高中化學必修一第二章小測

1、 高中化學 必修一小測 哈爾濱市第五中學校 班級： 姓名：第一節(jié) 簡單分類法及其應用（1）1分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是()AK2CO3和K2O都屬于鹽 BKOH和Na2CO3都屬于堿CH2SO4和HNO3都屬于酸 DNa2O和Na2SiO3都屬于氧化物2下列反應中，不屬于化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應中的任一類型的是()3下列各組，可用交叉分類法進行分類的是()ANa2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4B石灰石、硝酸鉀、純堿、氯化鎂C干冰、一氧化碳、石墨、金剛石D氫氣、鹽酸、苛性鉀、小蘇打4某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應

2、，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是()A復分解反應 B分解反應 C化合反應 D置換反應5.下列關于KClO3和KMnO4的說法正確的是()A按陰離子的組成元素來分，它們屬于鉀鹽BKClO3屬于含氧酸鹽，而KMnO4屬于無氧酸鹽C實驗室用KClO3或KMnO4制O2時都發(fā)生分解反應D當物質的量相等時，KClO3和KMnO4所含氧原子個數(shù)也相等6下列物質的轉化，不能一步實現(xiàn)的是()AK2SO4KOH BZnZnCl2CFe2O3Fe(OH)3 DMgCl2Mg(OH)27下列各組物質中，按單質、化合物、混合物的順序排序正確的是()A稀有氣體、

3、尿素、冰與水混合 B乙醇、濃硫酸、膽礬C金剛石、鐵礦石、大理石 D水銀、水蒸氣、水煤氣8(雙選)按物質的分類方法，前者包含后者的是()A純凈物、混合物 B純凈物、化合物C化合物、單質 D單質、金屬9砒霜是一種劇毒物質，但最新發(fā)現(xiàn)，中醫(yī)藥中使用砒霜對一些腫瘤的治療很有效果。已知氫氧化鈉能與砒霜發(fā)生如下反應(砒霜用X表示)：X6NaOH=2Na3AsO33H2O。(1)根據(jù)以上反應推斷砒霜的化學式為_，你認為砒霜屬于_(填序號)。非金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物(2)根據(jù)同類物質的性質規(guī)律判斷，對不慎散落在河水中的砒霜_(填“能”或“不能”)用生石灰處理，理由是_。10樹狀分類法是常用的分類法之一

4、，請你用樹狀分類法對下列物質進行分類，并寫出純凈物的化學式。純堿；紅磷；水銀；雙氧水；生石灰；硫酸鈉；硝酸；燒堿；氫氣；空氣；乙醇；二氧化硫。第一節(jié) 簡單分類法及其應用（2）1下列物質中，屬于無色分散系的是()A60度的白酒BFe(OH)3沉淀 C水 DCuSO4溶液2著名歌手那英在歌中唱道“霧里看花，水中望月”，下列有關霧的說法中正確的是()A霧是溶液，能永久在空氣中穩(wěn)定存在B霧是膠體，一段時間內能穩(wěn)定存在C霧是乳濁液，不能穩(wěn)定存在D霧是懸濁液，在空氣中能沉降3下列說法中正確的是()A膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是具有丁達爾效應B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClCFe(OH)3膠體

5、帶正電荷D納米材料粒子直徑一般在109107m之間，因此納米材料屬于膠體4關于膠體的性質與應用，相關說法錯誤的是()A靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B醫(yī)學上的血液透析原理同膠體的滲析類似，透析膜同半透膜類似C從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體的性質相對比較穩(wěn)定5有關分散系的下列說法中正確的是()懸濁液的分散質可用過濾的方法從分散劑中分離出來任何物質在水中溶解時都有一定的溶解度同一種溶質的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些分散質粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體A B C D6.

