2019年高考全國卷Ⅲ理綜試題解析（精編版）（解析版）

1、絕密啟用前2019年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試物理部分注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第1418題只有一項符合題目要求，第1921題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。1.楞次定律是下列哪個定律在電磁感應(yīng)現(xiàn)象中的具體體現(xiàn)？A. 電阻

2、定律B. 庫侖定律C. 歐姆定律D. 能量守恒定律【答案】D【解析】【詳解】楞次定律指感應(yīng)電流的磁場阻礙引起感應(yīng)電流的原磁場的磁通量的變化,這種阻礙作用做功將其他形式的能轉(zhuǎn)變?yōu)楦袘?yīng)電流的電能,所以楞次定律的阻礙過程實質(zhì)上就是能量轉(zhuǎn)化的過程.2.金星、地球和火星繞太陽的公轉(zhuǎn)均可視為勻速圓周運動，它們的向心加速度大小分別為a金、a地、a火，它們沿軌道運行的速率分別為v金、v地、v火。已知它們的軌道半徑R金<R地<R火，由此可以判定A. a金>a地>a火B(yǎng). a火>a地>a金C. v地>v火>v金D. v火>v地>v金【答案】A【解析】【詳

3、解】AB由萬有引力提供向心力可知軌道半徑越小,向心加速度越大,故知A項正確，B錯誤；CD由得可知軌道半徑越小,運行速率越大,故C、D都錯誤。3.用卡車運輸質(zhì)量為m的勻質(zhì)圓筒狀工件，為使工件保持固定，將其置于兩光滑斜面之間，如圖所示。兩斜面I、固定在車上，傾角分別為30°和60°。重力加速度為g。當(dāng)卡車沿平直公路勻速行駛時，圓筒對斜面I、壓力的大小分別為F1、F2，則A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】對圓筒進行受力分析知圓筒處于三力平衡狀態(tài)，由幾何關(guān)系容易找出兩斜面對圓筒支持力與重力的關(guān)系，由牛頓第三定律知斜面對圓筒的支持力與圓筒對斜面的壓力大小相同。4.從地

4、面豎直向上拋出一物體，物體在運動過程中除受到重力外，還受到一大小不變、方向始終與運動方向相反外力作用。距地面高度h在3m以內(nèi)時，物體上升、下落過程中動能Ek隨h的變化如圖所示。重力加速度取10m/s2。該物體的質(zhì)量為A. 2kgB. 1.5kgC. 1kgD. 0.5kg【答案】C【解析】【詳解】對上升過程，由動能定理，得，即F+mg=12N；下落過程，即N，聯(lián)立兩公式，得到m=1kg、F=2N。5.如圖，在坐標系的第一和第二象限內(nèi)存在磁感應(yīng)強度大小分別為和B、方向均垂直于紙面向外的勻強磁場。一質(zhì)量為m、電荷量為q（q>0）的粒子垂直于x軸射入第二象限，隨后垂直于y軸進入第一象限，最后經(jīng)

5、過x軸離開第一象限。粒子在磁場中運動的時間為A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】運動軌跡如圖:即運動由兩部分組成,第一部分是個周期,第二部分是個周期,故總時間為B選項的結(jié)果.6.如圖，方向豎直向下的勻強磁場中有兩根位于同一水平面內(nèi)的足夠長的平行金屬導(dǎo)軌，兩相同的光滑導(dǎo)體棒ab、cd靜止在導(dǎo)軌上。t=0時，棒ab以初速度v0向右滑動。運動過程中，ab、cd始終與導(dǎo)軌垂直并接觸良好，兩者速度分別用v1、v2表示，回路中的電流用I表示。下列圖像中可能正確的是A. B. C. D. 【答案】AC【解析】【詳解】最終兩棒共速,故此時電路中電流為0,即C正確,D錯誤;由C知,F安=BIL,知

6、F安不是線性變化,故v也不是線性變化,即A正確,B錯誤.7.如圖（a），物塊和木板疊放在實驗臺上，物塊用一不可伸長的細繩與固定在實驗臺上的力傳感器相連，細繩水平。t=0時，木板開始受到水平外力F的作用，在t=4s時撤去外力。細繩對物塊的拉力f隨時間t變化的關(guān)系如圖（b）所示，木板的速度v與時間t的關(guān)系如圖（c）所示。木板與實驗臺之間的摩擦可以忽略。重力加速度取g=10m/s2。由題給數(shù)據(jù)可以得出A. 木板的質(zhì)量為1kgB. 2s4s內(nèi)，力F的大小為0.4NC. 02s內(nèi)，力F的大小保持不變D. 物塊與木板之間的動摩擦因數(shù)為0.2【答案】AB【解析】【詳解】結(jié)合兩圖像可判斷出0-2s物塊和木板還

