高一化學下冊期中測試試卷9.doc

1、烏魯木齊一中一第二學期期中考試高一化學試題（特長班）命題人：魏曉姍審題人：敬鰻力可能用到的原子量： H-1, O-16, N-14, C-12, S-32, Ag 108一、單項選擇題（每小題 2分，共22個小題，共44分）1、下列說法正確的是（）A.在周期表中，元素的最高化合價 =族序數=元素原子的最外層電子數B.非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強C.鹵素單質隨原子序數的增大，其單質的氧化性逐漸增強D.堿金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低2、下列說法正確的是 （）A .增大反應物濃度可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即

2、縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D.催化劑能增大活化分子的百分數，使平衡轉化率增大3、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是（）D. 2>4>1>34、下列各組熱化學方程式中，化學反應的 C（s） + O2（g） =CO2（g） AHi S（S）+ 02（g） =SO2（g） AH31 H2（g） + 2O2（g） =H2O（l）AH5 CaCO3（s） = CaO（s）+CO2（g）AH7A. B. C.5、把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在鹽酸中 b相

3、連時，a為負極；c、d相連時，電子從H前者大于后者的是（）_14C（s） + O2（g） =CO（g）AH2S（g）+O2（g） =SO2（g） AH42H2（g）+ O2（g= 2H2O（l） H6CaO（s）+ H2O（l） = Ca（OH） 2（aq） H8D.用導線兩兩相連可以組成各種原電池：若 a、c流向d; a、c相連時，c極發(fā)生還原反應；b、d相連時，b極產生大量氣泡。則這四種金屬的活動性順序由大到小為（）A . a>b>c>dB . a> c>d > bC. c> a> b>dD. b>d>c>a6、如右圖

4、為周期表中短周期的一部分，若 X原子最外層電子數比次外層電子數少3,則下列說法正確的是 （）A. X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均滿足最外層8電子結構；B. R的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定性好，熔沸點高；C. R與Y、X與Z組成的化合物分子均是極性分子；D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>X>R7、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W,能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，符合題意的組是 ()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO 3AgNO 3晶體8、已知KC1O3與濃HCl反應的化學方程

5、式為：KClO 3+6HCl=KCl+3C1 2T +3HO若用K35C1O3 與H37C1作用，則下列說法正確的是()A.所得氯氣的相對分子質量約為71B. KCl中只含37C1C. KCl中既含35C1又含37C1D.被氧化和被還原的氯原子數之比為1 ： 59、在25C、101 kPa下，白磷(化學式為 P4)、紅磷(化學式為P)燃燒的熱化學方程式分 別為：1P4(s) + 5O2(g) = P40io(s) AH= 3093.2 kJ mol_-14P(s) + 5O2(g) = P40io(s) AH = - 2954.0 kJ mol由此判斷下列說法正確的是()1A .紅磷的燃燒熱為

6、 2954.0 kJ molB.已知白磷分子為正四面體結構，則P-P鍵之間的夾角為109° 28'C.由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時白磷能量比紅磷高D.等質量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應，設產物只有PCl5,則紅磷放出的熱量更多10、下列各組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是()A.食鹽和蔗糖溶于水B.氯化鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化11、已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量 121 kJ.且氧氣中1 mol O =O鍵完全斷裂時 吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H O鍵形成時放出熱量463 kJ

7、,則氫氣中1mol H -H鍵斷裂 時吸收熱量為()A. 9JB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ12、已知： CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2 (g)； AHi= - 41.2kJ/molCH4 (g) +CO2 (g) f 2CO (g) +2" (g); H2= + 247.3kJ/mol CH4 (g) +H2O (g) =CO (g) +3H2 (g)； AH3若反應在體積一定的密閉容器中進行，測得CH4的物質的量隨反應時間的變化如右圖所示。下列有關敘述錯誤的是()A . H 3= + 1 kJ/molB.反應進行到10min時，改變的

8、外界條件可能是升高溫度C.反應進行的過程中，05min這段時間共吸收的熱量為 103.05kJD.當反應平衡后，向容器中通入CH4,平衡向正反應方向移動，CH4的轉化率將增大13、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極Pb+SO42-2e-PbSO4正極 PbO2+4H+ SO42-+2e-PbSO4+2H2O今若制得Cl0mol ,這時電池內消耗的 H2SO4的物質的量至少是()A. 0.olB. 0.050 molC. 0.10 molD. 0.025 mol14、反應3A(g) + B(g)2c(g) + 2D(g)在不同條件下，反應速率分別為

9、v(A)=0.6 mol L 1 min 1v(B) = 0.45 mol L 1 min 1v(C) = 0.015 mol L 1 s 1v(D) = 0.45 mol L 1 min 1則此反版公不同條件下進行得最快的是()A.B.C.D.并向a中加入少量銅粉,15、等濃度、等體積的兩份稀硫酸 a和b中，分別加入過量的鋅粉,CAB16、常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩實驗：N2O4(g) = 2NO2(g) H>0(a)將兩容器置于沸水中加熱； (b)在活塞上都加 2kg的祛碼。在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的

10、比較，正確的是 ()A. (a)甲乙，(b)甲乙 B. (a)甲乙，(功甲二乙C. (a)甲乙，(b)甲乙D. (a)甲乙，(b)甲乙17、將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2 + O2 = 2SO3平衡時，SO3為nmol,相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉 容器中放入起始物質，平衡時，SO3的物質的量大于nmol的是()A. 2molSO2 和 1molO2B. 4molSO2 和molO2C. 2molSO2、1molO2和 2molSO3 D. 3molSO2 和 1mol0218、TC時在1L密閉容器中A氣體與B氣體反

