化學(xué)方程式大全

1、化學(xué)方程式大全化學(xué)方程式大全 一、氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 化合反應(yīng)：（ A + B = AB） 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) （1） 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分

2、燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二分解反應(yīng)：（二分解反應(yīng)：（AB = A + B）由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其）由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)它物質(zhì)的反應(yīng)13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO

3、+ H2O + CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KClO3 =二氧化錳 加熱= 2KCl + 3O2 過氧化氫分解（有少量的二氧化錳）： 2H2O2 =二氧化錳= 2H2O + O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” ” “查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固

4、定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 三還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng) （三個還原劑：H2 、CO、 C） 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 21. 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫

5、 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2用CO或H2還原氧化銅或氧化鐵的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通CO或H2 ，驅(qū)除干凈雙通管內(nèi)空氣“二點”后點燃酒精燈進(jìn)行加熱 “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈， “四?！钡鹊诫p通管冷卻到室溫時再停止通CO或H2 “五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 四置換反應(yīng)：（A + BC = AC + B）由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 金屬活動性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg A

6、g Pt Au （1） 金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）

7、金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 金屬酸金屬酸鹽鹽H H2 2中：中： 等質(zhì)量的金屬跟足量的酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬酸鹽H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時， 反應(yīng)后溶液的質(zhì)

8、量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重. 五、復(fù)分解反應(yīng) （AB + CD = AD + CB）由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) （1） 酸+金屬氧化物 (堿性氧化物)- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41

9、. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 堿+非金屬氧化物(酸性氧化物) - 鹽 + 水 【不是復(fù)分解反應(yīng)】 43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

10、+ SO2 = CaSO3 + H2O （2）酸 + 堿 - 鹽 + 水（酸堿中和反應(yīng)） 48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)

11、：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O （ 3H2SO4 + 2Al(OH)3= Al2(SO4)3 + 6H2O ） 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （3）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaC

12、l2 + H2O + CO2 實驗室制備的二氧化碳?xì)怏w常常含有HCl、H2O雜質(zhì)，可依次通過裝有飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4的洗氣瓶。 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)： HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （4）

13、堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（5）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl + NaN

14、O3 71硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反應(yīng)： 72. CaCOCaCO3 3 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 = Ca(HCO = Ca(HCO3 3) )2 2 白色沉淀逐漸溶解白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形溶洞的形成，石頭的風(fēng)化成，石頭的風(fēng)化 73. Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 CaCO CaCO3 3+ H+ H2 2O + COO + CO2 2白色沉淀、產(chǎn)生使澄清白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體石灰水變渾濁的氣體 水垢形成水垢形成. .鐘乳石的形成鐘乳石的形成 74. 2NaHCO2NaHC

15、O3 3 Na Na2 2COCO3 3 + H+ H2 2O + COO + CO2 2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的氣體 小蘇打蒸饅頭小蘇打蒸饅頭 四個基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多 置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子 催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì) 。 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）都不變；元素的種類也不變） 氧化反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。如動植物的呼吸，食物的腐爛，酒和醋的釀造，農(nóng)家肥料的腐熟 等變化過程中都包含物質(zhì)的緩慢氧化。常溫下，許多金屬、非金屬及有機(jī)物都能發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)。由于反應(yīng)慢，往往不易引起人們的注意。緩慢氧化雖然不劇烈，不發(fā)光，但要放熱，如果熱量不及時散失，導(dǎo)致可燃物溫度升高引起自燃。自