2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷

1、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷專題14實驗設(shè)計與實驗方案評價1.下列試管實驗的方案中，一定能達到實驗?zāi)康氖茿 .制備乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加幾滴濃硫酸，振蕩，水浴加熱B .檢驗甲基橙試液中是否混有微量酚酞：按圖所示上升紙上層析法實驗比一試骨asHl呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活# / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活# / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷C.檢驗醛基：加入 CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL，振蕩，加入乙醛溶液，煮沸D .比較苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和純

2、堿反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中【答案】B【解析制侖二配丁酯：先損入IE丁酉務(wù)然后逐滴加入幾滴液硫釀，讒蕩冷卻后在加入乙醴，A不正確;酣酣易潯于酒精而不仏甲基橙與酚酣是兩種常見的酸碣指示祐 它fii在水中和有機溥劑中的席解度不同丄溶于水.甲基楕昇呂于姐 當(dāng)有機濬制沿濾紙澆經(jīng)混合物的點樣時，甲基植和酚酎會“不同的速度在濾紙上移動，酚型腸動速度快于甲基橙啓形成不同的色斑，內(nèi)部的董斑為甲基橙夕陪B的紅色斑為從而過到另離朗目的.E正誦人在制備氫氧化麗懸濁液時氫氧化衲應(yīng)諛足位重的所只選頂Q車正確二4 乙酸易揮岌，生成的g汽ik中會有乙甌 前決磁&苯酚鈾潮i中之前需要除去m中的乙酸不ie 確答案選附考點：

3、考查實驗基本操作、實驗方案設(shè)計與評價等2 .為測定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉）,某學(xué)生擬用如圖實驗裝置，以下實驗設(shè)計正確的是A .可用稀鹽酸代替稀硫酸B .量氣管中液體為水C.反應(yīng)完全后，冷卻，讀取量氣管體積數(shù)，再減去所加硫酸的體積，即為生成的氣體體積D .實驗測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏高，可能是測定氣體體積時未冷卻至室溫呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活【答案】D【解析】：A、稀鹽酸揮發(fā)，引起誤差，錯誤；B、二氧化碳溶于水，量氣管中液體不應(yīng)為水，錯誤；C、生成的氣體體積即為讀取量氣管體積數(shù)，零刻度在上面，正確；D、熱脹，CO體積變大，NaHCO -一CO 碳232,酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏高正確。考點：考查實驗

4、等相關(guān)知識。3 .某同學(xué)對Na O和CO反應(yīng)后的所得固體進行研究，下列實驗方案中不能測得固體中Na CO的質(zhì)量分數(shù)的22223是A .取a克混合物與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體加熱蒸干、灼燒得到b克固體B .取a克混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克C. 取a克混合物與足量的 BaCl 2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干得到b克固體D. 取a克混合物與足量的水反應(yīng)，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫測得氣體體積為VL （標(biāo)況）【答案】A【解析】：NaaOw和反應(yīng)后的所得固體l正含育N毎30打可能含有未反應(yīng)完的陥直矗百論是阻g還是都與鹽釀反應(yīng)生成氯化海 不能廿算出N述

5、。的底錯誤趴増重的罡二氧化碳氣 偽砂計算出刪的質(zhì)量，抿據(jù)總匡量計算出其質(zhì)量分數(shù)，正測G沉淀罡碳酸磯 由此計算出1*4的馬量正測X氣體為氧藝 根抿標(biāo)況下體積計算為反應(yīng)完的胸體從而計尊出NioCQj,正呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活3 / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活# / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷考點：考查實驗方案的定量分析有關(guān)問題。4 .下列根據(jù)實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論液體X試管（1 ）中紫色消 失，試管（2）中紫 色沒有消失甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強銀氨溶T試管內(nèi)壁有L1I | L二左水

6、銀鏡生成X具有還原性，一定 含有醛基呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活# / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活4 / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷J曲九2誠叫HyHHT升0!用襪；:Hlot C L先生成白色沉淀，滴 加FeCI溶液后，生3成紅褐色沉淀Fe(OH) 3 是 比Mg(OH)2更難溶的電解質(zhì)試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】A、正確，苯環(huán)使甲基變得容易被氧化；B、不正確，X具有還原性，不一定含有醛基。C、正確，3+33+溶解度大的轉(zhuǎn)化成溶解度小的。D、正確，F(xiàn)e

7、 + 6SCN Fe ( SCN ) 6 ,增加 Fe 的濃度，平衡正向移動。選B?？键c：化學(xué)基本實驗5. 下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確 的是 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷氣體中的少量乙烯 將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素 分液時，分液漏斗里下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉至完全反應(yīng)，通過比較產(chǎn)生H2的體積判斷兩種酸的電離程度：醋酸V鹽酸 向新制的 AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1 mol/L 的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：KspAgCl KspAglA . B.C.D .【答案】A 酸性高猛轅鉀肩菽能把乙烯

