高三化學(xué)周練二

1、LiBeBCNOFNe6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18NaMgAlSiPSClAr22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5563.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80高三化學(xué)周練二選擇題H2SO4S03若用1Kg98%的硫酸充分吸收三氧化硫后，再稀C.2.22KgD.2.42Kg3+-亠2-一2-3-等離子

2、中的數(shù)種向此溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與明磯溶液混合：3Ba2+60H一+2AI3+3SO42一=3BaSO4J+2AI(OH)3JFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O18182一18H2O中投入Na2O2固體：2H2O+2O2=4OH+O21用濃硫酸吸收三氧化硫可得釋，可得98%的濃硫酸A. 1.98KgB.2.00Kg2某溶液中可能有Na+,Ag+,AL,AlO2,S,COf,SOr,NO鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色反應(yīng)為黃色，根據(jù)以上現(xiàn)象，下列結(jié)論不正確的是22+A. 此溶液中一定有S-,SO3-,NaB. 此溶液可能AlO2-,CO

3、32-C. 此溶液中無(wú)Ag+,Al3+2-D. 此溶液中可能有S,NO33. 二氯化二硫(S2CI2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下，S2CI2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法中不正確的是A.S2CI2的電子式為：；"；,；，是極性分子B.S2CI2分子中既有有極性鍵又有非極性鍵C.S2Br2與S2CI2結(jié)構(gòu)相似，穩(wěn)定性S2Br2>S2Cl2D.S2CI2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2f+3SJ+4HCI4. 下列離子方程式正確的是A.B.C.D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2

4、+2HS+2H2O=Cu(OH)2J+2HSf5.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是A.無(wú)色透明的水溶液中：K、Mg2、丨、MnO4B.pH=1的NaNO3水溶液中：NH4SFe2+、SO42一、Cl一+2C.c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中：Na、K、CO3、Br14+3+D.由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1>10mol/L的溶液中：H、Al、Cl、NO3二孤化謚二且比猛:JaSJH驗(yàn)化謚將收集到CI2置于天平上稱量，若四個(gè)集氣瓶體積相同、質(zhì)量相等，則稱量結(jié)果是A.A最重B.B最重C.C最重D.D最重7實(shí)驗(yàn)室可用右圖裝置（啟普發(fā)生器）制取氫氣。欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可

5、行的是A.將稀硫酸改用濃硫酸B.向稀硫酸中加入少量濃H2SO4C.向稀硫酸中加入Cu（NO3）2溶液D給裝置中發(fā)生反應(yīng)的部分加熱8. 將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A.氣體A為SO2和H2的混合物B.氣體A中SO2與出的體積比為4:1C.反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol9. 用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.8.2gNaJ8O2與過(guò)量的H?16。作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8NaB.1.4g乙烯和乙醛的混合物

6、中含碳原子數(shù)不一定為0.INaC.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2與足量NaOH溶液在常溫下反應(yīng).轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaD.6.4gCaC2晶體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3Na10.可用如圖裝置制取（必要時(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是A.銅和稀硝酸制一氧化氮B.氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C.鋅和稀硫酸制氫氣D.硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫11. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A.0.24molB

7、.0.21molC.0.16molD.0.14mol12. 為了除去NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2>cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為molL12(abc)3Vab2cVb2cVmolLJ13. 下列說(shuō)法正確的是A.Na2O2和C18O2反應(yīng)的產(chǎn)物碳酸鈉，它的相對(duì)分子質(zhì)量為110B. 1molAI和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)時(shí)，同時(shí)有1molH2O參加C. 反應(yīng)Cu+H2SO4tCuSO4+H2t在一定條件下也能實(shí)現(xiàn)D. 常見自來(lái)水的殺菌消毒劑

8、有：CI2、Ca（CIO）2、CIO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl214. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)B.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇D.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇非選擇題15. （10分）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。一定條件下，2SO2（g）+02（g）2SO3（g），向2L密閉容器中通人2molS02（g）、1mol02（g）和0.2molSO3（g）,2mi

9、n后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得S02的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;恒溫下，若往容器中再加入2molS02（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)S02的總轉(zhuǎn)化率50%（選填”、或二”）。用CH4催化還原N0x為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應(yīng)方程式：_，現(xiàn)有1LN02、N0混合氣體N0x,將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4L，則混和氣體中N0aN0的物質(zhì)量之比為。新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe20x）,由鐵酸鹽（ZnFe204）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：ZnFe204H2300500CZnFe20x常溫分解N0、N02、S

10、02等若2molZnFe20x與S02可生成0.75molS,x=。則可分解中混和氣體V=L。氨的催化氧化及其產(chǎn)物驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。（圖16、（10分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖裝置進(jìn)行中夾持儀器已略去）濃石蕊試液（1）裝置B中盛放的試劑是（填名稱），用來(lái)吸收混合氣體中的水蒸氣。（2）反應(yīng)開始時(shí)，將裝置C中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，鉑絲變暗。此時(shí)鼓入空氣，鉑絲又變紅熱。這是因?yàn)榘钡拇呋趸欠磻?yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置D中的導(dǎo)管處容易生成無(wú)色晶體而堵塞。為了解決該問(wèn)題，可以在活塞a后增加（選填序號(hào)） 盛有蒸餾水的洗氣瓶盛有濃鹽酸的洗氣瓶盛有堿石灰的U型管（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置E中的氣體氣體顏色應(yīng)

