高一化學(xué)下冊(cè)期中測(cè)試試卷9.doc

1、烏魯木齊一中一第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題（特長(zhǎng)班）命題人：魏曉?shī)檶忣}人：敬鰻力可能用到的原子量： H-1, O-16, N-14, C-12, S-32, Ag 108一、單項(xiàng)選擇題（每小題 2分，共22個(gè)小題，共44分）1、下列說(shuō)法正確的是（）A.在周期表中，元素的最高化合價(jià) =族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D.堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低2、下列說(shuō)法正確的是 （）A .增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即

2、縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大3、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（）D. 2>4>1>34、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的 C（s） + O2（g） =CO2（g） AHi S（S）+ 02（g） =SO2（g） AH31 H2（g） + 2O2（g） =H2O（l）AH5 CaCO3（s） = CaO（s）+CO2（g）AH7A. B. C.5、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在鹽酸中 b相

3、連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電子從H前者大于后者的是（）_14C（s） + O2（g） =CO（g）AH2S（g）+O2（g） =SO2（g） AH42H2（g）+ O2（g= 2H2O（l） H6CaO（s）+ H2O（l） = Ca（OH） 2（aq） H8D.用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若 a、c流向d; a、c相連時(shí)，c極發(fā)生還原反應(yīng)；b、d相連時(shí)，b極產(chǎn)生大量氣泡。則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為（）A . a>b>c>dB . a> c>d > bC. c> a> b>dD. b>d>c>a6、如右圖

4、為周期表中短周期的一部分，若 X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3,則下列說(shuō)法正確的是 （）A. X、Z可形成化合物XZ5,分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；B. R的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定性好，熔沸點(diǎn)高；C. R與Y、X與Z組成的化合物分子均是極性分子；D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>X>R7、用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W,能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的組是 ()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO 3AgNO 3晶體8、已知KC1O3與濃HCl反應(yīng)的化學(xué)方程

5、式為：KClO 3+6HCl=KCl+3C1 2T +3HO若用K35C1O3 與H37C1作用，則下列說(shuō)法正確的是()A.所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為71B. KCl中只含37C1C. KCl中既含35C1又含37C1D.被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為1 ： 59、在25C、101 kPa下，白磷(化學(xué)式為 P4)、紅磷(化學(xué)式為P)燃燒的熱化學(xué)方程式分 別為：1P4(s) + 5O2(g) = P40io(s) AH= 3093.2 kJ mol_-14P(s) + 5O2(g) = P40io(s) AH = - 2954.0 kJ mol由此判斷下列說(shuō)法正確的是()1A .紅磷的燃燒熱為

6、 2954.0 kJ molB.已知白磷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，則P-P鍵之間的夾角為109° 28'C.由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)白磷能量比紅磷高D.等質(zhì)量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應(yīng)，設(shè)產(chǎn)物只有PCl5,則紅磷放出的熱量更多10、下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是()A.食鹽和蔗糖溶于水B.氯化鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化11、已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量 121 kJ.且氧氣中1 mol O =O鍵完全斷裂時(shí) 吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ

7、,則氫氣中1mol H -H鍵斷裂 時(shí)吸收熱量為()A. 9JB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ12、已知： CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2 (g)； AHi= - 41.2kJ/molCH4 (g) +CO2 (g) f 2CO (g) +2" (g); H2= + 247.3kJ/mol CH4 (g) +H2O (g) =CO (g) +3H2 (g)； AH3若反應(yīng)在體積一定的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如右圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A . H 3= + 1 kJ/molB.反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，改變的

8、外界條件可能是升高溫度C.反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中，05min這段時(shí)間共吸收的熱量為 103.05kJD.當(dāng)反應(yīng)平衡后，向容器中通入CH4,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大13、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb+SO42-2e-PbSO4正極 PbO2+4H+ SO42-+2e-PbSO4+2H2O今若制得Cl0mol ,這時(shí)電池內(nèi)消耗的 H2SO4的物質(zhì)的量至少是()A. 0.olB. 0.050 molC. 0.10 molD. 0.025 mol14、反應(yīng)3A(g) + B(g)2c(g) + 2D(g)在不同條件下，反應(yīng)速率分別為

9、v(A)=0.6 mol L 1 min 1v(B) = 0.45 mol L 1 min 1v(C) = 0.015 mol L 1 s 1v(D) = 0.45 mol L 1 min 1則此反版公不同條件下進(jìn)行得最快的是()A.B.C.D.并向a中加入少量銅粉,15、等濃度、等體積的兩份稀硫酸 a和b中，分別加入過(guò)量的鋅粉,CAB16、常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：N2O4(g) = 2NO2(g) H>0(a)將兩容器置于沸水中加熱； (b)在活塞上都加 2kg的祛碼。在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的

10、比較，正確的是 ()A. (a)甲乙，(b)甲乙 B. (a)甲乙，(功甲二乙C. (a)甲乙，(b)甲乙D. (a)甲乙，(b)甲乙17、將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2 = 2SO3平衡時(shí)，SO3為nmol,相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉 容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是()A. 2molSO2 和 1molO2B. 4molSO2 和molO2C. 2molSO2、1molO2和 2molSO3 D. 3molSO2 和 1mol0218、TC時(shí)在1L密閉容器中A氣體與B氣體反