7、未發(fā)生相對滑動，它們之間的摩擦力為靜摩擦力，此過程力F等于f，故F在此過程中是變力，即C錯誤；2-5s內(nèi)木板與物塊發(fā)生相對滑動，摩擦力轉(zhuǎn)變?yōu)榛瑒幽Σ亮?，由牛頓運動定律，對2-4s和4-5s列運動學(xué)方程，可解出質(zhì)量m為1kg，2-4s內(nèi)的力F為0.4N，故A、B正確；由于不知道物塊的質(zhì)量，所以無法計算它們之間的動摩擦因數(shù),故D錯誤.8.如圖，電荷量分別為q和q（q>0）的點電荷固定在正方體的兩個頂點上，a、b是正方體的另外兩個頂點。則A. a點和b點電勢相等B. a點和b點的電場強度大小相等C. a點和b點的電場強度方向相同D. 將負電荷從a點移到b點，電勢能增加【答案】BC【解析】【詳解

8、】由幾何關(guān)系，可知b的電勢大于a的電勢,故A錯誤,把負電荷從a移到b,電勢能減少,故D錯誤;由對稱性和電場的疊加原理，可得出a、b的合電場強度大小、方向都相同，故B、C正確。三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。9.甲乙兩位同學(xué)設(shè)計了利用數(shù)碼相機的連拍功能測重力加速度的實驗。實驗中，甲同學(xué)負責(zé)釋放金屬小球，乙同學(xué)負責(zé)在小球自由下落的時候拍照。已知相機每間隔0.1s拍1幅照片。（1）若要從拍得的照片中獲取必要的信息，在此實驗中還必須使用的器材是_。（填正確答案標號）A.米尺 B.秒表 C.光電門

9、D.天平（2）簡述你選擇的器材在本實驗中的使用方法。答：_（3）實驗中兩同學(xué)由連續(xù)3幅照片上小球的位置a、b和c得到ab=24.5cm、ac=58.7cm，則該地的重力加速度大小為g=_m/s2。（保留2位有效數(shù)字）【答案】 (1). A (2). 將米尺豎直放置，使小球下落時盡量靠近米尺。 (3). 9.7【解析】【詳解】此實驗用數(shù)碼相機替代打點計時器,故實驗原理是相同的,仍然需要米尺來測量點與點之間的距離;就本實驗而言,因為是不同照片,所以是測量連續(xù)幾張照片上小球位置之間的距離;加速度求解仍然用逐差法計算,注意是bc與ab之間的距離差.10.某同學(xué)欲將內(nèi)阻為98.5、量程為100uA的電流

10、表改裝成歐姆表并進行刻度和校準，要求改裝后歐姆表的15k刻度正好對應(yīng)電流表表盤的50uA刻度。可選用的器材還有：定值電阻R0（阻值14k），滑動變阻器R1（最大阻值1500），滑動變阻器R2（最大阻值500），電阻箱（099999.9），干電池（E=1.5V，r=1.5），紅、黑表筆和導(dǎo)線若干。（1）歐姆表設(shè)計將圖（a）中的實物連線組成歐姆表。（ ）歐姆表改裝好后，滑動變阻器R接入電路的電阻應(yīng)為_：滑動變阻器選_（填“R1”或“R2”）。（2）刻度歐姆表表盤通過計算，對整個表盤進行電阻刻度，如圖（b）所示。表盤上a、b處的電流刻度分別為25和75，則a、b處的電阻刻度分別為_、_。（3）校準紅

11、、黑表筆短接，調(diào)節(jié)滑動變阻器，使歐姆表指針指向_k處；將紅、黑表筆與電阻箱連接，記錄多組電阻箱接入電路的電阻值及歐姆表上對應(yīng)的測量值，完成校準數(shù)據(jù)測量。若校準某刻度時，電阻箱旋鈕位置如圖（c）所示，則電阻箱接入的阻值為_。【答案】 (1). (2). 900 (3). R1 (4). 45 (5). 5 (6). 0 (7). 35000.0【解析】【詳解】根據(jù)歐姆表的改裝原理，由短接時的歐姆定律和中值電阻的意義可算出R=900，為了滑動變阻器的安全，選擇R1；另外，需深刻里面歐姆表表盤的刻度原理和校準標準。11.空間存在一方向豎直向下的勻強電場，O、P是電場中的兩點。從O點沿水平方向以不同速

