2019-2020學(xué)年百師聯(lián)盟山東卷新高考化學(xué)模擬試卷含解析

1、2019-2020 學(xué)年百師聯(lián)盟山東卷新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括 15個小題，每小題 4分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）1. 2019年12月17日，我國國產(chǎn)航母一一山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機非金 屬材料的是A .艦身無磁饃銘鈦合金鋼B.甲板耐磨SiC涂層C.艦載機起飛擋焰板鋁合金D .艦底含硅有機涂層【答案】B【解析】【分析】無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、錯酸鹽等原料和 （或）氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定 的工藝制備而成的材料，由此判斷。【

2、詳解】A .艦身無磁饃銘鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯誤；B.甲板耐磨SiC涂層屬于無機非金屬材料，故 B正確；C.艦載機起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故 C錯誤；D.有機硅，即有機硅化合物，是指含有Si-C鍵、且至少有一個有機基是直接與硅原子相連的化合物，習(xí)慣上也常把那些通過氧、硫、氮等使有機基與硅原子相連接的化合物也當作有機硅化合物，不屬于無機非 金屬材料，屬于有機材料，故 D錯誤； 答案選B?！军c睛】解本題的關(guān)鍵是知道什么是無機非金屬材料，無機非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。Li+2.高能LiFePC4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜

3、，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓通過。結(jié)構(gòu)如圖所示：1用電卷| *./原理如下：（1-x）LiFePO4+xFePQ+LixCn嫌 噬麟? LiFePQ+nC。下列說法不正碰 的是A.放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極B.充電時，Li+向左移動C.充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe-+nC=LXOD.放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePQ【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.原電池中電子流向是負極 -導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，則放電時，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A正確，但不符合題意；B.充電過程是電解池，左邊正極作陽極，右邊負極作陰極，又陽離

4、子移向陰極，所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；C.充電時，陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe- +nC=LxCn,故C正確，但不符合題意；D.放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO4,正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi+xe- =xLiFePO4,故D正確，但不符合題意；故選：B。3.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OHR+2H+ =CsT+2H2OC.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH-=H2OD.碳酸鋼溶于稀鹽酸中：CQ2-+2H+=H2O+CO2f【

5、答案】A【解析】【詳解】A.反應(yīng)符合事實，符合離子方程式的物質(zhì)拆分原則，A正確；B.澄清的石灰水中 Ca（OH）2電離出自由移動的 Ca2+、OH離子，不能寫化學(xué)式，B錯誤；C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫離子形式，C錯誤；D.BaCQ難溶于水，不能寫成離子形式，D錯誤；故合理選項是Ao4.表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、G D四種元素的敘述正確的是（）ABCDA.原子半徑大小比較為D>C>B>AB.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵22C. A與C形成的陰離子可能有 AC3、A2c4D A、 B、 C、 D 的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電【答案】 C【解析】【分

6、析】對表中元素，我們宜從右往左推斷。C為第二周期V! A族，其為氧，從而得出A、B、C、D分別為C、N、O、 Si?！驹斀狻緼. 電子層數(shù)越多，半徑越大；同周期元素，最外層電子數(shù)越多，半徑越小，從而得出原子半徑大小關(guān)系為 Si>C>N>O， A 錯誤；B. 生成的氫化物中，只有水分子和氨分子間可形成氫鍵， B 錯誤；22C. A與C形成的陰離子可能有CO3、C2O4 , C正確；D.C的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體材料，常溫下也能導(dǎo)電，N、。的單質(zhì)在常溫下不導(dǎo)電，D錯誤。故選 C。5 .向FeC3、CuC2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則

7、反應(yīng)后的溶液一定A.含Cu2+B,含F(xiàn)e2+C.呈中性D,含F(xiàn)e2+和Cu2+【答案】 B【解析】【詳解】試題分析：FeC3、CuC2的混合溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e先和FeC3反應(yīng)生成FeC2 ,然后Fe再和CuC2發(fā)生置換反應(yīng)生成FeC2、Cu,用KSCN溶液檢驗無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定沒有Fe3+, 一定有Fe2+,因為不清楚鐵粉是否過量，所以不能確定CuC2是否反應(yīng)完，則不能確定溶液中是否有Cu2+,故選Bo【點睛】本題考查金屬的性質(zhì)，明確離子、金屬反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分，側(cè)重考查分析能力，題目難度中等。6 .根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+Q(g) -S28)