6、“納米材料”是粒子直徑為1100 nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質()是溶液是膠體能產生丁達爾效應能透過濾紙不能透過濾紙靜置會析出黑色沉淀A B C D7膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是()A膠體的分散質能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質不能B膠體能產生丁達爾現(xiàn)象C膠體分散質粒子直徑在1100 nm之間D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在8下列家庭小實驗不能制得溶液的是()9微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產生振蕩而發(fā)熱，現(xiàn)代醫(yī)學上使用微波手術刀進行外科手術，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關于其作用原理的說法正

7、確的是()A微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而使血液聚沉B微波使局部血液受熱而使血液膠體聚沉C微波電流通過金屬手術刀時產生的高溫使血液凝固D以上說法都不正確10丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種最常用的方法。(1)下圖是在實驗室中進行Fe(OH)3膠體丁達爾效應實驗的示意圖，該圖中有一處明顯錯誤是_，原因是_(試從分散系分類的角度進行解釋說明)。(2)欲在樹林中觀察到丁達爾效應，你認為一天中最有可能觀察到該現(xiàn)象的時間是_，理由是_。(3)去樹林觀察丁達爾效應有諸多不便，聰明的你想出了許多在家里看到丁達爾效應的方法，請設計一個你認為最簡單、最環(huán)保的方法：_。第二節(jié) 酸、堿、鹽在水溶液中的電離（1

8、）（初高中銜接）溶解性口訣及應用：鉀 鈉 銨鹽 硝酸鹽 均 例如：K2SO4、KOH、 NaHCO3 除了以上四種，氫氧根和鋇離子結合時也溶于水 Ba(OH)2 氯離子只有和銀離子結合時不溶于水 AgCl 硫酸根除了和鋇離子、鈣離子、銀離子結合時不溶于水，其他都溶 BaSO4 碳酸根除了和氫離子、鉀離子、鈉離子和銨離子結合時溶于水，其他都不溶CaCO3. BaCO3 . Mg(OH)2 藍色沉淀: 紅褐色沉淀: 1下列物質屬于電解質的是()ASO2 BNaHCO3 CH2SO4溶液 DFe2下列狀態(tài)下的物質，既能導電又屬于電解質的是()AMgCl2晶體 BNaCl溶液 C銅絲 D熔融的KOH3

9、下列電離方程式中，正確的是()ACa(OH)2=Ca22(OH) BFeCl2=Fe23ClCH2SO4=HSO DAl2(SO4)3=2Al33SO4(雙選)下面關于電解質的敘述中，錯誤的是()A在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質B電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇C電解質在水中一定能導電D純水的導電性很差，所以水不是電解質5.下列敘述中正確的是()ABaSO4溶液不導電，所以BaSO4不是電解質B固體NH4HCO3受熱易分解，但NH4HCO3是電解質CCO2溶于水所得的溶液能導電，所以CO2是電解質D金屬單質能導電，所以金屬單質是電解質6電解質不僅在工農業(yè)生產中

10、占有重要地位，而且在各種生命活動中也起著重要作用，則下列有關電解質的敘述正確的是()A化合物都是電解質B電解質一定是化合物CSO3溶于水形成的溶液能導電，所以SO3是電解質DNaCl固體不導電，所以NaCl不是電解質7下列說法正確的是()A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質BNH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質D銅、石墨均導電，所以它們是電解質8下列說法正確的是()A水導電性很差，所以水不是電解質B判斷某化合物是否為電解質，應看其在一定條件下能否電離C酸、堿和鹽類都屬于電解質，

11、其他化合物都不是電解質DNaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態(tài)下都能導電9(雙選)同濃度，同體積的下列物質后者滴入前者的過程中，溶液的導電性變化不大的是 ()A氨水、鹽酸 B硫酸鎂、氫氧化鈉C氫氧化鋇、鹽酸 D氫氧化鋇、硫酸銅10今有10種物質：Cu，稀硫酸，HCl，NH3，空氣，CO2，Hg，NaCl，CaCO3，Cl2。按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質的化學式或名稱(1)混合物(2)電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質，但難溶于水(4)非電解質(5)既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電第二節(jié) 酸、堿、鹽在水溶液中的

12、電離（2）一、選擇題(每小題3分，共42分。)1下列說法正確的是()A硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇不是電解質B二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質C固態(tài)磷酸是電解質，所以磷酸在熔融時和溶于水時都能導電D液態(tài)汞能導電，但汞不是電解質2某化學興趣小組在實驗室中進行化學實驗，按下圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按下圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是()ANaCl是非電解質BNaCl溶液是電解質CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子DNaCl溶液中水電離出大量的離子3下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是()A氯化鈉熔化導電 B液態(tài)汞導電CH2SO4溶液導電 D熔

