課題1質(zhì)量守恒定律-副本

1、第五單元第五單元 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律某某中學(xué)某某中學(xué)授課教師：某某授課教師：某某創(chuàng)設(shè)情境創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)問題引發(fā)問題? 一天，點(diǎn)點(diǎn)看到蠟燭在燃燒一天，點(diǎn)點(diǎn)看到蠟燭在燃燒的過程中會(huì)逐漸變短，這時(shí)他就的過程中會(huì)逐漸變短，這時(shí)他就想：想：“為什么蠟燭在燃燒的過程為什么蠟燭在燃燒的過程中會(huì)逐漸變短呢？中會(huì)逐漸變短呢？” 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量質(zhì)量總和總和之間存在什么關(guān)系呢？之間存在什么關(guān)系呢？分析推理分析推理建立假說建立假說猜想猜想1:1:大于大于猜想猜想2:2:等于等于猜想猜想3:3:小于小于請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，討

2、論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行求證進(jìn)行求證第一組：紅磷燃燒前后的測(cè)定第一組：紅磷燃燒前后的測(cè)定密閉體系紅紅文字表達(dá)式：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷現(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉氣球先鼓起后癟掉, ,文字表達(dá)式：文字表達(dá)式：磷磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總生成物質(zhì)量總和和現(xiàn)象：現(xiàn)象：=1.1.錐形瓶底部為什么要鋪一層細(xì)沙？錐形瓶底部為什么要鋪一層細(xì)沙？防止錐形瓶底部炸裂防止錐形瓶底部炸裂2.2.玻璃管有何作用？玻璃管有何

3、作用？（引燃紅磷）（引燃紅磷）3.3.氣球有何變化，為何有這種現(xiàn)象？氣球有何變化，為何有這種現(xiàn)象？氣球鼓起后癟掉；氣體熱脹冷縮氣球鼓起后癟掉；氣體熱脹冷縮4.4.能否將玻璃管換成玻璃棒，能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不細(xì)氣球？一端不細(xì)氣球？不能，由于氣壓過大，瓶塞容易被沖出不能，由于氣壓過大，瓶塞容易被沖出白磷白磷玻璃管玻璃管細(xì)砂細(xì)砂氣球氣球?qū)嶒?yàn)小結(jié)：實(shí)驗(yàn)小結(jié)：冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量：冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量： 磷磷 + + 氧氣氧氣 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 五氧化二磷五氧化二磷 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行求證進(jìn)行求證第二組：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)第二組：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng) 請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討

4、論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)2小結(jié)：將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象：將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象： 鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅銅 + +硫酸亞鐵硫酸亞鐵 鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺鐵釘表面變成紅色，溶液顏色變淺 M1 M2思考：所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？思考：所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律嗎？參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后應(yīng)后生成生成的的各物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的質(zhì)量總和。實(shí)驗(yàn) 3 鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)碳酸鈉碳酸鈉 + + 鹽酸鹽酸氯化鈉氯化鈉 + + 二氧化碳二氧化碳 + + 水水 N Na a2 2

5、COCO3 3 HCl HCl N NaCl aCl CO CO2 2 H H2 2O O觀察到的現(xiàn)象：觀察到的現(xiàn)象： 產(chǎn)生無色氣泡。產(chǎn)生無色氣泡。無蓋時(shí)無蓋時(shí)（開放容器內(nèi)）（開放容器內(nèi)）碳酸鈉碳酸鈉+ +鹽酸鹽酸氯化鈉氯化鈉+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水 m m1 1 m m2 2有蓋時(shí)有蓋時(shí)（密閉容器內(nèi)）（密閉容器內(nèi)）碳酸鈉碳酸鈉+ +鹽酸鹽酸氯化鈉氯化鈉+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水 m1 = m2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4 4 鎂條燃燒鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-25-2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總（反應(yīng)前總（g g）反應(yīng)后質(zhì)（反應(yīng)后質(zhì)（g g）分析分析劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光, , 生成

6、白色固體，生成白色固體，天平指針向右偏，失去平衡。天平指針向右偏，失去平衡。m m1 1m m2 2 m m1 1 m m2 2 ，反應(yīng)后總質(zhì)量大于反應(yīng)前總質(zhì)量，反應(yīng)后總質(zhì)量大于反應(yīng)前總質(zhì)量Mg+O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃是否說明質(zhì)量守恒定律不適用于所有的化學(xué)反應(yīng)？是否說明質(zhì)量守恒定律不適用于所有的化學(xué)反應(yīng)？質(zhì)量守恒定律適用范圍：適用于質(zhì)量守恒定律適用范圍：適用于一切化學(xué)反應(yīng)一切化學(xué)反應(yīng)。一切一切化學(xué)變化化學(xué)變化都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！ 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子、元素的觀試用分子、原子、元素的觀點(diǎn)解

7、釋質(zhì)量守恒的原因。點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。水的電解微觀分析水的電解微觀分析：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒變，分子的種類改變了。反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒變，分子的種類改變了?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合原子重新組合生成生成其它物質(zhì)的過程。其它物質(zhì)的過程。分子分子 原子原子新的分子新的分子新物質(zhì)新物質(zhì)聚集聚集新物質(zhì)新物質(zhì)被破壞被破壞重新組合重新組合聚集聚集OHHOOOHHHHHHHHHHOO水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子氫原子氫原子 氧原子氧原子原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀不不 變變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的

8、種類改變改變宏觀宏觀可能改變可能改變分子的數(shù)目分子的數(shù)目從微觀、宏觀的角度來解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)從微觀、宏觀的角度來解釋質(zhì)量守恒的本質(zhì)物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類元素種類元素總質(zhì)量元素總質(zhì)量元素化合價(jià)元素化合價(jià)各物質(zhì)的質(zhì)量各物質(zhì)的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)中有六不變、三改變、兩個(gè)可能改變六不變、三改變、兩個(gè)可能改變1.只有只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！質(zhì)量守恒定律解釋！2.守恒的是守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去

9、。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3. “參加參加”，意味著沒有，意味著沒有參加反應(yīng)參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)為了方便描述化學(xué)反應(yīng)，我們統(tǒng)一用化學(xué)方程式來為了方便描述化學(xué)反應(yīng)，我們統(tǒng)一用化學(xué)方程式來表示反應(yīng)。以碳在氧氣中燃燒的過程為例：表示反應(yīng)。以碳在氧氣中燃燒的過程為例：?jiǎn)栴}討論問題討論反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)反應(yīng)條件條件生成物生成物你來寫一寫鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。你來寫一寫鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = Cu + FeSO= Cu + FeSO4 4 3. 2g水加熱后變成水加熱后變成2g水蒸氣水蒸氣,這個(gè)過程這個(gè)過程遵守質(zhì)量守恒定律。遵守質(zhì)量守恒定律。2. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量