高中化學(xué)人教版高二選修三_第二章_分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)_學(xué)業(yè)分層測評5

1、學(xué)業(yè)分層測評（ 五 ） 共價鍵（建議用時：45分鐘）學(xué)業(yè)達標(biāo) 1下列元素之間難以形成共價鍵的是（）A Na 和 ClB C 和 HC N 和 ND S 和 O【解析】活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間形成離子鍵。難以形成共價鍵?！敬鸢浮緼2.對（T鍵的認識不正確的是（）A. s-s鍵與s-p鍵的對稱性相同 B.6鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵 C.分子中含有共價鍵，則至少含有一個6鍵D.含有冗鍵的化合物與只含6鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同【解析】化學(xué)中鍵是共價鍵的一種，其特征是：以形成化學(xué)鍵的兩個原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，故B 項錯誤?！敬鸢浮緽3.下列分子中的 6鍵是

2、由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（）A H2B CCl4C Cl2D F2【解析】A項中H2是由兩個1s軌道形成6鍵；B項中Cl的3P軌道與C的2s軌道或2P軌道形成6鍵；C項是由兩個3P軌道形成 6鍵；D項中是由兩個2P軌道形成6鍵?！敬鸢浮緼4下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（） 【 導(dǎo)學(xué)號：90990035】A. N元素的電負性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B 稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C HF、 HCl、 HBr、 HI 的穩(wěn)定性逐漸減弱D. F2比O2更容易與H2反應(yīng)【解析】由于N2分子中存在N-N,鍵能很大，破壞共價鍵需很大的能量，所以 N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體

3、都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵；鹵族元素從F 到 I 原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長逐漸變長，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；由于 的鍵能大于H-O,所以更容易生成HF。【答案】B5.下列說法中能說明BF3分子中的4個原子位于同一平面的是（）A.任意兩個B F鍵間的夾角相等B. 3個B F鍵鍵能相等C. 3個BF鍵鍵長相等D.任意兩個B F鍵間的夾角為120°【解析】 鍵參數(shù)中，鍵能和鍵長是用于判斷共價鍵穩(wěn)定性的依據(jù)，而鍵角是判斷分子立 體構(gòu)型的依據(jù)。3個B F鍵間的夾角均為120°時，正好構(gòu)成一個以B原子為中心的平面結(jié)構(gòu)， 因此4個原子共平面。【答案】D6.根據(jù)

4、冗鍵的成鍵特征判斷C=C的鍵能與CC鍵能的數(shù)量關(guān)系（）A .雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的 2倍B.雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的 2倍C,雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的 2倍D.無法確定【解析】由于冗鍵的鍵能比b鍵的鍵能小，雙鍵中有一個 冗鍵和一個 6鍵，所以雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍?！敬鸢浮緾7. 根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是（）【導(dǎo)學(xué)號：90990036】化學(xué)鍵H -HH-ClH -BrBrBr鍵能/kJ moli436.0431.8366193.7A.HClC. H2【解析】鍵能越小，鏈長越長,【答案】DB. HBrD. Br2共價鍵越不牢固,分子越不穩(wěn)定。8. N2

5、的結(jié)構(gòu)可以表示為： , CO的結(jié)構(gòu)可以表示為其中橢圓框表示冗鍵，下列說法中不正確的是（）A. N2分子與CO分子中都含有三鍵B. CO分子與N2分子中的冗鍵并不完全相同C. N2與CO互為等電子體D. N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同【解析】 從題圖可以看出，N2分子與CO分子中均含有一個 鍵和兩個冗鍵，所以二 者都含有三鍵，A項正確；N2分子中的冗鍵是由每個氮原子各提供兩個 p電子以“肩并肩” 方式形成的，而CO分子中的一個冗鍵是由氧原子單方面提供電子對形成的， B項正確；N2 與CO的原子總數(shù)和價電子總數(shù)均相同，互為等電子體，二者化學(xué)性質(zhì)相似，但并不完全相同, C項正確、D項錯誤?！敬鸢浮?D9.

6、 B3N3H6與C6H6是等電子體，則下列說法不正確的是()A . B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B. B3N3H6具有堿性C. B3N3H6各原子在同一平面上D. B3N3H6不能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色【解析】 苯所有原子都在同一平面上，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色，也不具有堿性，而 B3H3H6具有相似的性質(zhì)，故B錯誤?！敬鸢浮?B10. (1)如圖，寫出下列價鍵的名稱，并各舉一例說明含有這種價鍵類型的物質(zhì)。-Wi OOP: CXEXOf(D ®化學(xué)鍵類型舉例11 11 / c=c(2)某有機物的結(jié)構(gòu)式如下：11則分子中有個,鍵，個冗鍵【解析】（1）

7、中的原子軌道是“頭碰頭”重疊，屬鍵，中的原子軌道是“肩 并肩”重疊，屬冗鍵；（2）共價雙鍵有一個 6鍵、一個冗鍵，共價三鍵有一個 6鍵、兩個冗鍵,H H /（C-C11/故II中有7個b鍵、3個冗鍵。【答案】化學(xué)鍵類型s s 4ss p 般p ppz pz冗鍵py py 冗鍵舉例H2HClCl2N2N27 311.某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表（單位：kJ/mol）:【導(dǎo)學(xué)號：90990037共價 鍵H -HCl-C lBrB rH-ClH - II - IN = NH-OH -N匕匕 AB 鍵436243193432298151946463393把1 mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要 （填“

