高三一輪復習：《離子反應》課件(新人教版)

1、 【考綱點擊】【考綱點擊】1.1.了解電解質與非電解質、強電解了解電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的概念質與弱電解質的概念2.2.理解離子反應的概念理解離子反應的概念3.3.能正確書寫離子方程式能正確書寫離子方程式1 1、電解質、電解質: :對象對象: :化合物化合物條件條件: : 在水溶液或熔融狀態(tài)下在水溶液或熔融狀態(tài)下在在下能夠下能夠導電的導電的化合物化合物結果結果: :導電導電實質實質: :在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移動的離子出自由移動的離子注意注意非電解質非電解質: :在水溶液和熔融狀態(tài)下都在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物能導電的化合物電

2、解質、非電解質的判斷及常見的酸和堿電解質、非電解質的判斷及常見的酸和堿1.1.電解質、非電解質的判斷電解質、非電解質的判斷(1)(1)看該物質是否是化合物看該物質是否是化合物. .(2)(2)看該化合物在溶于水或熔化時自身能否電離看該化合物在溶于水或熔化時自身能否電離出陰、陽離子，能電離的屬電解質，不能電離出陰、陽離子，能電離的屬電解質，不能電離的屬非電解質的屬非電解質. .SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3的水溶液能導電，但導電原因的水溶液能導電，但導電原因是與是與 水作用后的生成物水作用后的生成物(H(H2 2SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4、NHNH3 3HH2 2

3、O)O)電離所致并非自身電離出自由離子，電離所致并非自身電離出自由離子，所以所以SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3為非電解質，而為非電解質，而H H2 2SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4、NHNH3 3HH2 2O O則是電解質則是電解質. .有些物質難溶于水，但卻是電有些物質難溶于水，但卻是電解質，甚至為強電解質，如解質，甚至為強電解質，如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4等等. .某些離子型氧化物，如某些離子型氧化物，如NaNa2 2O O、CaOCaO、NaNa2 2O O2 2等，熔化時卻可自身等，熔化時卻可自身電離，故屬于電解質電離，故屬于電解質.

4、.2.2.常見的強酸、弱酸、強堿、弱堿常見的強酸、弱酸、強堿、弱堿(1)(1)常見的強酸、弱酸常見的強酸、弱酸元素元素強酸強酸弱酸弱酸AACSiNPH2CO3CH3COOHH2SiO3HNO2H3PO4HNO3元素元素強酸強酸弱酸弱酸AAAAS SF FClClH H2 2SOSO4 4HFHFHClOHClO鹽酸、鹽酸、HClOHClO4 4H H2 2S S、H H2 2SOSO3 3(2)(2)常見的強堿、弱堿常見的強堿、弱堿常見的堿中除常見的堿中除NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2外一般屬于弱外一般屬于弱堿堿. .例例1判斷正

5、誤（對打判斷正誤（對打 錯打錯打強電解質：強電解質：在水溶液里在水溶液里能完全電離能完全電離的的化合物化合物。弱電解質：弱電解質：在水溶液里只有在水溶液里只有部分電離部分電離化合物化合物。強電解質：強電解質： 強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質弱電解質弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水化合物化合物相同點相同點鍵型鍵型電離過程電離過程電離式表示電離式表示方法方法強電解質強電解質弱電解質弱電解質電離程度電離程度完全完全部分部分同條件下導電性同條件下導電性強強弱弱化合物類型化合物類型強酸、強堿、強酸、強堿、大多數鹽等大多數鹽等弱堿、弱酸、弱堿、弱酸、少數有機酸、水等少數有

6、機酸、水等在水溶液里都能電離、導電在水溶液里都能電離、導電離子鍵或極性鍵離子鍵或極性鍵 極性鍵極性鍵不可逆、無平衡不可逆、無平衡 可逆、有平衡可逆、有平衡 例例2 2D三、電解質在水溶液中的電離以及三、電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性電解質溶液的導電性、與金屬的導電原理（通過內部自、與金屬的導電原理（通過內部自由電子的定向移動）不同，電解質由電子的定向移動）不同，電解質溶液之所以能夠導電，是因為溶液溶液之所以能夠導電，是因為溶液中存在自由移動的離子；在一定濃中存在自由移動的離子；在一定濃度范圍內，度范圍內，溶液導電能力的強弱與溶液導電能力的強弱與溶液中離子的濃度有關：離子濃度溶液中