8、氧優(yōu)拄成co,因此不能用竝性高鎬酸鉀溶液除去乙烷氣體中的少量乙烯，應(yīng)該用漠水不正確:、將萇忑烷和陽0H溥瀝混合加熱后，應(yīng)該先加入硝酸酸化后，再加入硝腹銀溶祝 檢痕溟元郭 不正確；分海辦分液漏斗里下層液休從下放出上層液體就上口倒出,正確; 、醋酸是弱酸，存在電離平衡，因此在pH相同的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度。則向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉至完全反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氣體體積多，所以通過比較產(chǎn)生H2的體積判斷可以兩種酸的電離程度是醋酸V鹽酸，正確；、由于沉淀容易向生成更難溶的方向進行，所以向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1 mol/L 的KI溶呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活5 / 20

9、2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷液，如果產(chǎn)生黃色沉淀，則可以證明：KspAgCI KspAgl，正確，答案選 A考點：考查化學(xué)實驗基本操作、實驗方案設(shè)計與評價等6. 下列實驗不能達到目的的是選項實驗操作實驗?zāi)康腁向 5 mL 0 .1 mol/L AgNO 3 溶液中滴加3 滴 0 . 1 mol/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向其中滴加3滴0. 1mol/L 的KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生驗證 Ksp ( AgCl ) K sp ( AgI )B向適量樣品溶液中滴加KSCN溶液檢驗FeSO溶液是否被氧化4C向適量樣品溶液中滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl溶液2檢驗N

10、a SO溶液是否被氧化23D向Na SiO溶液中通入CO232驗證非金屬性：碳 硅【答案】AIW3=組成很結(jié)構(gòu)相似，滾度積較大的呑易俸化為濬度積較小的沉淀但實驗中所加的WaCl謂液不能使財完全沉淀因此無法證明鬲（起乩2 , m 10)的實驗流程如下:1LSKHdOaMM神一1幻比一忒輩、警臺気伐干一好題醴罠PFS3+已知：鹽基度 =n(OH )/3n(Fe) x 100%。式中n(OH )、n(Fe)分別表示 PFS中OH和Fe的物質(zhì)的量。所得產(chǎn) 品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標(biāo)為8.0%16.0%。(1 )實驗加入硫酸的作用是。取樣分析 Fe2+濃度，其目的是。(2 )用pH試紙測定溶

11、液pH的操作方法為。若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)(3) 氧化時控制反應(yīng)溫度為5060 C的原因是。(4) 聚合反應(yīng)的原理為mFe2(OH) n(SO4)3皿Fe 2(OH)n(SO4)3皿m,則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5) 產(chǎn)品鹽基度的測定方法：I稱取m g固體試樣，置于 400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。Fe3+，形成白色沉淀。室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽m加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃度為c mol L 1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴

12、定至終點，消耗體積為Vml。IV向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加后重復(fù)H、m做空白試驗，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為 達到滴定終點的現(xiàn)象為 。 已知試樣中 Fe3+的質(zhì)量分數(shù)為 W1，則該試樣的鹽基度20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然V ml。0(W)的計算表達式為2+【答案】(1)抑制Fe水解;2+2 2確定氧化Fe所需H O的量(2)將小片pH試紙放在點滴板(或表面皿)上，用玻璃棒沾取少量待測液滴在試紙上，迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色 卡對照；偏低(3 )溫度過低，反應(yīng)太慢；溫度過高，H O分解加快，導(dǎo)致氧化劑用量增加。2 2(4)Fe (SO ) + nH OFe (OH

13、) (SO )+ (n/2) H SO24 32 二二二 2n43-n/22430s內(nèi)不變色。(5 加入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，燒杯中液體顏色恰好為淺紅色，且W= 56(V0 _V )c 10 ioo%3mw i試題分析心本題是通過竦磯經(jīng)過氧化，水解等步寢制備屁離制聚合硫酸鐵的流程住1)竦磯易諸于水，加 入聽酸的作用顯然星抑制以及厲面氧化生成的Ff的水解事反應(yīng)中要全被氧化所以需確定其量來確定氧化劑昭的量)2)姦液的pH偏小致使F扌的水解受到抑制，聚合硫酸鉄中orlM少丸盧量増翳常鐵的質(zhì)量分抑睨舛(3)涓度控制在一乍范圍或一個數(shù)值，需從兩個方面薛釋度爾反應(yīng)速率慢,度亂會引起易另解的和質(zhì)(恥)分解

