初中酸堿鹽經(jīng)典復(fù)習(xí)題(附帶答案)

1、酸堿鹽復(fù)習(xí)題一,選擇題1 .下面是家庭中常用的洗滌劑及其pH.其中顯酸性的是（）A洗發(fā)精（pH=8） B廁所清潔劑（pH=l）C洗衣液（pH=10） D廚房清潔劑（pH=13）2 .氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，其俗名稱是（）A小蘇打 B熟石灰 C生石灰 D純堿3 .要完成下列變化，能通過加入鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A Cu-*C u Ch BAI2OLAICI3 C Fe 2O3-FeCh DFe-FeCh4 . 下列化肥中，屬于復(fù)合肥料的是（）A KNOa B （NH4）2SO4 C C a 3 （PO4）2 D C O（NH2）25 .下列離子能在水溶液中大量共存的一組是（）A F e 3

2、+ , K+ , NO3- , OHBH+ ,Na + , HCO3- , CTCBa21 , NH4 ,C1- , SO42-D Na+ 1 , K+, NOr-,SO42-6 .關(guān)于生活中常見的鹽，下列說法錯(cuò)誤的是（）A碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑B純堿在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤C食鹽可用于調(diào)味和腌菜，魚，肉，蛋等D小蘇打是烘制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一7 .人的汗液中含有鹽分。法醫(yī)做指紋實(shí)驗(yàn)，常用溶液噴灑指紋,你認(rèn)為選用的試劑是（）A NaCl溶液B酒精 C碘酒 DAgNO：,溶液8 .對(duì)于濃硫酸的稀釋操作，現(xiàn)提出如下注意事項(xiàng):邊稀釋，邊攪動(dòng)溶液;將 水沿器壁加入到濃硫酸中；稀釋操作要緩慢進(jìn)行

3、；可在量筒中，也可在燒杯 中稀釋，其中不正確的（）A.和密.和 C.、和。D.、和9 .區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法，可行的是（）A用鹽酸區(qū)別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液B用二氧化銃區(qū)別過氧化氫溶液和純水C用蒸謠水區(qū)別四氧化三鐵粉末和鐵粉D用銅片區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸10 .下列各組括號(hào)內(nèi)除雜志的方法或試劑錯(cuò)誤的是（）A Cu粉中混有鐵粉（用磁鐵吸引）B N a N O 3溶液中混有NaCl（ AgNO?溶液）C C粉中混有CuO（稀硫酸）D CaO中混有CaCO3（稀鹽酸）二.填空題1 1 .用相關(guān)的化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象（1）有人誤食氯化鋼而引起中毒，若及時(shí)服用硫酸鈉溶液可以解毒,原因是.若及時(shí)服用碳

4、酸鈉溶液是否可以解毒（填“能”或“不能”），原因是 ，（2）食鹽水中滴加硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是，其反應(yīng)的化學(xué)方程 式為:o12 .物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)。（每空0.5分）（1）濃硫酸常用來干燥氣體，其原因是濃硫酸有 性。（2）生石灰常用作食品干燥劑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。（3）氫氧化鈣常用作建筑材料，因?yàn)槠湮斩趸紩?huì)變成堅(jiān)固的。（4）碳酸氫鈉可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是（用化學(xué)方程式表示）1 3.硝酸鉞溶于水時(shí)，溶液的溫度；濃硫酸，溶于水時(shí)，溶液的溫度:大多數(shù)物質(zhì)溶于水時(shí)溶液的溫度不變，如氯化鈉。14 .銀、鐵、銅是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對(duì)Ag、

5、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性順 序的探究,下列所選試劑組不可行的是Fe、Ag、CuSOi溶液 Cu、Ag、FeSOi溶液Cu、FeSOi溶液、AgXO,溶液 在你認(rèn)為可行的試劑組中，寫出其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式（若可行的試劑不只一組，請(qǐng)任選其中 一組）。15 .久置的苛性鈉溶液易發(fā)生變質(zhì),這是由于它與 發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。如果要檢驗(yàn)苛性鈉是否變質(zhì)，可取出少量溶液，向其中滴加，若有 產(chǎn)生，則證明已經(jīng)變質(zhì)。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為,為防止固體苛性鈉變質(zhì)，一定要 保存。16 .“燒堿同學(xué)”要穿過迷宮，從進(jìn)口順利地走到出口，途中遇到不反應(yīng)的物質(zhì)才能通 過。見題18圖。（1）請(qǐng)你在答題卡中用“連續(xù)

6、線”畫出燒堿 應(yīng)行走的路線。（2分）（2）燒堿在剛進(jìn)迷宮時(shí)，碰到了兩種阻止他 前進(jìn)的物質(zhì),請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式：題18圖17 .某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參.與實(shí)加入過聯(lián)A物質(zhì)的 溶液發(fā)勺反應(yīng),驗(yàn)并回答問題。題20圖(填化寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：,寫出A物質(zhì)的俗稱:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,反應(yīng)中加入過量A物質(zhì)的目的是；反應(yīng)中如果加入鹽酸也過量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度(填“有”或沒有)影響o分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果 (填“增大:“不變”或“減少18. AE是五種不同類別的常見物質(zhì):鐵、二氧化碳、氫氧化鈣、氯化 銅、

7、硫酸中的某種，B常用于中和酸性土壤，E屬于酸類。他們之間的相 互關(guān)系如題2 0圖所示(其中實(shí)線表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)，虛線表示物 質(zhì)間不能反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問題：(1 )E的化學(xué)式為,B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.，該反應(yīng)的類型是 反應(yīng)。(2) C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為虛線相鄰物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 一學(xué)式)。19 .將稀鹽酸、Na2c0 3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后過濾, 得到固體A和濾液B。(1)得到的固體A是:探究濾液B中是否含有Na 2 C0 3：取少量濾液B滴加足量稀鹽酸，始終沒有 氣泡冒出。由此得出結(jié)論:探究濾液B中是否含有CaC12：取少量濾液B滴加足量Na

8、2c0 3溶液，沒有 沉淀出現(xiàn)。由此得出結(jié)論：不含有CaC 1 2。這一探究同時(shí)說明濾液B中也不含 有C a (OH) 2;(4 )綜合分析可知:濾液B中一定含有的溶質(zhì)是：可能含有的 溶質(zhì)是或O答案一選擇l.B2.B3. B4. A 5. D 6.B7. D8.B9 ,B10. D二填空11. (1)產(chǎn)生不溶于酸的BaSOi沉淀,不能，產(chǎn)生的BaC03溶于酸，胃液中有鹽酸，使BaCO 3溶解(2)有白色沉淀產(chǎn)生，AgN0 3 + NaCl = AgCl I + NaNOs12. ( 1 )吸水性 (2)CaO + H2O = Ca (OH) 2(3) Ca (OH)2 + CO2 = CaCO

9、s I + II2O(4) NaHCOs + HC1 = NaC 1 + H2O + CO 2 t13. 降低，氫氧化鈉，升高14. ，F(xiàn)e + CuSO4 = Cu + FeSOd15. 與空氣中的C02發(fā)生反應(yīng)，2Na0H + C O2=Na2c0 3 + H20,鹽酸,Na 2cO3+ 2HC1 = 2 NaCl + C O2 + H2O, 密封16. ( 1 )略 (2 )2NaOH + CO2 = Na2cO3 + H2 0,2NaOH + CuC12 = Cu (OH) 2 + 2N a Cl17. (1) Na2COs,純堿(2)Na 2CO3+ 2 IICl = 2NaCl + CO2 + H2(3)將MgC12除盡，沒有，增大18. ( 1 ) 112s