(完整版)有關化學方程式的計算題

1、有關化學方程式的計算題：（1）有關反應物和生成物的計算1、（2007北京市）工業(yè)上使用一種“滲鉻（Cr）技術”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式為Fe+CrCl2=Cr+FeCl?。已知參加反應鐵的質(zhì)量為28g，則生成鉻的質(zhì)量為多少克？2、（2007泉州市）發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（NH）做燃料，用四氧化二氮（N0）助燃，2424反應的化學方程式如下：2NH+NO=3N+4H0,生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg242422NH發(fā)生燃燒，需要助燃物NO的質(zhì)量。2424（2）含有雜質(zhì)的反應物和生成物的計算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出

2、11201含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？2、（2008太原市）將100g含CaC03質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為（3）和實驗相結合的計算題（2007永州市）石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。實驗步驟稱取燒杯的質(zhì)量將適量鹽酸加入燒杯中并稱重稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應待反應完全后，稱重實驗圖示實驗數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)量為50.0g燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g石灰石樣品樣品的質(zhì)量為

3、12.0g燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g試通過分析計算：（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水）（4）標簽型化學方程式的計算1、（2007鄂州市）消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖4所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片：試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？（計算結果取整數(shù)）Stomachease幫助消化減緩胃痛"每片含250mg氫'圖過氧化氫溶液主要成分h2o2質(zhì)量分數(shù)30%2、（2007太原市）

4、過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。右圖為實驗室保存的一瓶過氧化氫溶液的標簽。某小組同學為了解過氧化氫的分解情況，取5g該溶液共制得0.64g氧氣。試分析計算這瓶過氧化氫溶液在保存過程中已經(jīng)分解的過氧化氫的質(zhì)量。（5）有關混合原料參加反應的化學方程式的計算1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為AZnBPbCCuDMg2、（2007德陽市）將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe（6）有關字母型化學反應方程式計算題1、（2008南通市）A

5、、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA,則反應停止后，原反應物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A.第一次反應停止后，B剩余9gB.第二次反應后，D的質(zhì)量為50gC.反應中A和B的質(zhì)量比是3:2D.反應中A和C的質(zhì)量比是5:22、（2008南京市）在反應2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22.若2.6gA與B完全反應后生成8.8gDo貝9在此反應中B與D的質(zhì)量比為（）A.4:9B.8:1C.10:11D.31:44（7）有關表格型化學方程式計算題（2008青島市）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應后測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反