7、離子的濃度有關：離子濃度越高，溶液的導電能力越強。越高，溶液的導電能力越強。 1 1、電解質溶于水或受熱熔化時離解成、電解質溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子的過程稱為自由移動離子的過程稱為電離電離。例例2 2、下列化合物中，只有在水溶液、下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質（中才能導電的電解質（ ）A A、NaCl BNaCl B、CHCH3 3CHCH2 2OH OH C C、HCl DHCl D、NHNH4 4HCOHCO3 3C例例3如圖是向不同電解質溶液中加入另一種物如圖是向不同電解質溶液中加入另一種物質后溶液導電性變化曲線，以下四個實驗中，質后溶液導電性變化曲線，以下四個

8、實驗中，屬于圖中曲線的是（屬于圖中曲線的是（ ）。）。A.氫氧化鋇溶液中滴加同濃度的氫氧化鋇溶液中滴加同濃度的 硫酸至過量硫酸至過量B.醋酸溶液中滴入氨水至過量醋酸溶液中滴入氨水至過量C.澄清石灰水通入二氧化碳至過量澄清石灰水通入二氧化碳至過量D.氫硫酸中通入二氧化硫至過量氫硫酸中通入二氧化硫至過量C增強增強增強增強先增強后減弱先增強后減弱先減弱后增強先減弱后增強先減弱后增強先減弱后增強2 2、本質：、本質： 反應物的反應物的某些某些離子濃度的減少離子濃度的減少1 1、概念：、概念：在在水水溶液或熔化狀態(tài)溶液或熔化狀態(tài)有離子有離子參加或生參加或生成的反應成的反應. .四、離子反應四、離子反應3

9、 3、類型、類型復分解、氧化還原、絡合、水解、復分解、氧化還原、絡合、水解、電解等電解等4 4、離子反應發(fā)生的、離子反應發(fā)生的條件條件生成生成難溶難溶物質（或膠體）物質（或膠體）生成生成難電離難電離的物質的物質生成生成易揮發(fā)易揮發(fā)物質的反應物質的反應(1)(1)在水溶液中進行的復分解反應在水溶液中進行的復分解反應: :生成沉淀：生成沉淀：熟悉常見物質的溶解性，熟悉常見物質的溶解性，如如Ba2+、Ca2+、Mg2+與與SO42-、CO32-等反應等反應生成沉淀生成沉淀Ba2+CO32-CaCO3、Cu2+、Fe3+等與等與OH-也反應生成沉淀如也反應生成沉淀如Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe

10、3+3OH-Fe(OH)3等等a.常見難溶物的種類常見難溶物的種類b.b.當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的反應也能發(fā)生，常見的微溶物有的反應也能發(fā)生，常見的微溶物有CaSOCaSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、MgCOMgCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2等。等。如：如：CaCa2 2SOSO4 42 2CaSOCaSO4 4C.C.由微溶物生成難溶物的反應也能發(fā)生，由微溶物生成難溶物的反應也能發(fā)生，Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO3 32 2CaCOCaCO3 32OH2OH( (微溶微溶) ) ( (難溶難溶) )CaSOCaSO

11、4 4COCO3 32 2CaCOCaCO3 3SOSO4 42 2( (微溶微溶) ) ( (難溶難溶) )注意注意: : 微溶物作反應物微溶物作反應物是溶液時是溶液時寫成離寫成離子子; ;為生成物有沉淀時作難溶物處理為生成物有沉淀時作難溶物處理生成弱電解質生成弱電解質-難電離的物質：難電離的物質： 如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與等與H+發(fā)生反應：發(fā)生反應： OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根與一些酸式弱酸根與OH- 反應：反應：HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O；NH4+OH-=NH

12、3H2O等。等。a.a.常見的難電離的物質常見的難電離的物質 水：水： H H2 2O O 苯酚：苯酚：C C6 6H H5 5OHOHb.b.反應規(guī)律：由強酸制弱酸，由強堿反應規(guī)律：由強酸制弱酸，由強堿制弱堿。如：制弱堿。如：鹽酸鹽酸Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液溶液: : H HClOClOHClOHClO稀醋酸苯酚鈉溶液稀醋酸苯酚鈉溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液: : NHNH4 4OHOHNHNH3 3HH2 2O O生成氣體（揮發(fā)性物質）：生成氣體（揮發(fā)性物質）： 如如COCO3 32-2-、S S2-2-、HSHS- -、HSOHSO3 3- -

