高中化學方程式大全【打印版】

1、高中無機化學方程式§堿金屬及堿土金屬元素4Li+O2亠一2Li2O（常溫、點燃產(chǎn)物相同）4Na+O2=2Na2ONa2O2+2Na=2Na2O（此反應用于制備Na20）2Na2O+02Na2O2|4Na+2O2=2Na2O2K+O2“KO22Na+S=Na2S（加熱可以爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2T（Na不能把金屬從水溶液中置換出來，除了酸，一般是先和水反應）2Na+2NH3=2NaNH2+H2f4Na+TiCl4（熔融）=4NaCI+TiNa+KCl（熔融）=NaCI+KfNa2O+H2O=2NaOH（與下式對比，同物質(zhì)的量設(shè)計反應濃度相同題）2Na2O2+2H2O=4

2、NaOH+O2f（歧化反應，水不是氧化劑或還原劑）（此反應分兩步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2.使酚酞溶液先紅后退色）Na2O+CO2=Na2CO3（堿性氧化物與酸性氧化物生成鹽）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（無f反應現(xiàn)象對比不同，Na2co3兩階段反應NaHCO3與NaHCO3都可產(chǎn)生CO2Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCINaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2fNa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f丿2NaHCO3上一Na2CO3+H2O+CO2f（考查試劑變質(zhì)，類似有Na2SO3變質(zhì)）NaHCO3+N

3、aOH=Na2CO3+H2O（易考離子方程式書寫，強調(diào)不會生成CO2）Ca（HCO3）2+NaOH（少）=CaCO3J+HO+NaHCO3Ca（HCO3）2+2NaOH（多）=CaCO3JH2O+Na2CO3Ca（OH）2+NaHCO3（少）=CaCO3J+HO+NaOHCa（OH）2+2NaHCO3（多）=CaCO3J+>H2O+Na2CO3易考離子方程式MgCO3）NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4J+HO+NaOH（恰好完全生成沉淀）2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4J+2H2O+Na2SO4（恰好溶液呈中性）2NH4HCO3+2NaOH（少）=2H2O+Na2CO3

4、+（NH4）283NH4HCO3+2NaOH（多）=Na2CO3+NH3f-2H2O2Ca（OH）2+Mg（HCO3）2=Mg（OH）2J+CaCO3J+2H2O（不是生成Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3（飽和）+H2O+CO2=2NaHCO3JNa2SO4+H2SO4=2NaHSO42NaOH+CO2（少量）=NazCOs+H2ONaOH+CO2（多量）=NaHCO3CO2+Ca（OH）2（過量）=CaCO3J+HO2CO2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）22NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+HCI=NaCI+H2O2NaOH+H3PO

5、4=NaHPO4+2H2ONaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O較易聯(lián)合在一起考查計算，反應物介于2:1和1:1之間，5種情況，4種結(jié)果,或考查圖像題向NaOH與Ca（OH混合溶液中通CQ分階段反應CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2NaOH+SO2（足量）=NaHSO3NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O3CI2+6KOH（熱，濃）=5KCI+KCIO3+3H2O3S+6NaOH（濃）=2Na2S+Na2SO3+3H2O卜歧化及堿性條件下離子共存4P+3KOH（濃）+3H2O=P

6、H31+3KH2PO2丿Na2O+2HCI=2NaCI+H2ONa2O+SO3=Na2SO4CaCO3仝二CaO+CO2f（必須注明高溫或煅燒，寫加熱不給分）MgCO3以MgO+CO2f2Fe（OH）3”'Fe2O3+3H2。（實驗題或推斷題，F(xiàn)e（OH）2在空氣中加熱因氧化也得紅棕色Fe2O3）Mg（OH）2八MgO+H2OCu（OH）2八CuO+H2Ohfii2AI（OH）3Al2O3+3H2OHg（OH）2=HgO+H2O2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2J+NaSO4（藍色沉淀）3NaOH+FeCI3=Fe（OH）3J+3NaCI（紅褐色沉淀）NaCI+CO2+NH3+H2

7、O=NaHCO3J+NUCI（侯德榜制堿法，考查先通NH3后通CO2）NaH+H2O=NaOH+H2?4NaH+TiCI4=Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2f§鹵族元素CI2+CuHCuCI2棕黃色煙。溶液濃是綠色，稀是藍綠色或藍色。3CI2+2Fe2FeCI3紅棕色煙，溶液黃色或棕黃CI2+2Na2NaCI（白煙）白色煙霧3CI2+2P戶2PCI3（白霧）CI2+PCI3-PCI5（白煙）2F2+2H2O=4HF+O2（體現(xiàn)水的還原性）（歧化反應，水既不是氧化劑也不是還原劑）CI2+Na2S=2NaCI+SCI2+H2S=2HCI+S（在溶液中則有