8、+297.23kJ,下列說法正確的是A. 1molSO2(g)的能量總和大于 1molS(s)和1molO2(g)的能量總和B.加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量C. S(g)+O2(g) - S)+Qi kJ; Qi 的值大于 297.23D.足量的硫粉與標況下1升氧氣反應(yīng)生成1升二氧化硫氣體時放出297.23 kJ熱量【解析】【詳解】A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以1molSO2(g)的能量總和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量總和，故A 錯誤；B.加入合適的催化劑不會影響反應(yīng)始變，即單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量不變，故B錯誤；C.因物質(zhì)由固態(tài)

9、轉(zhuǎn)變成氣態(tài)也要吸收熱量，所以S(g)+Q(g) - S2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于 297.23kJ?mol-1,故 C 正確；D.熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，標準狀況下1L氧氣的物質(zhì)的量小于 1mol,故D錯誤；故答案為： C。7 .某稀溶液中含有 4molKNO3和2.5molH2SC4,向其中加入1.5molFe ,充分反應(yīng)(已知NO3-被還原為 NO)。 下列說法正確的是( )A.反應(yīng)后生成NO的體積為28L8 .所得溶液中 c (Fe2+)： c (Fe3+)=1：1C.所得溶液中 c (NO3-) =2.75mol/LD.所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSC4【答案】 B【解析】【分析

10、】鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為 Fe+4H+NO3-=Fe3+NOT +2H2C,已知，n (Fe) =1.5mol , n (H+) =5mol, n ( NO3-) =4mol ，氫離子少量， 則消耗 1.25molFe ，生成 1.25mol 的鐵離子， 剩余的n(Fe)=0.25mol ，發(fā)生 Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成 0.75molFe2+,剩余 0.75molFe3+;【詳解】A.分析可知，反應(yīng)后生成NC的物質(zhì)的量為1.25mol,標況下的體積為 28L,但題目未說明是否為標準狀況，故 A 錯誤；B.所得溶液中 c (Fe2+) ：c (Fe3+) =0.75mol:0.75mo

11、l=1:1 ,故 B正確；C.未給定溶液體積，無法計算所得溶液中c (NO3-),故C錯誤；D.所得溶液中含有 Fe2+、Fe3+、SQ2-、NO3-,故D錯誤；答案為 B。pH 的變化如圖所示 (忽略溶液體8 常溫下， 某實驗小組探究碳酸氫銨溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液積變化) ，則下列說法錯誤的是( )A.由圖可知碳酸的 Kai數(shù)量級約為10-7B.向NH4HCQ溶液中加入過量的 NaOH溶液，主要與 HCOf反應(yīng)C.常溫下將NH4HCQ固體溶于水，溶液顯堿性D. NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用【答案】B【解析】 【詳解】A.由圖可知，pH=6.37 時 c(H2CQ)=c(HC

12、Q-)、c(H+)=10637mol/L ,碳酸的一級電離常數(shù)c HCO3 c H+Kai=10-6.37,則碳酸的 Kai數(shù)量級約為10-7,故A正確；c H2CO3B.向稀NH4HCO3溶液中加入過量 NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為 HCQ-+NH4+2OH- NH3?H2O+CQ2-+H2。, 說明NaOH與NH4+、HCOT均反應(yīng)，故B錯誤；C,由圖可知，pH=9.25 時 c(NH3?H2O)=c(NH4+)、c(OH-)=109.25-14mol/L=10 -4.75mol/L , NH3?H2O 的離常數(shù) +c NH4 c OH Ka1=10-4.75,而碳酸的 Ka1=10-6

