高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)課件新課標(biāo)人教版

1、(5) 洗氣洗氣除去氣體混合物中的某種氣體除去氣體混合物中的某種氣體 (1) 分液分液分離互不相溶的兩種液體分離互不相溶的兩種液體(2) 蒸餾蒸餾分離互溶沸點(diǎn)差異較大的物質(zhì)分離互溶沸點(diǎn)差異較大的物質(zhì)（4）過濾）過濾分離固體和液體的混合物分離固體和液體的混合物一、常見物質(zhì)的分離方法：一、常見物質(zhì)的分離方法：（3）蒸發(fā)）蒸發(fā)從溶液中獲得溶質(zhì)固體（溶解度從溶液中獲得溶質(zhì)固體（溶解度隨溫度影響小、穩(wěn)定性好）隨溫度影響小、穩(wěn)定性好）方法方法 適用范圍適用范圍萃?。狠腿。?利用溶質(zhì)在互不相溶的溶利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組劑把溶質(zhì)從它

2、與另一溶劑所組成的溶液里提取出來。成的溶液里提取出來。萃取劑的選擇萃取劑的選擇溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大溶質(zhì)與萃取劑不發(fā)生反應(yīng)溶質(zhì)與萃取劑不發(fā)生反應(yīng)與原溶劑互不相溶與原溶劑互不相溶下層液體由下口放出下層液體由下口放出上層液體由上口倒出上層液體由上口倒出分液分液蒸發(fā)和蒸發(fā)和蒸蒸餾餾加沸石加沸石進(jìn)水進(jìn)水出水出水1/3至至2/3水銀球正對水銀球正對著蒸餾燒瓶著蒸餾燒瓶支管口處支管口處(8) 加熱加熱 分解法分解法除去固體混合物中除去固體混合物中熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)。熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)。 (6) 滲析滲析分離膠體和溶液分離膠體和溶液(7) 升華升華分離熱穩(wěn)定性較分離熱穩(wěn)定性較好和易

3、升華的物好和易升華的物質(zhì)組成的混合物質(zhì)組成的混合物混合物分離或提純原則：混合物分離或提純原則：（1）不增）不增不能引入新的雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)（2）不減）不減盡量不減少被提純物盡量不減少被提純物（3）易分）易分分離徹底、方便分離徹底、方便（4）復(fù)原）復(fù)原若已先變成其他物質(zhì)，若已先變成其他物質(zhì)，應(yīng)將其恢復(fù)。應(yīng)將其恢復(fù)。提純樣品提純樣品 除雜方法除雜方法 及試劑及試劑Cl2(HCl)CO2(HCl)SO2(HCl)CO2(SO2)NO(NO2)O2(CO2)CO2 (CO)N2(NH3)飽和食鹽水飽和食鹽水飽和飽和NaHCO3溶液溶液飽和飽和NaHSO3溶液溶液飽和飽和NaHCO3溶液溶液NaOH

4、溶液或通過溶液或通過Na2O2通過灼熱通過灼熱CuO排水法收集排水法收集通過濃硫酸通過濃硫酸提純樣品提純樣品 除雜方法及試劑除雜方法及試劑NaHCO3 (Na2CO3)Na2CO3 (NaHCO3)Na2SO4(Na2SO3)NaCl (NaI)FeCl2(FeCl3)FeCl3 (FeCl2)FeCl2 (CuCl2)通入足量通入足量Cl2加足量加足量Fe粉、過濾粉、過濾加足量加足量Fe粉、過濾粉、過濾通入足量通入足量CO2加熱至固體質(zhì)量恒重加熱至固體質(zhì)量恒重通入足量通入足量O2通入足量通入足量Cl2，灼燒，灼燒Na2CO3(Na2SiO3)通入適量通入適量CO2 、過濾、過濾食鹽水的凈化食

5、鹽水的凈化 加加BaCl2過量過量 (CaSO4微溶微溶)NaOH足量足量 (MgCO3微溶微溶)Mg(OH)2NaCl溶液溶液食鹽水中除含食鹽水中除含Na、Cl-以外，還含有以外，還含有SO42、Ca2、Mg2需除去需除去. SO42、Ca2、Mg2Ca2、Mg2(Ba2)BaSO4加加Na2CO3過量過量CaCO3BaCO3Mg2、CO32- CO32、OH加加HCl調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH7CO2類類 別別實(shí)實(shí) 例例保保 存存 方方 法法 二、二、 常見藥品的分類存放常見藥品的分類存放易燃試劑易燃試劑 有機(jī)溶劑有機(jī)溶劑(乙醇、苯、汽乙醇、苯、汽油、油、CS2遠(yuǎn)離火源、陰涼處遠(yuǎn)離火源、陰涼處密閉保存、

