2018-2019學(xué)年高中化學(xué)第03章水溶液中的離子平衡專(zhuān)題3.3.1鹽類(lèi)水解(練)新人教版

1、3-3-1 鹽類(lèi)水解（第一課時(shí)）1 .下列有關(guān)鹽類(lèi)水解的說(shuō)法不正確的是（）A. 鹽類(lèi)水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡B. 鹽類(lèi)水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C. 鹽類(lèi)水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性I2一D. Na2S 溶液中 c（Na ）是 c（S ）的 2 倍【答案】D【解析】 本融是對(duì)鹽類(lèi)水解的原理和實(shí)質(zhì)的考查。 由于鹽電直出的離子與水電高出的或OtT結(jié)合， 從而 促進(jìn)了水的電萄使?jié)L港不一定呈中性鹽類(lèi)水解與酸讎中和反應(yīng)互為逆反應(yīng)D項(xiàng)中，阻S濬酒中 若無(wú)皆水解，則曲巧二坯尹）成立，由于皆水解，故竝bp垃費(fèi)）因此應(yīng)選 62 下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. 鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水

2、的電離平衡B.NH4CI 溶液呈酸性是由于溶液中c（H+）c（OH一）C. 在 CHCOON 溶液中，由水電離的 c（OH一）工 c（H+）D. 水電離出的 J 和 OH 與鹽中弱離子結(jié)合，造成鹽溶液呈酸堿性【答案】C【解析】鹽溶液呈酸堿性的原因，就是破壞了水的電離平衡，使溶液中c（H+）豐c（OH一），故 A 項(xiàng)正確；溶液顯酸性則一定有 c（H+）c（OH一），故 B 項(xiàng)正確；根據(jù)水的電離方程式：H2OH+ OH水在任何溶液中電離出的 c（OH）= c（H+），但在 CHCOON 溶液中，由于生成了弱電解質(zhì) CHCOOH 使得 c（OH一）c（H+）, 故顯堿性，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離出的 J

3、和 OH 與鹽中弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，正是造成鹽溶液呈酸堿性的原因，所以D 正確。3 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是（）A. CI2+ HO . H+ Cl一+ HCIOB. N+ 2H2O NH H2O+HO根離子水解的離子方程式； D 項(xiàng)是碳酸氫根電離的方程式。2C. HS + H+=HSD.- HC0 + H2OHsO+ CO2一【答案】B【解析】A 項(xiàng)是氯氣與水反應(yīng)的離子方程式；C 項(xiàng)是硫氫化物與酸反應(yīng)生成硫化氫的離子方程式；B 項(xiàng)是銨+134.常溫下，某溶液中由水電離的c(H ) = 1X10 mol/L，該溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化銨水溶

4、液碳酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A. B . C . D .【答案】B【解析】由于水電離出的H 濃度小于 1X107mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，、溶液中水的電離受到抑制。I1I15.常溫時(shí)，純水中由水電離的c(H ) = a molL, pH= 1 的鹽酸中由水電離的c(H ) = b molL。0.1molL1的鹽酸與 0.1 molL1的氨水等體積混合后，由水電離的c(H+) = c molL1，則 a、b、c 的關(guān)系正確的是()A. ab= c B . cabC. cba D . bca【答案】B【解析】鹽釀中HQ電離出的PT抑制HQ的電離，所臥1X35而鹽酸和氨水等體積、等物履的量濃

5、度混合，二者恰好完全反應(yīng)生成碼 6-發(fā)生水解促進(jìn)了耳0的電亂 所以 8因此故選臥6.將H、Cl、Al3+、K、S2 OH、NO、NH1分別加入 H2O 中，基本上不影響水的電 離平衡的是()A. B .C .D .【答案】B【解析】 、OH 抑制水的電離，Al3+ S2、NH+能發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，Cl、K1、NO對(duì)水的電離無(wú)影響。7 .相同物質(zhì)的量濃度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和 HClO 說(shuō)法正確的是()A. 電離程度：HCNHCIO根離子水解的離子方程式； D 項(xiàng)是碳酸氫根電離的方程式。3B. pH: HClOHCN

6、C.與 NaOH 溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗 NaOH 的物質(zhì)的量：HCIOHCND. 酸根離子濃度：c(CN)c(ClO)【答案】D4【解析】 屁CN和2C1O都為強(qiáng)堿弱酸鹽， 相同物質(zhì)的量濃度時(shí)MCN瀋液的pH決大， 說(shuō)明CNF水解的程度大,因此HCN比HC1O的酸性更為電高程度：HCNHO6 A項(xiàng)錯(cuò)誤。pH：HCKXHCN, B項(xiàng) 錯(cuò)誤。由于都是一元酸，與NaOH主全反應(yīng)時(shí)，HQO和HCN消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。 同濃度的HCN和HdO,酸性HCNHC1O?c(CN_)c(ClO_)?D項(xiàng)正確。8.下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是()A. 10 mL 0.1 molL-1N

7、H3H2O 與 10 mL 0.1 mol1LHClB. 10 mL 0.1 molL-1K2S 與 10 mL 0.1 molL-1SOC. 10 mL 0.1 molL-1KOH 與 10 mL 0.1 molL1 1KHCO，再加入 10 mL 0.1 molLBaCl2D. 10 mL 0.1 molL-1NaOH 與 5 mL 0.1 molL1H2SO【答案】B【解析】A 項(xiàng)，正好完全反應(yīng)，生成的 NHCI 水解顯酸性；B 項(xiàng)，K2S 水解顯堿性；C 項(xiàng)，反應(yīng)生成 BaCO 沉 淀、KCI和 HO,顯中性；D 項(xiàng)，恰好中和顯中性。9._ KHSO 溶液顯_性，用離子方程式表示為 _

8、 。室溫時(shí) KHCO 溶液的 pH_ 7(填“”“HCO + HO- HCO + OH 產(chǎn)生氣泡 H+ HCO =HO+ COf【解析】KHSO 為強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離顯酸性，KHSO=K+ H+ SO2：KHCO 中的 HC0 的水解程度大于其電離程度顯堿性；當(dāng)把兩種溶液混合時(shí)，H 會(huì)和 HCOT發(fā)生反應(yīng)生成 CO 氣體，因此會(huì)有氣泡產(chǎn)生，相關(guān)離子方程式為：H + HC0 =HO+ COTo10._ (1)室溫下 pH= 9 的 NaOH 溶液和 pH= 9 的 CHCOON 溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 OH 的物質(zhì)的量濃度分別 為 A 和 B,則 A 和 B 的關(guān)系為o(2)在純堿溶液中滴入酚

9、酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液，所觀(guān)察到的現(xiàn)象是_ ，其原因是_o(3)_對(duì)于鹽 AmR 的溶液：若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是 _;若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解的離子方程式是 _o5【答案】(1) A： B= 104： 1(2)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中CO2水解：CO2+ H2O - HCOT+ OH加入 BaCb 后 Ba2+ CO2=BaCOM(白色)，由于 CO2的濃度減小，水解平衡左移，OH 濃度減小，酚酞褪色(3An+nH20.A(OH)n+nJB計(jì)+H2O - HBm1)OH【解析】水的電離平衡為H2=H + OHS在滾液中，由于加入了OHJ水的電離平衡向逆 反應(yīng)方向移動(dòng)疏HJ減?。?在P=9的NaOH溥液中， 郵卜17打其H*全咅B(yǎng)是水電禽產(chǎn) 生出來(lái)的 因?yàn)閏(H+)=c*(OH-： ,即cA)=lC mol-L在COCOON呂濬液中，由于CHCOCT離子結(jié)合了水中的水的電離平衡向