計(jì)算專題第18題復(fù)習(xí)資料

1、計(jì)算專題（第18題）復(fù)習(xí)資料【知識(shí)與方法歸納】最近兩年的高考中有關(guān)計(jì)算能力的考查相對(duì)分散，選擇題和各個(gè)大題中都可能分散考查計(jì)算能力，且基本上都是與定量實(shí)驗(yàn)、化工流程、化學(xué)平衡（平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率）、pH值、Ksp、氧化還原（滴定）、電化學(xué)的相關(guān)計(jì)算（電子守恒）、電解質(zhì)溶液中微粒濃度（電荷守 恒、質(zhì)量守恒）、蓋斯定律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)相結(jié)合，考查的難度也相對(duì)下降，其中守恒法、 關(guān)系式法、差量法、極值法、比例法等計(jì)算方法應(yīng)用較多?！菊骖}模擬題訓(xùn)練】1. （ 2009江蘇18題10分）二氧化氯（CIO 2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安 全消毒劑。與CI2比，CIO2不但具有更顯著的殺菌能力，而

2、且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害 的有機(jī)氯代物。（1）在CIO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaCIO3 + 4HCI = 2CIO2f + Cl2? + 2NaCI + 2H2O 方法二 2NaCIO3+ H2O2+ H2SO4= 2CIO2T+ Na2SO4+ O2 f + 2H2O :用方法二制備的 CIO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（2）用CIO2處理過的飲用水（pH為5.56.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（CIO2）。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中CIO2一的含量應(yīng)不超過 0.2mgL一1。飲用水中CIO2. CIO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)

3、定。CIO2被還原為CIO2、C的轉(zhuǎn)化率與溶液 pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pHW2.0時(shí)，都還原成CI。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：Na2S2O3+ 12= Na2S4O6 + 2NaI 請(qǐng)寫出pH < 2.0時(shí)，CIO2一與反應(yīng)的離子方程式 請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟： 步驟1:準(zhǔn)確量取 VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.08.0。步驟3:加入足量的KI晶體。步驟4：加入少量淀粉溶液， 用cmol L 1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)， 消耗Na2S2O3溶液 V 1mL 0步驟5:步驟6:再用cmol C1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 W2S2O3溶液

4、V2mL。 根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水樣中CIO2濃度為mol L一1（用含字母的代數(shù)式表示） 若飲用水中CIO2的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將CIO2還原成C，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）?！緟⒖即鸢概c解析】：解析：（1）根據(jù)兩種方法中的反應(yīng)方程式可以看出，方法一制得的CIO2中含有CI2,會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物，而方法二制備的CIO2中不含有CI2，所以用方法二制備的CIO2更適合用于飲用水的消毒。（2pH< 2.0時(shí)，溶液顯酸性，所以CIO2一與反應(yīng)的離子方程式為：CIO2+ 4H + 4= C+ 2I2 + 2H2O 根據(jù)曲線圖示在 pH <

5、2.0時(shí)，CIO2被還原只生成 C，pH > 7.0時(shí)，CIO2被還原只生 成CIO?一 ；而用CIO2處理過的飲用水，其pH為5.56.5,所以其中既含有 CIO2,又含有CIO2*'i* w0200*00400 IW 1000，若將溶液的pH調(diào)節(jié)為7.08.0，則第一階段滴定時(shí)只是 CI02被還原只生成CI02，溶 液的CI02沒有被還原，所以第二階段滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的 pH< 2.0,使CI02與反應(yīng)， 以測(cè)定樣品水樣中亞氯酸根離子的含量。即：pH > 7.0 時(shí)：CIO2 tCI0 2；J pH W 2.0 時(shí)pHW 2.0 時(shí)：CI02tC 由 2CI02+

