北京市昌平區(qū)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量抽測化學(xué)試題Word版含答]

1、昌平區(qū)20152016學(xué)年第一學(xué)期高一年級(jí)期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷（滿分100分，考試時(shí)間90分鐘） 2016.1考生須知1 考生要認(rèn)真填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名、考試編號(hào)。2 本試卷共 8頁，分兩部分。第一部分選擇題，共25道小題；第二部分非選擇題，包括5個(gè)小題。3 試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上做答無效。4 考試結(jié)束后，考生應(yīng)將試卷答題卡放在桌面上，待監(jiān)考老師收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第一部分 選擇題（共50分）1造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問

2、題與過度排放的物質(zhì)對(duì)應(yīng)不正確的是 A霧霾CO B白色污染廢棄塑料C酸雨SO2 D溫室效應(yīng)CO22下列氣體為紅棕色的是ANO2 B NO CSO2 DN23下列分散系屬于膠體的是A 白酒    B礦泉水     C白醋     D豆?jié){4. 下列物質(zhì)中，溶于水且能發(fā)生電離的是A硫酸鋇 BCu CNaCl D蔗糖5下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A碳素鋼 B水銀 C青銅 D黃銅6分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類不合理的是 AFeCl2屬于鹽 BNa2O屬于酸性氧化物CKOH

3、屬于堿 DH2SO4屬于酸7下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是ANa2CO3 = 2Na+ CO32 BH2O = 2H+O2 CHNO3=H+NO3- DK2SO4=2K+SO428綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1平方米柳杉每月可以吸收16g SO2，則1平方米柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為A5 mol B6.02×1023 C0.25 mol D0.25 g/mol9下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是 AH2SO4 SO2 BCO2CO CCl2HCl DNaNaCl10下列各組離子能在溶液中大量共存的是AK、H、OH BNa、H、ClCNa、Ca2、DNa、K、Cl、

4、11鋁片分別與稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，下列描述正確的是 鋁片A中產(chǎn)生氣泡，中不產(chǎn)生氣泡 B和中都不產(chǎn)生氣泡 稀鹽酸 NaOH溶液C和中都產(chǎn)生氣泡，中是H2，中是O2 D和中都產(chǎn)生氣泡，且都是H2 12下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是A過氧化鈉可用作供氧劑) V& R9 B1 K* C8 M1 7 C B三氧化二鐵可用做漆料 C鎂鋁合金可用作制造飛機(jī)的材料5 a2 A$ G3 L* B, V$ f2 S3 c; S D高純硅用來制造光導(dǎo)纖維; S4 H! M, L* j) f! B13濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法不正確的是A具有強(qiáng)腐蝕性 B能用于干燥氨氣 C能使蔗糖

5、變黑 D加熱時(shí)能與銅發(fā)生反應(yīng) 14下列關(guān)于CO的敘述不正確的是ACO的摩爾質(zhì)量28 g / mol B1mol CO中所含分子數(shù)為6.02×1023個(gè) C1 mol CO的質(zhì)量是28g D常溫常壓下，1 mol CO的體積為22.4 L15某些粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能體現(xiàn)氧化性又能體現(xiàn)還原性，下列不屬于此類的粒子的是AFe2+ BH2O2 CMg DS16下列離子方程式正確的是AZn與稀H2SO4反應(yīng)：Zn2HZn2H2B鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2CCl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH2ClH2OD碳酸鈣溶于鹽酸：CO32+ 2H+ = CO2 + H2O17下列試劑的

6、保存方法中不正確的是 A少量的鈉保存在煤油中 B濃硝酸保存在無色玻璃瓶中C新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 DNaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中18欲配制100ml 1.0 mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是 將14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml 將20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用蒸餾水稀釋至100 mlABCD19下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D1 圖2 圖3 圖4A圖1：配制150 mL 0.1 mol/L鹽酸 B圖2：驗(yàn)證氨水呈堿性 C圖3：探究NaHCO3的熱

7、穩(wěn)定性 D圖4：除去二氧化碳中的氯化氫20除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑不正確的一組是選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用試劑AFeCl3溶液（FeCl2溶液）Cl2BNaCl溶液（Na2SO4溶液）Ba（NO3）2溶液CCl2（HCl）飽和食鹽水DCO2（SO2）酸性KMnO4溶液21設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 mol K+B把40 g NaOH固體溶于水得到1 L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1 C常溫常壓下，71 g Cl2含有2 NA個(gè)Cl原子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L

8、N2中含有的電子數(shù)為7NA 22研究表明：海產(chǎn)品內(nèi)含有對(duì)人體無害的+5價(jià)砷(As)元素，但砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜（富含維生素C），否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C = 砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是A維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3          B維生素C具有還原性C同時(shí)大量食用海鮮和青菜過程中+5價(jià)砷發(fā)生還原反應(yīng)        D同時(shí)大量食用海鮮和青

9、菜過程中維生素C被氧化23在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的現(xiàn)象中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 A加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在 B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在 C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在 D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO24已知： 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；下列判斷正確的為A上述實(shí)驗(yàn)中，只有一個(gè)氧化還原反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)中 產(chǎn)物是Cl2 和HMnO4C實(shí)驗(yàn)中濃鹽酸不僅僅體現(xiàn)酸性D實(shí)驗(yàn)可證明Fe2+既有氧化性

