北京昌區(qū)2018-2019屆高三第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷及答案

1、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 646 .下列我國(guó)科技成果不涉及化學(xué)變化的是riL JA.廚余污油裂化B.深海勇士 ”號(hào)潛水C.以煤”代油”生D.用天眼”接收宇為航空燃油艇用鋰電池供能產(chǎn)低碳烯燃宙中的射電信號(hào)7 .下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確 的是A. FeCl 3 溶液刻蝕銅電路板：2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ Cu2+B. Na 2O2用作供氧齊1J： Na2O2 + H2O= 2NaOH + 02 T2-CaCO3(s)+ SO4C.氯氣制漂白液： Cl 2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H 2OD. N

2、a2CO3 溶液處理水垢：CaSO4(s) + CO32-8.下列說法正確的是2- -A. 34S& 35Br位于同一周期，還原性 Se > Br > Clon rH2OHB.企與互為同系物，都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.硫酸俊和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性D. Al 2O3和Ag2O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)9 .下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)AB實(shí) 驗(yàn) 操 作BgT碎瓷片 石蠟油 . 的石棉2 滴 KSCN5滴氯水溶液月待測(cè)溶液L管 jJ酸性KMnO4J現(xiàn)象酸TKMnO 4溶液褪色試管中溶液變紅結(jié)論石蠟油分解產(chǎn)生了具有還原性的氣體待測(cè)溶液

3、中含1- 2+FeCD5滴AgNO3溶液1 _J 加5mL CH3CHX 溶液占.6mol/L鹽酸 京Na2CO3粉末苯酚鈉溶液試管中有淺黃色沉淀生成苯酚鈉溶液變渾濁» A 4一CH3CH2X中含有Br碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)10 .工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g) + H 2O(g) = CO2(g)+ H 2(g)。已知在25c時(shí): C(s) + -O2(g) = CO(g)1AHi =-111 kJ mol H2(g) + 一 O2(g)= H2O(g)-1H2= - 242 kJ mol C(s) + O2(g) = CQ(g)1H3 = - 394 kJ mol卜列說

4、法不正確的是A. 25 c時(shí)，CO(g) + H 2O(g) = CO2(g)+ H2(g) AH = -41 kJ molB.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每生成 1mol CO的同時(shí)生成0.5mol O2D.反應(yīng)斷開2mol H2和1mol O2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4mol O-H鍵所放出的能量少484 kJ11 .某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為:放電MnO 2+ -Zn + (1+ H2O + ZnSO4MnOOH + ZnSO4Zn(OH) 23 XH2OJTLj

5、 電其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。CHS-CH一一有機(jī)高聚物MnO 2 膜碳納米管纖維卜列說法中，不正確的是A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：MnO2 + e- + H + = MnOOHC.充電時(shí)，Zn2+移向Zn膜oD.合成有機(jī)高聚物的單體是：CH產(chǎn)CH-kN均12.在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)具有競(jìng)爭(zhēng)性，抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。Na2so3、NaHSO3和 Na2s2O5是三種常用的抗氧劑。已知：Na2s2O5溶于水發(fā)生反應(yīng)：S2O52-+H2O = 2HSO3實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 1.00 M

6、0-2 mol/L Na 2SO3 溶液實(shí)驗(yàn)1:溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液使之變紅。 1.00 M0-2 mol/L NaHSO 3 溶液 5.00 M0-3mol/L Na 2S2O5 溶液實(shí)驗(yàn)2：溶液與 。2反應(yīng)，保持體系中 。2濃度不變， /、同pH條件下，c(SO32-)隨反應(yīng)時(shí)間變化如 卜圖所示。實(shí)驗(yàn)3:調(diào)溶液的pH相同，保持體系中 O2濃度 小變，測(cè)得三者與 O2的反應(yīng)速率相同。pH=4.0SO23)xi0-2/(m0.011_4_iI1LL_0123456時(shí)間/h-R.匚-R + HBr已知：i.R|NH?+ Br-R2K2cO3ii.|H2(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2) C中