13、.37,則N%?H2O的電離能力比 H2CQ強，HCQ-的水解c NH3gH2O程度比NH4+強，即NH4HCQ的水溶液顯堿性，故 C正確；D.草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCQ混用會生成NH3,降低肥效，則 NH4HCQ作肥料時不能與草木灰混用，故D正確； 故答案為B。9.位于不同主族的四種短周期元素甲、 乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大， 原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。 四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是A.簡單氫化物的沸點：乙 >丙B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈

14、堿性C.丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵【答案】C【解析】【分析】甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小 的規(guī)則，若它們在同一周期，應(yīng)該有r（甲） r（乙） r（丙） r（?。┑年P(guān)系，現(xiàn)在r（?。┦亲畲蟮?，r（甲）是最小的，說明丁應(yīng)該在第三周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因為四種元素不同主族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后 對選項進行分析即可?！驹斀狻緼.乙的簡單氫化物為甲烷，丙的簡單氫化物為氨氣，氨氣

15、中存在氫鍵，因此氨氣的沸點大于甲烷，A項錯誤；B.甲、乙兩元素組成的化合物為煌類，燒類不溶于水，B項錯誤；C.丙的最高價氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C項正確；D.甲和丙可以組成 N2H4 （腫），N2H4中存在N-N非極性鍵，D項錯誤；答案選Co10 .下列物理量與溫度、壓強有關(guān)且對應(yīng)單位正確的是A.阿伏加德羅常數(shù)：mol-1B.氣體摩爾體積：L.mol-1C.物質(zhì)的量濃度：gL-1D.摩爾質(zhì)量：gmol-1【答案】B【解析】A、阿伏加德羅常數(shù)與溫度、壓強無關(guān)，故A錯誤；B、氣體摩爾體積與溫度、壓強有關(guān)且對應(yīng)單位正確，故B正確；C、物質(zhì)的量濃度：

16、單位是 mol L 1,故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強無關(guān)，故D錯誤；故選B。11 .已知對二烯苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示CH產(chǎn)ChYCHuCH，下列說法正確的是（）A.對二烯苯苯環(huán)上的一氯取代物有2種B.對二烯苯與苯乙烯互為同系物C.對二烯苯分子中所有碳原子一定處于同一平面D. 1mol對二烯苯最多可與 5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.對二烯苯苯環(huán)上只有 1種等效氫，一氯取代物有 1種，故A錯誤；B.對二烯苯含有2個碳碳雙鍵，苯乙烯含有 1個碳碳雙鍵，對二烯苯與苯乙烯不是同系物，故 B錯誤;C.對二烯苯分子中有3個平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以碳原子可能不在同一平面，故

17、C錯誤；D.對二烯苯分子中有 2個碳碳雙鍵、1個苯環(huán)，所以1mol對二烯苯最多可與 5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選D?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成和結(jié)構(gòu)特點，明確 官能團的性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。12 .將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯誤的是（）A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯與石墨的組成元素相同C.石墨烯能夠?qū)щ奃.石墨烯屬于燃【答案】D【解析】【詳解】A項、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故 A正確；B項、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；C項、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電，故 C正確；D.石墨

18、烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯煌，故 D錯誤；故選D。13 .已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的AI-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是HQ和N9H的海合海液A.電池工作時，溶液中 OH-通過陰離子交換膜向 Al極遷移B. Ni極的電極反應(yīng)式是 HO2-+2e-+H2O=3OHC.電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低D. Al電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過9.03 X 20個電子【答案】C【分析】【詳解】A.根電池裝置圖分析，可知 Al較活潑，作負極，而燃料電池中陰離子往負極移動，因而可推知OH- （陰離子）穿過陰離

19、子交換膜，往 Al電極移動，A正確；B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得電子變?yōu)镺H-,故按照缺項配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e+H2O=3OH-, B 正確；C.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，Al失電子變?yōu)锳l3+, Al3+和過量的OH-反應(yīng)得到A1O2-和水，Al電極反應(yīng)式為 Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O, Ni極的電極反應(yīng)式是 HO2-+2e+H2O=3OH-,因而總反應(yīng)為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+ OH-,顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液