12、度先后發(fā)射兩個質(zhì)量均為m的小球A、B。A不帶電，B的電荷量為q（q>0）。A從O點發(fā)射時的速度大小為v0，到達P點所用時間為t；B從O點到達P點所用時間為。重力加速度為g，求（1）電場強度的大小；（2）B運動到P點時的動能?！敬鸢浮浚?）；（2）【解析】【詳解】（1）設(shè)電場強度的大小為E，小球B運動的加速度為a。根據(jù)牛頓定律、運動學(xué)公式和題給條件，有mg+qE=ma解得（2）設(shè)B從O點發(fā)射時的速度為v1，到達P點時的動能為Ek，O、P兩點的高度差為h，根據(jù)動能定理有且有聯(lián)立式得12.靜止在水平地面上的兩小物塊A、B，質(zhì)量分別為mA=l.0kg，mB=4.0kg；兩者之間有一被壓縮的微型彈

13、簧，A與其右側(cè)的豎直墻壁距離l=1.0m，如圖所示。某時刻，將壓縮的微型彈簧釋放，使A、B瞬間分離，兩物塊獲得的動能之和為Ek=10.0J。釋放后，A沿著與墻壁垂直的方向向右運動。A、B與地面之間的動摩擦因數(shù)均為u=0.20。重力加速度取g=10m/s²。A、B運動過程中所涉及的碰撞均為彈性碰撞且碰撞時間極短。（1）求彈簧釋放后瞬間A、B速度的大??；（2）物塊A、B中的哪一個先停止？該物塊剛停止時A與B之間的距離是多少？（3）A和B都停止后，A與B之間的距離是多少？【答案】（1）vA=4.0m/s，vB=1.0m/s；（2）A先停止； 0.50m；（3）0.91m；【解析】分析】首先

14、需要理解彈簧釋放后瞬間的過程內(nèi)A、B組成的系統(tǒng)動量守恒，再結(jié)合能量關(guān)系求解出A、B各自的速度大??；很容易判定A、B都會做勻減速直線運動，并且易知是B先停下，至于A是否已經(jīng)到達墻處，則需要根據(jù)計算確定，結(jié)合幾何關(guān)系可算出第二問結(jié)果；再判斷A向左運動停下來之前是否與B發(fā)生碰撞，也需要通過計算確定，結(jié)合空間關(guān)系，列式求解即可?！驹斀狻浚?）設(shè)彈簧釋放瞬間A和B的速度大小分別為vA、vB，以向右為正，由動量守恒定律和題給條件有0=mAvA-mBvB聯(lián)立式并代入題給數(shù)據(jù)得vA=4.0m/s，vB=1.0m/s（2）A、B兩物塊與地面間的動摩擦因數(shù)相等，因而兩者滑動時加速度大小相等，設(shè)為a。假設(shè)A和B發(fā)生

15、碰撞前，已經(jīng)有一個物塊停止，此物塊應(yīng)為彈簧釋放后速度較小的B。設(shè)從彈簧釋放到B停止所需時間為t，B向左運動的路程為sB。，則有在時間t內(nèi)，A可能與墻發(fā)生彈性碰撞，碰撞后A將向左運動，碰撞并不改變A的速度大小，所以無論此碰撞是否發(fā)生，A在時間t內(nèi)的路程SA都可表示為sA=vAt聯(lián)立式并代入題給數(shù)據(jù)得sA=1.75m，sB=0.25m這表明在時間t內(nèi)A已與墻壁發(fā)生碰撞，但沒有與B發(fā)生碰撞，此時A位于出發(fā)點右邊0.25m處。B位于出發(fā)點左邊0.25m處，兩物塊之間的距離s為s=025m+0.25m=0.50m（3）t時刻后A將繼續(xù)向左運動，假設(shè)它能與靜止的B碰撞，碰撞時速度的大小為vA，由動能定理有

16、聯(lián)立式并代入題給數(shù)據(jù)得 故A與B將發(fā)生碰撞。設(shè)碰撞后A、B的速度分別為vA以和vB，由動量守恒定律與機械能守恒定律有 聯(lián)立式并代入題給數(shù)據(jù)得 這表明碰撞后A將向右運動，B繼續(xù)向左運動。設(shè)碰撞后A向右運動距離為sA時停止，B向左運動距離為sB時停止，由運動學(xué)公式 由式及題給數(shù)據(jù)得sA小于碰撞處到墻壁的距離。由上式可得兩物塊停止后的距離（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分。物理一一選修3313.用油膜法估算分子大小的實驗中，首先需將純油酸稀釋成一定濃度的油酸酒精溶液，稀釋的目的是_。實驗中為了測量出一滴已知濃度的油