14、漩程的第四步罡水解和聚舍*水解罡Fe詢制分水解得劃呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活10 / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活# / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷聚合物的單體;(5 )加入的鹽酸與聚合硫酸鐵中的OH反應(yīng)，反應(yīng)的鹽酸 n(HCI)=cV x 10 -3 - cV x 10 -3mo.n.-)0聚合硫酸鐵中鐵的物質(zhì)的量n(Fe)=mw - 56= mw /56mol11鹽基度=n(OH )/3n(Fe) x 100%=56(V- V)c 10_3 他考占.J八、3mw1本題以工業(yè)流程為背景綜合考查了流程過程中

15、條件的控制、水解原理、實驗操作、滴定的計算等知識9 .以下進行性質(zhì)比較的實驗設(shè)計，不合理的是A .比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl 3溶液中_i4mol L NaOH 溶液中Cu是還原劑、Fe3+是氧化劑、Fe2+是還原產(chǎn)物，由于Cu、Fe2+的還原性， 故A合理；若無色溶液變?yōu)榈S色，B .比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中C.比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁(除氧化膜)分別放入D .比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸【答案】C【解析】：若溶液變藍，說明氯化鐵能腐蝕單質(zhì)銅，則 該反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，因此能比較說明氯氣能從鹽中置換出單質(zhì)溴，則氯氣是氧化劑、

16、溴離子是還原劑、單質(zhì)溴是氧化產(chǎn)物，由于該反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則單質(zhì)氯的氧化性大于單質(zhì)溴，所以氯元素的非金屬性比溴強，故B合理;元素金屬性強弱可以從其單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度，因此將鎂、鋁(除氧化膜)分別放入稀鹽酸呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活11 / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷或稀硫酸中，根據(jù)置換出氫的難易程度可以比較鎂、鋁金屬性，故C不合理；若產(chǎn)生黃綠色氣體，說明高錳酸鉀能氧化 HCI，則高錳酸鉀是氧化劑、HCI是還原劑、氯氣是氧化產(chǎn)物，由于該反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，因此能比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性，故D合理?？键c：考查化學(xué)實驗方案的

17、設(shè)計與評價，涉及鐵鹽的氧化性、鹵素單質(zhì)的氧化性、鎂鋁的金屬性、高錳酸鉀和氯氣的氧化性等。10 .下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是實驗?zāi)康牟僮鰽比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)B欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO 4酸性溶液，看紫紅色是否褪去C確定磷、砷兩兀素非金屬性的強弱測定同溫同濃度的Na3PO4和NasAsO水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng) 后，過濾【答案】AC【沖斤寶屬第乙聖的反應(yīng)比訥與水的反應(yīng)緩甌鈉與少的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈說明起基氫的活潑性刃翊乙酢故A正斷 乙烯和乙醛都能I吏皺性K1K訛濬滋褪包 則破碳雙

18、鍵和醛基都能被酸性高猛酸鉀溶液氧化，因此不能用匪性奩社釀鉀誨浹檢驗丙烯醛分子中的碳碳骰讎或醛基，應(yīng)選擇B曲的CCh溜浹檢驗丙烯醛分子中的碳詵雙鉗，若澹液視邑說明諄有機糊含有碳碳雙鍵，可用新制0(01戒銀氨潯潘檢驗該有機物中的醛罷 苦加熱后產(chǎn)生磚紅電沉淀或產(chǎn)生銀鏡，說明該有機和莒有醛基故E錯誤,W哥縣同濃度的IW和陷加諸港的陰 可以確定兩譜浹減性的強弱丄根捋鹽類水解規(guī)律可黑 鹽濬液的 賊性越強，說醴対應(yīng)釀酸性越弱，由此可以確定HiPS料Him的酸性強弱，根據(jù)元事周期表和元素周期律，非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物釀性越強，非金屬性就越強，宙此可以確定P.摳兩種元素菲 金屋性的強朗 故C正確；液

19、澳水與苯酚易牲劭寧囪 生成鑫*色-三浪關(guān)和也引前者難溥于水卻 易瀋于熱 后者易溶于冰，即該方法除去舊雜質(zhì)卻同引入新雜民 應(yīng)選足量矽H溶酒除去苯中混有的苯荒好反應(yīng)后分港丄得到的上層兩體為褰 下匡殛體為苯酚鈉、NaOH衢|丿覘D考點：考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，涉及用鈉與乙酸、乙醇反應(yīng)的快慢比較羥基氫的活潑性、如何檢驗CH2=CHCHO分子中的碳碳雙鍵、測定最高價含氧酸鹽的pH確定元素非金屬性的強弱、除去苯中混有的苯酚等實驗操作、預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論的辨別。呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活11.下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象與結(jié)論向盛有Fe(NO 3) 2溶液的試管中試管口出現(xiàn)紅棕色