13、等易揮發(fā)的等易揮發(fā)的弱酸的酸根與弱酸的酸根與H H+ + 常生成氣體常生成氣體 COCO3 32-2-2H2H+ +COCO2 2H H2 2O O、 HSHS- -H H+ +H H2 2SS。 具有較強還原性的離子與具有較強氧化性的具有較強還原性的離子與具有較強氧化性的離子離子 如如: :發(fā)生發(fā)生2I2I- -2Fe2Fe3+3+=I=I2 22Fe2Fe2+2+；在酸性或堿性介質中由于發(fā)生氧化還原反應在酸性或堿性介質中由于發(fā)生氧化還原反應 如如:NO:NO3 3- -和和I I- -在中性或堿性溶液中可以共存，在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量但在有大量H H+ +存在情況下則不能共

14、存；存在情況下則不能共存； （2 2）發(fā)生氧化還原反應：）發(fā)生氧化還原反應：SOSO3 32-2-和和S S2-2-在堿性條件下也可以共存，在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2S2-2-SOSO3 32-2-6H6H+ +3S3S3H3H2 2O O反應不反應不能共存。能共存。 (3)(3)發(fā)生發(fā)生絡合絡合反應類型的離子反應：反應類型的離子反應： Fe3與與SCN；Ag與與NH4、OH；Cu2與與NH、OH等，反應生成等，反應生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2、Cu(NH3)42配合離子配合離子(4)(4)發(fā)生發(fā)生水解水解反應類型的離子反應：反應類

15、型的離子反應：發(fā)生鹽的雙水解反應發(fā)生鹽的雙水解反應：Al 3+ 與與 HS-、S2-、SiO2-、C H O-、AlO-、CO2-、HCO- ; Fe3+與與CO2-、HCO-、 AlO-; 注意：注意：常見的非離子反應：常見的非離子反應： 濃濃H H2 2SOSO4 4與與NaCl(s)NaCl(s)、CuCu等的反應，沒有等的反應，沒有足夠的水份使其電離出離子，為非離子足夠的水份使其電離出離子，為非離子反應，不能寫離子方程式；反應，不能寫離子方程式； 消石灰與消石灰與NHNH4 4Cl(s)Cl(s)共熱也為非離子反應共熱也為非離子反應不能寫離子方程式。不能寫離子方程式。 濃濃HNOHNO

16、3 3、濃、濃HClHCl參加的反應則可寫離子參加的反應則可寫離子方程式，它們即使為濃酸，也有足夠的方程式，它們即使為濃酸，也有足夠的水份使電解質電離。水份使電解質電離。1 1、概念：、概念：用用實際參加反應的離子符號實際參加反應的離子符號表示化學反表示化學反應的式子應的式子. .2 2、表示含義：、表示含義：(1)(1)表示表示某一具體某一具體反應的離子方程式反應的離子方程式(2)(2)表示表示某一類型某一類型反應的離子方程式反應的離子方程式五、離子方程式五、離子方程式1 1、寫出化學方程式：、寫出化學方程式：2 2、把易溶于水且易電離的物質拆成離子形式，、把易溶于水且易電離的物質拆成離子形

17、式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。示。3 3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：、刪去方程式兩邊形式相同的離子：4 4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等：個數和電荷總數是否相等：-寫寫-拆拆-刪刪-查查3 3、書寫步驟、書寫步驟: :例如例如; ;氯化鋇與硫酸鈉反應的離子方程式：氯化鋇與硫酸鈉反應的離子方程式：“一看一看”電荷是否守恒電荷是否守恒：在離子方程式：在離子方程式中，兩邊的電荷數及原子數必須守恒。中，兩邊的電荷數及原子數必須守恒。如如FeClFeCl2 2溶液與溶液與ClCl2

18、2反應，不能寫成反應，不能寫成FeFe2 2 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe3 3 + 2 Cl+ 2 Cl 離子方程式的正誤判斷規(guī)律離子方程式的正誤判斷規(guī)律 “八看八看”“二看二看”拆分是否恰當拆分是否恰當：在離子方程式中，強：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式。物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式。如如HCOHCO3 3不能寫成不能寫成COCO3 322 + H + H ，HSOHSO4 4 通常