6、切勿與密閉保存、切勿與氧化劑混合貯存氧化劑混合貯存 易分解試劑易分解試劑（見光）（見光） AgNO3、濃、濃HNO3H2O2、氯水、溴水、氯水、溴水 盛放于棕色瓶中，盛放于棕色瓶中，陰涼避光密封保存陰涼避光密封保存 易揮發(fā)試劑易揮發(fā)試劑 氨水、濃鹽酸、液溴氨水、濃鹽酸、液溴 密封、陰涼處、密封、陰涼處、液溴用水液封液溴用水液封 (棕色瓶棕色瓶)(棕色瓶棕色瓶)類類 別別實(shí)實(shí) 例例保保 存存 方方 法法 易與易與CO2反應(yīng)反應(yīng) NaOH、Na2O2、CaO、Na2SiO3、漂白粉、石灰水漂白粉、石灰水 密閉保存密閉保存 易與玻璃反應(yīng)易與玻璃反應(yīng)HF密封于塑料瓶中密封于塑料瓶中 強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑

7、KClO3 、KMnO4K2Cr2O7、過氧化物、過氧化物 密閉、冷暗處不與密閉、冷暗處不與酸或有機(jī)物接觸酸或有機(jī)物接觸 常見陽、陰離子的檢驗(yàn)常見陽、陰離子的檢驗(yàn)離子離子水合離水合離子顏色子顏色所用試劑所用試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H無色無色Na無色無色K無色無色Ca2無色無色紫色石蕊試液紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試或藍(lán)色石蕊試紙或橙色甲基紙或橙色甲基橙試液橙試液焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)將指示劑滴入被檢將指示劑滴入被檢試液中或用玻棒蘸試液中或用玻棒蘸取被檢試液取被檢試液，將試將試液滴在試紙上液滴在試紙上試紙或試液試紙或試液變成紅色變成紅色先將鉑絲或鎳鉻絲先將鉑絲或鎳鉻絲在無色火焰上灼燒，在無色火

8、焰上灼燒，燒到跟燈焰色相同燒到跟燈焰色相同時時，用鉑絲用鉑絲(或鎳鉻或鎳鉻絲絲)蘸未知液蘸未知液，并在并在無色火焰上灼燒無色火焰上灼燒?；鹧娉庶S色火焰呈黃色透過藍(lán)色的透過藍(lán)色的鉆玻片火焰鉆玻片火焰呈淺紫色呈淺紫色火焰呈磚紅色火焰呈磚紅色Ba2+無色無色 NH4無色無色Ag無色無色(1)稀稀H2SO4或或可溶性硫酸性可溶性硫酸性(2)稀硝酸稀硝酸(3) 紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙(1) 濃濃NaOH溶液溶液/(2) 濃濃HCl有白色沉淀生成有白色沉淀生成BaSO4且不溶于且不溶于(2)中中生成的氣體使?jié)駶櫟纳傻臍怏w使?jié)駶櫟?3)變藍(lán)變藍(lán)，生成的氣體生成的氣體遇遇(2)產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙(1)鹽酸或

9、可溶性鹽酸或可溶性鹽酸鹽鹽酸鹽(2)稀稀HNO3有白色沉淀生成，此有白色沉淀生成，此沉淀不溶于沉淀不溶于(2)(2)中，中，Al3Fe2Fe3NaOH溶液溶液無無色色淺淺綠綠色色深深黃黃色色(1) NaOH溶液溶液(1) NaOH溶液溶液(2) KSCN溶液溶液在未知液中加入在未知液中加入(1)并露置在空氣中并露置在空氣中生成白色沉淀生成白色沉淀，此沉此沉淀能溶于過量的淀能溶于過量的NaOH溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀，迅速迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后最后變?yōu)榧t褐色變?yōu)榧t褐色。加入加入(1)生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀加入加入(2)生成血紅色溶液生成血紅色溶液離子離子水合離水合離子顏

10、色子顏色所用試劑所用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象OH無色無色Cl無色無色Br無色無色(1) 酚酞酚酞(2) 紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙或紫色石蕊試液或紫色石蕊試液(1) AgNO3溶液溶液(2) 稀稀HNO3(3) 濃氨水濃氨水(1) AgNO2溶液溶液(2) 稀稀HNO3變變 紅紅變變 藍(lán)藍(lán)變變 黃黃滴入滴入(1)時生成白色沉?xí)r生成白色沉淀滴入淀滴入(2)時沉淀不溶時沉淀不溶解解，滴入滴入(3)沉淀溶解沉淀溶解滴入滴入(1)時生成淡黃色時生成淡黃色沉淀沉淀，滴入滴入(2)時沉淀時沉淀不溶解不溶解I無色無色PO43-無色無色SO42-無色無色(1) AgNO3溶液溶液(2) 稀稀HNO3(1) 氯水氯水

