高中自主招生化學(xué)專題鈍化反應(yīng)_第1頁
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1、鈍化反應(yīng) 1. 定義:鐵、鋁在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解,但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解現(xiàn)象幾乎完全停止了,碳鋼通常很容易生銹,若在鋼中加入適量的Ni、Cr,就成為不銹鋼了。金屬或合金受一些因素影響,化學(xué)穩(wěn)定性明顯增強(qiáng)的現(xiàn)象,稱為鈍化。由某些鈍化劑(化學(xué)藥品)所引起的金屬鈍化現(xiàn)象,稱為化學(xué)鈍化。如濃HNO3、濃H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化劑都可使金屬鈍化。2. 物品 鐵、鋁 介質(zhì) 稀HNO3或稀H2SO4 不能用 濃HNO3或濃H2SO4練習(xí)一:寫出下列方程式鐵與濃硫酸鋁與濃硝酸練習(xí)二:判斷鐵能與稀硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)( )鐵能與濃鹽酸發(fā)生鈍化反應(yīng)( )練

2、習(xí)三:完成下表濃H2SO4稀HNO3濃HNO3強(qiáng)氧化性與金屬Fe、Al(常溫)Cu(加熱)與非金屬C(加熱)與化合物其他特性【自我評(píng)測(cè)】1.關(guān)于氨水的敘述中,錯(cuò)誤的是(A)氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O (B)氨水可使酚酞指示劑變紅(C)氨水中含三種分子和三種離子 (D)取少量氯化鋁溶液不斷滴加氨水,先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失2.下列離子方程式錯(cuò)誤的是 A、氨氣通入稀硫酸 NH3+H=NH4 B、稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合 NH4+OH-=NH3·H2O C、碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合NH4+OH-=NH3+H2O D、Cl2和水反應(yīng) Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-3.下列實(shí)驗(yàn)

3、操作中所用儀器一般要求干燥的是 A.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)所用的容量瓶 B.用氯化銨和熟石灰混合時(shí)所用的試管C.用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶 D.做噴泉實(shí)驗(yàn)用來收集氨氣的燒瓶4.能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是(必要是可加熱) A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO35.鑒別三瓶濃酸:HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是ABaCl2溶液 BAgNO3溶液CCu片DCuO粉末6.在下列反應(yīng)中,HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸性的是AH2S和HNO3反應(yīng) BFeO和HNO3反應(yīng) CCuO和HNO3反應(yīng) D

4、HNO3受熱分解7.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體,把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中,發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示,其中充滿Cl2的試管是( )。 8下列氣體不能用H2SO4干燥的是 A CO2 BNH3 C SO2 D HC19.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空):(1)濃硫酸滴在木條上,過一會(huì)兒,木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產(chǎn)生。 (5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。 (6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。 10.

5、濃硫酸與銅在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水。反應(yīng)中,硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)有A只有酸性 B只有強(qiáng)氧化性 C脫水性 D先是強(qiáng)氧化性,后是酸性11不穩(wěn)定性久置的硝酸常呈 ,是由于 緣故。所以硝酸常保存在 中。實(shí)驗(yàn)室制HNO3時(shí),不強(qiáng)熱而用微熱,是盡可能減少 。12.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)?!緦?shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟:先連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,加入試劑;加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;將Cu絲上提離開液面。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)熄滅酒精燈后,因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在,B中的液體不會(huì)倒吸,其原因是 。(3)拆除

6、裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料:氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如圖21的實(shí)驗(yàn):固體甲加入稀鹽酸過濾藍(lán)色濾液濾渣洗滌干燥 氧氣流中煅燒、冷卻稱量至恒重 固體乙稱取2.00g固體丙1.84g 圖

7、21(4)中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是 。(5)中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(6)下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中,正確的是(填字母選項(xiàng)) 。A固體甲中,CuS和Cu2S不能同時(shí)存在 B固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種C固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S D固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S13.某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的,按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸??蛇x藥品:濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知:氫氧化鈉溶液不與反應(yīng),能與反應(yīng) 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1) 實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置、中乘放的藥品依次是 (2) 滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后 (3) 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (4) 裝置的作用是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (5) 該小組得出的結(jié)論一局的試驗(yàn)現(xiàn)象是 (6) 試驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一

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