19、要通常要寫成寫成SOSO4 422 + H + H ； 非電解質：非電解質：如如CHCH3 3CHOCHO弱電解質：弱電解質：弱酸弱酸HH2 2SOSO3 3、H H3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2S S弱堿弱堿NHNH3 3HH2 2O O 水水復雜離子：復雜離子：弱酸酸式酸根弱酸酸式酸根HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、H H2 2POPO4 4- - 絡離子絡離子FeSCNFeSCN2+2+氧化物、難溶物、單質和氣體氧化物、難溶物、單質和氣體濃硫酸和固態(tài)物質濃硫酸和固態(tài)物質： 如如NaNa2

20、 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4 、NONO等等完全電離且溶于水的化合物完全電離且溶于水的化合物: :強酸、強堿易溶鹽強酸、強堿易溶鹽（2 2）保留化學式的規(guī)則：）保留化學式的規(guī)則：（1 1）拆成離子符號的規(guī)則：）拆成離子符號的規(guī)則：“三看三看”是否漏掉離子反應是否漏掉離子反應：如：如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶溶液與液與CuSOCuSO4 4溶液反應，既要寫溶液反應，既要寫B(tài)aBa2 2 + SO+ SO4 422 的離子反應，又要寫的離子反應，又要寫CuCu2 2 與與OHOH 的離子的離子反應，應為反應，應為BaBa2 2 + 2OH+ 2OH +

21、Cu + Cu2 2 + SO+ SO4 422 = BaSO = BaSO4 4 + Cu(OH)+ Cu(OH)2 2。 （3 3）對于微溶物的處理）對于微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化學式化學式當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài)( (稀溶液稀溶液) )，應寫成應寫成離子形式離子形式。 如石灰水中的如石灰水中的Ca(OH)Ca(OH)2 2要分開寫成要分開寫成CaCa2+2+和和OHOH- -當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固態(tài)濁液或固態(tài)，應寫，應寫化學式化學式。如石灰乳寫。如石灰乳寫Ca(OH)Ca

22、(OH)2 2“四看四看”是否符合客觀事實是否符合客觀事實：離子反應的：離子反應的反應物與生成物必須是客觀事實相吻合，反應物與生成物必須是客觀事實相吻合，不能憑主觀想象，想當然地自己編造一些不能憑主觀想象，想當然地自己編造一些物質出來，如物質出來，如FeBrFeBr2 2 溶液中通入過量溶液中通入過量ClCl2 2不能寫成：不能寫成：FeFe2 2 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe3 3 + 2Cl+ 2Cl ，它就與客，它就與客觀事實不相符合，觀事實不相符合， “五看五看”反應物或生成物的配比是否合理反應物或生成物的配比是否合理：如稀如稀H H2 2SOSO4 4與與Ba(OH)B

23、a(OH)2 2溶液反應不能寫成溶液反應不能寫成: :H H + OH+ OH + SO + SO4 422 + Ba + Ba2 2 = BaSO= BaSO4 4 + H + H2 2O O “六看六看”是否符合題設條件是否符合題設條件：題設條件：題設條件 “過量過量”、“少量少量”、“適量適量”、“任意任意量量”、“滴加順序滴加順序”等字眼，解題時要特別等字眼，解題時要特別留心。留心。“七看七看”各種符號是否表正確各種符號是否表正確：如：如“”、“ “ ”、“”、“”、可逆號及離子符號寫成價態(tài)符號等?？赡嫣柤半x子符號寫成價態(tài)符號等。如如NaNa2 2COCO3 3的水解不能寫成的水解不能

24、寫成COCO3 322 + H + H2 2O = O = HCOHCO3 3 + OH + OH “八看八看” ” 是否忽略隱含反應是否忽略隱含反應：如將少量：如將少量SOSO2 2通入漂白粉溶液中通入漂白粉溶液中: :H H2 2O+SOO+SO2 2+Ca+Ca2+2+2ClO+2ClO=CaSO=CaSO3 3+2HClO+2HClO 錯錯在忽略了在忽略了HClOHClO可以將可以將+4+4價的硫氧化。應價的硫氧化。應為：為：H H2 2O+SOO+SO2 2 +Ca+Ca2+2+ +ClO +ClO =CaSO =CaSO4 4+ H+ H+ + + Cl + Cl + HClO+