17、酸酒精溶液中純油酸的體積，可以_。為得到油酸分子的直徑，還需測量的物理量是_?！敬鸢浮?(1). 使油酸在淺盤的水面上容易形成一塊單分子層油膜 (2). 把油酸酒精溶液一滴一滴地滴入小量筒中，測出1mL油酸酒精溶液的滴數(shù)，得到一滴溶液中純油酸的體積 (3). 油膜穩(wěn)定后得表面積S?！窘馕觥俊驹斀狻坑湍しy量分子大小需要形成單分子油膜，故而需要減少油酸濃度；一滴油酸的體積非常微小不易準確測量，故而使用累積法，測出N滴油酸溶液的體積V，用V與N的比值計算一滴油酸的體積；由于形成單分子油膜，油膜的厚度h可以認為是分子直徑，故而還需要測量出油膜的面積S，以計算厚度.14.如圖，一粗細均勻的細管開口向上

18、豎直放置，管內(nèi)有一段高度為2.0cm的水銀柱，水銀柱下密封了一定量的理想氣體，水銀柱上表面到管口的距離為2.0cm。若將細管倒置，水銀柱下表面恰好位于管口處，且無水銀滴落，管內(nèi)氣體溫度與環(huán)境溫度相同。已知大氣壓強為76cmHg，環(huán)境溫度為296K。（1）求細管長度；（2）若在倒置前，緩慢加熱管內(nèi)被密封的氣體，直到水銀柱的上表面恰好與管口平齊為止，求此時密封氣體的溫度?！敬鸢浮浚?）41cm；（2）312K【解析】【分析】以“液柱”為模型，通過對氣體壓強分析，利用玻意耳定律和蓋-呂薩克定律求得細管長度和溫度，找準初末狀態(tài)、分析封閉氣體經(jīng)歷的變化時關(guān)鍵。易錯點：誤把氣體長度當(dāng)成細管長度?！驹斀狻浚?/p>

19、1）設(shè)細管的長度為l，橫截面的面積為S，水銀柱高度為h；初始時，設(shè)水銀柱上表面到管口的距離為h，被密封氣體的體積為V，壓強為p；細管倒置時，氣體體積為V1，壓強為p1。由玻意耳定律有pV=p1V1由力的平衡條件有p=p0gh式中，p、g分別為水銀的密度和重力加速度的大小，p0為大氣壓強。由題意有V=S（Lh1h）V1=S（Lh）由式和題給條件得L=41cm（2）設(shè)氣體被加熱前后的溫度分別為T0和T，由蓋呂薩克定律有由式和題給數(shù)據(jù)得T=312K物理選修3415.水槽中，與水面接觸的兩根相同細桿固定在同一個振動片上。振動片做簡諧振動時，兩根細桿周期性觸動水面形成兩個波源。兩波源發(fā)出的波在水面上相遇

20、。在重疊區(qū)域發(fā)生干涉并形成了干涉圖樣。關(guān)于兩列波重疊區(qū)域內(nèi)水面上振動的質(zhì)點，下列說法正確的是_。A. 不同質(zhì)點的振幅都相同B. 不同質(zhì)點振動的頻率都相同C. 不同質(zhì)點振動的相位都相同D. 不同質(zhì)點振動的周期都與振動片的周期相同E. 同一質(zhì)點處，兩列波的相位差不隨時間變化【答案】BDE【解析】【詳解】兩列波疊加形成穩(wěn)定的干涉現(xiàn)象的條件是兩列波的頻率相同;任何質(zhì)點都在按照相同的頻率在振動,不同區(qū)域的質(zhì)點振幅和位移不一定相同,各質(zhì)點振動的頻率與波源頻率相同,波源振動頻率又與振動片的振動頻率相同16.如圖，直角三角形ABC為一棱鏡的橫截面，A=90°，B=30°。一束光線平行于底邊

21、BC射到AB邊上并進入棱鏡，然后垂直于AC邊射出。（1）求棱鏡的折射率；（2）保持AB邊上的入射點不變，逐漸減小入射角，直到BC邊上恰好有光線射出。求此時AB邊上入射角的正弦?！敬鸢浮浚?）；（2）sin=【解析】【詳解】（1）光路圖及相關(guān)量如圖所示。光束在AB邊上折射，由折射定律得式中n是棱鏡的折射率。由幾何關(guān)系可知+=60°由幾何關(guān)系和反射定律得聯(lián)立式，并代入i=60°得n=（2）設(shè)改變后的入射角為，折射角為，由折射定律得=n依題意，光束在BC邊上的入射角為全反射的臨界角，且sin=由幾何關(guān)系得='+30° 由式得入射角的正弦為sin=化學(xué)部分可能用到

