2017-2018學(xué)年上海交大附中高一(上)期末化學(xué)試卷

1、2017-2018學(xué)年上海交大附中高一（上）期末化學(xué)試卷、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）1. . （3分）本草衍義是北宋醫(yī)家寇宗爽所撰，對(duì)后世有很大影響，其中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之，文中 涉及的操作方法是（）D.萃取A.蒸儲(chǔ)B.升華C.蒸發(fā)2. （3分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（）A.中子數(shù)為20的氯原子：與ClB . CO2的電子式：蛾C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D H HC1O 分子的結(jié)構(gòu)式：H - Cl - O3. （3分）硫離子核外具有多種不同能量的電子（）D. 5種A. 16 種B

2、 . 18 種C. 2 種4. （3分）下列有關(guān)敘述正確的是（）A.非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽(yáng)離子B.金屬元素只能形成陽(yáng)離子C.互為同分異構(gòu)體的兩種物質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同D.單原子核陽(yáng)離子，其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)5. （3分）同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個(gè)氣球，其中由H2吹起的是（）第1頁(yè)（共19頁(yè)）6.7.（3分）下列各分子中所有原子都滿足最外層A. BeCl2B . PC13（3分）下列說(shuō)法中正確的是（8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是C. PC15D. N2A 原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體B. P4和CH4都

3、是正四面體分子，鍵角都為109° 28'C. NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有6個(gè)D C60 氣化和I2 升華克服的作用力相同8 （ 3 分）下面的排序不正確的是（ ）A.晶體熔點(diǎn)：F2VC12B.穩(wěn)定性：HFvHClC.硬度：金剛石>碳化硅晶體硅D.熔點(diǎn)：H2O>HCl9 （ 3 分）下列說(shuō)法正確的是（ ）A. SO2與CO2的分子立體構(gòu)型均為直線形B H2O 和 NH3 中的分子的極性和共價(jià)鍵的極性均相同C. SiO2的鍵長(zhǎng)大于 CO2的鍵長(zhǎng)，所以SiO2的熔點(diǎn)比 CO2高D 分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵10. （ 3 分

4、）下列化學(xué)式既能標(biāo)明物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（ ）A NH4ClB SiO2C CO2D Na2SO411. （3 分）在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（ ）A HBr 的熱穩(wěn)定性大于HIB 金剛石的硬度大于硅C 氮?dú)獬叵虏蝗菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)D CF4、 CCl 4、 CBr 4、 CI4 的熔、沸點(diǎn)逐漸升高12. （ 3 分）下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . Cl和Cl2都有毒B 液氯和氯水都有漂白性C.將NaCl溶液?入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO 3溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D,含C的溶液和氯水一樣均呈黃綠色13. （ 3 分）溴化碘（ IBr ）的化學(xué)性質(zhì)很

5、像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，還 能與水發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)IBr 的敘述不正確的是（ ）A IBr 與 AgNO 3 溶液反應(yīng)會(huì)生成淺黃色沉淀B IBr 與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)， IBr 既作氧化劑又作還原劑第 2 頁(yè)（共19頁(yè)）C. IBr屬于共價(jià)化合物2NAD.反應(yīng)IBr+2Na = NaBr+NaI中，每反應(yīng) 2mol Na,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為14. （3分）RO3n中共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為 A,則a克RO3n中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）(x n)molB.A+48(x 24 n) molC. (x n) molD.(x n) mol15. （3分）下列關(guān)于從碘

6、水中萃取碘的說(shuō)法正確的是（）A .可以使用苯、酒精等有機(jī)溶劑完成萃取B.使用四氯化碳進(jìn)行萃取后，下層呈棕色，含有較多的碘C.使用四氯化碳進(jìn)行萃取后，上層呈棕色，含有較多的碘D.萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸儲(chǔ)的方法獲得碘單質(zhì)16. （3分）關(guān)于物質(zhì)溶于水的說(shuō)法不正確的是（）A .溶于水而導(dǎo)電的化合物可以是共價(jià)化合物B.在不飽和溶液中不存在溶解平衡狀態(tài)C.氫氧化鈉溶于水的過(guò)程中存在水合過(guò)程，這是一個(gè)化學(xué)過(guò)程D.氯化俊溶解過(guò)程中溶解吸收的熱量大于結(jié)晶放出的熱量17. （3分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.若反應(yīng)物的總能量高于

