物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 復(fù)習(xí)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 復(fù)習(xí)一、單選題 1.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A 電負(fù)性：Y>Z>MB 離子半徑：M>Z2>YC ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為2.金屬鍵是正、負(fù)電荷之間的A 相互排斥B 陰、陽離子之間的相互作用C 相互吸引D 相互排斥和相互吸引，即相互作用3.下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是()A 同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量不一定相同B 任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)不一定等于該能層序數(shù)C 同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D

2、多電子原子中，每個能層上電子的能量一定不同4.為了確定SbCl3、SbCl5是否為離子化合物，以下分析正確的是()A 常溫下，SbCl3、SbCl5均為液體，說明SbCl3和SbCl5都是離子化合物B SbCl3、SbCl5的熔點(diǎn)依次為73.5 、2.8 。說明SbCl3、SbCl5都不是離子化合物C SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。說明：SbCl3、SbCl5都是離子化合物D SbCl3、SbCl5的水溶液都可以導(dǎo)電。說明：SbCl3、SbCl5都是離子化合物5.下列說法正確的是()A 基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低B 1s22s12p1表示的是

3、基態(tài)原子的電子排布C 日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D 電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜6.已知SiC晶體具有較大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A SiC晶體是分子晶體B SiC晶體中，C-Si鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短C SiC晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合D SiC晶體中每個C原子連接4個Si原子，而每個Si原子連接4個C原子7.共價鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：ABA，異裂：ABAB。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價鍵均裂的是()A 2K2H2O=2KOHH2B 2Na2C2H5OH2

4、C2H5ONaH2C Na2CO3H2ONaHCO3NaOHD CH3COOHC2H5OHH2OCH3COOC2H58.前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有()A 3種 B 4種 C 5種 D 6種9.根據(jù)如表的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（）A 晶格能的大小與正負(fù)離子電荷數(shù)和距離成正比B NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定C 表中物質(zhì)CaO的晶體最穩(wěn)定D 晶格能就是正負(fù)離子間的靜電引力，晶格能越大，晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大10.下列表示式錯誤的是()A Na的軌道表示式：B Na的結(jié)構(gòu)示意圖：C Na的電子排布式：1s22s22p63s1D Na的外圍電子排布式：3s11

5、1.當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2躍遷到1s22s22p63p2時，以下認(rèn)識正確的是()A 鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收熱量B 鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中釋放熱量C 轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子的能量沒有發(fā)生任何變化D 轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似12.下列有關(guān)電離能的說法中正確的是()A 第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)B 第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量C 同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D 可通過一種元素各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價13.氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列

6、描述錯誤的是（）A AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B AlON和石英晶體類型相同C AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同D AlON和Al2O3晶體類型相同14.M能層對應(yīng)的能層是()A 第一能層 B 第二能層 C 第三能層 D 第四能層15.下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是()A 電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B 核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同C 質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D 原子序數(shù)越大，原子半徑越大分卷II 二非選擇題 16.參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問題。(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的_有關(guān)，隨著_

7、的增大，熔點(diǎn)依次降低。(2)硅的鹵化物熔點(diǎn)及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與_有關(guān)，隨著_的增大，_增大，故熔、沸點(diǎn)依次升高。(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與_有關(guān)，因為一般_比_熔點(diǎn)高。17.下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。根據(jù)信息回答下列問題：(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_。(2)Fe元素位于周期表的_分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為_；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為_和_(填化

8、學(xué)式)。(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有_。(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED離子的立體構(gòu)型為_。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為_(寫2種)。18.某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖所示，以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。(1)用A，B，O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：_。(2)已知La為3價，當(dāng)被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1xAxMnO3(x<0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁鐵磁、鐵磁順

9、磁及金屬半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為_。(3)Mn的外圍電子排布式為_。(4)下列有關(guān)說法正確的是_。A鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B氧的第一電離能比氮的第一電離能大C錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)D鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示19.A，B，C，D四種短周期元素，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A，B之間，D與B相鄰。(1)C的原子的價電子排布式為_。(2)在B的單質(zhì)分子中存在_個鍵，_個鍵。(3)已知B的氣態(tài)氫化物很容易

10、與H結(jié)合，B原子與H間形成的鍵叫_，形成的離子立體結(jié)構(gòu)為_，其中B原子采取的雜化方式是_。(4)在A，B，C，D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點(diǎn)最低的是_(寫分子式)，其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是： _。答案解析1.【答案】C【解析】由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。元素的電負(fù)性關(guān)系為Y>M>Z，A項不正確；離子半徑關(guān)系為r(S2)>r(Cl)>r(F)，B項不正確；SCl2的電子式為，C項正確；S元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為，D項不正確。2.【答案】D【解析】金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所

11、有原子所共用，從而把所有的金屬原子維系在一起，金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，既包括金屬陽離子與自由電子之間的靜電吸引作用，也包括金屬陽離子之間及自由電子之間的靜電排斥作用，ABC不符合題意；3.【答案】A【解析】同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s1s，A正確；能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，B錯誤；同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)都是2，C錯誤；多電子原子中，同一能級上電子的能量相同，D錯誤。4.【答案】B【解析】從A項中常溫為液體、B項中熔點(diǎn)分別為73.5 、2.8 可知，