22、的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A. 高純硅可用于制作光感電池B. 鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C. 活性炭具有除異味和殺菌作用D. 碘酒可用于皮膚外用消毒【答案】C【解析】【詳解】A、硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，可用于高鐵建設(shè)，B正確；C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯誤；D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，

23、可用于皮膚外用消毒，D正確；答案選C。2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3丁二烯【答案】D【解析】【詳解】A、甲苯中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，A不選；B、乙烷是烷烴，所有原子不可能共平面，B不選；C、丙炔中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，C不選；D、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，因此1，3丁二烯分子中所有原子共平面，D選。答案選D。3.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和我10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A. 熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B. 熱穩(wěn)定性：X

24、的氫化物大于Z的氫化物C. X與Z可形成離子化合物ZXD. Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸【答案】B【解析】【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個，又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（102）/24，則X是C，Z是Si。A、碳氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的

25、是共價化合物SiC，C錯誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯誤；答案選B。4.離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤是A. 經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B. 水中的 、Cl通過陽離子樹脂后被除去C. 通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D. 陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OHH2O【答案】A【解析】【詳解】離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽離子及SO42、Cl、NO3等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機酸；當(dāng)含有無機酸的水再通過陰離子交換樹脂

26、時，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH也被交換到水中，同時與水中的H離子結(jié)合成水，則A、根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A錯誤；B、根據(jù)以上分析可知水中的SO42、Cl、NO3等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，B正確；C、通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確；D、根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)HOHH2O，D正確；答案選A。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A. 每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB. c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C. 加水稀釋

27、使電離度增大，溶液pH減小D. 加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強【答案】B【解析】【詳解】A、常溫下pH2，則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，因此每升溶液中H數(shù)目為0.01NA，A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒可知選項B正確；C、加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯誤；D、加入NaH2PO4固體，H2PO4濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤；答案選B。6.下列實驗不能達到目的的是選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少

28、量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A、氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達到實驗?zāi)康模珹選；B、過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達到實驗?zāi)康?，B不選；C、碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達到實驗?zāi)康?，C不選；D、根據(jù)較強酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達到實驗?zāi)康模珼不選；答案選A。7.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效

29、沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B. 充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C. 放電時負極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)【答案】D【解析】【詳解】A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強，所沉積的ZnO分散度高，A正確；B、充電相當(dāng)于是電解池，陽極發(fā)生失去

30、電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽極是Ni(OH)2失去電子轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2(s)OH(aq)eNiOOH(s)H2O(l)，B正確；C、放電時相當(dāng)于是原電池，負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負極反應(yīng)式為Zn(s)2OH(aq)2eZnO(s)H2O(l)，C正確；D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則放電過程中OH通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，D錯誤答案選D。三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。8.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，

31、工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離子c0(Mn+)=0.1 mol·L1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“濾渣1”含有S和_；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將_。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_6之間。（4）“除雜1”的目的是除去

32、Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是_。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。（6）寫出“沉錳”的離子方程式_。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時，z=_?！敬鸢浮?(1). SiO2（不溶性硅酸鹽） (2). MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O (3). 將Fe2+氧化為Fe3+ (4). 4.7 (5). NiS和ZnS (6). F與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2Mg2+2F平

33、衡向右移動 (7). Mn2+2=MnCO3+CO2+H2O (8). 【解析】【詳解】（1）Si元素以SiO2或不溶性硅鹽存在，SiO2與硫酸不反應(yīng)，所以濾渣I中除了S還有SiO2；在硫酸的溶浸過程中，二氧化錳和硫化錳發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化錳作氧化劑，硫化錳作還原劑，方程式為：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；（2）二氧化錳作為氧化劑，使得MnS反應(yīng)完全，且將溶液中Fe2+氧化為Fe3+；（3）由表中數(shù)據(jù)知pH在4.7時，F(xiàn)e3+和Al3+沉淀完全，所以應(yīng)該控制pH在4.76之間；（4）根據(jù)題干信息，加入Na2S除雜為了出去鋅離子和鎳離子，所以濾渣3是生成的沉淀