8、黃色渾濁物或沉淀現(xiàn)象）CI2+H2O2=2HCI+O2Cl2+H2O=HCI+HCIOjCl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O（制漂白精）2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O（制漂白粉）Cl2+2FeCI2=2FeCI3（化合，在水溶液中進行）Ca（CIO）2+H2O+CO2（少量）=CaCO3J+2HCIOCa（CIO）2+2H2O+2CO2（過量）=Ca（HCO3）2J+2HCIO（注意，易考）Ca（CIO）2+H2O+SO2（少量）=CaSO4J+2HC（不會生成CaSO3J+2HCIO）Ca（CIO）2+2HCI=CaCI2+2HCIO（強酸制弱

9、酸）Ca（CIO）2+4HCI（濃）=CaCI2+2H2O+2CI2f2HCI2HCI+O2f（氯水避光保存）3HCIO+HI=HIO3+3HCIHCIO+H2SO3=H2SO4+HCIHCIO+H2O2=HCI+H2O+O21（氧化性HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4,但濃、熱的HCIO4氧化性很強）F2+H2=2HF（陰暗爆炸）*CI2+H2亠生2HCI（蒼白色火焰，白霧）>幾個反應條件難易對比，判斷氧化性及非金屬性強弱oBr2+H2=2HBr（500C）%I2+H2、厶2HI（持續(xù)加熱）丿由現(xiàn)象判斷Br、1元素.注意使用的萃取劑是苯還是四氯化碳，上下分層

10、不同2CI2+2NaBr=2NaCI+Br2（置換后溶液呈黃色或棕色）CI2+2KI=2KCI+I2（置換后溶液呈紫色或紫紅色）Br2+2KI=2KBr+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）SO3+2KI=K2SO3+I2HCI+AgNO3=AgCIJ+HNQ（離子鑒別，注意幾種干擾情況）4HCI（濃）+MnO2MnCI2+CI2>2H2O（考點：濃，部分氧化，鹽酸體現(xiàn)的酸性和還原性）16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5C"f+8H2O（實驗室常用硫酸酸化KMnO4而不能用鹽酸）KCl036HCl（濃）=3Cl

11、2KCl3H20（考查鹽酸部分被氧化和酸性）-INaCI+AgNO3=AgCIJ（白色）+NaNO3NaBr+AgNO3=AgBrJ（淺黃色）+NaNO3、（特征顏色鑒別）NaI+AgNO3=AgIJ黃色）+NaNO32AgBr2Ag+Br2（AgCI、Agl類似，銀鹽棕色瓶避光保存Na2SO3+H2O+CI2=Na2SO4+2HCI（多考離子方程式）HCIO+H2O+SO2=H2SO4+HCIF2+CI2（等體積）=2CIF3F2（過量）+CI2=2CIF3IBr+H2O=HIO+1OHBr（復分解反應）7F2（過量）+I2=2IF75CI2+I2+6H2O=2HIO3+IOHCI3CI2（

12、少）+6FeBr2=2FeCI3+4FeBr33CI2（多）+2FeBr2=2FeCI3+2Br26CI2+6FeBr2=4FeCI3+2FeBr3+3Br2Cl2（少）+FeI2=FeCI2+I213CI2（多）+2FeI2=2FeCI3+2I2考查氯氣多少不同離子反應§3氧族元素H2+SH2SH2SH2+S2Na+SNa2S2S+CCS26CI2+5FeI2=2FeCI3+3FeCl2+5123O2"2O32O33O22H2O21L_2H2O+O2f2H2S+O2（少量）2H2O+2S2H2S+3O2（足量）2H2O+2SO22H2S+SO2=3SJ+2HO（歸中反應）

13、4HCI+O2Cl2+2H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH2S+H2SO4（濃）=SJ+SO+2H2OH2SO4（濃）+2HBrSO2+Br2+2H2O3H2S+2HNO3（?。?3SJ+2NO+4H2OH2SO4（濃）+2HISO2f+2+2H2OFe+SFeS|（生成低價亞鐵，體現(xiàn)硫的弱氧化性）2Cu+SCu2S（生成低價亞銅，體現(xiàn)硫的弱氧化性）S+O2SO2（注意，不會直接生成SO3，因條件要求高，注意思考哪些單質(zhì)化合只生成對應低價或高價化合物的反應，中學里有5、6個典型代表，考選擇題）有單質(zhì)參與，不是置換反應，一般同素異形體轉(zhuǎn)化是化學變化,但有特例，如斜方

