20202021學年新教材高中化學專題6化學反應與能量變化第1課時化學反應速率習題含解析蘇

1、第1課時化學反應速率雙基鞏固學考突破1 .下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（）。B.化學反應速率為0.1mol-L-1-s-1是指1秒時某物質(zhì)的濃度為0.1mol-LD.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯答案：C解析：化學反應速率不能用純液體或純固體的變化量來表示,A項不正確；化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均反應速率而不是某一時刻的瞬時速率,B項不正確；化學反應速率是用來表示化學反應進行快慢的物理量,C項正確；有些反應，反應速率很大，但反應現(xiàn)象不明顯，如酸堿中和反應等,D項不正確。2 .下列條件中，鋅與硫酸開始反應時放出氫氣的速率最大的是（）。選項金屬酸溶液的濃度和體積溫度/

2、cA2.4g鋅片3mol-L-1硫酸50mL40B2.4g鋅粉1mol-L-1硫酸200mL30C2.4g鋅粉3mol-L-1硫酸50mL40D5.6g鋅片3mol-L-1硫酸100mL30答案：C解析：Zn與硫酸反應的離子方程式是Zn+2HWZn2+H%影響化學反應速率的因素有溫度、濃度及固體表面積的大小。對表中的反應條件分析，鋅與硫酸開始反應時放出氫氣的速率最大的3 .某反應物A的濃度是2.0mol-L-1,5min后,A的濃度變?yōu)?.5mol-L-1,在這5min內(nèi)A的化學反應速率是（）。A.0.4mol-L-1-min-1B.0.3mol-L-1-min-1C.0.1molL-1min

3、-11D.0.3mol-L答案：B解析：Ac(A)=2.0molL-1-0.5moll/1=1.5molL-1,At=5min,v(A)=，：；3(g)+5O2(g)|4NO(g)+6HO(g),若反應速率分別用 v(NH3)、V(02)、v(NO)、v(H2。)表示，則正確的關(guān)系是()。4_A.4V(NH3)=V(02)55_B.V(O2)=v(H2O)6-2_C.2v(NH3)=v(H2O)34D.gv(O2)=v(NO)答案：D56解析：化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故有 v(O2)=-v(NH3),A項錯誤；v(H2O)=6v(O2),B34項錯誤；v(H2O)=2V(NH3),

4、C項錯誤；v(NO)=5v(O2),D項正確。5 .下列實驗中，反應速率增大是由催化劑引起的是()。3,點燃時燃燒更為劇烈2的速率增大2Q溶液中加入少量MnO可迅速放出氣體3和固體NaOH昆合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀答案：C解析：A項中，速率增大的原因是KClC3分解產(chǎn)生的Q有助燃性；B項中，增大了H2SO的濃度;C項中，MnQ是H2Q分解的催化劑;D項中，水的加入，使固體溶解，增大了物質(zhì)間的接觸面積。6.已知反應：2HzQ2H2O+OT,下列條件下，反應速率最大的是()。A.10C,5mL3%H2O2溶液B.10C,5mL5%H2O2溶液C.30C,5mL5%H2O2溶液1.5mol-L-1

5、5min=0.3mol,L-1-1min。D.30C,5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO答案：D解析：溫度越高反應速率越大，濃度越大反應速率越大，加入合適的催化劑反應速率增大。7 .反應:N2(g)+3H2(g)三2NH(g),在密閉容器中進行,下列條件中能減小化學反應速率的是(假設溫度不變)()。C.保持容積不變，充入僦氣D.保持壓弓II不變，充入僦氣答案：D解析：縮小容積，N2、H2、NH的濃度都增大，反應速率增大；催化劑能顯著地增大反應速率；容積不變，充入Ar,N2、H2、NH的濃度都沒有改變，故化學反應速率不變；保持壓強不變，充入僦氣，則容器的容積增大，N2、H2、NH3的濃度都減

6、小，化學反應速率減小。8.將等物質(zhì)的量的AB的混合氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min時，測得D的濃度為0.5molI/1,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應速率是0.1mol-L-1-min-1。回答下列問題：(1)5min內(nèi)A的平均反應速率為mol-L-1-min-1。(2)x=o1(3)5min時B的濃度為molL。答案：解析：5min時D的濃度為0.5molL-1，則D的平均反應速率 v(D)=0.5mo=0.1mol-L-1-min-1,5min即 v(C)=v(D),由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知 x=2o同理可

7、知，v(A)=3v(D)=0.15molL-1min-1,v(B)=v(D)=0.05molL-1min-1。由此可知，在5min內(nèi)A的濃度減小了0.75mol-L-1,B的濃度減小了0.25molL-1,假設A、B的起始濃度為 y,可得l|-1TT=與解得 y=1.5molL一，故5min后B的濃度為?0.25mol-L-15J1.5mol-L-1-0.25mol-L-1=1.25mol-L-1o高溫2(s)+11O2(g)12Fe2O(s)+8SO2(g),試回答下列問題。(1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應的化學反應速率：。(2)當生成SO的速率為0.64molL-1s-1時，則氧氣減少的速

8、率為。(3)若測得4s后Q的濃度為2.8mol，此時間內(nèi)SO的生成速率為0.4mols-1,則開始時氧氣的濃度為。(4)能使化學反應速率增大的措施有(填序號)。增加Fe4的物質(zhì)的量升高反應溫度保持容積不變，充入氨氣保持容積不變，充入C2(g)1-1答案：(1)SC2或C2(2)0.88mol-L-s(3)5.0mol-L-1(4)解析：(1)一般不用固體或純液體來表示反應速率，所以可用Q和SC來表示該反應的反應速率。(2)不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，所以氧氣減少的速率為0.64mols-1x*0.88mols-1。(3)此時間內(nèi)SC的生成速率為0.4molL