13、融狀態(tài)的KOH導電4下列物質中導電性最差的是()A熔融的氫氧化鈉 B石墨棒 C鹽酸溶液 D固態(tài)氯化鉀5.下列各組選項按電解質、非電解質、單質和混合物順序排列的一組是()AHCl、SO3、石墨、液氧B蔗糖、CuSO4、氮氣、波爾多液CNaCl、乙醇、鐵、空氣DKCl、NaNO3、氯氣、石灰水6下列電離方程式書寫正確的是()A把CaO放入水中：CaO=Ca2O2B加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4=NaHSOC把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2=Mg22OHD把NaCl放入水中：NaCl=NaCl7下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離產生的是()ANa、OH、SO BH

14、、SO、ClCNa、K、OH DK、Na、Cl8在測定電解質溶液的導電性裝置(如下圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C石灰乳中滴加稀鹽酸 D硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液9下列敘述中正確的是()溶液都是純凈物 含氧的化合物都是氧化物能電離出H的化合物都是酸 能電離出OH的化合物都是堿能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽酸和堿的中和反應都是復分解反應A全部 B C D10對電解質概念的理解正確的是()A在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的物質B凡是在水中能生成離子而能導電的物質C氧化鈉溶于水

15、能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離出來的，因而氧化鈉是非電解質D在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導電的化合物第二節(jié) 離子反應發(fā)生條件（1）1下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是() ANaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸 CNa2SO4溶液和MgCl2溶液 DCa(OH)2和鹽酸2. 下列四種物質的溶液，其中一種與其他三種能發(fā)生離子反應，這種物質是 ()AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO33. 某溶液中有Cu2、K、Na、Ba2四種離子，向其中加入N

16、aOH溶液，溶液中大量減少的離子是()A. Cu2 B. Ba2 C. K D. Na4不能用離子方程式CO2H=CO2H2O表示的反應是()ANa2CO32HCl=CO2H2O2NaCl BNaHCO3HCl=NaClCO2H2O CK2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2O DK2CO32HNO3=2KNO3CO2H2O5下列離子方程式中，正確的是()A碳酸氫鈉與硫酸氫鈉反應：HCOHSO=SOH2OCO2B硫酸與氫氧化鋇反應：HSOBa2OH=BaSO4H2OC鋅和稀硫酸反應：Zn2H=Zn2H2D氧化銅和鹽酸反應：O22H=H2O6.下列離子方程式改寫為化學方程式，正確的是()A.

17、AgCl=AgCl AgNO3NaCl=AgClNaNO3B. Cu2Ag=Cu22Ag Cu2AgCl=CuCl22AgC. Ba2SO=BaSO4 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OD. CO2H=CO2H2O NaHCO3HCl=NaClCO2H2O7鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H28(1)選擇適宜的物質完成下列反應，并

18、寫出有關反應的化學方程式。CO2H=CO2H2O _。Cu22OH=Cu(OH)2 _。Zn2H=Zn2H2 _。(2)完成離子反應，并改寫成化學反應方程式。_Ag=_Ag _。Fe2O3_=Fe3_ _。CaCO3_=CO2_ _。9寫出下列反應的離子方程式。氫碘酸與氫氧化鈉溶液反應：_；醋酸與氫氧化鈉溶液反應：_；氨水與鹽酸反應：_；碳酸鈉溶液與鹽酸反應：_；碳酸鈣與鹽酸反應：_；碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：_；碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：_；碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應：_；氧化銅與硫酸溶液反應：_；硫化亞鐵與硫酸溶液反應：_。 第二節(jié) 離子反應（2）一、選擇題(每小題3分，共39分。

19、)1能正確表示下列反應的離子方程式是()A硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉2Fe6H=2Fe33H22下列對應現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是()A金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣體生成Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化鋇溶液與硫酸反應：有白色沉淀生成Ba2SO=BaSO4C碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出Na2CO32H=2NaCO2H2OD過量鐵粉與氯化銅溶液反應：溶液由藍色變成淺綠色，同時有紅色固體生成FeCu2=Fe3Cu3下列離子在

20、溶液中能大量共存，加入OH能產生白色沉淀的是()ANa、Ca2、SO、Cl BH、Mg2、CO、S2CK、Mg2、SO、NO DK、Na、NO、SO4.下列各組溶液間的反應，可用同一個離子方程式表示的是()A鹽酸與碳酸鈉，鹽酸與碳酸鈣 B氯化鋇與硫酸鈉，氫氧化鋇與硫酸鎂C氫氧化鈉與鹽酸，氫氧化鈉與醋酸 D硝酸鈣與碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鉀5(雙選)在酸性溶液中能大量共存而且為無色、透明的溶液的一組是()ANH、Al3、SO、NO BK、Na、NO、SOCK、MnO、NH、NO DNa、K、HCO、NO6對于離子反應的表述正確的是()A離子反應中一定有沉淀生成B反應中有氣體生成的反應一定是離子反應C