20、氣體。則溶液中NO3被A1242+ 2.加入0.1mol LH SO溶液Fe還原為NOB向樣品溶液中先滴加過量的稀先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白EJ鹽酸，再滴加 BaCl2溶液色沉淀。說明樣品溶液中一定含有2 SO4向 0.1mol L1 Na 2CO3 溶液中，C紅色加深。說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)滴加n2滴酚酞顯淺紅色，微熱向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加無磚紅色沉淀生成。表明淀粉沒有水解生成D熱幾分鐘，冷卻后再加入新制葡萄糖Cu(OH) 2懸濁液，加熱【答案】BC【解析N硝釀鹽在稀硫釀中具有強氧化性事將亞鐵離子氧化為鐵離子，稀硝釀被還冰為無色的購氣體豪 懈建I棕魚餌亟，因為皿1!

21、鶴1泳*海傾睢硝酸和購mO管口空氣中的氧氣氧化為ho 即3F+MWJTWF扌+N0 t乜3* 2N0P產(chǎn)叫 故止錯誤;冋祥品曙液中先滴加過量稀鹽酸無現(xiàn)熟 再滴 網(wǎng)量潴海產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品濬港中一罡含有磁根離子,這是檢驗硫鹼售子的合理方刻 故b正確I碳釀鈉樹初快酚st變飪檢趣碼性扌說明碳謝轟助醴連水解反應(yīng)微熱可使溶瀨丄色加 馮說明舷碳酸鈉水解，由于升高溫度平衡問熱方夠動，鵬酸水解是吸甌塾故C jE確；稀硫 酸是淀粉水解的催化制，惓化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量*性質(zhì)不範(fàn)則淀粉水解浹呈酸性，由于葡萄糖與新制化銅魁濁液在磚性條件下加熱，才能產(chǎn)生磚紅色沉淀在峻性豁f下則不可能產(chǎn)生磚紅色沉淀，所以加入氫氧化銅

22、之前必須用HaOH中和硫匪至洛港呈減出故D錯誤考點：考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，涉及硝酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)的原理及現(xiàn)象、硫酸根離子的檢驗、 鹽類水解、淀粉是否水解等。12 .如下實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖茿 .用鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，制取少量氫氣，用排水法收集B .在蒸發(fā)皿中給十水碳酸鈉加熱脫水C.用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液D .用分液漏斗分離溴乙烷與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)后的生成物【答案】C呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活14 / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷因此與氫前金屬反應(yīng)時不能產(chǎn)生氮氣,【解折川稀硝酸是氧化性酸，硝酸根離子的氧化性遠大于氫寫子,

23、巳龍產(chǎn)生一氧幣可用排水法收集故啟迭項錯品 十水磧釀鈉是固1鵡加赴固悻物質(zhì)不能在表面皿中進廳扛應(yīng)該松或試菅中逬丘 故B選項錯誤；高朋鉀具有強氧化性，能隔獨樓瞼 因此只能用釀茁定定菅量取釀式滴定管直徑較小事能精確到O.OliiL,故（:選項正確丿謨乙烷與氫氧化鈉水滾液混言抽熱得到二藝 浪化虬 乙酥 潟化鈉部易潯于水，不會分層鼻因止壞能用分液漏斗分鳶，故D迭項錯誤。考點：考查考生對常見單質(zhì)及化合物的性質(zhì)的掌握程度；考查考生對物質(zhì)的加熱、量取、分離、提純等基 本實驗操作知識和技能的掌握程度。13 .用下列實驗裝置進行的實驗中，不能.達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿 .用圖所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體B .圖

24、裝置可以用來驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.圖鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液褪色D .圖所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱【答案】BC【解析】：氫氣比空氣輕，浮在空氣上面，則短進長出排空氣時可以收集密度比空氣小的氣體，故A正確;圖裝置不是鋅銅原電池，因為沒有形成閉合回路，應(yīng)該用鹽橋?qū)蔁娜芤哼B接起來，故B錯誤；鐵片不能溶解，因為常溫下濃硫酸能使鐵片鈍化，酸性高錳酸鉀溶液也不能褪色，故C錯誤；導(dǎo)管口有氣泡逸出，硅酸鈉溶液中有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，前者說明硫酸的酸性比碳酸強，后者說明碳酸的酸性比硅酸強， 非金屬元素的最高價含氧酸酸性越強，非金屬性就越強，故D正確?？键c：考查化學(xué)實驗方案的評價