7、生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D .由H原子形成1molH - H鍵要釋放能量18. （3 分）已知 25C、101kPa 時(shí)：4Al（s）+3O2（g）一2Al2O3（s）+2835kJ4Al（s）+2O3（g）一2Al2O3（s）+3119kJ下列說(shuō)法正確的是（）A . O3比O2穩(wěn)定，由 O2轉(zhuǎn)化為 O3是吸熱反應(yīng)8. O2比O3穩(wěn)定，由 O2轉(zhuǎn)化為 O3是放熱反應(yīng)C.等質(zhì)量的 O2比O3能量高，由 O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)D.等質(zhì)量的 O2比O3能量低，由 O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)19. （3分）某溶液中含有 Fe2+ I .為了氧化I 一而不使F

8、e2+被氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是（） 2Fe3+2I =2Fe2+i2 2Fe2+Cl 2= 2Fe3+2Cl 2MnO4 +10C1 +16H+ = 2Mn2+5Cl2 T +8H2O.A. FeCl2B. KMnO 4C. Cl2D. FeCl320. （3分）某課外小組利用廢舊金屬器件制作一個(gè)簡(jiǎn)易的銅鋅原電池，為確保實(shí)驗(yàn)安全設(shè)計(jì)了如圖裝置，則下列說(shuō)法正確的是（）X打?qū)Ь€稀硫酸A .該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電子從電極X轉(zhuǎn)移到電極 YC. X為陽(yáng)極，表面產(chǎn)生大量氣泡2+D . Y為負(fù)極，電極反應(yīng)為 Zn - 21Zn二、填空題21. （3分）“常見(jiàn)無(wú)機(jī)物”，主要是指

9、的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物。完成下 列填空：（1）四種元素原子的半徑大小Fe>>>。（2）鋁原子最外層電子排布式為 ,核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（3）實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體的反應(yīng)： 。其制備裝置和實(shí)驗(yàn)室制備 氣體類 似（填化學(xué)式）。（4） 16g硫磺在過(guò)量氧氣中燃燒放出149kJ的熱量，寫出該熱化學(xué)方程式 。（5）比較兩種化合物熔點(diǎn)高低，氯化鈉 氧化鎂，請(qǐng)解釋原因： 。22. （3分）工業(yè)上常用如下的方法從海水中提澳：濃縮海水 ? 粗澳通空氣，水蒸氣.澳蒸氣與二物質(zhì)X今:，產(chǎn)品澳完成下列填空：（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是：,

10、澳單質(zhì)的電子式是:第5頁(yè)（共19頁(yè)）,澳和氯氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較： >(填寫化學(xué)式)，寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學(xué)式 。(2)步驟中體現(xiàn)了澳單質(zhì)具有的性質(zhì)是 。(3)寫出步驟 中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(說(shuō)明：反應(yīng)有水參與且有硫酸生成)：;在該反應(yīng)中被氧化的元素是： 。(4)工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是：和 (寫化學(xué)式)。23. (3分)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和 MnO2制C12,并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，裝置如圖所示。(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(2)裝置B、C中

11、應(yīng)盛放的試劑名稱分別為 、,若裝置去掉B、C,將 對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的安全隱患是。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，寫出D中 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4) F裝置所起的作用是, 。(5)用廉價(jià)的石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，寫出工業(yè)制漂粉精反應(yīng)的化學(xué)方程式：。三、計(jì)算題24. C12與NaOH溶液反應(yīng)可生成 NaCl、NaClO和NaClO3 (C和ClO )的比值與反應(yīng)的 溫度有關(guān)，用24gNaOH配成的250mL溶液，與C12恰好完全反應(yīng)(忽略C12與水的反應(yīng)、 鹽類的水解及溶液體積變化)：(1) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 mol?L ;(2)某溫度下，反應(yīng)后溶液