14、硫與單斜硫分子都是S8，轉(zhuǎn)化屬物理變化5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K262O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+2AgNO3=Ag?SJ+2HNO3H2S+HgCI2=HgS；+2HCIH2S+Pb（NO3）2=PbS+2HNO3Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2J+3aSO4JBa（OH）2+H2SO4=2H2O+BaSO4JH2S+CuSO4=CuSJ+H2SO4（典型弱酸制強酸的例子）SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2O+SO2=2NaH

15、SO34FeS2+11O22Fe2O3+8SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OFeS+2HCI=H2ST+FeC2FeS+H2SO4=H2Sf+eSO4SO2+Ca（OH）2=CaSO3J-H2O（注意，現(xiàn)象和CO2類似，澄清石灰水變渾濁，考查辨析題）催牝劑502 +O22SO3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（CI2、Br2類似）503 +H2O=H2SO4（注意，工業(yè)用濃硫酸而不是直接用水吸收SO3，防止生成酸霧）2NaCI+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCI（高沸點制易揮發(fā)）2H2SO4（濃）+CuCuSO4+2H2O+SO2（濃不可省略，考慮變稀會

16、怎樣，由實驗現(xiàn)象判斷產(chǎn)物考查較多）2H2SO4（濃）+CCO2f+2SOf+2HO（綜合實驗考查辨別CO2與SO?,品紅的兩次使用）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（在空氣中易被氧化變質(zhì)，考查檢驗試劑成分3種情況：沒變、部分變、全變）Ca（NO3）2+3SO2+2H2O=CaSO4J吃NO+2H2SO4Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SOf+HONa2SO3+H2O+CI2=Na2SO4+2HCI學習必備歡迎下載SO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCI（考查S02與CI2等比混合通入石蕊或品紅試液中失去漂白能力）S02（少量）+2NH3+H2O=（NH4）2SO3S02

17、+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO3即：SO2（足量）+NH3+H2O=NH4HSO3§4碳族元素2C+O22CO2CO+O22CO2C+2CuO'J2Cu+CO2?（分步反應）CO+CuOCu+CO2C+CO22CO3C+2Fe2O3"4Fe+3CO2f（結(jié)合課本看分步反應）3CO+Fe2O32Fe+3CO2Fe+2HCI=FeCI2+H21Fe+CuCI2=FeCI2+Cu2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O注意對比，選擇題中鑒別，利用SO2的氣味、還原性和漂白性區(qū)分，

18、考查綜合性實驗題Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+HO“Ca（OH）2+SO2=CaSO3J+HO“CO2+H2O=H2CO3C+H2OCO+H2（高溫水為氣態(tài)，生成水煤氣，不打氣體符號）高溫C+CO22CO（碳高溫還原氧化物，常因此生成較穩(wěn)定的CO）高韻，高溫高溫2C+SiO22COT+Si（咼溫才能反應）Si+CSiC（金剛砂）3C+CaOCaC2+COfSi+O2SiO22F2+Si=SiF4（氣體）Si+4HF=SiF4f+2HfSi+2NaOH+H2O=Na2SQ3+2H2f（非金屬制氫氣，水是氧化劑）SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O（玻璃、陶瓷器等不能長時間存放堿液）

19、SiO2+4HF=SiF4f+2HO（鏤空玻璃）髙溫髙溫.SiO2+CaOCaSiO3SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2fSiO2+Na2ONa2SiO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2fNa2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3J（典型的白色難溶酸）H4SiO4=H2SQ3+H2O、推斷題ho曲rNa2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SQ3J（酸性弱于碳酸）H2SQ3SQ2+H2O§5氮族元素NH3+H2O-NH3H2O-NH廠+OH一（氨水含六種微粒，對比氯水）V.IL!點燃4NH3+5O24NO+6H2O（一般在工業(yè)上催化劑選擇鉑絲網(wǎng)）4N

20、H3+3O2（純氧）2N2+6H2O2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCI8NH3+3CI2=N2+6NH4CI2NH4CI+Ca（OH）2CaCI2+2NH31+2H2ON2+3H21心2NH3（以鐵為主體的多成分催化劑，又稱鐵觸媒）hf.hfhniN2+3MgMg3N2與3S+2AIAI2S3對比考查推斷題N2+6Na2Na3NT催化劑N2+O22NO（不直接生成NO2）4NH3+6NO廠5N2+6H2O（用氨清除NO）2NO+O2=2NO2（典型現(xiàn)象無色變紅棕色）3NO2+H2O=2HNO3+NO（歧化反應）4NO+3O2+2H2O=4HNO34NO2

21、+O2+2H2O=4HNO3SO2+NO2=SO3+NO催化劑4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O4CO+2NO24CO2+N2典型計算剩余無色氣體是O2或NO,或計算硝酸濃度，除去硝酸中黃色物質(zhì)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）光睥4HN034N021+021+2H20(棕色瓶避光保存)CU+4HN03(濃)=Cu(N03)2+2N02T+2H2O3CU+8HNO3(稀)=3Cu(N03)2+2N0T+4H2O離子方程式或電子守恒法計算，注意NO2與N0不同8HN03(稀)+3Fe(過量)=3Fe(N03)2+2N0f+4H204H