11、為色。此時(shí)，裝置E中的含氮化合物有NH3、N0、N02、（填化學(xué)式）。（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置F中的紫色石蕊試液變紅，其原因是（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）O（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)，并停止鼓入空氣。 下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉(zhuǎn)化率的是（選填字母）a、增大壓強(qiáng)b、升高溫度c、使用鐵解媒d、將生成的NH3及時(shí)從混合氣體中分離出去 工業(yè)合成氨時(shí)采用500C左右的溫度，主要是因?yàn)?7. （10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：提示：NaClO?的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaCIO23H

12、2O; 純CIO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全；1 NaOH溶液（160gL-）是指：每升溶液中含溶質(zhì)160g。（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為molL;若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是（2）在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（填字母序號(hào)）。A.將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性B.稀釋CIO2以防止爆炸。C.將NaCIO3氧化成CIO2吸收塔的溫度不能超過(guò)20OC，其目的是吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為在堿性溶液中NaCIO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是（5）要得到更純的NaCIO23H2O晶體必須進(jìn)行的

13、操作是（填操作名稱）。18. （11分）碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀560C開始分解。能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+KCIO3+腆、畝齪鉀、水硝酸H2OtKH(IO3)2+KCI+CI2(未配平)(1) 碘的原子序數(shù)為。(2) 在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)I2+KCIO3+H2OtKH(IO3)2+KCI+CI2(未配平)，生成兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請(qǐng)寫出已配平的該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

14、。若有1moI12完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù))(3) 步驟中，用硝酸而不用HI，其原因可能是。(4) 步驟要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)椤?5) 參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是溫度/C01020406080KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8(6) KIO3可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液?？偡磻?yīng)方程式為KI+H2O=KIO3+H2T,則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極，陽(yáng)極。(7) 根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)和化學(xué)知識(shí)，談?wù)勗鯓?/p>

15、正確使用加碘鹽？。(只要說(shuō)出一種即可)19、物質(zhì)AH有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。其中，B的濃溶液與單質(zhì)X在加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)，B的稀溶液與足量X發(fā)生反應(yīng)，向C溶液中滴入KSCN溶液呈紅色。(1) 晶體A是(化學(xué)式)。(2) 反應(yīng)的離子方程式：。(3) 根據(jù)圖示信息判斷，足量B的濃溶液與單質(zhì)X共熱時(shí)能否產(chǎn)生E,說(shuō)明理由(寫出化學(xué)方程式回答)：。(4) 在反應(yīng)中，若生成物G與H的物質(zhì)的量之比為4：1，寫出F溶液與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。20. (8分)右圖是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極。(1) As(砷)位于

16、元素周期表中第四周期VA族，則Na3AsO4溶液的pH(填“>7”(2) 向B杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移。此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,D電極上的電極反應(yīng)式為。(3) 一段時(shí)間后，再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移。此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為。(4) 再過(guò)一段時(shí)間后，G的指針逐漸歸零，此時(shí)實(shí)驗(yàn)裝置中的化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=。AB21. 溴酸鉀(KBrO3)為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370C分解為溴化鉀和氧氣。用氯氣生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：粗溴酸（1）合成”過(guò)程

17、所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）復(fù)分解”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）上述流程中第二次過(guò)濾的濾渣主要成分是。（4）趁熱過(guò)濾”過(guò)程中趁熱”的原因是。（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷。然而美、日等國(guó)都允許在油炸薯片中添加一定量溴酸鉀，以改善薯片的口感。我國(guó)也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2019年7月開始全面禁止在食品中使用溴酸鉀。2019年，一批來(lái)自美國(guó)的油炸薯片在珠?？诎侗晃覈?guó)有關(guān)部門檢出含有溴酸鉀而被禁止入境。從化學(xué)原理分析推測(cè)，有關(guān)國(guó)家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀是安全”的理由是（用化學(xué)方程式表示），而我國(guó)認(rèn)為不安全的理由是。22.

18、（10分）甲、乙兩個(gè)研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu（NO3）2溶液。（1）甲組用agCu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu（NO3）2溶液。則消耗的。2的物質(zhì)的量是，消耗的HNO3的物質(zhì)的量是乙組用agCu粉全部溶于一定量的濃HNO3中，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL（不考慮NO2轉(zhuǎn)化成204）。則消耗的HNO3的物質(zhì)的量是mol。為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時(shí)通入02，使生成的氣體完全溶于水，則消耗02的物質(zhì)的量是mol;若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaN03、NaN02和出0,則生

19、成NaN02的物質(zhì)的量是mol。高三化學(xué)周練二答題紙123456789101112131415. (1)16. _(5)17. (1)(5)18. (1)(2)(4)(5)(6)(7)19. (1)(2)(3)(4)20. (1)(2)(3)(4)21. (1)(2)(3)(4)(5)22. (1)(2)高三化學(xué)周練二答題紙123456789101112131415. (1)16. _(5)17. (1)(5)18. (1)(2)(4)(5)(6)(7)19. (1)(2)(3)(4)20. (1)(2)(3)(4)21. (1)(2)(3)(4)(5)22. (1)(2)參考答案1234567891011121314cAcAccBDBBBcACA15. 5.76<xCH4+4NOx=2N2+xCO2+2xH2O3:2=1.53.252116. (1)堿石灰(2)放熱(3)(4)紅棕色N2O4(5) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(6)關(guān)閉活塞a(7)ad該溫度時(shí)催化劑的活性最大，化學(xué)反應(yīng)速率較快17. (1)4mol/L溶液的密度(2)B(3)防止過(guò)氧化氫分解2CIO2+2N