11、應生成 C氣體。反應過程中 A、B、C濃度 變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是()A.在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向涌度/加漢/B的值粗百分含量逆反應方向移動.!B.保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，5；且A的轉化率增大M卜1玄二匚C. T C時，若由 0.4mol L “A、0.4mol L-"B、0.2mol L- 1C-'反應，達到平衡后，C的濃度為0.4mol L 1r D.在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正“'"反應方向

12、移動.19、反應 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)、2HI(g)H2(g) + I2(g)2NO2(g)N2O4(g)在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率()A.均不變 B.均增大 C.增大，不變，減少 D.減少，不變，增大 列各組物質的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是()氯水在光照下顏色變淺H2、12、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺 NO2、N2O4平衡混合氣體降溫后顏色變淺A. B.C.D. 21、饃鎘(Ni-Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已

13、知某饃鎘電池的電解質溶液為放電KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H 2OCd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2有關該電池的說法正確的是(A.充電時陽極反應：Ni(OH) 2- e- + OH- = NiOOH + H 2OB.充電過程是化學能轉化為電能的過程C.放電時負極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質溶液中的OH-向正極移動22、右圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列有關說法不正確的是()A.關閉K2、打開Ki,試管內兩極都有氣泡產生B,關閉K2、打開Ki, 一段時間后，發(fā)現左側試管收集到的氣體比右側略多，則a為負極，b為正極C,關閉K2,打開

14、Ki, 一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內滴入酚儆，發(fā)現左側試管內溶液變紅色，則 a為負極，b為正極D,關閉K2,打開Ki, 一段時間后，再關閉 Ki,打開K2,電流計指針不會 偏轉 二、推斷題(共i個小題，共i4分)23、A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數依次增大。A原子最外層有4個電子；B的陰離子和C的陽離子跟氟離子的電子層結構相同；E原子的M電子層上的電子數比次外層電子數少i個；常溫常壓下，B的單質是氣體，O.imolB的單質與氫氣完全反應時，有 2.408 i023個電子發(fā)生轉移；C的單質在高溫下與 B的單質充分反應后，生成了淡黃色固體 F, F與AB2反應后可生成B

15、的單質；D的氫化物的分子式是 H2D, D的最高價氧化物中含 有40%(質量)的D,而且D原子核內質子數與中子數相等。根據上述條件判斷：(i)畫出E離子的結構示意圖： 。(2)D在元素周期表中屬于第 周期，族。(3)F的電子式為： , F是由 鍵構成的 化合物(填 共價”或 離子”)。(4)用電子式表示 AB 2的形成過程： ;AB2的結構式： ； AB2是由 鍵構成的 分子(填 極性”或 非極性”)。三、實驗題(共2個小題，共i4分)24、已知可逆反應：AsO43 + 2I + 2H-AsO33 + I2+ H2O據此設計出如下圖所示的實驗裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路)

16、.進行如下兩此操作：(I )向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現微安表指針偏轉；(n)若改向(B)燒杯中滴加40% NaOH溶液，發(fā)現微安表指針向前述相反方向偏轉.試回答下列問題:(1)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？ 。(2)(1)操作過程中， Ci棒為 極，此時，Ci棒電極反應為 (3)( n)操作過程中， C2棒為 極，此時，Ci棒電極反應為 25、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。(2)燒杯間填滿碎紙條

17、的作用是 。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填 偏大、偏小、 無影響”)(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液進行反應， 與上述實驗相比， 所放出的熱量 (填相等、不相等”)所求中和熱 (填相等、不相等”)(5)強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq尸H2O(1) H= 57.3kJ/mol。向 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列 物質：稀醋酸濃硫酸稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應Hi、H2、4H3的關系正確的是()A. Hi>AH2>AH3B. HCH3SH2C. Hi&

18、lt;AH2<AH3D. Hi>AH3>AH2四、問答題(共2個小題，共I4分)示意圖已知甲池的總反應式為26、下圖是一個化學過程的2CH3OH+3O 2+4KOH=2K 2CO3+6H2O請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是 裝置，乙池是 裝置。請回答下列電極的名稱：通入CH30H的電極名稱是 , B (石墨)電極的名稱是 O寫出通入 CH30H的電極的電極反應式是 。乙池中反應的化學方程式為 。當乙池中A (Fe)極的質量增加 5.40g時，甲池中理論上消耗 。2 mL (標準狀況下)C02的含量及有效地27、隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中開發(fā)利

19、用CO2,引起了各國的普遍重視。(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入 1molCO2和3molH2, 一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H 2(g)CH30H(g)+H 20(g) H= - 49.0kJ mol-1 測得 CO2和 CH30H(g)的濃度隨時間變化如上圖所示。寫出該反應的平衡常數表達式：K =。根據已知判斷該反應的平衡常數的大?。篕(300 C ) K(350 C)(填寫“喊"我從反應開始到平衡，以氫氣表示的平均反應速率v(H 2)=mol l_: min -。反應達到平衡后，第 10分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡 移動(填 向逆反應方向”、向正反應方向“或不”)化學平衡常數 (填揩大”、減小能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 。A.3v逆(H2)= v正(H2O)B.容器內壓強保持不變C.c(C02) = c(CH 3OH)D.容器內的密度保持不變下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。A.升高溫度B.充入He(g),使體系壓強增大C.將H20(g)從體系中分離D.加入適當的催化劑(2)在載人航天器的生態(tài)系統中，不僅要求分離去除C02,還要