25、或設(shè)計，主要涉及常見氣體的收集方法、原電池的構(gòu)成、驗證鐵或濃硫酸 的主要性質(zhì)、硫酸碳酸硅酸的酸性強弱比較等知識。14 .下列實驗方法正確的是A.除去NaCI溶液中的 Cl 2,可加入酒精后分液B .滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液滴定C .用排水法收集稀 HNO3和Cu反應(yīng)產(chǎn)生的 NO氣體D .用KSCN溶液和氯水鑒別 FeCI 3溶液中是否含有FeCl 2【答案】C【解析】：酒潔星二酢的俗稱它琳互濬不分忌不能作孰氣的萃取劑故A錯畐 若不用標(biāo)準(zhǔn)痕喙的搭硏可冼;商定營，滴走管內(nèi)壁殘留的藝謂水能稀稈標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶酒,導(dǎo)致賣菽時消耗標(biāo)準(zhǔn)濃財 義的倩積増 大測走結(jié)果偏高”敵E錯誤j銅與稀硝酸

26、易反島 產(chǎn)生硝馥銅* 氧化氮氣休和水，一氧化氮難疳于水 水還能涂去恥中總育的蔭酸蒸 蔵電正確；雖然亞鐵離子邁硫氟M砌溯I,贛水能將亞鐵離子氧 化為鐵離子，鐵離子遇硫氟化鉀落液變紅“但是已有的氯化鐵濾液能干擾亞鐵離子的檢驗故D錯誤?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作，涉及萃取、滴定管的使用、NO的制備和收集方法、檢驗亞鐵離子的方法等。15 .（雙選）下列實驗方法正確的是A. 用無水乙醇提取碘水中的碘單質(zhì)2 -B. 加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO4C. 可用FeCI 3溶液一次性鑒別CCI4、苯酚溶液、Nal溶液和NaCI溶液D .玻璃棒在配制 0.1moI/L NaCI溶液

27、與粗鹽提純的實驗中所起的作用相同【答案】CD【解析】：乙醇與水混溶不分層，不適合作碘水的萃取劑，應(yīng)選擇四氯化碳或苯，故A錯誤；稀硝酸具有強氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，且銀離子與氯化鋇反應(yīng)生成的白色氯化銀沉淀不溶于稀硝 酸，因此可溶性銀鹽溶液、亞硫酸鹽溶液、硫酸鹽溶液都能產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，應(yīng)先滴入適量鹽酸無明顯變化，后滴入少量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明待測溶液中一定含有硫酸根離子，故B錯誤；向四種待測溶液中分別加入適量氯化鐵溶液，出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是四氯化碳，溶液變?yōu)樽仙氖潜椒尤芤?，溶液由無色變?yōu)楹只螯S色的是碘化鈉溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，因為四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯酚

28、遇氯化鐵溶液變紫色，鐵離子將碘離子氧化為單質(zhì)碘，故C正確；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，玻璃棒其攪拌、引流作用，粗鹽提純過程中，玻璃棒先后起攪拌、引流作用，故D正確?？键c：考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，涉及選擇碘水的萃取劑、硫酸根離子的檢驗、物質(zhì)的鑒別、玻璃棒在配液和粗鹽提純中的用途，硝酸的強氧化性、苯酚的顯色反應(yīng)、鐵離子的氧化性、碘離子的還原性、單質(zhì)碘的溶解性等。16 .下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A .配制FeCI 3溶液時，將 FeCI 3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B. 進行焰色反應(yīng)時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒C. 用CCI4萃取碘水中的| 2時，有機層從分液

29、漏斗的上端倒出2次，再加入待測液D .酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗【答案】A【解祈】：氣化鐵是能夠水解的強酸弱堿鹽、即FQ汁3珈)=咲飾)沖81水解髓酸譜解能抑制鐵離子水解”故占選項正確，氫氧化鈉溶液含有鈉元素，引入鈉元素導(dǎo)致火焰呈琶包 對實臉結(jié)果造成干扌L因此不能用氫氧化鈉涪播洗為 應(yīng)選稀鹽酸洗滌邃里翅頁錯誤,四載 化碳的密度大于水,萃取之后有機層位于分液墉斗的下層，因此有機層先從分液馮斗的下鯛放出，然后水 雇從分液漏斗的上姑倒出故C選項錯詢錐形瓶只需要用蒸館水洗海如果用待測液潤洗，則定時消 耗標(biāo)隹濬港的體積偏大a導(dǎo)致測走結(jié)果偏高窮只有釀式或磁式滴定皆才能用待裝港潤冼，故D選項錯考點