12、中c (Cl ) =6c (ClO)，則溶液中c (ClO)=mol?L 1.第7頁(yè)(共19頁(yè))2017-2018學(xué)年上海交大附中高一（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）1. （3分）本草衍義是北宋醫(yī)家寇宗爽所撰，對(duì)后世有很大影響，其中對(duì)精制砒霜過(guò)程 有如下敘述：取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然 下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之，文中涉及的操作方法是（）A.蒸儲(chǔ)B.升華C.蒸發(fā)D.萃取【解答】解：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”，涉及用到加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過(guò)程

13、，為升華操作, 且得到固體，不是蒸儲(chǔ)、萃取操作。故選：B。2. （3分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（）A.中子數(shù)為20的氯原子："Cl：o：c：6：B. CO2的電子式：C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D. HC1O 分子的結(jié)構(gòu)式：H - Cl - O【解答】解：A.中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=17+20=37,該原子正確的表示方法為1737C,故A錯(cuò)誤；B .二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O, C與O之間存在兩對(duì)電子對(duì)，正確的電子式為故B錯(cuò)誤；C. Mg2+的核外電子總數(shù)為10,最外層滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為® S ?|,故C正確；D. HC1O分子中含有1個(gè)H

14、 - O鍵和1個(gè)O - C1鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為 H - O - C1,故D錯(cuò)誤；故選：Co第13頁(yè)（共19頁(yè)）3. （3分）硫離子核外具有多種不同能量的電子（A. 16 種B .18 種C. 2種D. 5種16,核外電子分三【解答】解：硫離子是由硫原子得到了兩電子形成的，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是層排布，第一層2個(gè)第二層8個(gè)，第三層8個(gè)，離子結(jié)構(gòu)示意圖為電子排布式為：1s22s22p63s23p6,不同能級(jí)上的電子具有不同的能量，所以核外有5種不同能量的電子,故選：D。4. （3分）下列有關(guān)敘述正確的是（）A.非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽(yáng)離子B.金屬元素只能形成陽(yáng)離子C.互為同分異構(gòu)體的兩種物

15、質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同D.單原子核陽(yáng)離子，其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)【解答】解：A.非金屬元素既可以形成陰離子，如氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子等,也可以形成陽(yáng)離子，如錢根離子，故 A正確;B.金屬元素形成的離子不一定為陽(yáng)離子，如高鎰酸根離子、偏鋁酸根離子、重銘酸跟離 子等，故B錯(cuò)誤；C.互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，若官能團(tuán)相同，則性質(zhì)相似，如 1-丁醇與2-丁醇；若官 能團(tuán)不同，則性質(zhì)不同，如甲酸甲酯與乙酸互為同分異構(gòu)體，但二者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D .單核陽(yáng)離子，其最外層不一定具有 2電子或8電子的結(jié)構(gòu)，如氫離子的核外電子為 0, 故D錯(cuò)誤；故選：A。5. （3分）同溫同壓下

16、，分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個(gè)氣球，其中由H2吹起的是（）【解答】解：氣體的物質(zhì)的量 n=典，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積VM= n?Vm,即V = ElVm可知，摩爾質(zhì)量越大，體積越小， MH2、CO、CO2、NH 3 的摩爾質(zhì)量分別為 2g/mol、28g/mol、44g/mol、17g/mol, H2 的摩爾 質(zhì)量最小，其體積最大，則選項(xiàng) C是由H2吹起的，故選：Co6. （ 3分）下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對(duì)發(fā)生偏移的是（ ）A. BeCl2B. PC13C. PC15D. N2【解答】解：A、BeCl2中Be元素

