與量有關的離子方程式總結

1、與量有關的離子方程式的書寫技巧：a.生成物與過量的反應物繼續(xù)反應的情況：例：AlCl3與NaOH（由少到多）： Al3+ + 3OH- Al(OH)3    Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2Ob.滴加順序不同，離子反應不同：例：Na2CO3中逐滴加入HCl: CO32- + H+ HCO3-        HCO3- + H+ H2O + CO2NaOH中逐滴加入AlCl3: Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O    3AlO2- +

2、 Al3+ + 6H2O 4Al(OH)3c.一種物質中有兩種離子參加反應時，反應物用量不同，反應不同。書寫原則：不足量物質參加反應的離子按組成比參加反應，而過量物質則按需要確定其離子的物質的量。反應物I 反應物II 滴加順序 離子方程式 Ca(OH)2 少量CO2  Ca2+ + 2OH- +CO2  CaCO3 +H2O足量CO2  Ca2+ + 2OH- +2CO2  Ca2+ +2HCO3- 氨水 少量SO2  2NH3·H2O +2SO2 2NH4+ +SO32- +H2O足量SO2  NH3·

3、H2O +2SO2 2NH4+ +HSO3- AlCl3 少量NaOHNaOH滴入AlCl3 Al3+ + 3OH- Al(OH)3足量NaOHAlCl3滴入NaOHAl3+ + 4OH- AlO2- + 2H2ONaAlO2 少量HCl鹽酸滴入NaAlO2 H+ AlO2- + H2O  Al(OH)3  足量HClNaAlO2滴入鹽酸AlO2-+ 4H 2H2O + Al3+ FeBr2 少量Cl2 氯水滴入FeBr2 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ +2Cl-   足量Cl2 FeBr2滴入氯水2Fe2+ +4Br- +3Cl2 2Fe3+ + 2Br2

4、 +6Cl- Ca(OH)2 少量NaHCO3 NaHCO3滴入石灰水Ca2+ +OH- +HCO3- CaCO3+H2O足量NaHCO3 石灰水滴入NaHCO3 Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+ CO32- Ca(HCO3)2 少量NaOHNaOH滴入Ca(HCO3)2 Ca2+ +OH- +HCO3- CaCO3+H2O足量NaOHCa(HCO3)2滴入NaOHCa2+2OH-+2HCO3-CaCO3+2H2O+ CO32- AgNO3 少量NH3·H2O NH3·H2O滴入AgNO3 Ag+ +NH3·H2O AgOHNH4+ 足量NH3

5、·H2OAgNO3滴入NH3·H2OAg+ +2NH3·H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O 一、生成的產(chǎn)物可與過量的物質繼續(xù)反應的離子反應1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，其離子反應分步寫（1）Al3+ + 3OH- = Al(OH)3（2）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，其離子反應分步寫（1）Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O（2）3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)33、若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反

6、應一步完成  Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O4、若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為Al3+ + 3OH- = Al(OH)35、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫（1）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3（2）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O6、若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應分步寫（1）AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O（2）3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)37、若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，

7、其離子反應一步完成  AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O8、若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)39、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應分步寫（1）2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-（2）CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-10、若向NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應一步完成 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-11、若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其

8、離子方程式為2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-12、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫（1）CO32- + H+ = HCO3-（2）HCO3- + H+ = CO2+ H2O13、若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應一步完成  CO32- + 2H+ = CO2+ H2O14、若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為CO32- + H+ = HCO3-15、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應分步寫（1）2OH- + CO2 = CO32- + H2O（2）CO32

9、- + CO2 + H2O = 2HCO3-16、若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應一步完成    OH- + CO2 = HCO3-17、若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為2OH- + CO2 = CO32- + H2O 二、酸式鹽與”量”有關的離子反應1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學方程式:Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = 2H2O + CaCO3+ Na2CO3離子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = 2H2O + CaCO3+ CO32-2、向足量的澄清石灰水中逐漸滴入

10、NaHCO3溶液化學方程式: NaHCO3 + Ca(OH)2 = H2O + CaCO3+ NaOH離子方程式：HCO3- + Ca2+ + 2OH- =H2O + CaCO3+ OH-或HCO3- + Ca2+ + OH- = H2O + CaCO33、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液化學方程式:Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 = 2H2O + 2CO2+ BaSO4+ Na2SO4離子方程式：2HCO3- + Ba2+ + 2H+ + SO42- = 2H2O + 2CO2+ BaSO44、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液化學方程式

11、:NaHSO4 + Ba(HCO3)2 = H2O + CO2+ BaSO4+ NaHCO3離子方程式：H+ +SO42- + HCO3- + Ba2+ = H2O + CO2+ BaSO45、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學方程式:NaOH + Ca(HCO3)2 = H2O + CaCO3+ NaHCO3離子方程式：OH- + Ca2+ + HCO3- = H2O + CaCO36、向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液化學方程式:Ca(HCO3)2 + 2NaOH = 2H2O + CaCO3+ Na2CO3離子方程式：Ca2+ + 2HCO3- +

12、 2OH- = 2H2O + CaCO3+ CO32-7、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化學方程式:NaHSO4 + Ba(OH)2 = H2O + BaSO4+ NaOH離子方程式：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4+ H2O8、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性化學方程式:2NaHSO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + BaSO4+ Na2SO4離子方程式：2H+ + 2SO42- + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO4+ SO42-或2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = 2H

13、2O + BaSO4若在例8的中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成，其離子方程式SO42- +Ba2+ = BaSO49、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學方程式:NH4HCO3 + 2NaOH = NH3·H2O + H2O + Na2CO3離子方程式：NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3·H2O + H2O + CO32-10、向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱化學方程式:NH4HCO3 + 2NaOH = NH3+ 2H2O + Na2CO3離子方程式：NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3

14、+ 2H2O + CO32- 三、發(fā)生氧化還原反應而且與“量”和“反應順序”有關的離子反應（涉及達人精品課，略過） 四、混合順序不同，即引起“量”不同，則離子反應也不同1、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化學方程式:Mg(HCO3)2 + 4NaOH = 2H2O + Mg(OH) 2+ 2Na2CO3離子方程式：Mg2+ + 2HCO3- + 4OH- = 2H2O + Mg(OH)2+ 2CO32-2、向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全化學方程式:2NaOH + Mg(HCO3)2 = Mg(OH) 2+ 2NaHCO3離子

15、方程式：2OH- + Mg2+ = Mg(OH)23、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止離子方程式：Ag+ + NH3·H2O = AgOH+ NH4+AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + OH- + 2H2O4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應離子方程式：Ag+ + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O除生成Ag(NH3)2+外，還可生成其它物質。5、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀?；瘜W方程式:KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = 2H2O + 2BaSO4+ KAlO2離子方程式：Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4+ AlO2- + 2H2O6、向Ba(OH) 2溶液中逐漸滴入明礬溶液時，當生成的沉淀的物質的量為最大值時，發(fā)生下列反應?；瘜W方程式:2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 = 3BaSO4+ 2Al(