30、：考查化學(xué)實驗基本操作，涉及配制能水解的鹽溶液的方法、焰色反應(yīng)、鈉元素的焰色反應(yīng)、萃取、 四氯化碳與水的密度關(guān)系、酸堿中和滴定、錐形瓶的使用方法等。17 .下列實驗?zāi)苓_到目的的是A .用鋅與稀硝酸制備H2B .用酸性 KMnO4溶液鑒別1-戊烯和甲苯C. 用丁達爾效應(yīng)鑒別雞蛋白溶液和食鹽水D. 用水來除去 NO2中少量的NO【答案】C【解析】：鋅是氫前金屬，與非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，而稀硝酸是氧化性酸，與鋅反應(yīng)生成硝酸鋅、一氧化氮和水，故A錯誤；1-戊烯屬于烯烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯是苯的同系物，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能選擇酸性高

31、錳酸鉀溶液鑒別，應(yīng)選擇Br2的CC14溶液，故B錯誤；雞蛋白溶液屬于膠體，食鹽水是溶液，前者具有明顯的丁達爾效應(yīng)，后者無丁達爾效應(yīng)，故C正確；NO不溶于水，而 NO2易溶于水，發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO,因此不能用水除去NO2中混有少量的 NO ,故D錯誤?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作，涉及氫氣的制法、烯烴和苯的同系物的性質(zhì)、丁達爾效應(yīng)、混合物的分離與提純等。18 .下列實驗不能達到目的的是A .用AICI 3溶液和過量氨水制備AI(OH) 3B .用NHCI和Ca(OH)固體混合加熱制備NH423C. 用NaOH溶液除去苯中的溴D. 用足量銅粉除去FeCl 2溶液中的FeCl 3雜質(zhì)【答案】D【解

32、析】：氨化鋁溶潘與過量武水反應(yīng)生咸氫氧化鋁沉淀和氯化謖湄祝 氫氧化鋁不溶于過蚩的氨扎 因為氫水是弱硫溶溉 若用過量賦H濬丸測不能達到目的，因為氫氧化鋁溶于過量強就溶港，故A錯誤；W謖和氫氫化鈣固體混合加熱時發(fā)生復(fù)寸聲反應(yīng)，生成氯化鈣，氨氣和水只抑熱氯化侵固體不能制爸因為氨氣與載化氫容易化合生成孰優(yōu)按，故E錯鬲 苯禪于水4也不落于KaOU潯海而恥易溥于對 刪吁曹瀚耀疝耳化許邃液容易廈勲生輕蹲h粋瞬帽哄胛氧化鈉濬液育獗去輩 中含混有era,甜c錯誤，銅阿喻氯化軼還原為戟化w 但氯化錢濬液可以牖鄲，得到氯化銅這 種新的雜質(zhì),不符合除雜原則,正確方法罡用足量鐵粉與氯化亞鐵淆液混合，充分反應(yīng)過濾,就能達

33、到目 的兒故D正確心考點：考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，涉及氫氧化鋁的制備、氨氣的實驗室制法、除去苯中的溴、除去 氯化亞鐵中的氯化鐵等。19 .下圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程。ift溫電*rIH(1)硫酸銅溶液一般呈 (填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是 示)。寫出電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式:( 電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生(用離子方程式表)(2)細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為(寫出一點即可)用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成， 同時陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時，沒

34、有棕褐色溶液生成。下面是關(guān)于棕褐色溶液成 分的探究：呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活20 / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷 有同學(xué)認為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認為他的猜測是否正確？（填“正確”或“不正確），原因是 資料1：一般具有混合價態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的Fe元索）的物質(zhì)的顏色比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。資料2:CuCI微溶于水，能溶于濃鹽酸。 猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是（填3種主要離子符號）。 驗證猜想：完成實驗方案（配制棕褐色溶液）。已知電解前，U形管中加入了取少量固體于試管中，加入 使其溶解，再

35、加入 溶液，觀察現(xiàn)象。100mL0.5 mol . L 1 CuCI 2溶液，電解結(jié)朿時電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0. 64 g銅，則形成的低價陽離子的物質(zhì)的量為mol。呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活# / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活# / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷電解42HSO+2Cu+O T（ 2 分）（或適宜處理貧礦、廢礦、2+2 w 2+4【答案】（1）酸（1 分）；Cu +2H O Cu（OH） +2H （1 分）；2CuSO+2HO（2）節(jié)約能源、環(huán)保、設(shè)備簡單、操作方便.工

