化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)平衡測試(高一年級)

1、化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)平衡測試(高一年級)一、選擇題（只有一個答案）2*15=30：1、在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）(mol·L1·s1)表示，且v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系：v（B）3v（A），3v（C）2v（B）。則此反應(yīng)可表示為（ ）A2A3B 2CBA3B 2C C3AB 2CAB C2、在化學反應(yīng)A（g）3B（g） 2C（g）D（g）中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是（ ）A  vAvB    B  vA2vC  

2、  C  3vBvC    D  vB3vD3、下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）A用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速度不變CSO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢4、下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快是（ ）AV(H2)=01 mol(L·min)     

3、  BV(N2)=01mol(L·min)CV(NH3)=015mol(L·min)     DV(N2)=0002mol(L·s)5、在一密閉燒瓶中，在25時存在著平衡：2NO2 N2O4（正反應(yīng)放熱）。把燒瓶置于100的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（ ）顏色  平均分子量  質(zhì)量  壓強  密度A  和    B  和    C  和   

4、; D  和、在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是（ ）A  反應(yīng)混和物的濃度    B  反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C  正、逆反應(yīng)速率      D  反應(yīng)混和物的壓強7、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（ ）A加少量CH3COONa固體              B加水C不

5、用稀硫酸，改用98%濃硫酸       D不用鐵片，改用鐵粉 8、在恒溫恒容的容器中進行反應(yīng) A(g)  2B(g)+C(g)-Q，若反應(yīng)物濃度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s，那么由0.06molL-1降到0.024molL-1，需反應(yīng)的時間為 （ ）A等于18s    B等于12s    C大于18s     D小于18s 9、一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中

6、進行，測得平均反應(yīng)速度v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是（ ）     A2、6、3、5   B3、1、2、2   C3、1、2、1     D1、3、2、2 10、對已達化學平衡的下列反應(yīng)：2X（g）Y（g） 2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）A  逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B  逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C  正、逆反

7、應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D  正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動11、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： A(氣)+2B(氣) 2C(氣)，反應(yīng)達到平衡時，若A和B的物質(zhì)的量之和與 C相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為（ ） A、50%B、60%C、40%D、70% 12、圖2-5的曲線是表示其他條件一定時，2NOO2  2NO2  放出熱量。反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的點是（ ）AA點      

8、Bb點       Cc點      Dd點 13、下圖表示可逆反應(yīng)mA（g）nB（g） pC（g）在不同溫度（T）、壓強（p）下，生成物C的物質(zhì)的量分數(shù)x（C）的變化情況下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是（ ）A吸熱反應(yīng)，mnpB吸熱反應(yīng)，mnpC放熱反應(yīng)，mnpD放熱反應(yīng)，mnp14、壓強變化不會使下列化學反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（ ） AH2(氣)I2(氣)  2HI(氣)     B

9、 3H2(氣)N2(氣) 2NH3(氣) C2SO2(氣)O2(氣) 2SO3(氣)    D C(固)CO2(氣) 2CO(氣) 15、工業(yè)上合成氨時一般采用500左右的溫度，其原因是（ ）  適當提高NH3的合成速率    適當提高H2或NH3的轉(zhuǎn)化率  提高NH3的產(chǎn)率            催化劑在500左右活性最大A      B     

10、; C      D  二、多項選擇題（1-2個正確答案）4*5=20：16、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g)  2Z(g) ，此反應(yīng)達到平衡的標志是（ ） A容器內(nèi)壓強不隨時間變化BV正(X)=v逆(Z) C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2   D單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z 17、右圖是溫度和壓強對XY 2Z反應(yīng)的影響示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（）A&

11、#160; X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)B  X、Y、Z均為氣態(tài)C 上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)18、反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A增加Fe的物質(zhì)的量B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大  D壓強不變，充入Ne使容器的體積增大19、在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：A（S）3B（g） 2C（g）D（g）   已達平衡狀態(tài)的是( )A、混合氣體的壓強

12、不隨時間變化B、B的生成速率和D的反應(yīng)反應(yīng)速率為31C、混合氣體的密度不隨時間變化    D、  B、C、D的分子數(shù)之比為32120、可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g)+Q，反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（ ）AT1>T2，Q>0        BTl<T2，Q<0        

13、0;CP1>P2，a+b=c+d    DPlP2，b=c+d三、填空題：2*25=5021、反應(yīng)A(g)+B(s) C(g)+Q，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（填“增大”、“減小”或“不變”）：    (1) 升溫 _ ；(2) 增大壓強 _；(3)加入B _；(4) 加正催化劑 _ 。 22、將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和,發(fā)生如下反應(yīng): aA+bB cC(固)+dD,當反應(yīng)進行一定時間后，測得A減少了n摩，B減少了n/2摩，C增加了3n/2摩，D增加了n摩,此時達到化學平衡: （1）該化學方

14、程式中各物質(zhì)的系數(shù) :a =_、b=_、c=_、d=_。 （2）若只改變壓強,反應(yīng)速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動,該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):    A_、B_、D_ （3）若只升高溫度,反應(yīng)一段時間后,測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”) 23、將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應(yīng)：H2（g）I2（g） 2HI（g）（正反應(yīng)放熱），  反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.5mol/L，碘蒸氣的濃度為0.25mol/L。請?zhí)顚懸韵碌目瞻祝海?）vHI    &

15、#160;      ；vH2            ；氫氣的起始濃度            。（2）若上述反應(yīng)達到平衡時，則平衡濃度HI、I2、H2的關(guān)系是    （填“相等”、“122”或“均為恒量”）（3）若升高溫度，則混和氣體的總物質(zhì)的量  （填“增大”、“減小

16、”或“不變”）24、恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為            。（2）x= 。（3）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志的是        

17、60;。A壓強不再變化           B氣體密度不再變化C氣體平均式量不再變化   DA的生成速率與B的消耗速率之比為2：125、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），  其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K     &#

18、160;        。（2）該反應(yīng)為       反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是       （多選扣分）。（a）容器中壓強不變              （b）混合氣體中c（CO）不變（c）v正（H2）v逆（H2O） 

19、60;     （d）c（CO2）c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為       。答題紙班級 姓名 學號 一、單項選擇題：12345678910 BDDDDBDCBC1112131415CCDAB二、多項選擇題：1617181920AACACCD三、填空題：21（1）升溫 增大 ；(2) 增大壓強 增大(3)加入B 不變(4)加正催化劑增大22、（1）a =_、b=_、c=_、d=_。 （2）A_氣體_、B_固體或液體_、D_氣體_ （3）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_放熱_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”) 23、（1）vHI 0.1mol/L·min ；vH2  0.05 mol/L·min    ；氫氣的起始濃度    0.5mo