6、2t2 CI02一 +I2 和 2Na2S203+ I2 = Na2&06+ 2Nal 得：CI0 2 Na2S2O3n(CIO2)c W1/1000n(CIO2)= c >V 1/1000由 CIO2 + 4H + 4I = Cl + 2I2+ 2H2O 和 2Na2S2O3+ |2= Na2S4O6+ 2NaI得： CIO 2 4Na2S2O3n(CIO2)總cW2/1000n(CIO2)總=1/4c V2/1OOO原水樣中 CI02一濃度=1/4c V2/1000 c>V1/1000/V/1000 = c(V2-4V1)/4V 根據(jù)反應(yīng)：4Fe2+CIO2+2H2O

7、t 4Fe3+CI +40H , Fe3+ OH Fe(OH)3，所以氧化產(chǎn) 物為 Fe(OH)3參考答案：(1)方法二制備的 CIO 2中不含CI2(2) CI0 2-+ 4H + + 4I = Cl + 2I2+ 2H2O 調(diào)節(jié)溶液的pH W 2.0 c(V2 4V1)/4 V Fe(OH)3【典型錯(cuò)誤與矯正】(1) 方法二制備的 CI02中含有02, ( 02對(duì)飲用水的消毒不起作用，應(yīng)該從是否含有 毒的CI2的角度進(jìn)行分析。(2) CI02 + 2H2O+ 4I = CI + 2I2+ 40H (沒有注意溶液的酸堿性，且I2在堿性溶 液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)) 再取VmL水樣加入到錐形瓶中進(jìn)行

8、滴定(錯(cuò)誤的理解為減小滴定誤差的重復(fù)滴定，而忽視了在 pH調(diào)節(jié)7.08.0時(shí)只發(fā)生了 CIO 2 t CI02的反應(yīng)) CV2/2V等多種錯(cuò)誤答案(沒有減去由CI02轉(zhuǎn)化的CI02，反應(yīng)的系數(shù)比搞錯(cuò)) FeCl3 (沒有考慮到Fe3 +在pH > 3.7時(shí)就全部水解為 Fe(0H)3 了。2. ( 2010江蘇卷,18 )正極材料為L(zhǎng)iCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的 資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。(1 )橄欖石型LiFePO 4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(NH) Fe(SC4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80C真空干燥、高溫成型

9、而制得。 共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將 (NH4)2Fe(SC4)2和LiOH溶液直接混合的原因是 共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。高溫成型前，常向 LiFePO 4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO 4的導(dǎo)電性能外，還能 (2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO 2及少量Al、Fe等)可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鉆、鋰。 在上述溶解過程中，S20；被氧化成S02 , LiCoO?在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 Co(OH )2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化2文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290 C時(shí)已

10、完全脫水，則1000C時(shí)，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）；在350400C范圍內(nèi)，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）?！緟⒖即鸢概c解析】解析：本題計(jì)算部分主要考查熱重分析法求解固體熱分解過程中固體殘留物的化學(xué)式，而本題的關(guān)鍵問題是在溫度升高過程中鈷元素的化合價(jià)在發(fā)生變化，而化合價(jià)怎么變，學(xué)生是沒有這方面的知識(shí)基礎(chǔ)，所以只能求其殘留物中的鈷氧元素的質(zhì)量比來求其化學(xué)式，而350400 C范圍內(nèi)的固體殘留物成分含有290 C和500 C時(shí)的兩種殘留物的混合物。參考答案： Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）®（ NH4） 2Fe （SO4）2+LiOH+H 3PO4=LiFeP

11、O 4+2NH 4HSO4+H2O 與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化（2） 8 LiCoO 2 Na2S2O3 11H2SO4 4Li 2SO4 8C0SO4 NazSOq 11H2O CoO , C02O3、C03O4【典型錯(cuò)誤與矯正】（2） CoaOb等與答案相關(guān)但有差距的化學(xué)式，或不能得到答案，主要原因就是不會(huì)利用固 體殘留物中鈷氧兩種元素的質(zhì)量比來求其化學(xué)式，也有的學(xué)生沒有用極值的思想判斷350400 C范圍內(nèi)的固體殘留物成分為290C（ C02O3 ）和500 C（ C03O4 ）時(shí)的兩種殘留物的混合物。3. （重慶2011,）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅

12、菌等。（1） Q與KI溶液反應(yīng)產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 （填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。（2） Q在水中易分解，一定條件下，Q的濃度減少一半所需的時(shí)間（t ）如題29表所示。已知：O的起始濃度為 0.0216 mol/L 。 pH增大能加速 Q分解，表明對(duì) Q分解起催化作用的是 在30° C、pH=4.0條件下，Q的分解速率為 mol/（L min）。 據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè) Q在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?.（填字母代號(hào)）a. 40 ° C、pH=3.0 b. 10° C pH=4.0 c. 30° C、pH=7.0（

13、3）Q可由臭氧發(fā)生器（原理如題29圖）電解稀硫酸制得。 圖中陰極為 （填“A'或“ B”），其電極反應(yīng)式為 若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為 . 若C處不通入O2 , D E處分別收集到XL和有yL氣體（標(biāo)準(zhǔn)情況），則E處收集的氣體中Os所占的體積分?jǐn)?shù)為_ （忽略Q的分解）?！緟⒖即鸢概c解析】解析：本題考查了與氧化還原反應(yīng)概念有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和電解反應(yīng)中利用電子守恒法求陰陽極產(chǎn)物的相關(guān)計(jì)算(陰極xL Ha與陽極yL (O2、Q)的得失電子相同)看起來雖然簡(jiǎn)單，但是稍粗心就會(huì)出錯(cuò)。參考答案：(1)丨2、KOH、1 : 1; (2)OH 10-4bac(3) A 2H

14、 +2e=H4 O2+4e-+4H+=2H2O(x-2y)/y【典型錯(cuò)誤與矯正】(1) 還原產(chǎn)物會(huì)錯(cuò)答為 C2,比值會(huì)錯(cuò)答為1: 2。錯(cuò)答的原因都是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)沒有掌握，將Q答成還原產(chǎn)物，而即使答對(duì)了KOH是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比又會(huì)答成1 : 2，忽視了只有一個(gè) KOH中的氧元素化合價(jià)降低了；(2) 錯(cuò)答為 H pH值等，2 X 10-4沒有注意到表格中的數(shù)據(jù)是濃度減半時(shí)所需時(shí)間， 有學(xué)生就把起始濃度 0.0216 mol/L當(dāng)成了濃度的變化值代入計(jì)算了；，abc(3B 2H +2e=H4(x-2y)/( x+y)(求得是 Q占Q與。2總體積的體積分?jǐn)?shù)，而不是 O3

15、占O3、02、H2總體積的體積分?jǐn)?shù))課堂練習(xí)：4. ( 2012鎮(zhèn)江一模18) (14分)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。I: CH4 ( g ) + H2O ( g ) = CO ( g ) + 3H 2 ( g ) H = +206.0 kJ mol1 II: CO ( g ) + 2H 2 ( g ) = CH3OH ( g )AH = 129.0 kJ moL(1) CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為在一定條件下發(fā)生反(2) 將1.0 mol CH 4和2.0 mol H 2O ( g )通入容積為

16、100 L的反應(yīng)室, 應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。 假設(shè)100 C時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為 5 min ,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 o 100 C時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為o(3) 在壓強(qiáng)為 0.1 MPa、溫度為300 C條件下，將 a mol CO與II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓3a mol H 2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)縮到原來的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母序A . c ( H2)減少B .正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C. CH3OH的物質(zhì)的量增加D重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小(4)寫出甲醇一空

17、氣一KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：E .平衡常數(shù)K增大o(5)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染， 其原理是：通電后，將 Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把 水中的甲醇氧化成 CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過程：寫出陽極電極反應(yīng)式 寫出除去甲醇的離子方程式 【參考答案】Cc1a- 4 .1f醯酸詰©OSS)(1) CH4(g)+H2O(g) = CH3OH (g)+H 2(g)AH = +77.0 kJ mol_1 (2 分)(2) 0.003 mol L-1 min一1 (2 分) 2.25 X0-4 ( 2 分)(3) C、D

