高二化學(xué)第二冊第三章酸堿中和滴定知識點

1、高二化學(xué)第二冊第三章酸堿中和滴定知識點酸堿中和滴定 ,是用物質(zhì)量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。以下是查字典化學(xué)網(wǎng)整理的第三章酸堿中和滴定知識點 ,請大家認真學(xué)習(xí)。原理酸堿指示劑的變色人們在實踐中發(fā)現(xiàn) ,有些有機染料在不同的酸堿性溶液中能顯示不同的顏色。于是 ,人們就利用它們來確定溶液的pH。這種借助其顏色變化來指示溶液pH的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。酸堿指示劑一般是有機弱酸或有機弱堿。它們的變色原理是由于其分子和電離出來的離子的結(jié)構(gòu)不同 ,因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液里 ,由于其分子濃度和離子濃度的比值不同 ,因此顯示出來的顏色也不同。例如

2、 ,石蕊是一種有機弱酸 ,它是由各種地衣制得的一種藍色色素。HIn在水中發(fā)生電離如果用HIn代表石蕊分子 ,HIn在水中發(fā)生以下電離：HInIn-+H+如果在酸性溶液中 ,由于c(H+)增大 ,根據(jù)平衡移動原理可知 ,平衡將向逆反響方向移動 ,使c(HIn)增大 ,因此主要呈現(xiàn)紅色(酸色)。如果在堿性溶液中 ,由于c(OH-)增大 ,OH-與HIn電離生成的H+結(jié)合生成更難電離的H2O：使石蕊的電離平衡向正反響方向移動 ,于是c(In-)增大 ,因此主要呈現(xiàn)藍色(堿色)。如果c(HIn)和c(In-)相等 ,那么呈現(xiàn)紫色。指示劑的顏色變化都是在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)生的 ,我們把指示劑發(fā)生顏色變化

3、的pH范圍叫做指示劑的變色范圍。各種指示劑的變色范圍是由實驗測得的。注意：強酸滴定弱堿時用甲基橙做指示劑;強堿滴定弱酸時用酚酞。其他情況可用紫色石蕊試劑。酸堿指示劑選擇編輯指示劑變色范圍指示劑 顏色變化 變色范圍(pH)石 蕊(一般不用) 紅藍 5.08.05.0呈紅色5.08.0呈紫色8.0呈藍色甲基橙(一般用于酸式滴定) 紅黃 3.14.43.1呈紅色3.14.4呈橙色4.4呈黃色酚 酞 無紅 8.210.0(注意：酚酞遇濃硫酸變橙色,一般用于堿性滴定)8.2呈無色8.210.0呈淺紅色10.0呈深紅色指示劑的選擇酚酞：堿滴定酸時：顏色由無色恰好變?yōu)闇\紅色甲基橙：酸滴定堿時：顏色由黃恰好變

4、為橙色。一般不選用石蕊。酸堿中和和滴定指示劑的選擇之二：為了減小方法誤差 ,使滴定終點和等當點重合 ,需要選擇適當?shù)闹甘緞娝崤c弱堿相互滴定時 ,應(yīng)選用甲基橙。強堿與弱酸相互滴定時 ,應(yīng)選用酚酞。強酸與強堿相互滴定時 ,既可選用甲基橙 ,也可選用酚酞作指示劑。注意 ,中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范圍(pH5.08.0)太寬 ,到達滴定終點時顏色變化不明顯 ,不易觀察。酸堿中和滴定指示劑的選擇之三：常用的指示劑多是弱酸或弱堿 ,如石蕊;酚酞和甲基橙是比擬復(fù)雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色 ,酸或堿溶液能影響指示劑的電離平衡 ,因此在酸或堿溶液中指示劑會顯示不同的顏色

5、?？记绊氈甘緞┑淖兩秶秸胶?,pH稍有變化 ,指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由于變色范圍較寬 ,且在滴定終點時顏色的變化不易觀察 ,所以在中和滴定中不采用。溶液顏色的變化由淺到深容易觀察 ,而由深變淺那么不易觀察。因此應(yīng)選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強堿中和時 ,盡管酚酞和甲基橙都可以用 ,但用酸滴定堿時 ,甲基橙加在堿里 ,到達滴定終點時 ,溶液顏色由黃變紅 ,易于觀察 ,應(yīng)選擇甲基橙。用堿滴定酸時 ,酚酞加在酸中 ,到達滴定終點時 ,溶液顏色由無色變?yōu)榧t色 ,易于觀察 ,應(yīng)選擇酚酞。強酸和弱堿、強堿和弱酸中和到達滴定終點時 ,前者溶液顯酸性 ,后者溶液顯堿性 ,對后者應(yīng)選擇堿性變色指示劑(酚酞) ,對前者應(yīng)選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。為了使指示劑的變色不發(fā)生異常導(dǎo)致誤差 ,中和滴