36、藝條什易控制、投資少、成本低尾礦、爐渣等）（或其他合理答案）（2 分）（3）不正確（1分）；陰極不會產(chǎn)生氯氣（2分）Cu2+、Cu +、Cl -、CuCl 2-（只要寫前三個即可）（2分）氯化亞銅；濃鹽酸；氯化銅 （所加|式劑順序不對扣1分）（各1分） 0.01（2 分）【解析兒謹題分為兩咅盼，前一部分是課本上知識內(nèi)容的應(yīng)用，比較簡單，后一部分為對新現(xiàn)專的採究,有一定難黙 探究嗣I需的過程中要注竜對新信息的收集和聯(lián)系課本已翔酣 曲亍整合。在電解己住中陽離子向陰極移弧陰離子向陽極移湖故在陰極上不可能生成氫氣心根抿新信息）多價態(tài)混合物質(zhì)比里一郴質(zhì)顏色深結(jié)合銅有+4*2兩個價態(tài)，可以進行相關(guān)猜測；然

37、后根據(jù)范1的性質(zhì)容于濃HCD進行設(shè)計方舄 探究。計算可以根據(jù)守恒卸Sfifi ttOUolCu,得到0,02mol0.03Ki.電子為Cu*窮到電子生成CiTj哉生威氐為Q， Olnol考點：本題以電解產(chǎn)物進行相關(guān)的探究，考查元素及化合物知識、電解原理、氧化還原理論和化學(xué)計算等 相關(guān)問題。20 .某銅礦石主要含Cu2（OH） 2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。 實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4 5H2O及CaCO3，部分步驟如下:呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活* SiOH2O溶液溶液Cu過Fe(OH溶液C *CuSO 5H2CO2請回答下列問題:(1) 溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有

38、 (填離子符號)，驗證所含離子所用的試劑是(2) 可用生成的 CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2 實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取 并收集純凈的氨氣。如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為i。其中與呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活23 / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活# / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷i相連漏斗的作用是 。 實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是(填編號)

39、(3)測定銅礦石中Cu (OH) CO 質(zhì)量百分含量的方法是:223a .將1.25g銅礦石制取的CuSO 5H O于錐形瓶中，42加入適量水完全溶解;b .向溶液中加入100mL0.25mol/L2+的氫氧化鈉溶液使 Cu完全沉淀；c .過濾；d .濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分數(shù)為呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活24 / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷【答案】（11分）（1）Fe2+、Fe3+;酸性高錳酸鉀溶液、KSCN溶液。（4分，各1分，其他合理答案也得分）（2 丿 a - g、h-

40、e、d - i （ 2 分），防止倒吸（1 分）； A （ 2 分）（3） 88.8% （2 分）1以廉Fs竈的化合物與稀刪痕竝成硫酸銅勒磕酸亞規(guī)硫酸熱 二氧化硅與稀膨不反應(yīng)，所臥濾液中A中除含有亡十外，還可能含有的金屬離子有Fk F丹 亞鐵倉子具有還原 性盒極性高猛酸鉀潯浹褪色因此可以檢阪鉄薦子。強錢離子可以用K滾浹檢鉄根據(jù)裝墨圖可知，A裝墨是制備氨氣的點由璉履的覊氧中含有水蒸J.翩彈刊矗 綁嶽石灰干繰氨氣的密廣廬于空氣的，且氨氣極易辭水,所以應(yīng)該用向下排空氣法收集，且需蘿將多余飯氣進彳力1 瓦收，因此正確的操作順序罡L敷Ifaf B擊氨氣極易渚于水，因此與i相連的漏斗的作用是呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)

41、活25 / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活# / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷防止倒吸用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，因此需要分液漏斗。反應(yīng)不需要加熱，且氨氣用向下排空氣法 收集，所以正確的答案選 A。（3 ）消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01L X 0.5mol/L = 0.005mol，則根據(jù)方程式NaOH + HCI = NaCl +出0可知，與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉是0.005mol。氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1L X 0.25mol/L = 0.025mol ,則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉是 0.025

42、mol -0.005mol = 0.020mol。則根據(jù)方程式2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 J+ Na2SO4 可知，硫Cu2（OH） 2CO3的物質(zhì)的量是酸銅的物質(zhì)的量是0.020mol 一 2 = 0.010mol ,所以根據(jù)原子守恒可知，銅礦石中0.010mol 一 2 = 0.005mol，所以 Cu （OH） CO 質(zhì)量分數(shù)為 0.005mol222 g / mol X 100% = 88.8%。2 231.25g考點：考查離子檢驗、氨氣制備、物質(zhì)含量的測定以及實驗方案的設(shè)計與評價等21 . 2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注。在空氣質(zhì)量報告中，

43、SO2的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)。為了測定空氣中的SO2含量，有三位同學(xué)分別采用了以下測定方法。I.氧化還原法：甲同學(xué)擬采用下圖所示的裝置進行實驗:SOrstJxlOrtflt/L 晦瑚淀粉試液（1）該實驗需要 80mL5 X 10-4 mol / L的碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱量I 2_g_ （精確到0.001 ），選擇 mL的容量瓶進行配制。該實驗所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為 （用化學(xué)方程式表示），該實驗原理是利用了 SO的性。呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活26 / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷（2 ）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實驗過程中各種讀數(shù)均無