18、(各1分，共2分)(4) CH3OH 6e +8OHCO32 + 6H2O( 2 分)(5) Co2+ e = Co3+ (2 分)6Co3+CH3OH+H2O = CO2f +6 Co2+6H+ (2 分)5. ( 2012蘇中三市第18題，12分)煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工質(zhì)子交換膜O業(yè)上將煤氣化(轉(zhuǎn)變成 CO和H2)后再合成乙醇、二 甲醚等多種能源。右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 Q已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OHQ)的燃燒熱分 別為 285.8 kJmo1、283

19、.0 kJ mol 1 和 1365.5 kJ mol q反應(yīng) 2CO(g) + 4H2(g)_ CH3CH2OHQ) + H2O(l)的厶 H =煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應(yīng)如下：2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)、CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)。在溫度250C、壓強(qiáng)3.0 MPa時(shí)，某工廠按投料比 V(H2)： V(CO) = a進(jìn)行生產(chǎn)，平衡時(shí) 反應(yīng)體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)H2COCO2(CH 3)2OCH3OHH2O體積分?jǐn)?shù)0.540.04

20、50.180.180.0150.03 250C時(shí)反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)耳二 CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)為: 投料比a =; 該工廠用100噸煤(含炭80%、氣化為CO的利用率為90%)在該條件下可生產(chǎn)多少噸二甲醚？(寫出計(jì)算過程) 【參考答案】：5. CH3CH2OH + H2O 4e= CH3COOH + 4H +-343.7 kJ mol 172 1.9 生成 DME的CO轉(zhuǎn)化率為：(0.18 X 2)- 0.6= 0.6100t 80%1m(DME) =X90%X0.6 X X46 = 82.8 t122實(shí)驗(yàn)專題(第19題)復(fù)習(xí)資料【知識(shí)與方法歸納】在近年來的高考

21、中重點(diǎn)考查考生的實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述、實(shí)驗(yàn)結(jié)論及原理解釋、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與改進(jìn)等能力。實(shí)驗(yàn)考查的基本落點(diǎn)有混合物的分離方法(含過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、沉淀是否完全、洗滌方法及是否洗凈、蒸餾、分液、萃取、洗氣 等)；實(shí)驗(yàn)裝置的連接與檢查(含連接順序、接口方向、氣密性檢查、除雜裝置的完善等)；中和滴定原理的應(yīng)用(主要應(yīng)用于與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的測(cè)定一一氧化還原滴定、指示劑的選擇、滴定操作注意事項(xiàng)、滴定終點(diǎn)的確定、重復(fù)滴定、相關(guān)計(jì)算等)。1 .化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后(1 )加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。(2)用排水法收集氣體結(jié)束時(shí)，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈。(3) 制取氣體時(shí)，先檢查裝置

22、氣密性后裝藥品。(4) 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，邊加邊攪拌。(5) 點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)氣體的純度。(6 )檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)， 在水解后的溶液中先加稀 溶液。(7)HNO 3中和堿液再加AgNO 3(8)(9)檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙卜Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙 后再與氣體接觸。中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管、移液管先用待裝液潤(rùn)洗。焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做 下一次實(shí)驗(yàn)。(10) H2還原CuO時(shí)，先通H2后加熱，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。(

23、11) 檢驗(yàn)蔗糖、淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，先加NaOH中和催化作用的硫酸， 再加新制Cu(OH)2 懸濁液或銀氨溶液。2中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)(1)(2)(3)測(cè)液體的溫度：如測(cè)物質(zhì)溶解度；實(shí)驗(yàn)室制乙烯等。測(cè)蒸氣的溫度：如實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油；測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)等。測(cè)水浴溫度：如溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)；苯的硝化反應(yīng)；苯的磺化反應(yīng)；制酚 醛樹脂；銀鏡反應(yīng)；酯的水解等。3 常見實(shí)驗(yàn)裝置(1)氣體發(fā)生裝置：固、固加熱型；固、液不加熱型；固固一固加熱型(液)、液加熱型。固一液不加熱型固(液)-液加熱型(2 )各種防倒吸裝置一一用于防止液體的倒吸。(3)常見的凈化裝置和尾氣吸收裝置 常見的凈化裝置一一用于除去氣體中的雜