34、ZnS和NiS；（5）由HF H+F-知，酸度過大，F(xiàn)-濃度減低，使得MgF2Mg2+2F-平衡向沉淀溶解方向移動，Mg2+沉淀不完全；（6）根據(jù)題干信息沉錳的過程是生成了MnCO3沉淀，所以反應(yīng)離子方程式為：Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O；（7）根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0的規(guī)律得：1+2x+3y+4z=6，已知，x=y=1/3，帶入計算得：z=1/39.乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/157159-72-74135138相對密度/（g·cm3）1.441.101.3

35、5相對分子質(zhì)量138102180實驗過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70 左右，充分反應(yīng)。稍冷后進行如下操作.在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g?；卮鹣铝袉栴}：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用_加熱。（填標號）A熱水浴 B酒精燈 C煤氣燈 D電爐（2）下列玻璃儀器中，中需使用的有_（填標號），不需使用的_（填名稱）。（3）中需使用

36、冷水，目的是_。（4）中飽和碳酸氫鈉的作用是_，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。（5）采用的純化方法為_。（6）本實驗的產(chǎn)率是_%?！敬鸢浮?(1). A (2). BD (3). 分液漏斗、容量瓶 (4). 充分析出乙酰水楊酸固體（結(jié)晶） (5). 生成可溶的乙酰水楊酸鈉 (6). 重結(jié)晶 (7). 60【解析】【詳解】（1）因為反應(yīng)溫度在70，低于水的沸點，且需維溫度不變，故采用熱水浴的方法加熱；（2）操作需將反應(yīng)物倒入冷水，需要用燒杯量取和存放冷水，過濾的操作中還需要漏斗，則答案為：B、D；分液漏斗主要用于分離互不相容的液體混合物，容量瓶用于配制一定濃度的溶液，這兩個儀器用不到。（3）反應(yīng)時溫度較

37、高，所以用冷水目的是使得乙酰水楊酸晶體充分析出；（4）乙酰水楊酸難溶于水，為了除去其中的雜質(zhì)，可將生成的乙酰水楊酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酰水楊酸鈉，以便過濾除去雜質(zhì)；（5）每次結(jié)晶過程中會有少量雜質(zhì)一起析出，可以通過多次結(jié)晶的方法進行純化，也就是重結(jié)晶；（6）水楊酸分子式為C7H6O3，乙酰水楊酸分子式為C9H8O4，根據(jù)關(guān)系式法計算得： C7H6O3 C9H8O4 138 180 6.9g mm( C9H8O4)=(6.9g×180)/138=9g，則產(chǎn)率為 。10.近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為

38、科學(xué)研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) c(O2)分別等于11、41、71時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)c(O2)=11的數(shù)據(jù)計算K（400）=_（列出計算式）。按化學(xué)計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)c(O2)過低、過高的不利影響分別是_。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl

39、2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJ·mol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2=-20 kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3=-121 kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJ·mol-1。（3）在一定溫度的條件下，進一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是_。（寫出2種）（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：負極區(qū)發(fā)生的

40、反應(yīng)有_（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣_L（標準狀況）【答案】 (1). 大于 (2). (3). O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低 (4). 116 (5). 增加反應(yīng)體系壓強、及時除去產(chǎn)物 (6). Fe3+e=Fe2+，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O (7). 5.6【解析】【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，HCl平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K越大，結(jié)合圖像知K(300)>K(400)；由圖像知，400時，HCl平衡轉(zhuǎn)化率為84%，用三段式法對數(shù)據(jù)進行處理得：起始（濃度） c0 c0 0 0變化（濃度） 0.84c0 0.21c0 0.42c

41、0 0.42c0平衡（濃度）(1-0.84)c0 (1-0.21)c0 0.42c0 0.42c0則K=；根據(jù)題干信息知，進料濃度比過低，氧氣大量剩余，導(dǎo)致分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高；進料濃度比過高，HCl不能充分反應(yīng)，導(dǎo)致HCl轉(zhuǎn)化率較低；（2）根據(jù)蓋斯定律知，（反應(yīng)I+反應(yīng)II+反應(yīng)III）×2得 H=（H1+H2+H3）×2=-116kJmol-1；（3）若想提高HCl的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該促使平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，可以增大壓強，使平衡正向移動；也可以及時除去產(chǎn)物，較小產(chǎn)物濃度，使平衡正向移動；（4）電解過程中，負極上發(fā)生的是得電子反應(yīng)

42、，元素化合價降低，屬于還原反應(yīng)，則圖中左側(cè)為負極反應(yīng)，根據(jù)圖示信息知電極反應(yīng)為：Fe3+e-=Fe2+和4=Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計分?；瘜W(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11.磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_（填“相同”或