25、HClO。NaOHNaOH溶溶液液AlClAlCl3 3溶液溶液Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O現象：先有白色沉淀，然后消失現象：先有白色沉淀，然后消失1.1.試劑的滴加順序涉及到的試劑的滴加順序涉及到的“量量”。與互滴有關的離子方程式的書寫與互滴有關的離子方程式的書寫 3AlO3AlO2 2+Al+Al3+3+6H+6H2 2O = 4Al(OH)O = 4Al(OH)3 3現象：生成白色沉淀立即溶解，然后生現象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失成沉淀不消失AlAl3+3+3OH+3OH = Al(OH)= Al(OH)3 3Al(OH)

26、Al(OH)3 3+OH+OH = AlO= AlO2 2+2H+2H2 2O ONaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液Ag O HN H3OH2.2Ag(N H3)2O HOH2+2Ag+AgOHNH4+NH3OH2.+現象：先有白色沉淀，然后消失現象：先有白色沉淀，然后消失現象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀現象：開始沒有沉淀，然后生成沉淀 （白（白棕黑色棕黑色) )3NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液鹽酸鹽酸NaAlONa

27、AlO2 2溶液溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3現象：先有白色沉淀，然后消失現象：先有白色沉淀，然后消失現象：生成白色沉淀立即溶解，然后生現象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失成沉淀不消失 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O鹽酸鹽酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO CO3 32 2+H+H+ + = HCO

28、 = HCO3 3- - HCO HCO3 3+H+H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2O O現象：有大量氣體生成現象：有大量氣體生成現象：開始時無明顯氣體，稍后現象：開始時無明顯氣體，稍后有大量氣體有大量氣體 產生產生H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液酸式鹽與堿的反應涉及到的酸式鹽與堿的反應涉及到的“量量”方法方法：按：按“以少定多以少定多”的原則來書寫，即以量的原則來書寫，即以量少的反應物（離子）確定量多離子前面的系數。少的反應物（離子）確定量多離子前面的系數。 (1) Ca(HCO(1) Ca(HCO3 3) )2 2與與NaOHNaOHa

29、.a.往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液b.b.往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液 OH OH- - +HCO+HCO3 3- -+Ca+Ca2+2+=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O 2OH 2OH- -+Ca+Ca2+2+2HCO+2HCO3 3- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O(2)NaHCO(2)NaHCO3 3與與Ca(OH)Ca(OH)2 2b.b.往足量澄清石灰水中加入少量碳往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液酸氫鈉溶液CaCa

30、2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O Oa.a.往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水石灰水CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O（3 3）KHSOKHSO4 4溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？a.KHSOa.KHSO4 4少量時：少量時：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O Ob.KHSOb.

31、KHSO4 4過量時：過量時：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O較特殊的反應涉及到的較特殊的反應涉及到的“量量”1 1、碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：、碳酸氫鎂溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應：2 2、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應：、明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應：3 3、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應：、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-

32、+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O 例例1 1 等體積等物質的量濃度的等體積等物質的量濃度的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液與溶液與NHNH4 4HCOHCO3 3溶液混合。溶液混合。解解: :依題意設兩種反應物的物質的量依題意設兩種反應物的物質的量各各1 mol 1 mol 則反應的離子方程式為：則反應的離子方程式為：BaBa2+2+ + 2OH + 2OH- - + NH + NH4 4+ + + HCO + HCO3 3- - BaCOBaCO3 3 + + NHNH3 3H H2 2O O + H + H2 2O O 例例2 2 向含等物質的量的向含等物質的量的N

33、HNH4 4Cl Cl 和和 AlClAlCl3 3 的的混合溶液中逐滴加入混合溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液，寫出滴加過溶液，寫出滴加過程中發(fā)生的各步反應的離子方程式程中發(fā)生的各步反應的離子方程式解析：開始加入的解析：開始加入的3molOH3molOH- -只與其中的只與其中的1molAl1molAl3+3+反應反應 3OH3OH- -+ Al+ Al3+3+ = Al(OH) = Al(OH)3 3 接著再加入的接著再加入的1molOH1molOH- -才與其中的才與其中的1molNH1molNH4 4+ +反反應應 OHOH- - + NH + NH4 4+ + = NH = NH3

