題一： 金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)有利于更好地利用金屬。(1)鐵在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中多次亮相，下圖展示了鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?變化是鐵釘與空氣中的 發(fā)生了反應(yīng)。.變化中常見(jiàn)除去鐵銹的化學(xué)方程式為 。.變化體現(xiàn)的是古代濕法煉銅的反應(yīng)原理，該反應(yīng)的基本類型是 。(2)下表是小明同學(xué)記錄的鋅粉與稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)生氣體體積的變化數(shù)據(jù)：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120230290310實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)反映，該反應(yīng)速率的特點(diǎn)是 ，引起該速率變化的原因是 。(3)將m克鋅和鐵的混合物放入硝酸銅溶液中，充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，固體仍為m克，則反應(yīng)后濾液中

2、一定含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。題二： 某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究鋁與氯化銅溶液的反應(yīng)，過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁片表面附著一層紅色物質(zhì)鋁片表面逸出大量無(wú)色氣體，放出大量的熱燒杯底部出現(xiàn)紅色沉淀和白色沉淀(1)打磨鋁片的目的是 。(2)現(xiàn)象中的紅色固體是同種物質(zhì)，請(qǐng)寫出現(xiàn)象的化學(xué)方程式 。(3)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象中的無(wú)色氣體為氫氣。甲同學(xué)猜測(cè)可能是氯化銅溶液顯酸性，經(jīng)pH計(jì)檢驗(yàn)，pH 7，證實(shí)了甲的猜想。(4)探究現(xiàn)象中白色沉淀的化學(xué)成分。乙同學(xué)通過(guò)查閱資料認(rèn)為白色沉淀可能是氯化亞銅（CuCl）?！静殚嗁Y料】CuCl可與濃氨水反應(yīng)生成無(wú)色的和Cl-，在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取燒杯底部的白

3、色沉淀，充分洗滌。洗滌的目的是 。向白色沉淀中加入濃氨水，沉淀溶解得到無(wú)色溶液，將無(wú)色溶液分為兩份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論.用試管取其中一份溶液，滴加適量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有_.將另外一份溶液置于空氣中一段時(shí)間_該溶液中含有【得出結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以確定，該白色沉淀是CuCl。【反思與評(píng)價(jià)】Al與CuCl2溶液反應(yīng)為什么會(huì)出現(xiàn)CuCl呢？.丙同學(xué)猜測(cè)：可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl。為了驗(yàn)證猜想，他取Cu與15%的CuCl2溶液混合，結(jié)果無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。他又分析了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再次將打磨過(guò)的Al片插入盛有15%的CuCl2溶液的試

4、管，并將試管置于冰水中，發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯減少。于是他將Cu與15%的CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，從而證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)能生成CuCl，改進(jìn)方法是 ，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。.丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)還不夠嚴(yán)謹(jǐn)，還應(yīng)考慮 對(duì)Cu與CuCl2溶液反應(yīng)的影響。題三： (1)探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時(shí)間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是 。經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu(2)探究小組另取廢液，向廢液中加入一定

5、且足量的鐵粉至充分反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色，過(guò)濾、干燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等。固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是 ；經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量為1.6g，其中，反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量是 ，反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量是 （計(jì)算結(jié)果精確到0.1）題四： 金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。(1)銅常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠渚哂辛己玫?。(2)將純鋁和鋁合金相互刻劃，純鋁上留下明顯的劃痕，說(shuō)明 。(3)對(duì)汽車的部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以防止其生銹，原因是 。(4)如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得溶液甲和固體乙。若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶

6、液甲中所含的金屬離子符號(hào)為 ；此時(shí)向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)類型為 反應(yīng)。若溶液甲呈藍(lán)色，是因?yàn)?（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)，此時(shí)固體乙中一定含有的物質(zhì)是 。參考答案題一： (1).氧氣、水蒸氣（或O2、H2O） .Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O） .置換反應(yīng)(2)先逐漸加快，又逐漸減慢（或先變快后變慢） 鋅和硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨著硫酸的濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減慢(3)Zn(NO3)2、Fe(NO3)2詳解：(1).鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果；.工

7、業(yè)上常用稀鹽酸或稀硫酸除去鐵銹，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；.古代濕法煉銅的原理為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；(2)由反應(yīng)開(kāi)始后每分鐘產(chǎn)生氣體體積的增加量“50701106020”可直觀看出，反應(yīng)速度先逐漸加快，又逐漸減慢；反應(yīng)發(fā)生快慢變化的原因有：鋅和硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨著硫酸的濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減慢；(3)將m g鐵、鋅混合物加入到硫酸銅溶液中后，可等效為會(huì)依次發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)： Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu（反應(yīng)中Zn、C