43、“相反”）。（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為_，其中Fe的配位數(shù)為_。（3）苯胺）晶體類型是_。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9）、沸點（184.4）分別高于甲苯的熔點（-95.0）、沸點（110.6），原因是_。（4）NH4H2PO4中，電負性最高的元素是_；P的_雜化軌道與O的2p軌道形成_鍵。（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_（用n代表P原子數(shù)）?！敬?/p>

44、案】 (1). Mg (2). 相反 (3). (4). 4 (5). 分子晶體 (6). 苯胺分子之間存在氫鍵 (7). O (8). sp3 (9). (10). (PnO3n+1)(n+2)-【解析】【詳解】分析：這道選修題涉及到了元素周期表和對角線原則、核外電子排布式的寫法、配位物的形成，以及熔沸點的判斷方式和分子晶體的判斷方法。電負性的判斷和雜化軌道的計算解析：（1）根據(jù)元素周期表和對角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的最外層電子數(shù)是2，占據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個電子，所以自旋方向相反。氯化鐵的雙聚體，就是兩個氯化鐵相連接在一起，已知氯化鐵的化學(xué)鍵有明顯的共價性所以仿照共價鍵

45、的形式將倆個氯化鐵連接在一起。配位數(shù)就等于原子的化合價的二倍。大多數(shù)有機物都是分子晶體，除了一部分有機酸鹽和有機堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點都高，同一種晶體類型熔沸點不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負性較強的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點高。電負性與非金屬性的大小規(guī)律相似，從左到右依次增大，O就是最大的。計算出p的雜化類型是sp3，與氧原子形成的是磷氧雙鍵，其中p軌道是，與氫氧形成的是單鍵?？梢愿鶕?jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式推導(dǎo)：PO42- P2O74 - P3O105- 磷原子的變化規(guī)律為：1，2,3,4，n氧原子的變化規(guī)律為：4,7,10,3n+1酸根的變

46、化規(guī)律為：3,4，5，n+2；因此得出(PNO3N+1)(n+2)-點睛：第二小問，雙聚分子的氯化鐵結(jié)構(gòu)式，從共價鍵的角度分析，存在著配位鍵，那配位原子就是氯原子，共用倆個氯原子就可實現(xiàn)將兩個氯化鐵連接在一起的結(jié)構(gòu) 第五小問，應(yīng)用數(shù)學(xué)的找規(guī)律遞推到通式，首先寫出磷酸的化學(xué)式，然后尋找規(guī)律?；瘜W(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)12.氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_。（2）中的官能團名稱是_。（3）反應(yīng)的類型為_，W的分子式為_。（4）不同條件對反應(yīng)產(chǎn)率的影響見下表：實驗堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2

47、CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氫吡啶DMFPd(OAc)231.25六氫吡啶DMAPd(OAc)238.66六氫吡啶NMPPd(OAc)224.5上述實驗探究了_和_對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進一步探究_等對反應(yīng)產(chǎn)率的影響。（5）X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_。含有苯環(huán)；有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為621；1 mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2 g H2。（6）利用Heck反應(yīng)，由苯和溴乙烷為原料制備，寫出合成路線_。（無機試劑任選）【答案】 (1). 間苯二酚（1，3-苯二酚） (2). 羧基、碳碳雙鍵 (3)

48、. 取代反應(yīng) (4). C14H12O4 (5). 不同堿 (6). 不同溶劑 (7). 不同催化劑（或溫度等） (8). （5） (9). （6）【解析】【詳解】分析：首先看到合成路線：由A物質(zhì)經(jīng)1反應(yīng)在酚羥基的鄰位上了一個碘原子，發(fā)生了取代反應(yīng)生成了B物質(zhì)，B物質(zhì)與乙烯酸在催化劑的作用下生成了C物質(zhì)，那c物質(zhì)就是將乙烯酸中的羧基去掉取代了碘原子的位置；由D反應(yīng)生成E就是把HI中的H連在了O上，發(fā)生的是取代反應(yīng)；最后heck反應(yīng)生成w物質(zhì)。解析：（1）A物質(zhì)所含官能團是兩個酚羥基，且苯環(huán)上有兩個是間位的取代基，那物質(zhì)的命名就是間苯二酚物質(zhì)中含碳碳雙鍵和羧基D物質(zhì)到E物質(zhì)沒有雙鍵的消失，且在o

