高三化學(xué)平衡電解質(zhì)溶液測試題

1、2011級高三化學(xué)平衡 電解質(zhì)溶液 電化學(xué)測試題班級 姓名 成績 選擇題(本題包括15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分)1、下列說法正確的是A. 液氨是非電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)B. 體積不同但pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，而m和n無法確定相對大小C. CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl，加入少量硝酸銀固體后可以增大CuCl2水解程度D. I、K+、Na+、NO3、Cl可以在甲基橙呈黃色的溶液中大量共存2、關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)操作的說明不正確的是A. 向某溶液中滴入酚酞呈無色，滴入石蕊呈紅色，滴入甲基橙則呈黃色，則該溶液

2、的pH值可能為4.45.0B. 電解水時(shí)，加入某些電解質(zhì)如H2SO4、NaOH、CuCl2等均可增加導(dǎo)電性，而會使電解水的速率增大C. 用來配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的NaOH固體含有少量的KOH，此時(shí)中和測得鹽酸的濃度數(shù)值一定偏高D. 電解飽和食鹽水一段時(shí)間，若向某一極滴入酚酞試液后溶液呈紅色，該極一定是陰極3、有一透明注射器，如圖所示，現(xiàn)保持溫度不變，將容器的容積壓縮至原來的一半，達(dá)平衡后，按圖示的方向觀察，下列說法不正確的是A. 若發(fā)生2HI(g)H2(g)+I2(g)，壓縮至新平衡后，氣體顏色較前一次平衡的不一樣B. 若發(fā)生PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，壓縮至新平衡后，氣體顏

3、色較前一次平衡的深C. 若發(fā)生2NO2(g)N2O4(g)，壓縮至新平衡后，氣體顏色較前一次平衡的淺D. 上述三個(gè)反應(yīng)達(dá)到新平衡的壓強(qiáng)均不大于前一次平衡時(shí)壓強(qiáng)的2倍4、下列說法不正確的是A. 等體積等濃度的Na2S溶液和Na2SO3溶液中，離子數(shù)目以前者為多B. 已知室溫時(shí)0.10mol/L NH4Cl溶液中c(H+) =7.5×10-6mol/L，室溫時(shí)0.10mol/L KCN溶液中c(OH) =1.3×10-3mol/L。那么此時(shí)0.10mol/L NH4CN溶液中pH>7C. 等pH、等體積的醋酸和硫酸，分別與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，在相同條件下，硫酸放出氣體更多

4、D. 醋酸加到氫氧化鈉溶液中，若要使所得溶液呈中性，醋酸應(yīng)稍過量5、下列溶液均為0.100mol/L，下列關(guān)系正確的是NH4Cl；NH4Fe(SO4)2；NH4HSO4；CH3COONH4；NH4HCO3；NH3·H2OA. pH：<<<< B. c(NH4+)：<<<<<C. 水電離出的c(OH)：<<<< D. 溶液中：c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)6、可以由反應(yīng)：2Cu2+4I=2CuI+I2得到不溶于水的白色固體CuI?，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電

5、前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色，同時(shí)生成白色沉淀。下列說法中正確的是 A陰極上的電極反應(yīng)式為：Cu2+2e=Cu B對陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：2I-2e=I2，碘遇淀粉變藍(lán)C陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H+2e=H2，使陰極附近OH濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅D對陽極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是：Cu-2e=Cu2+ ，Cu2+是藍(lán)色7、在NaHSO4溶液中離子的總濃度為0.06mol/L，若加入等體積離子濃度為0.06mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的體積不變，則溶液的pH值為A. 2 B. 1.7 C. 12 D.

6、 12.38、關(guān)于下列溶液的一些說法中，完全正確的是pH=4 FeCl3溶液；pH=10 Na2CO3溶液；pH=2 HCl溶液；pH=3 CH3COOH溶液；pH=11 NaOH溶液；pH=3 NH4Cl溶液A. 水的電離程度：=、<、=B. 、溶液等體積混合后所得溶液中水的電離程度大于純水的電離程度C. 、溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度順序是c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)D. 溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3)=c(OH)9、用相等的電量電解下列物質(zhì)的水溶液(鉑電極)能析出金屬且金屬質(zhì)量最小的是A. Al2(SO4)3 B.

7、 AgNO3 C. CuCl2 D. K2S10、下列說法正確的是A. 已知25水的Kw=1.00×10-14，30時(shí)Kw=3.80×10-14。則30時(shí)c(H+)=1.00×10-7mol/L的溶液是酸性的B. 正常成人胃液的pH=1.4，嬰兒(體溫與成人相同)胃液的pH=5.0，鑒于人的正常體溫不是25，故兩種胃液的c(OH)不可能相差103.6倍C. 新制氯水中加入少量的NaHSO3晶體不會使c(HClO)增大D. 在熔融狀態(tài)下，1molKHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA11、關(guān)于燃料電池的下列說法正確的是A. 已知一種MCFC型燃料電池所用燃料為H2

8、，電解質(zhì)為熔融K2CO3。則放電時(shí)CO32向負(fù)極移動B. 已知丁烷燃料電池的電解質(zhì)為熔融的可傳導(dǎo)O2的低價(jià)金屬氧化物，則O2一定是從負(fù)極移向正極C. 已知筆記本電腦使用的甲醇酸性燃料電池，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O4e=4OHD. 已知阿波羅飛船使用氫氧堿性燃料電池，則pH先降低的電極是正極12、近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為： KI + 3H2O=KIO3 + 3H2。下列有關(guān)說法正確的是A電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 B電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I 6e+ 3H2O