11、應(yīng)生成 C氣體。反應(yīng)過(guò)程中 A、B、C濃度 變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是()A.在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向涌度/加漢/B的值粗百分含量逆反應(yīng)方向移動(dòng).!B.保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，5；且A的轉(zhuǎn)化率增大M卜1玄二匚C. T C時(shí)，若由 0.4mol L “A、0.4mol L-"B、0.2mol L- 1C-'反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度為0.4mol L 1r D.在達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正“'"反應(yīng)方向

12、移動(dòng).19、反應(yīng) PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)、2HI(g)H2(g) + I2(g)2NO2(g)N2O4(g)在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率()A.均不變 B.均增大 C.增大，不變，減少 D.減少，不變，增大 列各組物質(zhì)的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是()氯水在光照下顏色變淺H2、12、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深氯化鐵溶液加鐵粉振蕩后顏色變淺 NO2、N2O4平衡混合氣體降溫后顏色變淺A. B.C.D. 21、饃鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已

13、知某饃鎘電池的電解質(zhì)溶液為放電KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H 2OCd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH) 2- e- + OH- = NiOOH + H 2OB.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)22、右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.關(guān)閉K2、打開(kāi)Ki,試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生B,關(guān)閉K2、打開(kāi)Ki, 一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為負(fù)極，b為正極C,關(guān)閉K2,打開(kāi)

14、Ki, 一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚儆，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則 a為負(fù)極，b為正極D,關(guān)閉K2,打開(kāi)Ki, 一段時(shí)間后，再關(guān)閉 Ki,打開(kāi)K2,電流計(jì)指針不會(huì) 偏轉(zhuǎn) 二、推斷題(共i個(gè)小題，共i4分)23、A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子最外層有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；E原子的M電子層上的電子數(shù)比次外層電子數(shù)少i個(gè)；常溫常壓下，B的單質(zhì)是氣體，O.imolB的單質(zhì)與氫氣完全反應(yīng)時(shí)，有 2.408 i023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；C的單質(zhì)在高溫下與 B的單質(zhì)充分反應(yīng)后，生成了淡黃色固體 F, F與AB2反應(yīng)后可生成B

15、的單質(zhì)；D的氫化物的分子式是 H2D, D的最高價(jià)氧化物中含 有40%(質(zhì)量)的D,而且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。根據(jù)上述條件判斷：(i)畫(huà)出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 。(2)D在元素周期表中屬于第 周期，族。(3)F的電子式為： , F是由 鍵構(gòu)成的 化合物(填 共價(jià)”或 離子”)。(4)用電子式表示 AB 2的形成過(guò)程： ;AB2的結(jié)構(gòu)式： ； AB2是由 鍵構(gòu)成的 分子(填 極性”或 非極性”)。三、實(shí)驗(yàn)題(共2個(gè)小題，共i4分)24、已知可逆反應(yīng)：AsO43 + 2I + 2H-AsO33 + I2+ H2O據(jù)此設(shè)計(jì)出如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合回路)

16、.進(jìn)行如下兩此操作：(I )向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；(n)若改向(B)燒杯中滴加40% NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn).試回答下列問(wèn)題:(1)兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗?。(2)(1)操作過(guò)程中， Ci棒為 極，此時(shí)，Ci棒電極反應(yīng)為 (3)( n)操作過(guò)程中， C2棒為 極，此時(shí)，Ci棒電極反應(yīng)為 25、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。(2)燒杯間填滿碎紙條

17、的作用是 。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填 偏大、偏小、 無(wú)影響”)(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng)， 與上述實(shí)驗(yàn)相比， 所放出的熱量 (填相等、不相等”)所求中和熱 (填相等、不相等”)(5)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq尸H2O(1) H= 57.3kJ/mol。向 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液中加入下列 物質(zhì)：稀醋酸濃硫酸稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)Hi、H2、4H3的關(guān)系正確的是()A. Hi>AH2>AH3B. HCH3SH2C. Hi&

18、lt;AH2<AH3D. Hi>AH3>AH2四、問(wèn)答題(共2個(gè)小題，共I4分)示意圖已知甲池的總反應(yīng)式為26、下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的2CH3OH+3O 2+4KOH=2K 2CO3+6H2O請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱(chēng)。甲電池是 裝置，乙池是 裝置。請(qǐng)回答下列電極的名稱(chēng)：通入CH30H的電極名稱(chēng)是 , B (石墨)電極的名稱(chēng)是 O寫(xiě)出通入 CH30H的電極的電極反應(yīng)式是 。乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。當(dāng)乙池中A (Fe)極的質(zhì)量增加 5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗 。2 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C02的含量及有效地27、隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中開(kāi)發(fā)利

19、用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視。(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入 1molCO2和3molH2, 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H 2(g)CH30H(g)+H 20(g) H= - 49.0kJ mol-1 測(cè)得 CO2和 CH30H(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K =。根據(jù)已知判斷該反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小：K(300 C ) K(350 C)(填寫(xiě)“喊"我從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H 2)=mol l_: min -。反應(yīng)達(dá)到平衡后，第 10分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡 移動(dòng)(填 向逆反應(yīng)方向”、向正反應(yīng)方向“或不”)化學(xué)平衡常數(shù) (填揩大”、減小能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A.3v逆(H2)= v正(H2O)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.c(C02) = c(CH 3OH)D.容器內(nèi)的密度保持不變下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。A.升高溫度B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大C.將H20(g)從體系中分離D.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除C02,還要