10月高三上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷（附答案）

1、2019年10月高三上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷附參考答案2019年10月高三上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷附參考答案本試卷分第I卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部。共4頁,總分值l00分,考試時間為90分鐘。本卷須知：1.答第I卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型(A)涂寫在答 題卡上?？荚嚱Y(jié)束時,將試題和答題卡一并交回。2.每題選出參考答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的參考答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它參考答案標(biāo)號,不能答在試題卷上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第I卷( 選擇題,共48分)

2、一、選擇題(此題包括16小題,每題3分,共48分。每題只有一個選項符合題意)1. 以下有關(guān)儀器用途的說法正確的選項是 ()A.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱B.使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時,用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角C.區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管D.漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液2. 以下關(guān)于實驗操作的說法正確的選項是 ()A.可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B.用pH試紙測定溶液的pH時,需先用蒸餾水潤濕試紙C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3,液體也不能蒸干D.將金屬鈉在研缽中研成粉末,使鈉與水反響的實驗

3、更平安3. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法,以下分類正確的選項是 ()A.Na2O、CaO、Al2O3均屬于堿性氧化物B.根據(jù)電解質(zhì)在水 溶液中電離的程度,將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體D.燒堿、純堿均屬于堿4.以下物質(zhì)分類的正確組合是 ()堿酸鹽酸性氧化物A純堿HNO3膽礬SO2B燒堿H2SO4 NaClCOC苛性鈉CH3COOH石灰石NO2D熟石灰H2CO3蘇打SiO25. 利用焰色反響,人們在煙花中有意識地參加特定金屬元素,使焰火更加絢麗多彩。 以下說法中正確的選項是 ()A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B.NaCl與Na2CO3灼

4、燒時火焰顏色相同C.焰色反響均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色6.以下有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,能到達(dá)實驗?zāi)康牡氖?()A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純潔的CO2氣體D.用圖4所示裝置別離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,以下說法正確的選項是 ()A.常溫常壓下,8 g O2含有4NA個電子B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有NA個NH+4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子D.1 mol Na被完全氧化生成Na

5、2O2,失去2NA個電子8. 能正確表示以下反響的離子方程式是 ()A.濃鹽酸與鐵屑反響：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反響：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反響：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中參加Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+9. 水做復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響是 ()A.氯氣和水的反響：Cl2+2H2O=HCl+HClOB.氟氣和水的反響：2F2+2H2O=4HF+O2C.氧化鈣和水的反響：CaO+H2O=Ca(OH)2D.電解食鹽水：2NaCl+2H2O=通電2NaO

6、H+H2+Cl210. 25 時,以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO-4、CO2-3B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、NO-3C.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO-3、Cl-D.0.1 molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH+4、SCN-、SO2-411. R2On-8在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO-4,假設(shè)反響中R2On-8變?yōu)镽 O2-4,又知反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為52,那么n值為 ()A.1 B.2 C.3 D. 412. 強弱

7、順序：復(fù)原性I-Fe2+Cl-,氧化性Cl2Br2I2,以下反響的化學(xué)方程式或表達(dá)不成立的是 ()A.Br2+2HI=I2+2HBrB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I-先被氧化13. 以下關(guān)于鋁的表達(dá)中正確的選項是 ()A.鋁合金是一種混合物,它比純鋁的熔點高B.由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強,所以常用其制造電線、電纜C.由于鋁具有強復(fù)原性,所以可以通過鋁熱反響冶煉某些高熔點金屬D.常溫下,由于鋁與濃硫酸鈍化時不反響,所以可用鋁制槽車運送濃硫酸14. 衛(wèi)生部發(fā)出通告,自2019年5月1日起,禁

8、止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。以下對于過氧化鈣(CaO2)的表達(dá)錯誤的選項是 ()A.CaO2具有氧化性,對面粉可能具有增白作用B.CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為11C.CaO2與水反響時,每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 molD.CaO2與CO2反響的化學(xué)方程式為2CaO2+2CO2=2CaCO3+O215. 常溫下,以下各組物質(zhì)中,Y既能與X反響又能與Z 反響的是 ()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液 SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸A. B. C. D.16.1 L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol/L,向混合溶液中滴

9、加某溶液Z(0.1 mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液),所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如下列圖,那么X、Y、Z分別是 ()A.AlCl3、 FeCl3、 NaOHB.AlCl3、 MgCl2、 NaOHC.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4D.NaAlO2、BaCl2、 H2SO4高三學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試題第二卷 (非選擇題,共52分)二、填空題(此題包括4個小題,共52分)17.(12分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16 gcm-3)配制1 molL-1的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL,試答復(fù)以下問題：(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為_mL的容量瓶。(2

10、)經(jīng)計算需要_mL濃鹽酸,在量取時宜選用以下量筒中的_。A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了以下操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。w在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中,正確的順序是(填序號)_ 。(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是_(填偏高、偏低或無影響)。假

11、設(shè)未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,那么配制的稀鹽酸濃度是_(填偏高、偏低或無影響)。18.(12分)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì),根據(jù)其分子式完成以下各題：(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為_,原子個數(shù)比為_。(2)等溫等壓下,等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為_ ,原子個數(shù)比為_,質(zhì)量比為_。(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,那么c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_ (用含NA的式子表示)。19.(8分) NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。NaNO2能發(fā)生如下反響：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2

12、O。(1)上述反響中氧化劑是_。(2)根據(jù)上述反響,鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號)。(3)某廠廢液中,含有2%5%的NaNO2,直接排放會造成污染,以下試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_(填編號)。A.NaCl B.NH4ClC.HNO3 D.濃H2SO4(4)假設(shè)反響10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O轉(zhuǎn)移5 mol e-,那么生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為_L。20.(10分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請答復(fù)下 列問題：(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)

13、硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反響為3FeS2+8O2=高溫6SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2參加反響,轉(zhuǎn)移_mol電子。(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反響的離子方程式為_;從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是_。(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是_ 。(4)鋼鐵的電化腐蝕原理如下列圖,將該圖稍 作修改即可成為鋼鐵電化學(xué) 防護的簡單示意圖,請在圖中虛線框內(nèi)作出修改,并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。21.(10分)某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì), 為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用如下列圖的裝置進(jìn)行實驗。主要

14、實驗步驟如下：按照圖示組裝儀器,并檢查裝置的氣密性將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g從分液漏斗滴入6 molL-1的稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g重復(fù)步驟和的操作,直到U形管的質(zhì)量根本不變,為d g請答復(fù)以下問題：(1)裝置中枯燥管B的作用是_。(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測量的結(jié)果將_(填偏高、偏低或不變)。(3)步驟的目的是_。(4)步驟的目的是_ _。(5)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。高三學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試題參考參考答案一、選擇題參考答案(每題3分,共48分)二、非選擇題(共52分)17.(12分,每空2分)(1)250 (2)21.6 C (3) (4)偏低 偏低18.(12分,每空2分)19.(8分,每空2分 )(1)NaNO2 (2) (3)B (4) 11.220.(10分,每空2分)(1)32 (2)2Fe3+Cu=2