22、N03(稀)+Fe(不足)=Fe(N03)3+N0T+2H2030HN03+8Fe=8Fe(N03“+3N20f+15Hz036HN03+10Fe=10Fe(N03“+3N21+18H030HN03+8Fe=8Fe（N03）3+3NH4N03+9H20（以上是了解性內(nèi)容，隨著硝酸濃度降低，產(chǎn)物較復雜）C+4HN03(濃)C02T+4N02T+2H20S+6HN03(濃)41H2S04+6N02T+2H203S+4HN03(稀)°?3S021+4N0>2H20注意兩種氣體在推斷題的考查，或在合金如碳素鋼與濃硫酸、濃硝酸反應后生成氣體成分的探究N205+H20=2HN03P205+

23、H20(冷)=2HP03P205+3H20(熱)=2H3P04NH4CI上一NHsf+HCI1（本反應不能用來制取NH3）NH3+HCl=NH4CI（白煙）（典型現(xiàn)象，鑒別氣體）=N204（阿伏伽德羅常數(shù)計算）NH4HC0NH31+H20+C021（不能用來制取NH3,阿伏伽德羅定律計算）5NH4N03門2HN03+4N2f+9H2。（銨鹽分解不一定生成氨氣）2N02匸Na0H+NH4CI(NH4)2S04+2Na0H3CI2+2P亠2PCI3CI2+PCI3PCI54P+502P205NaCI+NH3$+H20hriSiANa2S04+2NH31+2H20NH4N03+Na0HNaN03+N

24、H3T+H20P205+3H20H3P04(干燥劑)P205+3H2S04(濃)=2H3P04+3S0311P+15CuS04+24H20=5Cu3P+6H3P04+15H2S04(氧化還原反應方程式配平)-6幾種常見的金屬4AI+302亠一2AI2O3（注意鋁片加熱時AI與AI2O3的熔點差別大而形成的特殊試驗現(xiàn)象）2AI+6HCI=2AICI3+3H21ho莉2AI+6H2SO4(濃)Al2(SO4)3+3SO2l+6H02AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H21(人教版)Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H21(人教版)AI2O3+6HCI=2AICI3+3H202AI+3H

25、2SO4(稀)=AI2(SO4)3+3H21(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)2AI+2NaOH+6H2O=2NaAI(OH)4+3H2K魯科版)Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn(0H)4+H21Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H20AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2OAI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O2AI(0H)3上一AI2O3+3H2O(Fe(OH)3、Cu(OH)2類似，多在實驗題判斷產(chǎn)物考計算)AICI3+3NH3H20=AI(0H)3J+3NH4CI(NH3H2O過量與否都只生成AI(OH)3)AICI3+3NaOH=AI(OH

26、)3J+3NCIAICI3+4NaOH=NaAI(OH)4J+3MCI3NaAI(0H)4+AICI3=4AI(OH)3J+3NaCINaAI(OH)4+HCI=NaCI+AI(0H)3J+H2ONaAI(OH)4+4HCI=NaCI+AICI3+4H2OCO2+2NaAIO2+3H2O=2AI(OH)3J+NaC03(CO2過量生成NaHCO3，易在推斷題中考查)A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2AI(OH)3+3BaS04JA12(SO4)3+4Ba(OH)2=BaAI(0H)42J3BaS04JI考杳圖像題計算及離子方程式_2KA1(S04)2+3Ba(OH)2=2AI(OH)3J

27、+3BaSO4J+K2SO42KA1(S04)2+4Ba(OH)2=BaAI(0H)4】2J"3BaS04J+K2SO4Fe+SFeS(不能生成Fe2S3)(注意在空氣中的副反應，考查探究題)3Fe+202'Fe3O4（可看成是FeO-Fe2O3,便于計算或?qū)懷趸€原反應）高溫3Fe+4H2O=Fe3O4+4H21Fe3O4+8HCI(濃)=FeCI2+2FeCI3+4H2O3+FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCI(離子共存及溶液變紅色檢驗Fe)2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2(用于雕刻銅線路版及溶液中離子種類題)2FeCI3+H2S(少量)=2FeCI2+2HCI+SJ2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+I2J離子共存題或氧化還原反應方程式2FeCI3+H2SO3+H2O=H2SO4+2FeCI2+2HCIImSi2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2FeCI2+CI2=2FeCI3(推斷題或除雜題)2FeCI3+Fe=3FeCI2(化合反應)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(白色灰綠紅褐，典型現(xiàn)象