24、質(zhì)氣體。 常見的尾氣吸收裝置一一用于吸收尾氣。(4 )常見的量氣裝置一一通過排液法測(cè)量氣體的體積。(5) 過濾、蒸餾、分液裝置4 物質(zhì)的分離和提純(1) 物質(zhì)分離提純的常用方法方法適用范圍舉例過濾分離不溶性固體和液體混合物粗鹽提純時(shí)，將粗鹽溶于水，過濾除去不溶性雜質(zhì)結(jié)晶分離溶解度隨溫度變化差別大的固體混合物分離KNO3和NaCl的混合物蒸發(fā)除去溶液中的揮發(fā)性溶劑從食鹽水中提取食鹽蒸餾分離沸點(diǎn)差別大的液體混合物由普通酒精制取無水酒精萃取提取易溶于某種溶劑的物質(zhì)用CCI4提取I2水中的I2分液分離互不相溶的液體混合物分離水和苯的混合物(2 )物質(zhì)分離提純的常用化學(xué)方法溶解法：利用特殊的溶劑(或試劑

25、)把雜質(zhì)溶解而除去，或提取出被提純物質(zhì)的一種方法。 沉淀法：利用沉淀反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，或?qū)⒈惶峒兾镔|(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來。 轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)而除去的一種方法。 加熱分解法：通過加熱將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體而除去的一種方法。 酸堿法：通過加酸、堿調(diào)節(jié)溶液的pH，從而使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。 氧化還原法：通過加氧化劑或還原劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或其它物質(zhì)而除去。5.常見離子的檢驗(yàn)方法離子檢驗(yàn)方法主要現(xiàn)象H +酸堿指示劑；活潑金屬 Zn ； 碳酸鹽等變色，產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生 CO 2氣體Na+、K+焰色反應(yīng)鈉黃”鉀紫”Al3+OH -先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成無色溶 液Fe3

26、+KSCN溶液溶液變紅色NH4+NaOH溶液、加熱生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體OH -酚酞溶液溶液變紅色Cl-AgNO 3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-稀HCl、BaCl 2溶液生成不溶于HCI的白色沉淀CO32-鹽酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體【真題模擬題訓(xùn)練】1. (2009江蘇15題)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量NaS Al3*、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0% )的主要流程如下：(1) 除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.08.5，以除

27、去溶液中的少量 AI3*、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。(2) 酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0,其目的有：將溶液中的少量Ca(OH) 2轉(zhuǎn)化為 CaCl2；防止 Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解； 。(3) 測(cè)定樣品中C含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定 容；b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；c.用0.05000mol IAgNO 3溶液滴定至終點(diǎn)，消 耗AgNO 3溶液體積的平均值為 20.39mL。 上述測(cè)定過程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有： 。 計(jì)算上述樣品中 CaCl2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。 若用上述方法測(cè)定的樣品中C

28、aCl2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有： ； ?！緟⒖即鸢概c解析】解析：(1) Fe(OH)3若沒有沉淀完全，則會(huì)有 Fe3+存在，檢驗(yàn)Fe3+的存在用KSCN溶液最好，檢驗(yàn)時(shí)一定要取上層清液，檢驗(yàn)現(xiàn)象才能明顯；(2 )空氣中的CO 2會(huì)影響產(chǎn)品的純度，所以應(yīng)該防止溶液吸收空氣中的CO2。(3)滴定實(shí)驗(yàn)中，需潤(rùn)洗的儀器有滴定管、移液管，該實(shí)驗(yàn)是用AgNO 3溶液滴定待測(cè)液的,根據(jù)關(guān)系式:所以需要潤(rùn)洗的儀器一定有酸式滴定管。CaCl2 2H2O 2AgNO 31472aX 0.7500 X 25/2500.05000 X 0.02039解得：a= 0.999