12、二者均為共價化合物，而不是離子化合物，而共價化合物的溶液也可能導(dǎo)電，也可能與AgNO3反應(yīng)。5.【答案】C【解析】對于同類原子而言，基態(tài)原子的能量比激發(fā)態(tài)原子的能量低，A項錯誤；1s22s12p1不符合構(gòu)造原理，此時原子應(yīng)處于激發(fā)態(tài)，B項錯誤；原子光譜有發(fā)射光譜和吸收光譜兩種，電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時產(chǎn)生發(fā)射光譜，從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生吸收光譜，D項錯誤。6.【答案】D【解析】ASiC晶體具有較大的硬度，則SiC晶體是原子晶體，故A錯誤； B因Si的原子半徑比C原子半徑大，則SiC晶體中，C-Si鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要長，故B不正確； CSiC晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價

13、鍵合，故C錯誤； D原子間均以單鍵結(jié)合，則SiC晶體中每個C原子連接4個Si原子，而每個Si原子連接4個C原子，故D正確；故選D7.【答案】D【解析】均裂不產(chǎn)生陰、陽離子，故只有D符合題意。8.【答案】C【解析】第一周期有；第二周期有，第三周期有，第四周期有，共5種。9.【答案】B【解析】A，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，NaF電荷數(shù)1，MgO電荷數(shù)2，晶格能的大小與正負(fù)離子電荷數(shù)成正比，MgO、CaO中所帶電荷相同，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，鍵長MgO小于CaO，晶格能：MgOCaO，所以晶格能的大小與距離成反比，故A錯誤；B，NaF晶體與NaCl晶體，兩種化合物所帶離子電荷相同，由于離子半徑：Cl

14、F，因此晶格能：NaFNaCl，NaF晶體比NaCl晶體穩(wěn)定，故B正確；C，MgO、CaO中所帶電荷相同為2，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，NaF晶體與NaCl晶體中陰陽離子所帶電荷都為1，離子半徑：ClF，所以NaF、NaCl、MgO、CaO 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是MgOCaONaFNaCl，晶格能越大，晶體越穩(wěn)定，表中物質(zhì)MgO的晶體最穩(wěn)定，故C錯誤；D，離子鍵本質(zhì)是陰、陽離子間的靜電作用，不只是引力，還有斥力等，晶格能越大，即正負(fù)離子間的靜電作用力越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)就越高，硬度越大，故D錯誤故選B10.【答案】A【解析】Na是鈉原子失去了最外層的3s電子，只剩下1s、2s和2p軌道

15、上的電子共10個，但A選項違背了泡利原理。11.【答案】A【解析】由原子核外電子排布可知，內(nèi)層電子沒有變化，只有最外層電子由3s2變?yōu)?p2，在同一能層中，E(s)<E(p)，說明電子能量增大，吸收能量，原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)。12.【答案】D【解析】(1)第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量；(2)元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子；(3)從總的變化趨勢上看，同一周期中元素的第一電離能從左到右逐漸增大，但有反常，如I1(N)I1(O)。13.【答案】D【解析】A，二者均屬于原子晶體，均只含有共價鍵，故A正確； B，二者均屬于

16、原子晶體，故B正確； C，AlON屬于原子晶體，只含有共價鍵，而Al2O3屬于離子晶體，只含有離子鍵，故C正確； D，AlON屬于原子晶體，而Al2O3屬于離子晶體，晶體類型不同，故D錯誤；故選D。14.【答案】C【解析】第一、二、三、四、五、六、七能層對應(yīng)的能層分別是K、L、M、N、O、P、Q能層。15.【答案】C【解析】由于同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故A族的原子半徑不一定比上一周期A族元素原子半徑大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)；對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子，半徑是不同的；質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，陰離子半徑>原子半徑>陽離子半徑；同周

17、期主族元素，原子序數(shù)增大，原子半徑減小。16.【答案】(1)半徑半徑(2)相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量分子間作用力(3)晶體類型離子晶體分子晶體【解析】分析表中物質(zhì)及熔點(diǎn)規(guī)律，將物質(zhì)晶體類型合理分類，由同類晶型熔點(diǎn)變化趨勢發(fā)現(xiàn)影響物質(zhì)熔點(diǎn)高低的規(guī)律。17.【答案】(1)4s24p1(2)d0N2CN(3)CH4，CH3OH(4)正四面體形CO2，NCl3、CCl4(任寫2種即可)【解析】配合物Fe(CO)5中鐵原子是中心原子，一氧化碳是配體，鐵的化合價是0價。10個價電子的雙原子分子、離子分別是N2，CN。CO的結(jié)構(gòu)式與N2相似。形成4個單鍵的C原子采取sp3雜化。由A，B，C，D、E在元素周期表

18、中的位置可知，它們分別是H，C，N，O，Cl。ClO中1個Cl原子結(jié)合4個氧原子，是正四面體形。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有CO2，NCl3，CCl4等。注意配合物中的中心原子可以是原子或離子，配體可以是分子或離子。雙鍵中的C原子采取sp2雜化，三鍵中的C原子采取sp雜化，形成4個單鍵中的C原子采取sp3雜化。18.【答案】(1)ABO3(2)(1x)x(3)3d54s2(4)AC【解析】(1)晶胞中有一個A，一個B,3個O，化學(xué)式為ABO3。(2)根據(jù)化合價代數(shù)和等于0的原則可以確定Mn元素的平均化合價為3x，令3價Mn有a，4價的Mn有b，則3a4b3x，又ab1，計算得ab(1x)x。(4)氮原子的外圍電子排布為2s22p3，為半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧原子，選項B錯，金屬鉀屬于體心立方，是非密置層堆積，而圖中給出的是密置層堆積，選項D錯誤。19.【答案】(1)2s22p4(