20、的 pH升高，C錯誤；D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,即Al消耗了 0.5mol , Al電極反應(yīng)式為 Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O,因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5X3N=9.03 X仍 D正確。故答案選Q【點睛】書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于普通原電池，在書寫時應(yīng)注意以下幾點：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應(yīng)時，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條

21、件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。14.下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菍嶒灢僮骰驅(qū)嶒灢僮髋c現(xiàn)象實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將潮濕的氨氣通過盛有無水氯化鈣的干燥管干燥氨氣B向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖未水解C向FeC3, CuC2的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過濾提ZFeC3D常溫下，測定等濃度的 NaClO4和Na2CC3溶液的pH驗證非金屬性:C1>CA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，所以氯化鈣不能干燥氨氣，選項 A錯誤

22、；B.蔗糖水解完全后未用堿中和，溶液中的酸和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，水解產(chǎn)物不能發(fā)生反應(yīng)。葡萄糖和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進行，無法說明蔗糖末水解，選項 B錯誤；C.鐵也與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，得不到氯化鐵，選項 C錯誤；D.測定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和NaClO4溶液的pH, Na2CO 3的水解程度大，前者的 pH比后者的大,越弱越水解，故碳元素非金屬性弱于氯，選項 D正確；答案選Do【點睛】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價。15.已知M、N是合成某功

23、能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于 M、N說法正確的是（）MNA. M、N都屬于烯燒，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體B. M、N分別與液澳混合，均發(fā)生取代反應(yīng)C. M、N分子均不可能所有原子共平面D. M、N均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物【答案】DA. M分子結(jié)構(gòu)中官能團為碳碳雙鍵與羥基，為煌的衍生物，不屬于烯煌，M與N在組成上相差不是 n個CH2,且分子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，A項錯誤；B. M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，與液澳混合時，可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)與液澳發(fā)生取代反應(yīng)時，還需 要催化劑，B項錯誤；CH -C. M分子內(nèi)含碳碳單鍵，I 中心C原子采用sp3雜化

24、，不可能所有原子共平面，N所有原子可以O(shè)H共平面，C項錯誤;D. M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，D項正確;答案選Do、實驗題（本題包括 1個小題，共10分）16.硫酸四氨合銅晶體Cu NH3 4 SO4 H2O常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙醍，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以 Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I . C

25、uSO4溶液的制備稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。在蒸發(fā)皿中加入 30mL 3mol/L的硫酸，將 A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。趁熱過濾得藍色溶液。(1)A儀器的名稱為。(2)某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSQ溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因 II .晶體的制備將上述制備的CuSQ溶液按如圖所示進行操作適堂過量乙昨門國恭轅濯施色沈淀 濱麻色溶液 黑藍色晶體(3)已知淺藍色沉淀的成分為 CU2 OH 2 SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式 (4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不

26、是濃縮結(jié)晶的原因是III .氨含量的測定VmL10%NaOH溶液，通入精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VmL C1mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用 C2mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的 HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗 V2mLNaOH 溶液。算的覆定裝置(5)A裝置中長玻璃管的作用 ，樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式 (6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是A.滴定時未用 NaOH標準溶液潤洗滴定管B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視C.滴定過程中選用酚酬:作指示劑

27、D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁?！敬鸢浮咳掌诜磻?yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSQ 5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)?CuSQ2CU2+2NH3 - H20+SO2-=Cu2(0H)2SO+2NH4+Cu(NH3)4SO4 - H2O 晶體容易受熱分解平衡氣壓，防止堵塞和倒吸0.5 10-3 V1M 17BD0)【分析】【詳解】(1)灼燒固體，應(yīng)在增期中進行，所以儀器 A為塔埸，故答案為塔期。(2)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，濃硫酸具有吸水性，使CuSQ 5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSQ,可使固體變?yōu)榘咨蚀鸢笧榉磻?yīng)中硫酸過量，在濃縮過