21、復分解型離子反應是一定有沉淀、氣體和水生成的反應DFe2O3與稀硫酸的反應一定屬于離子反應7下表是某礦物質飲用水的部分標簽說明()主要成分鉀離子(K)2027.3 mg·L1氯離子(Cl)3034.2 mg·L1鎂離子(Mg2)20.224.9 mg·L1硫酸根離子( SO)2427.5 mg·L1則該飲用水中還可能存在較大量的()AOH BAg CNa DCa28有四位同學分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，所得結果如下，其中所得結果錯誤的是()AK、Na、Cl、NO BOH、CO、Cl、KCBa2、Na、OH、NO DCu2、NO、OH、Cl9某同學

22、在實驗室中進行如下實驗：編號實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出以下結論正確的是()A中無明顯變化，說明兩溶液不反應B中的白色沉淀為CuCl2C中的離子方程式為2HZn=Zn2H2D中發(fā)生的反應不是離子反應第三節(jié) 氧化還原反應的基本概念（1）（初高中銜接）化合價：CO32- ClO3 - OH- NH4+： PO43-： HCO3- ： MnO42-: MnO4-： O2-： O22- NO3-： SO32-： HSO3-: SO42-：1下列反應不是氧化還原反應的是()A2F22H2O=4HFO2BI2SO22H2O=H2SO42HIC2KMnO416H

23、Cl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2ODNa2OH2O=2NaOH2氧化還原反應與四種基本類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3NaCO3CO2H2OC4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O23下列變化過程屬于氧化反應的是()AHClH2BMgMg2 CClAgCl DCuOCu4下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是()(1)鐵和氯氣反應：2Fe3Cl22FeCl3(2)氯氣通入溴化鈉溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2(3)氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl

24、H2SO4(濃) Na2SO42HCl(4)二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應：MnO24HClMnCl2Cl22H2O(5)氫氣在氯氣中燃燒：H2Cl22HClA(1)(2) B(1)(3) C(1)(4) D(1)(5)5.(雙選)下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應有關的是()A碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產生沉淀 B銅粉在空氣中加熱變成黑色粉末C石灰石溶于鹽酸并產生無色、無味的氣泡 D氫氣在空氣中完全燃燒產生淡藍色火焰6下列對于氧化還原反應的敘述正確的是()A物質得氧的反應為氧化還原反應B同種元素的化合價在化學反應中發(fā)生了變化，說明這一反應一定是氧化還原反應C發(fā)生氧化還原反應一定是由電子得失引起的D

25、氧化還原反應中，如果一種元素被氧化，那么其他元素均被還原7已知下面六句話：A氧化B；B氧化A；A被B氧化；B被A氧化；A被B還原；B被A還原。其中和第一句話的意思表示同一種結果的是()A B C D8利用下列方程式完成下列問題。ACuOH2CuH2O B2KClO32KCl3O2CMnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2OD2NaHCO3Na2CO3CO2H2OEBa(OH)2H2SO4=BaSO42H2O FCl22NaOH=NaClNaClOH2O(1)有元素化合價升降的反應是(用序號填空，下同)_；(2)既屬于置換反應又屬于氧化還原反應的是_；(3)同一種物質中一種元素被氧化另一種

26、元素被還原的是_；(4)同一種物質中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應的是_。9化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列一組反應：CO2C2CO Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O 2COO22CO23Fe4H2O(g) Fe3O44H2 CuOCOCuCO24NH33O2(純) 2N26H2O 2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 CO2H2O=H2CO3(1)其中屬于化合反應的有_，屬于置換反應的有_。(2)在化學反應前后元素的化合價沒有

27、變化的是_。(3)上述反應中，既是分解反應，又是氧化還原反應的是_。(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是_。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質是()A分子中的原子重新組合 B氧元素的得失C電子的得失或共用電子對的偏移 D化合價的改變第三節(jié) 氧化還原反應的基本概念（2）一、選擇題(每小題3分，共39分。)1下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是()ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFeCuSO4=CuFeSO4C2NaHCO3Na2CO3CO2H2O DCaOH2O=Ca(OH)22下列敘述中正確的是()A氧化劑中的每一種元素在反應中都得到電子B還原劑在