17、化合價(jià)為+2, Be原子最外層電子數(shù)為 2,所以2+2=4, Be原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1, Cl原子最外層電子數(shù)為 7,所以1+7 =8, Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，成鍵原子不同共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，故 A錯(cuò)誤。B、PCl3中P元素化合價(jià)為+3, P原子最外層電子數(shù)為 5,所以3+5=8, P原子?t足8電 子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1, Cl原子最外層電子數(shù)為 7,所以1+7 = 8, Cl原子滿足8 電子結(jié)構(gòu)，成鍵原子不同共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，故 B正確；C、PCl5中P元素化合價(jià)為+5, P原子最外層電子數(shù)為 5,所以5+5=10,分子中P原子 不滿足8電子結(jié)構(gòu)；成鍵原

18、子不同共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，故 C錯(cuò)誤；D、N2中N原子最外層5個(gè)電子，氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為 N三N, N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè) 共價(jià)鍵提供一個(gè)電子，所以每個(gè) N原子周圍電子數(shù)為：5+3=8;但是N2成鍵原子相同， 共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，故 D錯(cuò)誤；故選：B。7. （3分）下列說(shuō)法中正確的是（）A .原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體8. P4和CH4都是正四面體分子，鍵角都為109° 28'9. NaCl晶體中與每個(gè) Na+距離相等且最近的Na+共有6個(gè)10. C60氣化和I2升華克服的作用力相同【解答】解：A、原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體的高，氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800攝氏度，而二

19、氧化硅的熔點(diǎn)只有 1600攝氏度，故A錯(cuò)誤；B、P4的鍵角是60° ,不是109° 28" 故B錯(cuò)誤；C、NaCl晶胞結(jié)構(gòu)為 =Y晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的 Na+j數(shù)=3X8+2=12,所以NaCl晶體中與每個(gè) Na+距離相等且最近的 Na共有12個(gè)，故C錯(cuò)誤;D.分子晶體由固體變?yōu)闅怏w，克服分子間作用力，C60、I2均為分子晶體，則 C60氣化和I2升華克服的作用力相同，故 D正確；故選：D。8. （3分）下面的排序不正確的是（）A.晶體熔點(diǎn)：F2VC12B.穩(wěn)定性：HFvHClC.硬度：金剛石>碳化硅晶體硅D.熔點(diǎn)：H2O>HCl【解答】

20、解：A.鹵素單質(zhì)都為分子晶體，從F2到I2相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，熔點(diǎn)逐漸升高，故A正確；B、非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，因?yàn)榉墙饘傩?F>Cl,所以穩(wěn)定性：HF>HCl,故B錯(cuò)誤；C.原子半徑Si>C,三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價(jià)鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度由大到?。航饎偸蓟?gt;晶體硅，故 C正確；D、水分子間存在氫鍵， 使水分子的熔沸點(diǎn)異常的高，所以熔點(diǎn)：H2O>HCl ,故D正確;故選：B。9. （3分）下列說(shuō)法正確的是（）A. SO2與CO2的分子立體構(gòu)型均為直線形B. H2O和NH3中的分子的極性和共價(jià)鍵的極性均相同C. SiO2的鍵長(zhǎng)大于

21、 CO2的鍵長(zhǎng)，所以 SiO2的熔點(diǎn)比 CO2高D.分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵【解答】解：A. CO2的分子立體構(gòu)型均為直線形，而SO2分子中S原子孤電子對(duì)數(shù)=6y 2 = 1,價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3,故SO2的分子立體構(gòu)型為 V形，故A錯(cuò)誤；B H2O 為 V 形結(jié)構(gòu)，而NH3 為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，二者均為極性分子， H2O 和 NH3 中化學(xué)鍵均為極性鍵，故B 正確；C SiO2 屬于原子晶體，共價(jià)鍵影響熔點(diǎn)，而CO2 屬于分子晶體，分子間作用力影響熔點(diǎn)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故C 錯(cuò)誤；D 分子晶體中分子之間存在分子間作用力，分子中原子之間可以形成共價(jià)