28、程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSQ 5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)?CuSC4o(3)淺藍色沉淀的成分為 CU2(OH)2SC4,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+2NH3 H2C+SC42-=Cu2(OH)2SC4+2NH4+,故答案為 2Cu2+2NH3 H2C+SC42-=Cu2(CH)2SC4+2NH4+。(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是Cu(NH3)4SC4 - H2O晶體容易受熱分解，故答案為Cu(NH3)4SO4 H2O晶體容易受熱分解。(5) A裝置中長玻璃管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸的作用；與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10-3ViLX 0

29、.5mol/L-10 -3V2LX 0.5mol/L=0.5 x 10-3(Vi-V2)mol ,根據(jù)氨氣和 HCl 的關(guān)系式可知：-30 0.5 10 V-Vn 17n(NH3)=n(HCl)= 0.5x 10-3(V1-V2)mol ,則樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)為 1-2,故答案為平衡氣壓，-3防止堵塞和倒吸;。5 10 V1-V217w(6)如果氨含量測定結(jié)果偏高，則V2偏小，A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則V2偏大，含量偏低，故 A錯誤；B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，導(dǎo)致V2偏小，含量偏高，故 B正確；C.滴定過程中選用酚酗:作指示劑，對實驗沒有影響，故C錯誤；D

30、.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V2偏小，含量偏高，故 D正確。故答案為BD。【點睛】需要考慮所有的操作都歸于標準液的體積變化上。標準液的體積變大，則在分析滴定實驗的誤差分析時，測定結(jié)果偏大，標準液的體積變小，則測定結(jié)果偏小。三、推斷題(本題包括 1個小題，共10分)17.花椒毒素(I )是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下:回答下列問題：(1) 的反應(yīng)類型為 ; B分子中最多有 個原子共平面。(2) C中含氧官能團的名稱為 ;的“條件a”為。(3) 為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。4 4)的化學(xué)方程式為。(5)芳

31、香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的 J的結(jié)構(gòu)共有 種，其中核磁共振氫譜為 五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式為。(只寫一種即可)。 苯環(huán)上只有3個取代基；可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2;1mol J可中和3mol NaOH。(6)參照題圖信息，寫出以的合成路線(無機試劑任選)【答案】取代反應(yīng)18 厥基、醒鍵濃硫酸、加熱(或：P2O5)He/CH3C COOH I ch33 HC CJIJH催化劑AOH(HI;根據(jù)C和D的化學(xué)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和生成 B的反應(yīng)條件結(jié)合 A的化學(xué)式可知，A為H0式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D,知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E, E為根據(jù)G

32、生成H的反應(yīng)條件可知，Hoch3為CHOOCHtocht(1)根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng);OCH, acnt)分子中的苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個原子共平面，故答案為取代反應(yīng)；18;(2)C()中含氧官能團有談基、醍鍵；反應(yīng)為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E,。叫條件a”為濃硫酸、加熱，故答案為談基、醛鍵；濃硫酸、加熱;(3)反應(yīng)為加成反應(yīng)，根據(jù) E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知 F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)反應(yīng)是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)芳香化合物J是D(%(、)的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上只有3個取代基；可與 NaHCC3反應(yīng)放OCH&am

33、p;出C6,說明結(jié)構(gòu)中含有竣基； 1mol J可中和3mol NaOH,說明結(jié)構(gòu)中含有 2個酚羥基和1個竣基；符 合條彳的J的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個一QH6COOH,當2個羥基位于鄰位時有 2種 結(jié)構(gòu)；當2個羥基位于間位時有 3種結(jié)構(gòu)；當2個羥基位于位時有 1種結(jié)構(gòu)；又因為 一C3H6COOH的結(jié) 構(gòu)有一CH2CH2CH2COOH CH2CH(CH0COOH、一CH(CH3)CH2COOH、-C(CH5)2COOH -CH(Ch2CH3)COOH, 因此共有(2+3+1) X 5=30忙 其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡式有,故答案為30；(6)以。根據(jù)流程圖C生成的D