29、1 = 99.9%根據(jù)反應(yīng)：CaCb 2H2O 2C 2AgNO3若C偏多，則滴定的結(jié)果就會(huì)偏高，所以樣品中若混有含氯量高于CaCl2的或 CaCl2 2H2O晶體中的結(jié)晶水失去一部分都能使CaCl 2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；參考答案：(1)取少量上層清液，滴加 KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全(2) 防止溶液吸收空氣中的 CO2(3) 酸式滴定管99.9%樣品中存在少量的 NaCI，少量CaCl2 2H2O失水 【典型錯(cuò)誤與矯正】 在上部清液中繼續(xù)滴加 Ca(OH)2,沒有渾濁現(xiàn)象，則Fe(OH)3沉淀完全。這個(gè)常規(guī)答法在此處不恰當(dāng)，因?yàn)槿芤褐羞€有Al3+,即使Fe

30、(OH) 3沉淀完全了，仍然可能有渾濁現(xiàn)象。(2 )防止產(chǎn)物不純凈(回答的不具體)(3堿式滴定管或錐形瓶(不知道AgNO3溶液顯酸性，錐形瓶不能用待盛裝的溶液潤(rùn)洗)AgNO3溶液中還有雜質(zhì)(這應(yīng)該歸屬于滴定過程中的誤差)。2. (蘇北四市一模 19) (15分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng) 制得，裝置如圖9。團(tuán)9圈1°已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖10所示。(1) Na2S2O3 5H2O 的制備：步驟1:打開K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。步驟2 : C中混合液

31、被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH 時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱，理由是 。裝 置B、D的作用是 。步驟3 :過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過 、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。(2) Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由。(3) 常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中 Ba2+濃度，步驟如下：取廢水 25.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2C2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解， 此時(shí)CrO42全部轉(zhuǎn)

32、化為Cr2O72；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液 作指示劑，用0.010 mol L一1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72一 + 6+ 14H+2Cr3+3l2+7H2O; |2+ 2S2O32一2+ S4O62。 則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為?！緟⒖即鸢概c解析】解析：本題考查了濃硫酸與銅加熱反應(yīng)制取SO,并且考查了用SO和NaaCO反應(yīng)制得NstSO,再用NstSO與硫粉反應(yīng)制得 NstSO的反應(yīng)原理和相關(guān)的反應(yīng)裝置、 尾氣的回收產(chǎn)物的分離提 純、NaaS2Q還原性的檢驗(yàn)以及滴定的相關(guān)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

33、。參考答案：(1) Cu + 2H 2SO4(濃)=CuSO4 + 2H2O + SO2 f接近7Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在吸收SO2,防止污染 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2) 不正確，因?yàn)槁人泻?C(3) 2.4 >103 mol L1【典型錯(cuò)誤與矯正】(1 )Cu + H 2SO4CuSO4 + H2?(有學(xué)生將該反應(yīng)等同于活潑金屬與酸置換氫的反應(yīng))小于或大于7等(小于7時(shí)酸性會(huì)使 Na2S2O3分解，而大于7時(shí)Na2CO3會(huì)有剩余) 防止空氣中的物質(zhì)干擾反應(yīng)(部分考生被B、D兩個(gè)裝置所干擾)蒸發(fā)結(jié)晶(所得晶體中會(huì)含有較多的Na2CO3)(2) 正確，因?yàn)槁人伾儨\(將水

34、加入氯水顏色也會(huì)變淺，氯水放置過程中會(huì)分解)(3) ( 1.2 > 103、4.8 > 103、2.4 等各種錯(cuò)誤答案都有)mol L 、課堂練習(xí)：3. (山西2011).現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵 碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。I測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1) 檢查上述裝置 上一根導(dǎo)管，然后_(2) 稱量E的質(zhì)量, 待A中不再逸出氣體時(shí)，濃硫酸匸的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連，則證明裝置的氣密性良好。將a g鐵碳合金樣品放入裝置 A中，再加入足量的濃硫酸， 停止加口熱，拆下 E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為鐵碳合金