10、又有還原性25為了確定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分，下列實(shí)驗(yàn)操作及敘述中正確的是A取少量樣品放入試管中，加熱，試管口放一團(tuán)蘸有無水硫酸銅粉末的棉花團(tuán)，變藍(lán)則可證明晶體的成分中一定含有結(jié)晶水B取少量樣品溶于水，向溶液中滴入幾滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+C取少量樣品溶于水，滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42- D取少量樣品放入試管中，加入少量濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，則可證明晶體的成分中是否含有NH4+第二部分 非選擇題（共50分）2

11、6（6分）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。該反應(yīng)中，KNO3 被 （填“氧化”或“還原”），該反應(yīng)中的氧化劑是 ；若消耗1mol S，則生成 mol N2，這些N2的質(zhì)量是 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。27（10分）HCl、過氧化鈉、碳酸氫鈉、二氧化硅是常見的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。（1）上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是 （填序號(hào)，下同）；上述四種物質(zhì)加入紫色石蕊溶 液中，溶液變紅的是 。（2）寫出HCl的電離方程式 。（3）寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%0.4%

12、的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為_。（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。28（8分）氮及其化合物之間可以互相轉(zhuǎn)化，請(qǐng)按照要求回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理是利用了 類物質(zhì)與 類物質(zhì)的反應(yīng)。 可用向下排空氣法收集氨氣的原因是 。 用水吸收多余的氨氣時(shí)，如將導(dǎo)管直接插入水中， 會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。（2）完成下列能生成NO的化學(xué)方程式： 體現(xiàn)N元素的還原性：氨的催化氧化：_。 體現(xiàn)N元素的氧化性：_。29.（11分）某小組同學(xué)采用以下裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)：（夾持及加熱裝置略）（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）從實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

13、的分析，試管1、4的目的都是為了證明SO2具有 （性質(zhì)），試管2是為了證明SO2具有 （性質(zhì)）。（3）除上述兩種性質(zhì)外，你認(rèn)為SO2還具有的性質(zhì)是 ，可以通過加入 （填試劑化學(xué)式或者名稱）加以證明。（4）經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 試管1中 。 試管2中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）試管4中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別加入下列物質(zhì)均產(chǎn)生沉淀。將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。加入的物質(zhì)O2氨水沉淀的化學(xué)式（6）試管4和試管5均加入NaOH溶液，在實(shí)驗(yàn)?zāi)康纳系牟煌c(diǎn)是 。 30（14分）某化學(xué)小組欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化學(xué)性質(zhì)（1）(9分)試劑清單：鐵

14、粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液。查閱資料得知：淀粉遇I2變藍(lán)。請(qǐng)幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論離子方程式實(shí)驗(yàn)1在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)辄S色實(shí)驗(yàn)2在FeCl2溶液中加入鋅片Zn +Fe2+= Zn2+Fe實(shí)驗(yàn)3在FeCl3溶液中加入足量鐵粉FeCl3（Fe3+）具有氧化性實(shí)驗(yàn)4在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和淀粉溶液淀粉溶液變藍(lán) 2Fe3+2I-=2Fe2+I2填空： 綜合以上實(shí)驗(yàn)，你能得到的結(jié)論是： 。（2）（2分）除了以上性質(zhì)，你認(rèn)為FeCl2還可能具有的性質(zhì)是：（用離子方程式表示，任寫一個(gè)即可） 。

15、（3）（1分）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)中需要純凈的亞鐵鹽溶液。保存亞鐵鹽溶液時(shí)如何防止亞鐵鹽被氧化 。（4） （1分）檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏荈e2+溶液的方法是（任寫一種試劑及其對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象即可）： 。（5）（1分）某同學(xué)向FeCl2中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，你認(rèn)為該反應(yīng)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因可能是。 昌平區(qū)20152016學(xué)年第一學(xué)期高一年級(jí)期末質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試卷答案及評(píng)分參考說明：考生答案如與本答案不同，若答得合理，可酌情給分，但不得超過原題所規(guī)定的分?jǐn)?shù)。第一部分 選擇題 （共50分）選擇題（每小題2分，共50分）題號(hào)12345678910答案AADCBBBCDD題號(hào)111213141

16、51617181920答案DDBDCABBBB題號(hào)2122232425答案AABCD第二部分 非選擇題 （共50分）26（6分）還原 S、KNO3 1 28g 22.4L 27（10分）（1） （2）HClH+Cl-（3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（4）HCO3-+H+H2O+CO2（5）SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O28（8分）（1） 鹽 堿 氨氣的密度小于空氣的密度催化劑 氨氣易溶于水，使裝置中的壓強(qiáng)小于外界的壓強(qiáng)，引起倒吸 （2） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O29（12分）（1） Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O （2）酸性氧化物的通性 氧化性 （3）還原性 KMnO4溶液 或者 漂白性 品紅 （4） 紫色石蕊溶液變紅 2H2S + SO2 = 3S + 2H2OBaSO4