34、可知,可以與氫氣加成生成羥基消去后生成與澳化氫加成后水解即可生成,因此合成路線為點睛：本題考查了有機合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為 B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)； 本題的難點是(6)的合成路線的設(shè)計，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。四、綜合題(本題包括 2個小題，共20分)CC2與H2合成二甲醛(CH3OCH3)是一種18 .研究CC2的綜合利用對促進“低碳經(jīng)濟”的發(fā)展有重要意義。CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng):反應(yīng) ICO2(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H2O(g) H1

35、= -49.0 kJ.mol-1反應(yīng) II 2CH30H(g)=CH3OCH3(g)+H20(g) H2=- 24.5 kJ.mol-1反應(yīng) III CQ(g)+H2(g). TCO(g)+H2O(g)H3=41.2 kJ.mol-1(1)寫出CO2與H2一步合成二甲醛(反應(yīng)IV)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： (2)有利于提高反應(yīng)IV平衡轉(zhuǎn)化率的條件是 。A.高溫高壓B.低溫詆壓C.高溫低壓D.低溫高壓(3)在恒壓、CO2和H2起始物質(zhì)的量之比為 1： 3的條件下，CQ平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時二甲醛的選擇性隨溫度的變化如圖1。CH3OCH3的選擇性=2 CH3OCH3的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量X100

36、%溫度低于300 C , CQ平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是 關(guān)于合成二甲醍工藝的理解，下列說法正確的是 A.反應(yīng)IV在A點和B點時的化學(xué)平衡常數(shù) K(A)小于K(B)B.當溫度、壓強一定時，在原料氣(CQ和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C.其他條件不變，在恒容條件下的二甲醛平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低D.提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵在某溫度下，若加入CQ的物質(zhì)的量為1mol,生成二甲醛的選擇性為 80%,現(xiàn)收集到0.2mol的二甲醛，則CO2轉(zhuǎn)化率為一定溫度壓強下，二甲醍的體積分數(shù)隨時間變化如圖2所示。在ti時刻，再加入物質(zhì)的量

37、之比為1： 3的CO2和H2, t2時刻重新達到平衡。畫出tit3時刻二甲醛體積分數(shù)的變化趨勢。 (4)光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成二甲醛的光能儲存裝置如圖所示，則 b極的電極反應(yīng)式為 【答案】2CO2(g)+6H 2(g)CH3OCH 3(g)+3H2O(g) AH=-122.5kJ mol-1 D 反應(yīng)出的 AH >0 ,溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率變大，而反應(yīng)I (或者反應(yīng)IV)的AH <0,溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度小于下降幅度;CD50% 或 0.512H +2CO 2+12e-=CH 3OCH 3

38、+3H 2O【解析】【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)ICO2(g)+3H2(g)= CH 30H(g)+H 2O(g)AHi= -49.0 kJ.mol -1,反應(yīng)II2CH 30H(g) -一;CH30CH 3(g)+H 20(g)AH2=- 24.5 kJ.mol-1,有 I X 2+II 得熱化學(xué)方程式2C02(g)+6H 2(g)CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g) A H=-49.0 X 2- 24.5=-122.5kJ mol-1 ；(2)反應(yīng)IV為放熱反應(yīng)，A.高溫平衡逆向移動， 高壓平衡正向移動， 故此條件不能確定平衡的移動方向，不能確定是否提高轉(zhuǎn)化率，故錯誤；B.低

39、溫平衡正向移動，低壓平衡逆向移動，故不能確定是否提高轉(zhuǎn)化率，故錯誤；C.高溫平衡逆向移動，低壓平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；D.低溫高壓都能使平衡正向移動，提高轉(zhuǎn)化率，故正確。(3)反應(yīng)出的 AH >0,溫度升高，平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率變大，而反應(yīng)I (或者反應(yīng)IV)的AH <0,溫度升高，平衡逆向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度小于下降幅度，所 以隨著溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率下降；A.從圖分析反應(yīng)IV隨著溫度升高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率A點小于B點，但二甲醛的選擇性降低，說明反應(yīng)IV進行程度減小，所以在 A點和B點時的化學(xué)平衡常數(shù) K(A)大于K(B

