高一化學(xué)教案：從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

1、.高一化學(xué)教案：從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)非常關(guān)注，小編在此為大家整理了此文高一化學(xué)教案：從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)，供大家參考!本文題目：高一化學(xué)教案：從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元 鈉、鎂及其化合物鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。鈉的化學(xué)性質(zhì)：1.鈉與水反響在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中。為了平安應(yīng)在燒杯上加蓋玻璃片。觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結(jié)論有：1鈉浮在水面上鈉的密度比水小2鈉熔成一個(gè)閃亮的小球鈉與水反響放出熱量，鈉的熔點(diǎn)低3鈉在水面上四處游動(dòng)有氣體生成4發(fā)

2、出嘶嘶的響聲生成了氣體，反響劇烈5事先滴有酚酞試液的水變紅有堿生成反響方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H22.鈉與氧氣反響在常溫時(shí):4Na+O2=2Na2O 白色粉末在點(diǎn)燃時(shí):2Na+O2=Na2O2 淡黃色粉末3.鈉與鈦、鋯、鈮等金屬氯化物反響4Na+TiCl4=熔融=4NaCl+Ti條件為高溫且需要?dú)鍤庾霰Ｗo(hù)氣補(bǔ)充4.與酸溶液反響鈉與水反響本質(zhì)是和水中氫離子的反響，所以鈉與鹽酸反響，不是先和水反響，鈉與酸溶液的反響涉及到鈉的量，假如鈉少量，只能與酸反響，如鈉與鹽酸的反響： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 假如鈉過量，那么優(yōu)先與酸反響，然后再與酸溶液中的水反響。5.與鹽溶液反響將鈉

3、投入鹽溶液中，鈉先會(huì)和溶液中的水反響，生成的氫氧化鈉假如能與鹽反響那么繼續(xù)反響。 如將鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2鈉的制?。弘娊馊廴诼然c2NaCl熔融=電解=2Na+Cl2鈉的化合物1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較Na2CO3 NaHCO31.物理性質(zhì) 俗名 純堿、蘇打 小蘇打色態(tài) 白色粉末 白色晶體溶解性水 溶解度Na2CO3NaHCO3溶液酸堿性PH 堿性Na2CO3NaHCO32.化學(xué)性質(zhì) 與鹽反響 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+NaCl2 不反響與堿反響 Na2CO3+CaOH2=CaCO3+NaOH2

4、NaHCO3+CaOH2=CaCO3+Na2CO3+2H2O少量CaOH2NaHCO3+CaOH2=CaCO3+NaOH+H2O過量CaOH2與酸反響Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O注：NaHCO3與酸反響生成氣體更迅速熱穩(wěn)定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2互相轉(zhuǎn)化 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3飽和 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO23.用處 制皂、玻璃、造紙、紡織等、熱純堿除油污。 發(fā)酵粉、泡沫滅火器、治胃酸。2.區(qū)分碳酸鈉與碳酸氫鈉的方法 加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸

5、氫鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 溶解，參加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 在固體中參加一樣濃度的鹽酸，反響劇烈的是碳酸氫鈉。侯氏制堿法反響原理NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2離子反響強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸硫酸、鹽酸、硝酸、強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀、大多數(shù)鹽在水溶液中完全電離的一類電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：弱酸碳酸、醋酸、弱堿一水和銨在水溶液中不能完全電離的一類電解質(zhì)。離子方程式書寫用實(shí)際參加反響的離子符號來表示反響的式子。它不僅表示一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反響，

6、而且表示同一類型的離子反響。復(fù)分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反響的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反響的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等海水中提取鎂的方法化學(xué)反響方程式：鎂的化學(xué)性質(zhì)：1、與空氣的反響2Mg + O2 = 2MgO3Mg + N2 =2Mg2N32Mg + CO2 = 2MgO + C2、與水的反響Mg+2H2O = MgOH2+H23、與酸的反響Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2鎂的用處：1鎂合金的密度較小,但硬度和強(qiáng)度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件2鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造通信導(dǎo)彈和焰火;3氧化鎂的熔點(diǎn)很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料寫出以下物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方