22、鍵，故D 錯(cuò)誤，故選： B 。10 （ 3 分）下列化學(xué)式既能標(biāo)明物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（ ）A NH4ClB SiO2C CO2D Na2SO4【解答】 解： A NH 4Cl 為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，晶體中不含單個(gè)分子，故A 錯(cuò)誤；B SiO2 為原子晶體，晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式為Si 原子與 O 原子的個(gè)數(shù)比值為1： 2，故 B 錯(cuò)誤；C. CO2是二氧化碳的化學(xué)式，其晶體為分子晶體，CO2能表示一個(gè)二氧化碳分子，故 C正確；D Na2SO4 為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，晶體中不含單個(gè)分子，故D 錯(cuò)誤；故選： C 。11 （3 分

23、）在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（）A HBr 的熱穩(wěn)定性大于HIB 金剛石的硬度大于硅C 氮?dú)獬叵虏蝗菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)D CF4、 CCl 4、 CBr 4、 CI4 的熔、沸點(diǎn)逐漸升高【解答】 解： A 氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定， HBr 的熱穩(wěn)定性大于 HI ，則 HBr 的鍵能大于HI 的鍵能，所以與鍵能有關(guān)，故A 不選；B 原子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，原子晶體的硬度越大，金剛石的硬度大于硅，與鍵能有關(guān)，故 B 不選；C.共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，氮?dú)庵泄矁r(jià)鍵鍵能很大，所以氮?dú)獬叵虏蝗菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與鍵能有關(guān)，故C 不選；D 分子晶體的熔沸點(diǎn)與

24、分子間作用力有關(guān)，CF4、 CCl 4、 CBr 4、 CI4 的熔、沸點(diǎn)逐漸升第11頁(yè)（共19頁(yè)）D 選。高，是因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大，與鍵能無(wú)關(guān)，故故選： D 。12 （ 3 分）下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. C和Cl2都有毒B 液氯和氯水都有漂白性C.將NaCl溶液?入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ?AgNO 3溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D .含C的溶液和氯水一樣均呈黃綠色【解答】解：A. C無(wú)毒，氯氣是有毒氣體，故 A錯(cuò)誤；B.液氯是液態(tài)氯氣無(wú)漂白性，氯水中氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O= H+C1 +HC1O ,次氯酸有漂白性，故B 錯(cuò)誤；C.氯氣與水發(fā)生 Cl2+H2O= H+C+HClO

25、 ,溶液中含有 Cl，則將NaCl溶液滴入AgNO 3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ?AgNO 3溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故C 正確；D. C無(wú)色，故D錯(cuò)誤；故選： C 。13. （ 3 分）溴化碘（ IBr ）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，還 能與水發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)IBr 的敘述不正確的是（ ）A IBr 與 AgNO 3 溶液反應(yīng)會(huì)生成淺黃色沉淀B IBr 與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)， IBr 既作氧化劑又作還原劑C IBr 屬于共價(jià)化合物D .反應(yīng)IBr+2Na = NaBr+NaI中，每反應(yīng) 2mol Na,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 2NA【解答】 解： A IBr 在溶液

26、中發(fā)生電離，溴離子與硝酸銀反應(yīng)生成AgBr 沉淀，則會(huì)生成淺黃色沉淀，故A 正確；B IBr 與水反應(yīng)屬，生成HBr、 HIO ，無(wú)元素的化合價(jià)變化，則為非氧化還原反應(yīng)，故B 錯(cuò)誤；C. IBr中只含I-Br鍵，含兩種元素，為共價(jià)化合物，故 C正確；D. IBr+2Na = NaBr+NaI中，Na元素的化合價(jià)由 0升高為+1價(jià)，由Na元素的化合價(jià)變化可知，每反應(yīng) 2mol Na,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2Na,故D正確；故選： B 。14. （3分）RO3n中共有x個(gè)電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為 A,則a克RO3n中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（第17頁(yè)（共19頁(yè)）aM48(x n)molB.A48(x 24 n)