40、),故錯誤；B.當溫度、壓強一定時，在原料氣(C02和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，容器的體積增大，相當于減壓，平衡逆向移動，不有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，故錯誤；C.其他條件不變，在恒容條件下反應(yīng)體系中的壓強逐漸減小，二甲醛平衡選擇性比恒壓條件下的平衡 選擇性低，故正確；D.提高催化劑的活性和選擇性，可以控制三個反應(yīng)是否進行，減少 CO等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵，故正確； 故選CD。生成二甲醛的選擇性為80% ,現(xiàn)收集到0.2mol的二甲醛，說明有 0.4mol二氧化碳轉(zhuǎn)化生成二甲醛，生成二甲醛的選擇性為 80%,即有0.5mol二氧化碳參與反應(yīng)，則二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為05 100% =50%1或

41、0.5。反應(yīng)到平衡后，在 t1時刻，再加入物質(zhì)的量之比為1： 3的CO2和H2,加入時二甲醛的體積分數(shù)減小，平衡正向移動，二甲醛的體積分數(shù)逐漸增加，因為是在恒溫恒壓條件下，再加入等物質(zhì)的量比的二氧化碳 和氫氣，所以屬于等效平衡，即平衡時二甲醍的體積分數(shù)不變。所以圖像如下:該裝置為電解裝置，二氧化碳變成二甲醛是得到電子的過程，根據(jù)圖中質(zhì)子交換膜分析，反應(yīng)中的離子只能寫氫離子，所以電極反應(yīng)為12H+2CO2+12e-=CH 3OCH 3+3H2O。19.消除含氮、硫等化合物的污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。I .用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，NOx若以NO為例，在恒容

42、容器中進行反應(yīng)：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) A H<0(1)以下選項可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。A. .4v正(NH3)=5v逆(N2)B.反應(yīng)體系中氣體密度不變C.反應(yīng)體系中氣體壓強不變D.反應(yīng)體系中氣體平均摩爾質(zhì)量不變(2)圖I中曲線表示轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系。若改變起始條件，使反應(yīng)過程由a狀態(tài)轉(zhuǎn)為b狀態(tài)進行,可采取的措施是t NO的轉(zhuǎn)化率A.降低溫度B.增大反應(yīng)物中 NO的濃度C.加催化劑D.向密閉容器中通入僦氣II .燃煤煙氣中含有大量 SQ和NO。某科研小組研究臭氧氧化的堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，反應(yīng)進程如圖II所示。反應(yīng) 1 : NO

43、(g) + O3(g)，' NO2(g) + O2(g)反應(yīng) 2: SC2(g) + O3(g)=SO3(g)+O2(g)已知該體系中溫度 80c以上臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3 -一"3O2。且100c時臭氧的分解率約為 10%。請回答：(1)寫出反應(yīng)1的熱化學(xué)方程式 ,反應(yīng)1在高溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的嫡變 AS 0(填大于或小于)。(2)其他條件不變，向五個體積固定為1L的密閉容器中均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0mol O3,在不同溫度下反應(yīng)相同時間后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:砂40 200若P、Q兩點為非平衡點，試分析

44、P點轉(zhuǎn)化率大于 Q點的可能原因 。 100C, t秒時反應(yīng)1進行到P點，反應(yīng)從開始到t秒時NO的平均速率v(NO)=mol-L-1 s-1 (用含t的式子表示)。若Q點為平衡點，100c下反應(yīng)2的平衡常數(shù)的數(shù)值約為 (精確到0.01)?！敬鸢浮緾D BNO(g)+03(g) NO2(g)+02(g) AH=-199.2kJ - 1mol小于化能低于SO2與O3反應(yīng)的活化能或 NO與SQ物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)或其它合理答案NO與O3反應(yīng)的活0.850.96(或0.95)G=A H TA S>0,判斷;II(1)根據(jù) H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，計算反應(yīng)熱；根據(jù) c(2)根據(jù)(NO ) = c計算反應(yīng)速率;t利用K=c(O2)c(SO3)c(O3)c(SO2)計算平衡常數(shù)