2013-2017高考真題電化學(xué)

1、A.B.C.D.2.2013-2017高考電化學(xué)真題【2017新課標(biāo)1卷】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐, 工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正 確的是（）通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【2017新課標(biāo)2卷】用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解 質(zhì)溶液一般為 H 2SO4-H2c2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為：A

2、13+ 3e- = AlD.硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)3.12017新課標(biāo)3卷】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的 S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li 2Sx （2雙得8 列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li 2s6+2Li +2e-=3Li 2s4B.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò) 0.02 mol電子，負(fù)極材料減重C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D,電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2s2的量越多0.14 g4.12017海南10】一種電化學(xué)制備 NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+.下列敘述錯(cuò)

3、誤的是（）A. Pb電極b為陰極B,陰極的反應(yīng)式為：N2+6H+6e =2NH3C. H+由陽(yáng)極向陰極遷移D.陶瓷可以隔離 N2和H25.【2017北京11】（16分）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“F+2Ag+=Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下：向硝酸酸化的0.05mol?L1硝酸銀溶液（pH =2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色.（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后， （填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有 Ag.取上層清液，滴加 K3 Fe （CN） 6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有 .（2）針對(duì) 溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有 Fe3+,乙認(rèn)為鐵

4、粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是 （用離子方程式表示）.針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):取上層清液，滴加 KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè).同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀；較 3min時(shí)量小；溶液紅色較 3min時(shí)加深iii120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量??；溶液紅色較 3 0min時(shí)變淺11（資料：Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè):NjutfNaHCOj1假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在

5、 6,由于 (用離子方程式表示)，可產(chǎn)生Fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產(chǎn)生 Fe3+;假設(shè)d:根據(jù) 現(xiàn)象，判斷溶液中存在 Ag+,可產(chǎn)生Fe3+.下列實(shí)驗(yàn)I可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因.實(shí)驗(yàn) n可證實(shí)假設(shè)d成立.實(shí)驗(yàn)I :向硝酸酸化的 溶液(pH-2)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液 滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，3 0min后溶液幾 乎無(wú)色.實(shí)驗(yàn)n ：裝置如圖.其中甲溶液是 ,操作現(xiàn)象是.(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)iiii中Fe3+濃度變化的原因：.6.12017江蘇16(12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分

6、為AI2O3,含SiQ和F&O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下陋弟子交換膜注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1) “堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 。向“過(guò)濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3) “電解I”是電解熔融 AI2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是 (4) “電解H”是電解 Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 , 陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A的化學(xué)式為 。(5)鋁粉在1000 c時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量 NH4Cl固體并充 分混合，有利于 AlN的制備，其主要原因是氣體

7、N哼溶港陽(yáng)離子膜明離子膜Kaas溶流固體混合物分離利用的流程圖7.12017天津7(14分)某混合物漿液含有 Al (OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4.考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含銘元素溶液，并回收利用.回答 I和n中的問(wèn)題.I .固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)(1)反應(yīng)所加試劑 NaOH的電子式為. B-C的反應(yīng)條件為, 8Al的制備方法稱 為.(2)該小組探究反應(yīng)發(fā)生的條件.D與濃鹽酸混合，不加熱，無(wú)變化；加熱有C12生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴

8、加硫酸，又產(chǎn)生C12.由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào)). a.溫度b. C的濃度 G溶液的酸度(3)0.1mo1 Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .n含銘元素溶液的分離和利用(4)用惰性電極電解時(shí)，CrC42能從漿液中分離出來(lái)的原因是 ,分離后含銘元素的粒子 是;陰極室生成的物質(zhì)為2016 年1.12016新課標(biāo)1卷】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO24-可通過(guò)離子交 換膜，而

9、兩端隔室中 離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A.通電后中間隔室的 SO42一離子向正極遷移，正極區(qū)溶液PH增大B.該法在處理含 Na2SO4廢水時(shí)可以得到 NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O - 4e = O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過(guò) 1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有 0.5mol的O2生成2.12016新課標(biāo)2卷】MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤 的是()2+A .負(fù)極反應(yīng)式為 Mg-2e =MgB.正極反應(yīng)式為 Ag+e-=AgC.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg+2H 2O=Mg(OH) 2

10、+H2 T3.12016新課標(biāo)3卷】鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH +2H2O=2Zn(OH) 42 °下列說(shuō)法正確的是()A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K +向陽(yáng)極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH:2e =Zn(OH) 42D.放電時(shí)，電路中通過(guò) 2mol電子，消耗氧氣 22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)4.12016海南卷】某電池以 K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液 為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是()A . Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為 2FeO42-+ 10H+6e

11、-=Fe2O3+5H2OC.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)OH 向負(fù)極遷移5.12016上海卷】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖 2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y 軸表示()A.銅棒的質(zhì)量B. c(Zn2+) C. c(H+)D, c(SO42-)6.12016北京卷】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色;c處現(xiàn)象無(wú)明顯變化卜列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A. a、d 處：2H2O+2e-=H2 T +2OH B. b 處：2Cl-2e-=C12TC. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=