34、 3H H2 2O O 最后加入的最后加入的1molOH1molOH- -將與前生成的將與前生成的1molAl(OH)1molAl(OH)3 3反應反應 OHOH- - + Al(OH) + Al(OH)3 3=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O 例例3 3 向硫酸氫鈉溶液逐滴加入氫氧化鋇向硫酸氫鈉溶液逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性溶液至中性, ,寫出離子方程式寫出離子方程式: :在以上中性溶液中繼續(xù)滴加氫氧化在以上中性溶液中繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液鋇溶液, ,試寫出此步反應的離子方程式試寫出此步反應的離子方程式: :2H2H+ + SO+ SO4 42-2-+ Ba+ Ba2+2+

35、2OH+ 2OH- - BaSOBaSO4 4+ 2H+ 2H2 2O OBaBa2+2+ SO+ SO4 42-2- BaSOBaSO4 4 例例4 Mg4 Mg（HCOHCO3 3）2 2 與過量的與過量的NaOHNaOH溶溶液反應（不可忽視液反應（不可忽視Mg(OH)Mg(OH)2 2比比MgCOMgCO3 3難難溶）溶）Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O 例例5 5 明礬明礬KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 與足量與足量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應溶液反應 （不可忽視（不可忽視Al(OH)Al(OH)3 3的兩性的兩性 ） Al Al3+

36、3+ + 2SO + 2SO4 42-2- + 2Ba + 2Ba 2+2+ + 4OH + 4OH- - AlOAlO2 2- - + 2H + 2H2 2O + 2BaSOO + 2BaSO4 4 例例6 6 少量少量SOSO2 2通入漂白粉溶液中通入漂白粉溶液中（錯）（錯）SOSO2 2 + H + H2 2O + CaO + Ca2+2+ + 2ClO + 2ClO- - CaSOCaSO3 3 + 2HClO + 2HClO 錯在忽視了可發(fā)生的氧錯在忽視了可發(fā)生的氧化還原反應：化還原反應：CaSOCaSO3 3 + HClO + HClO CaSOCaSO4 4 + + 2H2H+

37、+ + Cl + Cl- - 故故SOSO2 2 + H + H2 2O + CaO + Ca2+2+ + ClO + ClO- - CaSOCaSO4 4 + 2H + 2H+ + + Cl + Cl- - 有些反應，隨著反應條件不同，書寫有些反應，隨著反應條件不同，書寫方法也不同：如銨鹽與堿的反應方法也不同：如銨鹽與堿的反應（1）固體加熱，不是離子反應，不能寫離子方）固體加熱，不是離子反應，不能寫離子方程式：程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體）稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體 NH4+OHNH3H2O（3）濃溶液加熱，

38、放出氨氣：）濃溶液加熱，放出氨氣： NH4+OHNH3H2O1 1、由于發(fā)生復分解反應，離子不能、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存大量共存2 2、離子間發(fā)生氧化還原反應，離、離子間發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存子不能大量共存3 3、發(fā)生鹽的雙水解反應，離子不、發(fā)生鹽的雙水解反應，離子不能大量共存能大量共存4 4、離子間發(fā)生絡合反應，離子不、離子間發(fā)生絡合反應，離子不能大量共存能大量共存 （1 1）有氣體產生）有氣體產生如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -等易等易揮發(fā)的弱酸的酸根與揮發(fā)的弱酸

39、的酸根與H H+ +不能大量共存。不能大量共存。（2 2）有沉淀生成）有沉淀生成如如BaBa2+2+、CaCa2+2+、MgMg2+2+、AgAg+ +等不能與等不能與SOSO3 32-2-、SOSO4 42-2- - -、 COCO3 32-2-等大量共存等大量共存; ;1、由于發(fā)生復分解反應離子不能大量共存、由于發(fā)生復分解反應離子不能大量共存（2 2）有沉淀生成）有沉淀生成Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與等不能與OH-大量共存；大量共存；Pb2+與與Cl-，Fe2+與與S2-、Ca2+與與PO43-、Ag+與與I-不能大量共存不能大量共存（3 3）