28、同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物C失去電子多的還原劑，還原性不一定強D陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性3在下列三個化學反應中：N2O22NO；4AgNO32Ag2O4NO2O2；2NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O；按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A B C D4.某同學在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O(g)和熾熱的木炭反應生成了水煤氣(CO和H2)，反應方程式如下：CH2O(g)COH2，下列關于該反應的說法正確的是()A該反應中C失去電子，被還原 B該反應中H2得到電子，被還原C該反應中，每轉移2

29、 mol電子則生成1 mol H2 D該反應屬于復分解反應5下列關于氧化還原反應的敘述正確的是()A在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C非金屬單質在反應中只作氧化劑D金屬原子失電子越多，其還原性越強6. (雙選)下列敘述正確的是()A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質7. 下列變化過程中，需要加入氧化劑的是()AHClH2 BHClFeCl2 CH2SO4(濃)SO2 DFeFe2O38下列反應是實驗室制Cl2的反應：MnO24

30、HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。氧化劑與還原劑的物質的量之比是()A. 11 B. 12 C. 13 D. 149下列反應中硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的有()A. 2H2SO4(濃)CuCuSO42H2OSO2B. 2H2SO4(濃)C2SO2CO22H2OC. H2SO4(濃)NaClNaHSO4HClD. H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO210在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被氧化與被還原的氯原子的個數(shù)比為A16 B61 C15 D5111(雙選)下列反應中，電子轉移發(fā)生在同種元素之間的是()A2H2SSO2=3S2H2O B2KMnO4,K2MnO4

31、MnO2O2C2KClO32KCl3O2 DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O12亞運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色的煙。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為5KClO36P=3P2O55KCl，則下列有關敘述錯誤的是()A上述反應中Cl的化合價由5價變?yōu)?價BP2O5是P被還原后所得的產物C該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為56D上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15 mol第三節(jié) 氧化還原反應的基本概念（3）1在氧化還原反應中，下列各組物質均可用作氧化劑的是()AF、I、S2BFe3、MnO、NOCClO、Mg DCl2、Fe

32、3、Al3鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應有Cr2HCl=CrCl2H2；4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O，下述敘述中正確的是()A反應、均屬于置換反應 BHCl在反應、中均作氧化劑C反應中HCl被氧化 D溶液顏色由藍變綠是因為Cr2發(fā)生氧化反應4根據(jù)反應式：2Fe32I=2Fe2I2；Br22Fe2=2Fe32Br，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是()ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br5.(雙選)下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為12的是()AO32KIH2O=2KOHI2O2B2CH3C

33、OOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2CaCI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O6已知氧化性：Cl2Fe3S，則下列說法正確的是()AFe可以和S在加熱條件下生成Fe2S3BCl2和H2S相遇可發(fā)生反應：H2SCl2=2HClSC在酸性溶液中，F(xiàn)e3和S2可以大量共存DCl2可以氧化Fe37已知X和Y是兩種單質，它們之間的反應是XYX2Y2，現(xiàn)有下列敘述，正確的是()X被氧化X是氧化劑Y2是還原產物X2具有氧化性Y2具有還原性Y單質氧化性比X2氧化性強A B C D8常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：16H10Z2XO=2X25Z

34、28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。由此判斷下列說法錯誤的是()A反應Z22A2=2A32Z可以進行BZ元素在反應中均被還原C氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3D還原性由強到弱的順序是A2、B、Z、X29閱讀下面科普信息，回答問題。一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以Fe2和Fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。AFeBFe2CFe3(2)工業(yè)鹽的主要成分是N

35、aNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2轉化為Fe3而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有_性。下列不能實現(xiàn)上述轉化的物質是_。ACl2 BO2 CFeCl3 DKMnO4(H)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了_性和_性，則1 mol Fe參加反應時，被還原的HNO3為_mol，轉移電子數(shù)_mol。10根據(jù)反應8NH33Cl2=6NH4ClN2，回答下列問題：(1)氧化劑是_，還原劑是_。(2)氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為_。(3)當有68g NH3參加反應時，被氧化的物質為_g，生成的還原產物為_ g。第三節(jié) 氧化還原反應的基本概念（4）一、選擇題(每小題4分，共48分。)1下列說法正確的是(