11、(2) 淀粉溶液淀粉溶液滴入滴入(1)時生成黃色沉淀時生成黃色沉淀滴入滴入(2)時沉淀不溶解時沉淀不溶解淀粉溶液變藍(lán)淀粉溶液變藍(lán)(1)AgNO3溶液溶液(2) 稀稀HNO3滴入滴入(1)時時，生成黃色沉淀生成黃色沉淀滴入滴入(2)時時，沉淀溶解沉淀溶解(1)BaCl2溶液或溶液或Ba(NO2)2溶液溶液(2)稀稀HNO3滴入滴入(1)時生成白色沉淀時生成白色沉淀滴入滴入(2)時沉淀不溶解時沉淀不溶解CO32-無色無色SO32-無色無色(1) BaCl2溶液溶液(2) 稀稀HNO3(1) 稀稀HCl(2) 品紅溶液品紅溶液滴入滴入(1)時生成白色沉淀時生成白色沉淀滴入滴入(2)時沉淀溶解時沉淀溶

12、解滴入滴入(1)時生成無色、無味時生成無色、無味氣體通入品紅溶液不褪色氣體通入品紅溶液不褪色(1) BaCl2溶液溶液(2) 稀稀HCl(1) 稀稀HCl(2) 品紅溶液品紅溶液滴入滴入(1)時生成白色沉淀時生成白色沉淀滴入滴入(2)時沉淀溶解并生成無色時沉淀溶解并生成無色有刺激性氣味的氣體有刺激性氣味的氣體滴入滴入(1)時生成無色、有刺激性時生成無色、有刺激性氣味氣體氣味氣體，使品紅溶液褪色使品紅溶液褪色2. 化學(xué)方法化學(xué)方法（1）加熱法：利用受熱分解的現(xiàn)象或產(chǎn)物特）加熱法：利用受熱分解的現(xiàn)象或產(chǎn)物特征予以鑒別征予以鑒別 試管底部固體量無變化試管底部固體量無變化NaCl例例:如何鑒別幾種白色

13、固體如何鑒別幾種白色固體 NaHCO3、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl分別取樣于試管、加熱，觀察分別取樣于試管、加熱，觀察: 試管底部無固體，管口也無固體試管底部無固體，管口也無固體NH4HCO3 試管底部殘留固體、但比原減少試管底部殘留固體、但比原減少NaHCO3 試管底部無固體，管口有白色固體試管底部無固體，管口有白色固體NH4Cl逐滴加入，現(xiàn)象不同逐滴加入，現(xiàn)象不同適用前提：適用前提：A B (2) 相互滴入法相互滴入法常見的試劑組有常見的試劑組有:Na2CO3HClAlCl3NaOHNaAlO2HCl常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體的檢驗(yàn) 氣體氣體檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法H2O2Cl2HCl純氫氣

14、在空氣中燃燒呈淺藍(lán)色火焰，純氫氣在空氣中燃燒呈淺藍(lán)色火焰，干冷的燒杯干冷的燒杯 水珠水珠可使帶火星的木條復(fù)燃可使帶火星的木條復(fù)燃黃綠色黃綠色能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)O3、NO2也能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)也能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，但這但這兩種氣體從顏色上與兩種氣體從顏色上與Cl2有區(qū)別有區(qū)別(1)在潮濕空氣中形成白霧在潮濕空氣中形成白霧，能使?jié)櫇竦乃{(lán)色石能使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅蕊試紙變紅(2)用蘸濃氨水的玻棒靠近用蘸濃氨水的玻棒靠近，冒濃白煙冒濃白煙(3)將氣體通入將氣體通入AgNO3溶液，生成白色沉淀溶液，生成白色沉淀SO2NH3NO2NO通入品紅溶液褪色通入品

15、紅溶液褪色，加熱至沸又顯紅色加熱至沸又顯紅色(1)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)(2)用沾有濃鹽酸的玻棒靠近用沾有濃鹽酸的玻棒靠近，能生成白煙能生成白煙紅棕色氣體紅棕色氣體，通入水中通入水中，生成無色的溶液并生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體，在生成的溶液中滴入紫色石在生成的溶液中滴入紫色石蕊溶液蕊溶液，能變?yōu)榧t色能變?yōu)榧t色與空氣接觸變?yōu)榧t棕色與空氣接觸變?yōu)榧t棕色電解質(zhì)電解質(zhì)：在在水溶液里水溶液里或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷哪軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔锓请娊赓|(zhì)：非電解質(zhì)：在上述情況下都不能導(dǎo)電的化合物在上述情況下都不能導(dǎo)電的化合物化合物化合物在水溶液里在水溶液里或熔