9、= IO3 + 6H+C電解前后溶液的pH減小 D當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移3mol e時(shí)，理論上可制得KIO3107g 13、在一種酸性混合溶液中，c(CH3COOH)=0.09mol/L，c(CH3COONa)=0.10mol/L，其中僅有0.016%的CH3COOH的電離，則在該溶液中的關(guān)系正確的是A. c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=2c(Na+) B. c(Na+)+ c(H+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO)C. c(CH3COOH)> c(Na+)> c(CH3COO) D. c(Na+)+ c(H+)> c(CH3COOH)+ c(OH)14、

10、關(guān)于電化學(xué)一些判斷正確的是構(gòu)成原電池的兩極中一定至少有一個(gè)電極材料要與電解質(zhì)溶液反應(yīng)；惰性電極下的電解質(zhì)溶液電解過程中含氧酸根離子一定比OH優(yōu)先放電；鐵與其他金屬形成合金一定比純鐵的腐蝕速率快；電鍍時(shí)陰極材料一定不發(fā)生反應(yīng)。A. B. C. D. 15、下列物質(zhì)水溶液經(jīng)加熱濃縮、蒸干灼燒后不能得到原物質(zhì)的是NH4HCO3；CaCl2；AlCl3；Cu(NO3)2；FeCl2；K2SO3；KMnO4；KAl(SO4)2A. B. C. D. 以上均不能16、(20分)雙指示劑法可用來測定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合物的含量，具體做法是：先向待測液中加酚酞，用標(biāo)

11、準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3，酚酞由紅色褪為無色，消耗V1毫升鹽酸；然后滴加甲基橙，繼續(xù)用鹽酸滴定，當(dāng)NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，又消耗V2毫升鹽酸。（1）今用上法進(jìn)行下表5種試樣測試，試根據(jù)鹽酸用量確定(1)(5)的成分。 試樣(1)(2)(3)(4)(5)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸用量V1>V2且V2=0V1<V2且V1=0V1=V2且V2>0V1>V2>0V2>V1>0試樣成分（2）若稱取含雜質(zhì)的試樣1.2g(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，配制成100mL水溶液，取出20mL，用0.1mol/L鹽酸滴定測得V1=3

12、5mL，V2=5mL，則試樣的成分為_及雜質(zhì)的質(zhì)量百分含量_。 （3）用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（以酚酞作指示劑）。試回答：是否要把BaCO3沉淀過濾掉以后再用HCl溶液滴定NaOH，為什么?_滴定時(shí)，若滴定液一直下降到滴定管活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則能否得出準(zhǔn)確測定結(jié)果?_若用甲基橙作指示劑，則測定的結(jié)果如何?_17、(9分) 恒溫恒容時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：2A+B3C+2D，A、B、C、D均為氣體，且正反應(yīng)H= -a kJ/mol(a&g

13、t;0)。(1)甲、乙、丙三個(gè)容器中A的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2 mol；B的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol。達(dá)平衡后三個(gè)容器中B的轉(zhuǎn)化率從大到小順序?yàn)開>_>_。 (2)現(xiàn)在一定條件下，于反應(yīng)開始投入3.0molC和3.0molD，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%的是_；平衡后A的體積分?jǐn)?shù)小于a%的是_；平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是_。A. 4molA+2molB +2molD B. 2molA+1molB+1molD C. 2molA+1molB (3)上題中三種選項(xiàng)為起始物質(zhì)，達(dá)到新平

14、衡時(shí)放出的熱量A_B；B_C；C_a。18、(10分)下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的充電過程。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐，中央為該蓄電電池，電解質(zhì)通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3，放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。(1)左儲罐中的電解質(zhì)分別為_(2)寫出電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為：_；陰極電極反應(yīng)為：_(3)寫出電池充、放電的反應(yīng)方程式_(4)指出在充電過程中鈉離子通過膜的流向：_19、(11分) 有一硝酸鹽晶體 M(NO3)x nH2O，已知M摩爾質(zhì)量為2

15、42g/mol， 取1.21g此晶體配成100mL溶液?，F(xiàn)將此溶液放置于電解池中，用碳棒做電極進(jìn)行電解，已知所用的電流強(qiáng)度為1A，當(dāng)電解時(shí)間為16.08min時(shí)，溶液中金屬陽離子全部還原沉積，電解過程中陰極上只有M被還原。電解完畢時(shí)，陰極質(zhì)量增加0.32 g。M的相對原子質(zhì)量_確定晶體的化學(xué)式(已知1mol電子的電量96500C)_電解后溶液的pH_若要電解后的溶液完全恢復(fù)為原溶液，可以加入一定量的_物質(zhì)(填寫代號)。A. M B. MO C. M(OH)2 D. MCO3 E. M(NO3)x寫出上述電解過程的總方程式_成都七中高2011級高三化學(xué)平衡 電解質(zhì)溶液測試題參考答案1-5 ABCCB 6-10 CCCCC 11-15 ADDBB16、（每空2分，共20分）（1）NaOH；NaHCO3；Na2CO3；NaOH、Na2CO3；NaHCO3、Na2CO3（2）NaOH、Na2CO3 28%（3）因?yàn)榈渭拥柠}酸會優(yōu)先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，直到酚酞紅色消失。BaCO3不能與pH=8的溶液反應(yīng)(此小題未答出理由不得分)不能。（因活塞上有一部分沒有計(jì)量體積的刻度）偏高。（甲基橙的變色范圍在pH=3.14.4，此時(shí)，BaCO3會溶解）17、（每小題3分，共9分）(1)甲>乙>丙。(2)B；C；A。(3) A&