7、含氧官能團(tuán)名稱為。(3) CAD的化學(xué)方程式為。(4)F-G的反應(yīng)條件為。(5) HRI的化學(xué)方程式為 。(6) J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(7)利用題目所給信息，以 匚七口"JNO二和 J 為原料合成化合物寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：L的流程如下,下列說法中，不正確的是A. Na2SO3溶液顯堿性，原因是：SO32-+H2。'- HS03+0H -B. NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水 解程度C.實(shí)驗(yàn)2說明，Na2SO3在pH=4.0時(shí)抗氧性最強(qiáng)D.實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用 的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同25. (14分)甲苯是有機(jī)合成的

8、重要原料，既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成 丫分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K,合成路線如下：合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為26. (15分)新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對(duì)LiFePO4廢舊電極(含雜質(zhì) Al、石墨粉)回收并獲得高純U2CO3的工業(yè)流程圖如下：CO3溶液 3資料：碳酸鋰在水中溶解度:溫度/C020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72(1) 過程i研磨粉碎的目的是。(2) 過程ii加入足量NaOH溶液的作用是 。(3)過程iii采用不同氧化劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

9、，均采用 Li含量為3.7%的原料，控制pH為3.5,浸取1.5h后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:序號(hào)酸氧化劑浸出液Li+濃度(g/L)濾渣中Li含量/%實(shí)驗(yàn)1HClH 2。29.020.10實(shí)驗(yàn)2HClNaClO 39.050.08實(shí)驗(yàn)3HClO27.050.93實(shí)驗(yàn)2中，NaClO 3與鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，大大增加了酸和氧化劑的用量,該反應(yīng)的離子方程式為 。 結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果和中的現(xiàn)象，最終選擇H2O2作為氧化劑，原因是 。 過程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是 。(4)浸出液中存在大量 H2P04-和 HPO42-,已知：H2PO4-? HPO42-+H + , HPO42-? PO43-+H

10、 + , 結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋過程iv得到磷酸鐵晶體的原因。(5)對(duì)比過程iv和v,說明過程iv不用上&和Na2CO3溶液的原因 。(6)簡(jiǎn)述過程vi的操作。NH4+無27. （14分）用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO。，Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生反應(yīng)，活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會(huì)導(dǎo)致速率減慢（法占據(jù)活性位點(diǎn)）。反應(yīng)過程如圖所示:(1)酸性環(huán)境中，納米 Fe/Ni去除NO/分兩步, 將步驟ii補(bǔ)充完整：i. NO 3- + Fe + 2H+ =NO 2- + Fe2+ + H 2。ii. II+ II+ 匚H+=匚 Fe2+ 口解吸Ni吸附八NO3-

11、NOno2,吸附NO2+ NH4+ii納米Fe/NiNO復(fù)合材料(2)初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個(gè)變化過程的原因(3)水體初始pH會(huì)影響反應(yīng)速率，不同 pH的硝酸鹽溶液與納米 Fe/Ni反應(yīng)時(shí)，溶液中-.-c（4隨時(shí)間的變化如圖1所示。（注：Co（NO3一）為初始時(shí)NO3-的濃度。）co（NO 3 ）為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=t<15min, pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t>15min ,其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是OCCo(NO3-)Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶（5）利用電解無害化處理水體

12、中的NO 3 ,最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如右圖所示:陰極的電極反應(yīng)式為 生成N 2的離子方程式為總氮量指溶液中自由移動(dòng)的所有含氮微粒濃度之和，納米、. c液時(shí)，/（NO.隨時(shí)間的變化如圖2所不。40min時(shí)總氮量較初始時(shí)下降，可能的原因28. （15分）某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究銅與濃H2SO4的反應(yīng)（夾持裝置和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。資料：微量 Cu2+與過量 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2+4OH- =Cu（OH） 42- , Cu（OH） 42- 溶于甘油形成特征的絳藍(lán)色溶液。編R實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I10mL 15mol/L濃H2SO4溶液過量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色