16、融狀態(tài)下或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電能否導(dǎo)電電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽都是電解質(zhì)酸堿鹽都是電解質(zhì)如：蔗糖、乙醇等如：蔗糖、乙醇等下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？ NaCl NaOH H2SO4 H2O 鹽酸溶液鹽酸溶液 小蘇打小蘇打 Fe Ca(OH)2電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了電離電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因化合物化合物在水溶液里在水溶液里或熔融狀態(tài)下或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電能否導(dǎo)電電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電離電離程度程度強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸 HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿強(qiáng)堿

17、 NaOH、KOH、Ba(OH)2大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽 NaCl、CuSO4 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離完全電離的電解質(zhì)的電解質(zhì) 弱電解質(zhì)：在水溶液里只弱電解質(zhì)：在水溶液里只部分電離部分電離的電解質(zhì)的電解質(zhì) 弱酸弱酸 H2CO3、CH3COOH弱堿弱堿 NH3H2O水水實(shí)例實(shí)例溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)弱 自由移動離子自由移動離子濃度大小濃度大小 （主（主）電離程度電離程度是否完全是否完全離子離子濃度濃度導(dǎo)電導(dǎo)電能力能力強(qiáng)電解質(zhì)極稀溶液強(qiáng)電解質(zhì)極稀溶液可能導(dǎo)電能力很弱可能導(dǎo)電能力很弱思考思考強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)么？強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能

18、力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)么？“不拆不拆”的物質(zhì)的物質(zhì)弱酸、弱堿弱酸、弱堿難溶物難溶物單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物難溶鹽難溶鹽難溶堿難溶堿難溶酸難溶酸金屬金屬:Na:Na、MgMg等等非金屬非金屬:H:H2 2、OO2 2等等金屬氧化物：金屬氧化物： NaNa2 2OO、CuOCuO等等 非金屬氧化物：非金屬氧化物：H H2 2O O 、 COCO2 2等等離子方程式的書寫離子方程式的書寫下列四種物質(zhì)：下列四種物質(zhì)：Fe粉、石灰水、粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（反應(yīng)有（ ） A1個個 B2個個 C3個個 D4個個 離子共存問題離子共存問

19、題 凡是凡是 能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成生成難溶、難難溶、難 電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子成其它種類的離子（包括氧化一還原反（包括氧化一還原反應(yīng)）應(yīng)）. .1與與OH-不能大量共存的離子有不能大量共存的離子有 一般可從以下幾方面考慮一般可從以下幾方面考慮如如Fe3+、Al3+、Zn2+、Mg2+ Cu2+、NH4+、Ag+H+ OH-H2O弱堿陽離子弱堿陽離子OH-弱堿弱堿弱酸陰離子弱酸陰離子2. 與與H+不能大量共存的離子有：不能大量共存的離子有： OH-H+

20、H2O如如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、 S2-、 PO43-、 AlO2-H+弱酸分子弱酸分子3弱酸的酸式陰離子與弱酸的酸式陰離子與H+、 OH-均不均不 能大量共存能大量共存.HCO3-H+弱酸分子弱酸分子CO2+ H2OOH-H2O+CO32-如：如：HSO3-、HCO3-、HS-、 H2PO4-、HPO42-等等弱酸的酸式弱酸的酸式 陰離子陰離子H+OH-正鹽和水正鹽和水 4若陰、陽離子能相互結(jié)合生成若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存存. 如：如：Ba2+、Ca2+與與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-

21、等等 Ag+與與Cl-、Br-、I- 等等 5若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存原反應(yīng)則不能大量共存. 如：如：Fe3+與與I-、S2-； MnO4-（H+）與）與I-、 Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等等 NO3-（H+）、）、ClO-與與I-、S2-、SO32-、Fe2+阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律及其推論同同溫、溫、同同壓下，壓下，同同體積的任何體積的任何氣體都含有相氣體都含有相同同數(shù)目的分子數(shù)目的分子 1. 1.阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律: :V1 ： V2N1 ：N2n1 ：n2同溫、同壓下氣體同溫、同壓下氣體: :體積比體積比=分子數(shù)比分子數(shù)比2.2.阿伏加德羅定律的推論：阿伏加德羅定律的推論：同溫同溫 同體積同體積 氣氣體體: : P P1 1P P2 2n n1 1n n2 2N N1 1N N2 2壓強(qiáng)比壓強(qiáng)比=分子數(shù)比分子數(shù)比=物質(zhì)的量比物質(zhì)的量比n =mM = =mV VV1 ： V2= n1 ：n2同溫同壓氣體同溫同壓氣體 = = 1 2M1M2（相對密度（相對密度 )= D若同溫同壓同體積若同溫同壓同體積 m1m2M1M2= =若同溫