40、有弱電解質生成）有弱電解質生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等、等與與 H+ 不能大量共存；不能大量共存；（3 3）有弱電解質生成）有弱電解質生成 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能與不能與OH-大大量共存；量共存；NH4+與與OH-不能大量共存；不能大量共存；S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空在空氣中變質氣中變質)+2

41、、離子間發(fā)生氧化還原反應離子不能大量共存、離子間發(fā)生氧化還原反應離子不能大量共存AlAl3+3+ + HS + HS- -、S S2-2-、SiOSiO3 32-2-、C C6 6H H5 5O O- -、AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -發(fā)生鹽的雙水解反應發(fā)生鹽的雙水解反應; ; Fe Fe3+3+ + SiO + SiO3 32-2-、C C6 6H H5 5O O- -、AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -發(fā)生鹽的雙水解反應發(fā)生鹽的雙水解反應; ; NH NH4 4+ + + SiO + SiO3 32-2-、

42、AlOAlO2 2- -溶液發(fā)生鹽的雙溶液發(fā)生鹽的雙水解反應水解反應; ;3、發(fā)生鹽的雙水解反應離子不能大量共存、發(fā)生鹽的雙水解反應離子不能大量共存說明：說明： (Fe (Fe3+3+ + S + S2 -2 - 、HSHS- -) )發(fā)生氧化發(fā)生氧化還原反應，而不發(fā)生鹽的雙水解還原反應，而不發(fā)生鹽的雙水解反應反應S S2-2-與與CuCu2+2+、FeFe2+2+、PbPb2+2+、AgAg+ +、HgHg2+2+ 等發(fā)生復分解反應不能大量等發(fā)生復分解反應不能大量共存共存離子間發(fā)生絡合反應離子間發(fā)生絡合反應1 1、 FeFe3+3+ + SCN + SCN2 2、 FeFe3+3+ + C

43、+ C6 6H H5 5OHOH3 3、 AgAg+ + + NH + NH3 3附加條件附加條件1 1、酸性溶液：、酸性溶液：2 2、堿性溶液：、堿性溶液：3 3、有色離子：、有色離子：H+OHOH- -MnOMnO4 4- - CuCu2+2+FeFe3+ 3+ FeFe2+2+紫紅色紫紅色藍色藍色棕黃色棕黃色淺綠色淺綠色（PH7PH7(PH7、 酚酞變紅）酚酞變紅）附加條件附加條件4 4、加入、加入AlAl產生產生H H2 2的溶液的溶液5 5、由、由水電離水電離的的H H+ +或或OHOH- -濃度小于濃度小于1 110107 7 molLmolL1 1的溶液的溶液 （酸溶液或堿溶液）

44、（酸溶液或堿溶液）6 6、由、由水電離水電離的的H H+ +或或OHOH- -濃度大于濃度大于1 110107 7 molLmolL1 1的溶液的溶液 （含有弱離子的鹽溶液）（含有弱離子的鹽溶液）（酸溶液或強堿溶液）（酸溶液或強堿溶液）1、鐵與稀鹽酸反應：、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22、銅與稀鹽酸反應：、銅與稀鹽酸反應： Cu+2 H+= Cu+H23、次氯酸鈣與亞硫酸：、次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HclO4、硫化鈉水解、硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸鈣溶液中通入、次氯酸鈣溶液中通入過量過量二氧化碳

45、二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7、把一小塊鋅投入、把一小塊鋅投入過量過量FeCl3溶液中：溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+離子方程式的常見錯誤離子方程式的常見錯誤8、Mg(HCO3)2溶液與過量溶液與過量NaOH：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OMg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入過量溶液中通入過量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+10、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：、

46、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OHAlO2H2 離子方程式的常見錯誤離子方程式的常見錯誤11、銅片插入硝酸銀溶液、銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag12、碳酸鈣加入醋酸、碳酸鈣加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O13、氨氣通入醋酸溶液中、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH414、硫化亞鐵跟鹽酸反應、硫化亞鐵跟鹽酸反應:S2-+2H+=H2S15、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應、磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯氣跟水反應、氯氣跟水反應:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-17、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2離子方程式的常見錯誤離子方程式的常見錯誤18、鈉跟水反應、鈉跟水反應:Na+2H2O=Na+2OH-+H21 9 、 向 氯 化 亞 鐵 溶 液 中 通 入