27、 molC. (x n) molD.a748(x n) mol【解答】解：RO3n中共有x個(gè)電子，則RO3n的質(zhì)子數(shù)為x-n,R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則a克RO3n的物質(zhì)的量為(A+4 8)g/mol A+4B第23頁(yè)（共19頁(yè)）故a克RO3n中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 -mol x (x-n) mol=亙(x-n) mol;AMSA+48故選：A。15. （3分）下列關(guān)于從碘水中萃取碘的說(shuō)法正確的是（）A .可以使用苯、酒精等有機(jī)溶劑完成萃取B.使用四氯化碳進(jìn)行萃取后，下層呈棕色，含有較多的碘C.使用四氯化碳進(jìn)行萃取后，上層呈棕色，含有較多的碘D.萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸儲(chǔ)的方法獲得碘單質(zhì)

28、【解答】解：A .酒精與水互溶，不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B.四氯化碳的密度比水的密度大， 且碘在四氯化碳中為紫色， 使用四氯化碳進(jìn)行萃取后， 下層呈紫色，故 B錯(cuò)誤；C.四氯化碳的密度比水的密度大，使用四氯化碳進(jìn)行萃取后，下層呈紫色，故C錯(cuò)誤；D.碘與四氯化碳互溶，沸點(diǎn)不同，可以采用蒸儲(chǔ)的方法獲得碘單質(zhì)，故 D正確； 故選：D。16. （3分）關(guān)于物質(zhì)溶于水的說(shuō)法不正確的是（）A .溶于水而導(dǎo)電的化合物可以是共價(jià)化合物B.在不飽和溶液中不存在溶解平衡狀態(tài)C.氫氧化鈉溶于水的過(guò)程中存在水合過(guò)程，這是一個(gè)化學(xué)過(guò)程D.氯化俊溶解過(guò)程中溶解吸收的熱量大于結(jié)晶放出的熱量【解答】解：A .溶于水而導(dǎo)電的化

29、合物可能為離子化合物或共價(jià)化合物，如NaCl、HCl ,故A正確；B.不飽和溶液中溶解速率大于固體析出速率，溶解平衡必須為飽和溶液或過(guò)飽和溶液，故B正確；C. NaOH溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，在溶液中離子與水分子結(jié)合成水合離子為放熱的化學(xué)變化，故 C正確；D 氯化銨溶解過(guò)程中，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，故D 錯(cuò)誤；故選： D 。17 ( 3 分)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是( )A 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B 若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D .由H原子形成ImolH - H鍵要

30、釋放能量【解答】 解：A 化學(xué)變化中伴隨物質(zhì)變化、能量變化，則化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，故A 正確；B 反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)中能量變化， 則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B 正確；C 反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無(wú)關(guān)，需要加熱的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，如C 與二氧化碳高溫下生成CO 為吸熱反應(yīng)，故C 錯(cuò)誤；D.形成化學(xué)鍵釋放能量，則由 H原子形成ImolH - H鍵要釋放能量，故 D正確； 故選： C 。18 ( 3 分)已知25、101kPa時(shí)：4Al (s)+3O2(g)-2A12O3(s)+2835kJ4Al (s)+203