44、錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO2含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因20nilErj?H.重量法:乙同學(xué)擬用右圖所示簡易裝置進行實驗。實驗操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的水溶液充分吸收（ SO2 + H2O2= H2SO4）洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體（3）取樣處空氣中 SO2含量為所示簡易裝置進行實驗。實驗操作如下：按圖H2O2水溶液， 用規(guī)格為20mL在吸收后的水溶液中加入足量的0.182mg。mg/L（精確到 0.001 ）。的針筒抽氣100次，使空氣中的 SO2被H2O2BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活27 / 202019年

45、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活# / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷2-8c ( SO 3) =6. 3X 10 mol/L。有同學(xué)認-7（4）已知，常溫下 BaSO 3的Ksp為5.48 X 10 飽和亞硫酸溶液中為以上實驗不必用H2 O2吸收SO2，直接用0. 1mol / L BaCl 2溶液來吸收 SO2即可產(chǎn)生沉淀，請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行III .儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的2SO含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原2理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強度來準(zhǔn)確測量SO2濃度的。該電池總的

46、化學(xué)反應(yīng)原理為:2SO+O2+2H2O=2HSO4（5）請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式【答案】（12分）（1） 0.013g（ 1分）；100 ( 1 分)SO + I + 2H O=HSO + 2HI222241分）；還原性（1分）（2丿裝置氣密性差抽氣速度過快中溶解的少量SO2易溶于水而裝置中的棉花團不干燥部分SO2溶于水后與水O反應(yīng)生成硫酸而損失（其他合理答案亦可）2(2 分)(3) 0.025(2 分)（4）因溶液中2+2 8c(Ba ) = 0.1mol/L , c(SO3) w 6.3 X 10 mol/L，其離子積c(Ba ) X c(SO3 )w 6.3 X 10v Ksp(Ba

47、SO 3)5.48 X 10-7,所以直接用 0.1mol/LBaCI 2溶液來吸收SO2不能產(chǎn)生BaSO 4沉淀（2分）(5) SO + 2H O 2e2 22SO+方（2分）呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活# / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷呵呵復(fù)活復(fù)活復(fù)活# / 202019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 14實驗設(shè)計與實驗方案評價專題卷“晰試題分析：由于實峻室沒肓和沁容童輒 所以霜要配制lOOmlBXWolZL需要里質(zhì)詼的l/LX254g/iml-0.013船具肓還原比 單質(zhì)訕具育氧優(yōu)也 所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式罡50丁+丘+2比（電弧+餉1。此可能的

48、恿因有所測定的現(xiàn)含量仍然比實際含量低，這說明通入的SG腹有完全按碘滾海K收裝墨氣密性差F抽氣速度過快；眇易溶于水而裝蚩中的棉花團不干畑部分附落于水后與水中簿反應(yīng)生成硫酸而損失（其他臺理答案亦可片(3) 0.182mg白色沉淀是硫酸鋇，則根據(jù) S原子時候可知，SO2的質(zhì)量是0.182mg x 64 = 0.050mg，所以取樣-2330.050mg處空氣中 SO2 含量為 0.02L x 100 = 0.025 mg/L.(4) 由于溶液中 c(Ba 2+)= 0.imol/L , c(SO 2-) 6.3 x 10 -冬離子積c(Ba 2+ ) x c(SO2-) 6.3 x 10 -2 39

49、v Ksp(BaSO 3) = 5.48 x10- 7,所以直接用 0.1mol/LBaCI 2溶液來吸收SO2不能產(chǎn)生 BaSO4沉淀。(5) 因為原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。所以根據(jù)總的反應(yīng)式可知，負極是SO2失去電子，被氧化生成硫酸，負極電極反應(yīng)式是SO + 2H O 2e -鳥-+。224考點：考查物質(zhì)的量濃度的配制；氧化還原反應(yīng)方程式的書寫；誤差分析；物質(zhì)含量的測定；電極反應(yīng)式的書寫等22 .某消毒液的主要成分為NaCl和NaCIO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且 NaCl和NaCIO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：CIO- + Cl - + 2H + = Cl 2 T + H 2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。(1)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。學(xué)習(xí)小組研究后認為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙: 為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑:-1 - 198%的濃硫酸澄1%的品紅溶液1.0 mol -L的KI 淀粉溶液1.0 mol -L 的NaOH溶液清石灰水飽和NaCl溶液氣體所加試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論試管A中加足量(填序號)；若，試管B中加1%品紅溶液；則甲成立。試管C中加(填序號)。(2)用滴定法測定消毒液中N