12、Fe2+D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅 7.12016四川卷】某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為:Lii-xCoO2+LixC6=LiCoO 2+ C6（x<1）。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）A,放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 LixC6-xe-= xLi + C6C.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移 1 mol e-,石墨C6電極將增重7x gD.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO 2-xe-=Li 1-xCoO2+Li +8.12016天津卷】下列敘述正確的是（）A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ H）B.金屬

13、發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D.在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小2015 年1.12015新課標(biāo)I卷pH】微生物電池是指在微生物的作用下將 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物 電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.正極反應(yīng)中有 CO2生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為 C6H12O6+6O2=6CO 2+6H 2O2.12015浙yT pH在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O CO2混合氣體制備 H2和CO是一種新的能源利

14、用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（） A. X是電源的負(fù)極B.陰極的反應(yīng)式是：H2O + 2e= H2+O* CO2+2e =CO+O2 通電C.總反應(yīng)可表示為：H2O+ CO2= H2+ CO+ O2D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1 ： 13.12015天津pH】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是. & ：1"二。I 5串 一. 一.I<* f *、 .,匚田與小也口 ,插依安霞皮丸忌應(yīng)：南"fk反應(yīng)A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42一）減小C.電池工作

15、一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡4.12015四川pH】用右圖所示裝置除去含CN > C廠廢水中的CN一時(shí)，控制溶液 pH為910,陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl。一將CN一氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正硯.的是（A.用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl + 2OH -2e = ClO + H2OC.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2。+ 2e = H2T + 2OHD.除去 CN 的反應(yīng)：2CN + 5ClO + 2H+ = N2T + 2COT + 5Cl + H2O5.12015福建pH】某模擬"人工樹葉”電化

16、學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如 右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn) 化為。2和燃料（C3H8。）。下列說(shuō)法正確的是（）A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1 mol。2,有44 9。2被還原:D . a電極的反應(yīng)為：3CO2 + 18H+-18e = C3H8。+5H2。6.12015江蘇化學(xué)】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）點(diǎn)燃通電 電解催化劑=A.反=CH4+H2。= 3H2+ C。,每消耗 1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2QH -2e =2H2QC.電池工作時(shí)，CO32一向電極

17、B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Q2+2CQ2+4e =2CQ327.12015上?；瘜W(xué)】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A . d為石墨，鐵片腐蝕加快B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：。2 + 2H2。+ 4e - 4QHC. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e - HT8.12015上?；瘜W(xué)】（本題共12分）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 （2）離

18、子交換膜的作用為： 、O（3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填"a；' "b：' "c或"d）12.12015安彳t pH】（4）常溫下，將除去表面氧 化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖 1）,測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化 如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。0-ti時(shí)，原電池的負(fù)極是 Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng) 式是,溶液中的H +向極移動(dòng)，t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因13.12015山東pH （15分）利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料

19、。LiOH可由電解法制備，鉆氧化物可通過(guò)處理鉆渣獲 得。（1）利用如圖裝置電解制備LiOH ,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液（填化學(xué)式），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為,電解過(guò)程中Li+向 電極遷移（填 "A”或"B）。1.【2014年高考北京卷第 8題】下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是（）A .鋅鎰電池B,氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池2014 年2.【2014年高考新課標(biāo)卷 2第12題】2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. a為電池的正極B,電池充電反應(yīng)為 LiMn 2O4=Li1-xMn2O4

20、+xLiC.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D,放電時(shí)，溶液中 Li+從b向a遷移3 .【2014年高考福建卷第11題】某原電池裝置如圖所示， 電池總反應(yīng)為2Ag + Cl2= 2AgCl。下列說(shuō)法正確的是 （）A,正極反應(yīng)為 AgCl + e = Ag + ClB.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子4 .（2014年?11）某同學(xué)組裝了圖 4所示的電化學(xué)裝置，電極I為Al,其它均為 Cu,則（）A.電流方向：電極IV -Af電極IB.電極I發(fā)生還原反應(yīng)C

21、.電極n逐漸溶解洋離子仝賴康 （只允許里直型igkL it曜D.電極田的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = Cu5 .【2014年高考浙?！卷第 11題】銀氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH) 2 + M = NiOOH +MH已知：6NiOOH + NH 3 + H 2ro + OH =6 Ni(OH) 2 + NO 2，下列說(shuō)法正確的是()A. NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H 2O + e = Ni(OH) 2 + OHB.充電過(guò)程中OH 一離子從陽(yáng)極

22、向陰極遷移C.充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e = MH + OH , H2O中的H被M還原D. NiMH電池中可以用 KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液6.【2014年高考天津卷第 6題】已知鋰離子電池的總反應(yīng)為：放電2Li+S /充電、Li 2S0有關(guān)上述兩種電池放電LixC+Li 1-xCoO2.充電'C+LiCoO 2,鋰硫電池的總反應(yīng)為:說(shuō)法正確的是()KI溶液(其中含有少量酚酗和淀粉)。下列說(shuō) ()A .鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上兩種電池的比能量相同D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電7 .【2014