31、(g)-2A12O3(s)+3119kJ下列說(shuō)法正確的是( )A O3 比 O2 穩(wěn)定，由O2 轉(zhuǎn)化為 O3 是吸熱反應(yīng)B O2 比 O3 穩(wěn)定，由O2 轉(zhuǎn)化為O3 是放熱反應(yīng)C.等質(zhì)量的02比03能量高，由 02轉(zhuǎn)化為03是放熱反應(yīng)D.等質(zhì)量的 02比03能量低，由02轉(zhuǎn)化為03是吸熱反應(yīng)【解答】解：由上述分析可知，302 (g) = 203 (g) H=+716kJ/mol ,A 02 轉(zhuǎn)化為03 是吸熱反應(yīng)，02 比 03 穩(wěn)定，故 A 錯(cuò)誤；B 02 比 03 穩(wěn)定，02 轉(zhuǎn)化為 03 是吸熱反應(yīng)，故B 錯(cuò)誤；C 等質(zhì)量的02 比 03 能量低，由02 轉(zhuǎn)化為03是吸熱反應(yīng)，故C 錯(cuò)誤

32、；D 等質(zhì)量的02比 03 能量低，由02轉(zhuǎn)化為03是吸熱反應(yīng)，故D 正確；故選： D 。19. （3分）某溶液中含有 Fe2+ I .為了氧化I 一而不使Fe2+被氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是（） 2Fe3+2I =2Fe2+i2 2Fe2+Cl 2= 2Fe3+2Cl 2MnO4 +10C1 +16H+ = 2Mn2+5Cl2 T +8H2O.A. FeCl2B. KMnO 4C. Cl2D. FeCl3【解答】解：2Fe3+2= 2Fe2+i2中氧化性Fe3+>12,還原性>>Fe2+, 2 Fe2+Cl2=2Fe3+2C中氧化性 Cl2>Fe3

33、+,還原性 Fe2+>Cl , 2MnO4 +10C1 +16H+=2Mn2+5Cl2f +8H20 中氧化性 MnO4 >Cl2,還原性 Cl > Mn2+,根據(jù)以上知，氧化性大小順序是MnO4 >Cl2>Fe3+>l2,還原性大小順序是I >Fe2+>Cl >Mn2+,為了氧化I而不使Fe2+被氧化，則應(yīng)該選取鐵鹽，故選：D。20. （3分）某課外小組利用廢舊金屬器件制作一個(gè)簡(jiǎn)易的銅鋅原電池，為確保實(shí)驗(yàn)安全設(shè)計(jì)了如圖裝置，則下列說(shuō)法正確的是（）,開導(dǎo)線稀硫酸A .該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電子從電極X轉(zhuǎn)移到電極 YC. X為陽(yáng)極，表面

34、產(chǎn)生大量氣泡2+D . Y為負(fù)極，電極反應(yīng)為 Zn - 21Zn【解答】解：A .該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，故A錯(cuò)誤;B.電子從負(fù)極X鋅沿導(dǎo)線流向正極 Y銅，故B正確；C. X為鋅易失電子作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D. Y為銅作正極，電極反應(yīng)為 2H+2e=H2f,故D錯(cuò)誤；故選：B。、填空題21. （3分）“常見(jiàn)無(wú)機(jī)物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物。完成下列填空：(1)四種元素原子的半徑大小Fe> Al > S > Cl 。(2)鋁原子最外層電子排布式為3s23p1 ,核外共有 13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。一 一微炙(3)實(shí)驗(yàn)室制

35、備氯化氫氣體的反應(yīng)：NaCl (s) +HgSOf (濃)NaHSOf+HCl1。其制備裝置和實(shí)驗(yàn)室制備C、氣體類似(填化學(xué)式)。(4) 16g硫磺在過(guò)量氧氣中燃燒放出149J的熱量，寫出該熱化學(xué)方程式S (s) +0工(g) = SO2 (g) H = - 298kJ/mol 。5 5)比較兩種化合物熔點(diǎn)高低，氯化鈉 小于 氧化鎂,請(qǐng)解釋原因：離子電荷越大，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高。【解答】解：(1)電子層越多，原子半徑越大，同周期從左下右原子半徑減小，則原子半徑為 Fe>Al >S>Cl,故答案為：Al; S; Cl;(2) Al最外層3個(gè)電子，共13個(gè)電子，則鋁原子最外層