9、-1s-1,則用C2表示的速率為0.4molL-1 s1X21=0.55molL-1 s1,。2的變化濃度8為0.55molL-1s-1X4s=2.2mol-L-1,開始時Q的濃度為1 .8mol-L-1+2.2mol-L-1=5.0mol-L-1o(4)增加FeS2的物質(zhì)的量，不能改變其濃度，不能增大化學反應速率；保持容積不變，充入氨氣，對化學反應速率無影響。10 .某同學在實驗室用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答下列問題：(1)對于化學反應CaC(3+2HCl=CaCl2+C(CT+H2C,在其他條彳一定時，下列措施能增大反應速率的是(填序號)。將鹽酸的用量增加一倍鹽酸的濃

10、度增加一倍適當加熱將塊狀碳酸鈣換成粉末狀固體把2mol-L-1鹽酸換成2mol-L-1硫酸(2)為了減小上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是。除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減小化學反應速率。(3)已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA(g)+bB(g)cC(g)起始濃度0(mol-L-1)2s末濃度(molL-1)據(jù)此可推算出 a：b：c=,v(A)：v(B):v(C)=,v(A)=。答案：(1)(2)AC降低溫度等-1-1(3)3：1：23：1：20.6mol-L-s解析：(1)中，對于一定濃度的鹽酸，增加鹽酸的用量并不能增加其濃度，反應速率不變；中,鹽酸

11、的濃度加倍，反應速率增大；中，溫度升高，反應速率增大；中，CaCO為固態(tài)物質(zhì)，粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣表面積大，反應速率增大；中，將2mol-L-1鹽酸換為2mol-L-1硫酸，雖然 c(H+)增大，但CaCO與H2SQ反應生成微溶性的CaSO,CaSQ覆蓋在未反應的CaCO的表面，阻止了反應的繼續(xù)進行，反應速率減小。(2)減小反應速率可采用減小反應物濃度、降低反應溫度、減小固體表面積等措施。加入蒸儲水或NaCl溶液，減小了反應物濃度；加入濃鹽酸，使反應速率增大；加入固體NaCl,對反應速率沒有影響?；瘜W反應速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于各物質(zhì)的濃度的變化量之比，故 v(A)

12、:v(B):v(C)=a：b：c=Ac(A):Ac(B):Ac：0.8=3：1：2,v(A)=A)=0.6mol-L-1-s-1o，?選考奠基素養(yǎng)提升1.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是()。FcCljFcClj M+M+AXtAXt 的木圉的修白施誡田 JFcClJFcCl 簫液+氏 4 4。十的水翱外的孫。胸油X X% %J J 案的潘斌的水rFrFn n卜十孰解液， 也胤”的水蜀北的切口激答案：D解析： 探究溫度對化學反應速率的影響，要求在催化劑相同、HQ濃度相同、溫度不同的條件下做對比實驗，通過產(chǎn)生氣泡的快慢來體現(xiàn)溫度對化學反應速率的影響。2 .在密閉容器里，A與

13、B反應生成C,其反應速率分別用 v(A)、v(B)、v(C)表示，已知科的 HQHQ 工藩犍4 41414 口。、+股的巴 6 溶戳山木且 FeCL,FeCL,溶液*室#吠 5 5 蝴注2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B),則此反應可表示為()。A.2A+3B2CB.A+3B2CC.3A+B2CD.A+BC答案：A解析：由于A、B是反應物,C是生成物，而且物質(zhì)反應時的速率之比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。2V(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B),因此反應的化學方程式是2A+3B2C。2+Q-塔化利-2SQ經(jīng)過一段時間后，SQ的濃度增加了0.4mol-L-1,在這段時

14、間內(nèi)用Q表示的反_A應速率為0.04molL-1s-1,則這段時間為()。A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s答案：CCC 一一 II-1解析：SO的濃度增加0.4molL-,則Q的濃度減小0.2molL-,004moi.L-I.s-1=5s。4.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol-L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL,此時,X與鹽酸緩慢地進行反應。其中反應最快的是()。1-1,A.10C20mL3mol-L的X溶披-1,B.20C30mL2mol-L的X溶披1-1,C.20C10mL4mol-L的X溶披D.10C10mL2molL-1的X溶液答案：B解析：在本題中要考

15、慮濃度和溫度又化學反應速率的影響，先比較濃度的大小，這里的濃度應該是混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只需要比較X的濃度,X濃度越大，反應越快。因為稀釋后溶液的體積均為50mL,所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大；通過觀察可知，混合后A、B項中X的濃度相等，且最大，但B項中溫度更高，因此B項的反應速率最大。2。分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。按照如下方案完成實驗。實驗編號反應物催化劑溫度/C10mL10%的H2Q溶液無2510mL20%的HQ溶液無2510mL20%的HQ溶液無4010mL20%的HQ溶液1-2滴0.1mol-L-1FeCl3溶液40通過實驗得到氧氣的體積與時間的關(guān)系如圖所示。回答下列問題(1)代表實驗的圖示是。(2)實驗和的目的是。(3)通過上面對比實驗，所得出的實驗結(jié)論是答案：(1)W(2)研究催化劑對反應速率的影響(3)其他條件不變，增大反應物濃度或升高溫度或加入合適的催化劑，化學反應速率增大解析：(1)反應溫度越高，使用合適的催化劑，反應物濃度越大，反