8、u的質(zhì)量比為65：64）、Fe+Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu（反應(yīng)中Fe、Cu的質(zhì)量比為56：64），由題意知反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，則一定同時(shí)發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，則反應(yīng)后所得溶液中一定含有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。題二： (1)除去鋁片表面的氧化膜 (2)2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu (3) (4)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】除凈Cl-，防止干擾檢驗(yàn)CuCl存在 . Cl- (或氯離子).溶液變?yōu)樗{(lán)色（或變?yōu)樗{(lán)色） 【反思與評(píng)價(jià)】.加熱銅與15% CuCl2溶液的混合物（或?qū)~與15% CuCl2溶液混合并加熱） Cu+CuCl2 2CuCl .AlCl3（或溶液需顯酸性等

9、合理答案均可）詳解：(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在常溫下易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而在其表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，因此在做鋁與氯化銅的反應(yīng)前需先打磨除去鋁片表面的氧化膜；(2)在金屬活動(dòng)性順序表中，鋁排在銅前，鋁能夠與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；(3)甲猜想并證明了氯化銅溶液顯酸性，酸性溶液的pH7；(4)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】由實(shí)驗(yàn)可知，檢驗(yàn)CuCl的存在是通過(guò)檢驗(yàn)白色沉淀與濃氨水混合能否產(chǎn)生Cl-(或氯離子)的方法進(jìn)行的，因此在實(shí)驗(yàn)前需將白色沉淀用蒸餾水充分洗滌，以除凈Cl-，防止對(duì)檢驗(yàn)CuCl是否存在的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；.向溶液

10、中加入AgNO3后產(chǎn)生了白色沉淀，可推斷出溶液中含有能與Ag+ 結(jié)合成AgCl沉淀的Cl-(或氯離子)；.由【查閱資料】中的知識(shí)可知，若溶液中含有，則溶液在空氣中靜置一段時(shí)間后會(huì)變?yōu)樗{(lán)色；【反思與評(píng)價(jià)】.由丙同學(xué)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)可知，在低溫時(shí)，銅與15%的氯化銅反應(yīng)速率減慢，可推斷出銅與15%的氯化銅的反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，可得出改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案為：加熱銅與15% CuCl2溶液的混合物；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的種類不變，可寫出銅與氯化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+CuCl2 2CuCl；.由于題中反應(yīng)并非只有銅與氯化銅接觸，溶液中還存在鋁與氯化銅反應(yīng)生成的AlCl3、溶液呈酸性因素，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，

11、排除這些因素是否對(duì)銅與氯化銅的反應(yīng)速率產(chǎn)生干擾。題三： (1)加入的鐵先和氯化鐵反應(yīng)，由于鐵的量不足，還未與氯化銅反應(yīng) (2)鐵和氯化鐵反應(yīng)固體質(zhì)量是減少的，而鐵和氯化銅反應(yīng)固體質(zhì)量是增大的，當(dāng)兩者變化量相同時(shí)則固體沉積物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等 0.2g 1.4g詳解：(1)根據(jù)查閱資料的內(nèi)容“2FeCl3+Fe3FeCl2”可知，鐵除能將比它不活潑的銅從其鹽溶液中置換出外，還能與FeCl3發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，等鐵粉完全溶解后并未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積，說(shuō)明鐵更易與FeCl3反應(yīng)，由于鐵量不足，沒(méi)有更多的鐵與氯化銅發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致沒(méi)有得到銅；（2）在反應(yīng)“2FeCl3+Fe3FeCl2”中鐵溶解

12、會(huì)使固體質(zhì)量減少，在反應(yīng)“CuCl2+FeFeCl2+Cu”中每56份質(zhì)量的鐵發(fā)生反應(yīng)而會(huì)生成64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量會(huì)增加，當(dāng)?shù)谝粋€(gè)反應(yīng)中固體減少的質(zhì)量和第二個(gè)反應(yīng)中固體增加的質(zhì)量相等時(shí)，固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等；設(shè)反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量為y，CuCl2+FeFeCl2+Cu 56 64 y 1.6g 解得：y=1.4 g由于固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等，即生成銅的質(zhì)量等于加入的全部的鐵的質(zhì)量，則反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量是1.6 g-1.4 g=0.2g；反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量是1.4 g。題四： (1)導(dǎo)電性 (2)鋁合金的硬度比純鋁大（或純鋁的硬度比鋁合金小） (3)隔絕空氣（或隔絕氧氣、水） (4)Zn2+；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；置換 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；Ag（或銀）詳解：(1)銅具有良好的導(dǎo)電性，常用于制電線、電纜；(2)合金比成分金屬的硬度大，所以純鋁和鋁合金相互刻劃，鋁合金會(huì)在純鋁的表面留下劃痕；(3)防止金屬生銹的主要方法有：保持潔凈干燥、在金屬表面覆蓋一層保護(hù)膜以使內(nèi)部金屬和外界隔絕（如噴漆、涂油、電鍍、烤藍(lán)等）；(4)若乙中含有鋅，則溶液甲中一定不含Ag+ 和Cu2+，溶液中只含有Zn2+；在金屬活動(dòng)性順序表中，鋅排在氫前而銅、銀排在氫后，向鋅、銅、銀三種固體中加入稀鹽酸，只有鋅能與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，