高一化學(xué)52節(jié)認(rèn)識物質(zhì)的量濃知識點梳理

1、高一化學(xué)_5.2節(jié)_認(rèn)識物質(zhì)的量濃度_知識點梳理5.2 認(rèn)識物質(zhì)的量濃度【知識點梳理】一：物質(zhì)的量濃度1. 概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液濃度的物理量。2. 符號：c3. 單位：摩/升（mol/L）4. 計算公式5. 注意：1) 單位體積為溶液的體積，不是溶劑的體積。2) 溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示。3) 計算公式為概念中的單位體積一般指1升，溶質(zhì)可以指單質(zhì)或化合物，也可以指離子或其它特定組合。二：溶液的稀釋與混合 1. 溶液的稀釋定律由溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變有：m =m濃×濃%=m稀×稀%由溶質(zhì)稀釋前后物質(zhì)的量不變有：C=c濃×V濃=c稀

2、15;V稀2. 溶液在稀釋或混合時，溶液的總體積不一定是二者混合的體積之和。如給出溶液混合后的密度，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量和密度求體積。3. 物質(zhì)的量濃度C與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%的換算(為該溶液的密度) 三：水的電離和溶液的pH1. 水的電離程度很小，在250C時，1L純水中只有1×10-7mol/LH2O電離。水的離子積（適應(yīng)純水或其它水溶液）： KW = c（H+）·c（OH）由于250C時，c（H+）= c（OH）= 1×10-7mol/L所以250C時，Kw= c（H+）·c（OH）=1×10-14注：溫度升高時Kw增大，所以說Kw時要強(qiáng)調(diào)溫度。2. 溶

3、液的pH：1) 定義：pH =-lgc（H+）2) 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系：中性溶液c（H+）= 1×10-7mol/L pH=7酸性溶液c（H+）> 1×10-7mol/L pH<7堿性溶液c（H+）< 1×10-7mol/L pH>73) 適應(yīng)范圍：稀溶液，014之間。四：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1. 儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。2. 步驟：1) 計算：計算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。2) 稱量：用托盤天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。3) 溶解：將溶

4、質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。4) 轉(zhuǎn)移：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液倒入容量瓶中。5) 定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線2-3cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。6) 搖勻：塞好瓶塞，反復(fù)搖勻?！纠}解析】【例1】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL），其物質(zhì)的量濃度是多少？【解析】解答此題很容易，只要直接抓住公式即可: C=n/V=（%W/M）/（W/×10-3）=103××%/M （M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量, W為溶液的質(zhì)量），帶入計算可知，該

5、溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。應(yīng)用上述公式解決此類問題，一定要注意各量的單位，否則容易出錯?！敬鸢浮?8.4mol/L【例2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下350體積的氨氣溶解在1體積的水中，求這種氨水的物質(zhì)的量濃度。（氨水密度為0.924g/cm3）【分析】本題考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度各知識點的綜合。這是一道對以上概念理解和應(yīng)用的基礎(chǔ)題，熟練掌握有關(guān)計算是十分必要的。解這種類型的題目一定要以概念為基礎(chǔ)?！窘獯稹縩(NH3)= V(氨水)=                =1.369LC(氨水)= 【例3】現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度分別為15mol/L(10.9g/cm3)和4mol/L（20.98g/cm3）的兩種不同的氨水，欲配制6mol/L（30.96g/cm3）的氨水溶液需要上述兩種氨水的體積比是多少？【解析】設(shè) 取15