49、原子處增加了氫原子，沒有雙鍵參與反應(yīng)所以屬于取代反應(yīng)，W物質(zhì)中可以輕松數(shù)出共有14個C原子，4個氧原子，氫原子的個數(shù)可以通過不飽和度來推斷出，14個碳的烷應(yīng)該有30個氫，現(xiàn)在該分子有9個不飽和度，其中一個苯環(huán)4個，一個雙鍵1個，一個不飽和度少2個氫，所以30-9*2=12，因此有12個氫原子?？梢詮谋砀裰袑ふ胰軇┮粯拥膶嶒?、堿一樣的實驗發(fā)現(xiàn)得出：實驗1,2,3,探究了不同堿對反應(yīng)的影響；實驗4,5，6,探究了不同溶劑對反應(yīng)的影響，最后只剩下不同催化劑對實驗的影響。D的分子式為：C8H9O2I，要求含苯環(huán)，那支鏈最多含兩個C，且1molX與足量Na反應(yīng)可生成2g氫氣，那就證明有兩個酚羥基或醇羥基

50、，又有三種不同環(huán)境的氫6:2:1，那一定是有兩個甲基和兩個酚羥基，因為醇羥基沒有6個相同環(huán)境的氫。由題意中的heck反應(yīng)可知需要一個反應(yīng)物中含雙建，一個反應(yīng)物中含I；從苯出發(fā)可以經(jīng)過溴乙烷和溴化鐵的反應(yīng)制得乙苯，乙苯在乙基上通過烷烴的取代反應(yīng)生成氯乙苯，氯乙苯在氫氧化鈉醇溶液下發(fā)生鹵代烴的水解從而生成雙鍵，得到苯乙烯；可以仿照反應(yīng)1通過相同條件在苯環(huán)上上一個碘原子取代苯環(huán)的氫。點睛：最后一個寫合成路線，要必須從已有的物質(zhì)出發(fā)，不得自己添加反應(yīng)所需有機物，仿照題中出現(xiàn)的反應(yīng)，將合成路線分為兩部分，一次合成，遇到不會的合成，首先要在題意和已知中尋找。清楚想要有碳碳雙鍵出現(xiàn)應(yīng)該利用鹵代烴的水解反應(yīng)。

51、生物部分一、選擇題1.下列有關(guān)高爾基體、線粒體和葉綠體的敘述，正確的是A. 三者都存在于藍藻中B. 三者都含有DNAC. 三者都是ATP合成的場所D. 三者的膜結(jié)構(gòu)中都含有蛋白質(zhì)【答案】D【解析】【分析】本題主要考查細胞中不同細胞器的結(jié)構(gòu)功能，其中高爾基體是具有單層膜的細胞器，在動植物細胞中功能不同；線粒體和葉綠體都是具有雙層膜的細胞器，前者是有氧呼吸的主要場所，后者是光合作用的場所?！驹斀狻克{藻是原核生物，細胞中只有核糖體一種細胞器，沒有高爾基體、葉綠體和線粒體，A錯誤；線粒體和葉綠體含有少量的DNA，而高爾基體不含DNA，B錯誤；線粒體和葉綠體都可以合成ATP，而高爾基體消耗ATP，C錯誤

52、；高爾基體、線粒體和葉綠體都是具有膜結(jié)構(gòu)的細胞器，而膜的主要成分中有蛋白質(zhì)，D正確。故選D。2.下列與真核生物細胞核有關(guān)的敘述，錯誤的是A. 細胞中的染色質(zhì)存在于細胞核中B. 細胞核是遺傳信息轉(zhuǎn)錄和翻譯的場所C. 細胞核是細胞代謝和遺傳的控制中心D. 細胞核內(nèi)遺傳物質(zhì)的合成需要能量【答案】B【解析】【分析】本題考查真核細胞細胞核的結(jié)構(gòu)和功能，其細胞核的結(jié)構(gòu)主要包括核膜、核孔、核仁和染色質(zhì)，染色質(zhì)的主要成分是DNA和蛋白質(zhì)；細胞核是遺傳物質(zhì)儲存和復(fù)制的主要場所，是細胞代謝和遺傳的控制中心?！驹斀狻空婧思毎募毎酥杏腥旧|(zhì)，其他地方?jīng)]有染色質(zhì)，A正確；真核細胞中，轉(zhuǎn)錄主要發(fā)生在細胞核中，而翻譯發(fā)生在細胞質(zhì)中的核糖體中，B錯誤；細胞核中的染色質(zhì)上含有遺傳物質(zhì)DNA，因此細胞核是細胞代謝和遺傳的控制中心，C正確；細胞核中的遺傳物質(zhì)是DNA，其通過DNA復(fù)制合