23、年高考海南卷第 3題】以石墨為電極，電解 法錯(cuò)誤的是飽和XaCl珞液A.陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色B .陰極逸出氣體C.陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D .溶液的pH變小8 .【2014年高考上海卷第 9題】下圖是在航天用高壓氫銀電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物銀電池(MH -Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH +H2O + e Ni(OH)2+OHB.電池的電解液可為KOH溶液C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH +OH + H2O+M +eD. MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高9.【2014年高考上海卷第 12題】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的

24、U型管中。下列分析正確的是()A. Ki閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+ + 2eH 2TB. Ki閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C. K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D. K2閉合，電路中通過(guò) 0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體來(lái)11 .【2014年高考山東卷第 30題】(16分)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7和AlCl 4一組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 :：。若改用 AlCl 3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)

25、物為 12 .【2014年高考海南卷第16題】(9分)鋰鎰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO 4。溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入 MnO2晶格中，生成LiMnO 2。Li混合有機(jī)落劑(1)外電路的電流方向是由 極流向 極。(填字母)(2)電池正極反應(yīng)式為 (3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？(填 是”或哲”)，原因是-13 .【2014年高考重慶卷第11題】（4） 一定條件下，圖示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的 電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?o生成目 標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式 17.【2014年高考新課標(biāo)I卷第 27題】

26、£孔性陪性電極E廢分子電解戊眼只允音H博njI加同混管氣其中孑為 捫府B1*外財(cái)力7%告軍的司令的卻分界 為1場(chǎng)予京合氣昌札隹催性電極1：（4） （H3P02）也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子 通過(guò)）：寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到 H3 P02的原因早期采用 三室電滲析法”制備H 3P02,將 四室電滲析法”中陽(yáng)極 室的稀硫酸用 H3 P02稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的 陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是 雜質(zhì)。 該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：麻慳* 嚴(yán)團(tuán)市原料幸由柯守18.【2014年高考新課標(biāo)n卷第 27題】（3） P

27、b02可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ;PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ,陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ;若電解液 中不加入CU（NO3）2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ,這樣做的主要缺點(diǎn)2013 年1. （2013海南卷12）下圖所示的電解池 I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極 b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重 b<do符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽 溶液是（）電解世電解池口選項(xiàng)XYA.MgSO4CuSO4B.AgNO 3Pb(NO 3)2C.FeSO4Al 2 (S

28、O 4)3D.CuSO4AgNO 32. （2013海南卷4） Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg 2+ 2Ag +2Cl -。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A. Mg為電池的正極B.負(fù)極反應(yīng)為 AgCl+e-=Ag+Cl -C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上應(yīng)急照明供電3. （2013上海卷8）糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵 的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（）A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3efFe3+C.脫氧過(guò)程

29、中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）4. （2013新課標(biāo)I卷10）銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag 2s的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì) 褪去。下列說(shuō)法正確的是（）A.處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B .銀器為正極，Ag2s被還原生成單質(zhì)銀C.該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag 2s = 6Ag + Al 2s3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s轉(zhuǎn)化為白色 AgCl5. （2013新課標(biāo)II卷11） “ZEB

30、RA'蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示， 電極材料多孔Ni/NiCl 2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）A.電池反應(yīng)中有 NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl 2+2e-=Ni+2Cl -D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)6. （2013大綱卷9）電解法處理酸性含銘廢水（主要含有Cr2O72 ）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72"+6Fe2+14H +=2Cr3+6Fe3+7H2O,最后Cr”以Cr（OH）3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（）A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2e = Fe2B.電解過(guò)程中

31、溶液 pH不會(huì)變化C.過(guò)程中有Fe（OH） 3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr 2O72一被還原7. （2013天津卷6）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以 Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀 硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s） + PbO 2（s） + 2H 2SO4（aq） =2PbSO 4（s） + 2H 2O（l）；電解池：2Al+3O 2Al2O3+3H 2 T電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（）電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成 2molAl 2O3C正極PbO2+4H +2e =Pb2+

32、2H 2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e =Al 2O3+6H +DPb電極質(zhì)量k時(shí)間Fb電極質(zhì)鼠酎間8. （2013江蘇卷1）燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）A.甲醇 B.天然氣 C.液化石油氣 D.氫氣9. （2013江蘇卷6） Mg-H 2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A. Mg電極是該電池的正極B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D,溶液中C向正極移動(dòng)11. （2013安徽卷10）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作

33、電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl 2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正極反應(yīng)式：Ca + 2Cl -2e = CaCl2B,放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)11lH=*H*H賄腳郛也榭尢肅 UCI-KCI的怛極電泄電C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成 20.7 g PbD.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)12. （2013北京卷7）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)

34、攔表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊13. （2013北京卷9 ）下圖裝置中，在 U形管底部盛有 CC14,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水 和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤.的是（）A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：a < bB. a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe - 2e = Fe2+C. 一段時(shí)間后，a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在 a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極14. （2013浙江卷）（2013浙江卷11）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液 變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2+6OH =IO 3 +5I +3H2O,下列說(shuō)法不正確的是（）A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H 2O+2e=H 2