分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(20153)

1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)習目標：學(xué)習目標：m分子極性、非極性的判斷分子極性、非極性的判斷m中心原子雜化方式判斷中心原子雜化方式判斷m分子的空間構(gòu)型判斷分子的空間構(gòu)型判斷一、分子極性、非極性的判斷方法1.極性鍵與非極性鍵極性鍵與非極性鍵（1）極性鍵：）極性鍵：不同原子不同原子之間形成的之間形成的共價鍵共價鍵（2）非極性鍵：）非極性鍵：相同原子相同原子之間形成的之間形成的共價鍵共價鍵2.分子的極性與非極性分子的極性與非極性(1)由由非極性鍵非極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是構(gòu)成的雙原子分子一定是非極性分子，非極性分子，如如 H2、O2 等。等。即由即由相同原子相同原子組成的雙原子分子一定是組成的雙原子分子一定

2、是非極性分子。非極性分子。一、分子極性、非極性的判斷方法若分子的空間構(gòu)型不對稱，則為極性分子，如 NH3（三角錐形） 、CH3Cl （四面體）等。若分子的空間構(gòu)型對稱，則為非極性分子，如 CO2（直線型） 、CH4（正四面體）等；化合價法：ABn型分子中中心原子 A 的化合價的絕對值等于該元素最外層電子數(shù)時，該分子為非極性分子；反之，該分子為極性分子。ABn型的多原子分子是否有極性，常根據(jù)分子中是否有孤對電子來判斷。如果中心原子的價層電子全部為成鍵電子對，該分子常為非極性分子；反之，若有孤對電子，一般為極性分子。三角錐形三角錐形電子對電子對的空間構(gòu)型的空間構(gòu)型 四面體四面體二、分子的空間構(gòu)型N

3、H3 V形形電子對的空間構(gòu)型電子對的空間構(gòu)型 四面體四面體H2O3.分子空間構(gòu)型的判斷(1)ABm型分子價電子對(n)計算方法+n中心原子的價電子數(shù) 每個配位原子提供的價電子數(shù)m2中心原子的中心原子的價電子數(shù)價電子數(shù) = = 中心原子的中心原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)配位原子中，配位原子中，鹵素原子、氫原子鹵素原子、氫原子提供提供1 1個個價電子，價電子， 氧氧原子和原子和硫硫原子按原子按不提供不提供價電子（即價電子（即0 0個）計算個）計算若是若是離子，離子，要在分子上要在分子上加上得到的電子數(shù)加上得到的電子數(shù)或者或者 減去失去的電子數(shù)。減去失去的電子數(shù)。 如如NH3和和 NH4+(2)ABm型分子孤電子對計算方法配位原子最多能接受的電子數(shù)配位原子最多能接受的電子數(shù)= =穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時差的電子數(shù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時差的電子數(shù)若是離子，要在分子上加上得到的電子數(shù)或者若是離子，要在分子上加上得到的電子數(shù)或者 減去失去的電子數(shù)減去失去的電子數(shù) 如如NH3和和 NH4+-中心原子的價電子數(shù) 配位原子最多能接受的電子總數(shù)孤電子對數(shù)2二、分子的空間構(gòu)型(3)看中心原子成鍵的方式，如中心原子有看中心原子成鍵的方式，如中心原子有n個個鍵，鍵，則雜化方式為則雜化方