8、吸收”或“放出" ）kJ能 量。（2）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是 ,最不穩(wěn)定的是 ; 形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是。（3）試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：H2（g）+ Cl2（g）=2HCl（g） 3 = 【解析】（1）鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，新鍵形成釋放能 量，則舊鍵斷裂必然吸收能量，根據(jù)能量守恒定律斷開 1 mol ClCl鍵吸收的能量等于形成1 mol Cl -Cl鍵釋放的能量。（2）鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的單質(zhì)為 N2, 最不穩(wěn)定的單質(zhì)是I2,最穩(wěn)定的化合物是H2O,最不穩(wěn)定的化合

9、物是HI。 .一、,，一 r. ，一 、一， ， 一,.，一 、-1（3） & = E（反應(yīng)物鍵能之和）E（生成物鍵能之和）= （436+2432X432）kJ mol =185 kJ mol 1?！敬鸢浮浚?）吸收 243 （2）N2 I2 H2O （3）-185 kJ mol 112 .原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、 物理性質(zhì)相近。（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和; f 口。（2）由短周期元素組成的物質(zhì)中，與 NO2互為等電子體的分子有 口 【解析】（1）僅由第二周期元素組成的共價分子， 只能是

10、由C、N、O、F組成的N2、CO、 N2O、CO2等，而N2與CO的最外層電子總數(shù)均為10, N2O與CO2的最外層電子總數(shù)均為16, 且原子數(shù)分別相等，符合題意。（2）只要原子總數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和也相同，即可互稱等電子體，NO 2是三原 子構(gòu)成的離子，其最外層電子數(shù)（即價電子）之和為5 + 6X2+1 = 18, SO2、03均為三原子分子， 價電子總數(shù)為6X3=18。【答案】（1）N20 CO2 N2 CO （2）SO2 03能力提升13 .香蕉是我們喜愛的水果之一，香蕉產(chǎn)于南方，到北方之前是未成熟的，但買到的卻是 成熟的香蕉，這是因為噴灑了催熟劑的緣故。其中乙烯就是一種常用的

11、催熟劑，下列對于乙烯 中化學(xué)鍵的分析中正確的是（）A.在乙烯分子中有一個（T鍵、一個冗鍵B.乙烯在發(fā)生加成反應(yīng)時，斷裂的是碳原子間的b鍵C.乙烯可以在一定條件下制得氯乙烯，在該過程斷裂的是C-H避D.乙烯分子中的 6鍵關(guān)于鏡面對稱【解析】 在乙烯分子中存在4個CH6鍵和1個CC6鍵，同時還含有1個CC九 鍵，A錯誤；由于鍵要比冗鍵穩(wěn)定，故乙烯在發(fā)生加成反應(yīng)時斷裂的是 C-C冗鍵，B錯誤； 由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一個氫原子被氯原子取代，故斷裂的是C-H6鍵，C正確；6鍵是軸對稱，D錯誤?！敬鸢浮?C14 .從實驗測得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：氧氧鍵數(shù)據(jù)O2O2O2O2鍵長/

12、10 12m149128121112鍵能/kJ mol1xyz=4983= 628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序為>z>y>x；該規(guī)律性是（）A.成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大B.鍵長越短，鍵能越大C.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大【解析】 研究表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，。2與。2的鍵能大者鍵長短。按此規(guī)律，。2中氧氧鍵長 比O2中的長，所以鍵能要小。按鍵長由短而長的順序氧氧 O2<O2<O2<O2 ,鍵能為9>z >y>x?！敬鸢浮?B15 .鼠氣的化學(xué)式為（CN）2,結(jié)構(gòu)式為NCC三N,性

13、質(zhì)與鹵素的性質(zhì)相似，下列敘述 正確的是（）A.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B.分子中NC鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長C.分子中含有2個6鍵和4個九鍵D.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)【解析】 分子中NC鍵是極性鍵；CC鍵是非極性鍵；成鍵原子半徑越小，鍵長越 短，N原子半徑小于C原子半徑，故NC鍵比CC鍵的鍵長短；（CN）2分子中含有3個（T 鍵和4個冗鍵；由于與鹵素性質(zhì)相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！敬鸢浮?A16 .等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構(gòu)型表?！緦?dǎo)學(xué)號：90990038】等電子體類型代表物質(zhì)空間構(gòu)型四原子24電子

14、等電子 體SO3平向二角形四原子26電子等電子 體so3三角錐形五原子32電子等電子 體CC14四間體形試回答下列問題：2 3co-3roB（1）下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型:0由第二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子有 (3)C2O2和 是等電子體，C2O4一離子具有較強的還原性，它能使酸性 KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是 ,價電子構(gòu)型為 (4)HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。N3的空間構(gòu)型是,與N3互為等電子體的分子的化學(xué)式為 倡一種)。NH2的電子式為。(5)已知H3B NH3在一定條件下可逐步釋放出氫氣最終轉(zhuǎn)化為氮化硼，因此可作為儲氫材 料。H

15、3B NH3的等電子體的化學(xué)式為 ?！窘馕觥?1)互為等電子體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似。BrO3為四原子26電子體，所以其結(jié)構(gòu)與 SO3一相似，為三角錐形；CO3一為四原子24電子體，與SO3的結(jié)構(gòu)相似，為平面三角形；同理 可知PO3一為正四面體形。(2)F2為雙原子18電子體，所以由第二周期元素組成，與 F2互為等電子體的離子有 。2,(3)用N原子替換C2O2一中的C的原子可得等電子體N2O4O Mn的原子序數(shù)為25,價電子 排布式為3d54s2,由周期序數(shù)=電子層數(shù)，價電子數(shù)=族序數(shù)，Mn位于第四周期第WB族。(4)CO與N2互為等電子體，用CO替換N2,用。替換N，可知N3與CO2互為等電子體， 結(jié)構(gòu)相