36、電子排布式為3s23p1,核外共有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故答案為：3s23p1； 13;(3)利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸，實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體的反應(yīng)為NaCl ( s) +H2SO4微執(zhí)(濃)2' NaHSO4+HCl T ,為固液加熱裝置，與 Cl2制備裝置相同，微執(zhí)故答案為：NaCl (s) +H2SO4 (濃)NaHSO4+HCl T; Cl2;(4) 16g硫磺在過(guò)量氧氣中燃燒放出149kJ的熱量，可知1molS燃燒放熱為298J,熱化學(xué)方程式為 S (s) +O2 (g) = SO2 (g) H = 298kJ/mol, 故答案為：S (s) +O2 (g) = SO2

37、 (g) H = 298kJ/mol;(5)離子電荷越大，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高，即 NaCl和MgO均為離子晶體，離子鍵作用越強(qiáng)其熔點(diǎn)越高，離子鍵作用力與離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，O2與Mg2+所帶電荷比 Na+和C多，O2半徑小于 C半徑，Mg2+半徑小于Na+,則熔 點(diǎn)為NaCl小于MgO ,故答案為：小于；離子電荷越大，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高。22. (3分)工業(yè)上常用如下的方法從海水中提澳：濃縮海水粗澳通至氣和水蒸氣漠蒸"物質(zhì)Xb T完成下列填空:（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是：共價(jià)鍵澳單質(zhì)的電子式是:ir.fer：) ,澳和氯

38、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較:HBr > HCl （填寫化學(xué)式），寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學(xué)式CC14 。（2）步驟中體現(xiàn)了澳單質(zhì)具有的性質(zhì)是沸點(diǎn)低，易揮發(fā) 。（3）寫出步驟 中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（說(shuō)明：反應(yīng)有水參與且有硫酸生成）：蘆loz 工+2H十HzSQd ；在該反應(yīng)中被氧化的元素是：S 。（4）工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是:NaOH 和H2 （寫化學(xué)式）?！窘獯稹拷猓海?）氯氣分子中氯原子間相處一對(duì)共用電子對(duì)，形成一個(gè)共價(jià)鍵，氯原子核外17個(gè)電子，澳單質(zhì)是澳原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式：氫化物沸

39、點(diǎn)和相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，澳和氯氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比較為：HBr >HCl ,含氯元素的化合物且屬于非極性分子的為四氯化碳，化學(xué)式：CC14,故答案為：共價(jià)鍵； 富，富"HBr, HCl; CC14 ；（2）步驟中用空氣和水蒸氣將澳吹出，并用SO2氧化吸收，從而達(dá)到富集澳，體現(xiàn)了澳具有的性質(zhì)是沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，故答案為：沸點(diǎn)低，易揮發(fā)；（3）步驟中反應(yīng)是澳單質(zhì)和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和澳化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B2+SO2+2H2O = H2SO4+2HBr ,反應(yīng)中被氧化的元素是 S元素，化合價(jià)+4價(jià)變化為+6價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2e，標(biāo)

40、出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為Ua +Br2<2H2O=2HBr+HiSO4rL故答案為：SOz十+2H心=2HB十HWO4 ； S；(4)電解飽和食鹽水溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子被氧化生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣被還原，水電離平衡正向進(jìn)行，溶液中氫氧根離子濃度增大溶液中生成氫氧化鈉，故答案為：H2； NaOH。23. (3分)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制C12,并以氯氣為原料制備氯化鐵，已知氯化鐵容易與水發(fā)生水解反應(yīng)，裝置如圖所示。(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl （濃）MnCl 2+C12T +2H2O(2)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為飽和食鹽水、濃硫酸，若裝置去掉B、C,將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的安全隱患是 未經(jīng)除去的氯化氫和水蒸氣隨氯氣進(jìn)入D中和鋁能反應(yīng)生成氫氣，氫氣和氯氣混合會(huì)發(fā)生爆炸。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃D處