13、，150 c時(shí)銅片表面產(chǎn)生大量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250 c時(shí)黑色沉淀消失。II10mL 15mol/L濃H2SO4溶液適量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150 c時(shí)銅片表面產(chǎn)生少量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250 c時(shí)黑色沉淀消失。(1) A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)將裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑 。(3)實(shí)驗(yàn)I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分,CuO固體稀 H2s04ii.開始時(shí)，上層溶液呈無色， 段時(shí)間后，上層溶液呈淡藍(lán)色。取出反應(yīng)后的銅片，用水小心沖洗后，進(jìn)行下列操作:;稀 H S04 "2反應(yīng)后Cu片i.黑色沉淀脫落，一段時(shí) 間后，上層溶

14、液呈無色。甲認(rèn)為通過上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀不含CuO,理由是 乙同學(xué)認(rèn)為僅通過顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是 。需要增加實(shí)驗(yàn)iii ,說明黑色沉淀不含 CuO ,實(shí)驗(yàn)iii的操作和現(xiàn)象是 (4)甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)方案：編R實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象iv取洗凈后的黑色沉淀，加入適量 溶液，加熱。黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕 色氣體，底部有淡黃色固體生成。(5)用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下:150 c取樣230 c取樣銅兀素3.2g,硫兀素0.96g。銅兀素1.28g,硫兀素0.64g。230 C時(shí)黑色沉淀的成分是 (6)為探究黑色沉淀消失的原因，取230c時(shí)的黑色沉淀，

15、加入濃H2SO4,加熱至250c時(shí),黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍(lán)。用 化學(xué)方程式解釋原因 。(7)綜合上述實(shí)驗(yàn)過程，說明 Cu和濃H2SO4除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為 了避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cu和濃H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是 。昌平區(qū)高三年級(jí) 2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期適應(yīng)性練習(xí)理科綜合能力測(cè)試（化學(xué)）參考答案第I部分（選擇題，共 42分）共7道小題，每小題6分，共42分。題號(hào)6789101112答案DBAABBC第II部分（非選擇題，共 58分）25. (14 分) coon(2)羥基，竣基(3)Ia+ CH30H OH濃 H2SO4

16、CWCHi+ H20(4)濃H2SO4,加熱26. （15 分）（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）溶解Al ,使其分離出去（3） ClO3-+5Cl-+6H + = 3cI2T+3HOLi +的浸出率較高，且較環(huán)保（節(jié)約酸和氧化劑的用量） 提高浸出液中Li+濃度（或提高氧化劑和酸的利用率/節(jié)約后續(xù)純堿的用量）（4） C032-結(jié)合 H +, c（H+）減小，H2P04 ? HPO42- +H+, HPO42-? P043+H + ,兩個(gè)電離平衡均向右移動(dòng),c(PO43-)增大,與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵晶體。(5)過程iv若使用飽和Na2CO3溶液，其中c(CO32-)較大,易形成LigCO

17、g沉淀與磷酸鐵沉 淀一同析出，減少高純 U2CO3的產(chǎn)量。(6)用熱水洗滌,干燥27. (14 分)(1)| i|nO2+ 3 | Fe+IV H+='3-| Fe2+ 口 NH4+ 0 H2O(2) Fe2+在水中發(fā)生水解，F(xiàn)e2+2H20Fe(OH)?+2H +,隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H + )減小，平衡右移,產(chǎn)生 Fe(OH)2沉淀，之后發(fā)生反應(yīng) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)? 變成紅褐 色白勺Fe(OH) 30(3) 6.5pH=2的溶液中，t<15min時(shí)，溶液中H+濃度較高,因此反應(yīng)速率較快，溶液中產(chǎn) 生Fe2+和pH上升速率較快，t>15min時(shí)，產(chǎn)生大量Fe(OH)2,附著在活性位點(diǎn)上,減 小接觸面積，因此反應(yīng)速率迅速下降。(4)反應(yīng)過程中H+被消耗，溶液pH升高,t=40min時(shí)，溶液中含N物質(zhì)主要以NH4+的形 式存在，一部分 NH4+生成NH3逸出。(反應(yīng)過程中N02被Fe還原產(chǎn)生N2逸出。)(5) NO3- + 8e- +10H +=NH 4+3H2O 2NH4+3HClO=N 2T +3C-1+5H+3H2O28. (15 分)