版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
1、 高一年級(jí)高一年級(jí) 化學(xué)必修化學(xué)必修2 第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律12電子層電子層(n) 12 3 4 5 6 7字母表示字母表示能能 量量K L MN O P Q低低高高一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布3排布規(guī)律:排布規(guī)律:1 1、電子總是盡先排布在、電子總是盡先排布在能量較低能量較低的電子層。的電子層。2 2、每層最多容納、每層最多容納2n2n2 2個(gè)電子。個(gè)電子。3 3、最外層最外層電子電子不超過(guò)不超過(guò)8 8個(gè)個(gè)(K(K為最外層為最外層不超過(guò)不超過(guò)2 2個(gè)個(gè)) ),次外層次外層不超過(guò)不超過(guò)1818個(gè)個(gè),倒數(shù)第三層倒數(shù)第三層不超過(guò)不超過(guò)3232個(gè)個(gè)電子
2、。電子。4 1 2 氫氫 氦氦原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)請(qǐng)閱讀并比較表請(qǐng)閱讀并比較表1-21-2中中1 11818號(hào)元素的有關(guān)數(shù)號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù),從中能找出什么據(jù),從中能找出什么規(guī)律?規(guī)律?+1 0 HHe 1 2第一周期第一周期科學(xué)探究科學(xué)探究: :二、元素周期律二、元素周期律5 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+ 1
3、 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 第二周期第二周期611 12 13 14 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號(hào)符號(hào) 電子電子排布排布 化合價(jià)化合價(jià)NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8, 8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7第三周期第三周期主族元素的最主族元素的最高正化合價(jià)與高正化合價(jià)與最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)有何關(guān)系?有何關(guān)系?最高正價(jià)最
4、高正價(jià)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)最低負(fù)化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)數(shù)數(shù) = 8 最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)7 隨著原子序數(shù)的遞增,原子的核外電子層排布隨著原子序數(shù)的遞增,原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化?元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化?元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化?規(guī)律性的變化?原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù) 最高或最低化合價(jià)的變化最高或最低化合價(jià)的變化 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0- 4- 10思考并討論:思考并討論:8注意注意: :1.1.金屬金屬元素元素沒(méi)沒(méi)有有負(fù)價(jià)負(fù)價(jià)。2.2.非金屬元素中非金屬
5、元素中F F沒(méi)沒(méi)有有正價(jià)正價(jià), ,O O的的最最高正價(jià)高正價(jià)目前目前為為+2+2。3.3.非金屬元素有可變正化合價(jià)非金屬元素有可變正化合價(jià), ,最最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于等于8 8(H(H的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為+1,+1,負(fù)價(jià)為負(fù)價(jià)為- -1)1)。9討論原子半徑的變化規(guī)律討論原子半徑的變化規(guī)律原子半徑原子半徑周期性變化周期性變化由大變小由大變小由小變大由小變大10 隨著隨著原子序數(shù)原子序數(shù)的的遞增遞增,元素,元素原子的原子的電子層排布電子層排布和和化合價(jià)、化合價(jià)、原子半徑原子半徑都呈都呈周期性變化周期性變化! 結(jié)論:結(jié)論:11元素周期律元素周期律元素性
6、質(zhì)元素性質(zhì)隨著隨著原子序數(shù)的遞增原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)而呈現(xiàn)周期性變化周期性變化的規(guī)律。的規(guī)律。12練習(xí)練習(xí)1.在下列元素中在下列元素中,排出原子半徑排出原子半徑由小到大的順序由小到大的順序 _ H Mg Cl F NaH F Cl Mg NaH FNa Mg Cl132.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是物的化學(xué)式是H2XO4,這種元素的這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為( ) A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 B143.3.某元素最外層電子數(shù)比次外層電子某元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少數(shù)少1 1,該元素的常見(jiàn)化合價(jià)有,該元素的常見(jiàn)化合價(jià)有-1-1、+1+1、+3+3、+5+5、+7+7。 試寫出相應(yīng)的氫化物、氧化物、試寫出相應(yīng)的氫化物、氧化物、氧化物的水化
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 印刷廠操作人員聘用合同范本
- 醫(yī)院物流管理聘用合同
- 建筑施工用電供應(yīng)合同
- 臨時(shí)質(zhì)量檢驗(yàn)員合同范本
- 2025房屋拆除施工合同
- 高層觀光平臺(tái)施工總承包合同
- 體育場(chǎng)館招投標(biāo)代理合同樣本
- 道路交通信號(hào)系統(tǒng)改造合同
- 創(chuàng)新生產(chǎn)伙伴:車床租賃合同
- 2025國(guó)內(nèi)旅游組團(tuán)合同版樣書
- 三D打印公開(kāi)課
- 口腔營(yíng)銷培訓(xùn)
- 《歌劇魅影》音樂(lè)賞析
- 六年級(jí)百分?jǐn)?shù)乘法計(jì)算專題練習(xí)題100道(家長(zhǎng)老師必備-直接打印使用)
- 2023年浙江省高考1月化學(xué)真題試卷及答案
- 企業(yè)開(kāi)放日活動(dòng)方案
- 五力分析微軟office
- 山東省濟(jì)南市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末數(shù)學(xué)試題(學(xué)生版+解析)
- 急診科護(hù)士長(zhǎng)年終工作總結(jié)
- 2024年全國(guó)養(yǎng)老護(hù)理職業(yè)技能大賽選拔賽參考試題庫(kù)(含答案)
- 鑄牢中華民族共同體意識(shí)建設(shè)中華民族共同體
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論