選修三第三節(jié)分子的性質(zhì)復(fù)習(xí)進(jìn)程

1、選修三第三節(jié)分子的性質(zhì)教材習(xí)題教材習(xí)題5 5Ag+Cl-=AgCl,AgCl(s)=Ag+（aq)+Cl-(aq)， 當(dāng)加入氨水，當(dāng)加入氨水，Ag+接受接受NH3中中N給出的給出的孤電子對，以配位鍵形成可溶且極難電孤電子對，以配位鍵形成可溶且極難電離的離的Ag(NH3)2+,而該離子為可溶性，故而該離子為可溶性，故繼續(xù)加氨水促進(jìn)繼續(xù)加氨水促進(jìn)AgCl(S)進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ag(NH3)2+而被溶解。而被溶解。八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法(除H、B外） 成鍵后原子的最外層電子數(shù)成鍵后原子的最外層電子數(shù)= =該原子價電子數(shù)該原子價電子數(shù)+|+|其化合價其化合價| | 【例題】下列分子中所有原子

2、都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5規(guī)律總結(jié)：分子中若含有氫元素，則分子中若含有氫元素，則氫原子不能滿足最外層氫原子不能滿足最外層8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但它滿足，但它滿足K K層為最外層層為最外層2 2個電子的穩(wěn)定個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。 同樣同樣BeBe原子最外層只有兩個電子，原子最外層只有兩個電子，BeBe不可能滿足不可能滿足8 8電電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。分子中若不含有氫元素，可按下述方法進(jìn)行判斷：若分子中若不含有氫元素，可按下述方法進(jìn)行判斷：若某元素的某元素的化合價的絕對值與其原子價電子之和等于化合價的絕對值與其原子價電子之和

3、等于8 8，則則該元素的原子最外層滿足八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；否則不滿該元素的原子最外層滿足八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；否則不滿足。足。規(guī)律總結(jié)：若為同種元素組成的雙原子分子，則看若為同種元素組成的雙原子分子，則看該元該元素原子的最外層電子數(shù)目與其在分子中形成的素原子的最外層電子數(shù)目與其在分子中形成的共價鍵的數(shù)目之和是否為共價鍵的數(shù)目之和是否為8 8，若為，若為8 8，則其最外，則其最外層滿足八電子結(jié)構(gòu)，反之不滿足。層滿足八電子結(jié)構(gòu)，反之不滿足。常見的常見的X2(鹵素單質(zhì)鹵素單質(zhì))、N2等雙原子單質(zhì)分子等雙原子單質(zhì)分子中原子最外層為八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。中原子最外層為八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 練習(xí)1：下列分子中，所有原子的

4、最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4練習(xí)2：下列分子中，所有原子都滿足最外層均為8電子結(jié)構(gòu)且立體構(gòu)型為三角錐的是：A. PCl5 B. BCl3 C. NF3 D. CO2 共價鍵共價鍵閱讀教材閱讀教材P45第一段第一段非極性鍵非極性鍵: :存在于存在于 兩個原子間兩個原子間 ，共，共用電子對用電子對 偏移偏移極性鍵極性鍵存在于存在于 兩個原子間兩個原子間 ，共共用電子對用電子對 偏移偏移無無有有相同相同不同不同為什么共用電子對有的不偏或有的偏？什么為什么共用電子對有的不偏或有的偏？什么因素引起的呢因素引起的呢? ?依據(jù)共用電子依據(jù)共用電子對是否

5、偏移對是否偏移電負(fù)性相等電負(fù)性相等電負(fù)性不等電負(fù)性不等歸納：共價鍵的極性判斷方法歸納：共價鍵的極性判斷方法? ?練習(xí)與鞏固練習(xí)與鞏固下列分子內(nèi)原子間存在極性鍵的是下列分子內(nèi)原子間存在極性鍵的是 ； 極性最強(qiáng)的是極性最強(qiáng)的是 極性最弱的是極性最弱的是 A.FF B.HF C.HCl D.HO電負(fù)性相差較大電負(fù)性相差較大練習(xí)與鞏固練習(xí)與鞏固1 1含有非極性鍵的離子化合物是含有非極性鍵的離子化合物是 ( ( ) )共價化合物是（共價化合物是（ ）A. NaOH B .Na2O2 C.HCl D .NH4Cl2 2下列元素間形成的共價鍵中，極性最強(qiáng)下列元素間形成的共價鍵中，極性最強(qiáng)的是的是 ( ( )

6、 ) A.FF B.HF C.HCl D.HO必含離子鍵的化合物必含離子鍵的化合物僅含共價鍵的化合物僅含共價鍵的化合物電負(fù)性相差較大電負(fù)性相差較大因形成共價鍵的兩個原子電負(fù)性不一定相因形成共價鍵的兩個原子電負(fù)性不一定相等，導(dǎo)致共價鍵內(nèi)電荷分布可能不均衡，所以等，導(dǎo)致共價鍵內(nèi)電荷分布可能不均衡，所以有極性鍵與非極性鍵之分。有極性鍵與非極性鍵之分。問：問：分子分子是否也存在電荷分布均勻與否而存是否也存在電荷分布均勻與否而存在極性、非極性之分呢在極性、非極性之分呢？自主：教材自主：教材P45第二段第二段討論：討論：分子分為：極性分子與非極性分子分子分為：極性分子與非極性分子極性分子極性分子: :正電

7、中心和負(fù)電中心正電中心和負(fù)電中心 ; ;非極性分子非極性分子: :正電中心和負(fù)電中心正電中心和負(fù)電中心 . .不重合不重合重合重合 根據(jù)分子中，正電中心和負(fù)電中心是根據(jù)分子中，正電中心和負(fù)電中心是否重合，可以將分子分為極性分子和非極否重合，可以將分子分為極性分子和非極性分子。性分子。如何判斷？規(guī)律？如何判斷？規(guī)律？（圖（圖226226）之）之僅由非極性鍵形成的單質(zhì)分子僅由非極性鍵形成的單質(zhì)分子N2 P4 C60NNPPPP 單質(zhì)分子中只含非極性鍵，整個分子一單質(zhì)分子中只含非極性鍵，整個分子一般不顯電性，一般為非極性分子。（特例：般不顯電性，一般為非極性分子。（特例：O3）SO2與與O3為等電子

8、體為等電子體HCl共用電子對共用電子對HCl HCl分子中，共用電子對偏向分子中，共用電子對偏向 原子，原子，Cl原子一端相對地顯原子一端相對地顯 電性，電性，H原子一原子一端相對地顯端相對地顯 電性，整個分子的電荷分布電性，整個分子的電荷分布 ， 為極性分子為極性分子+- 不同不同原子構(gòu)成的原子構(gòu)成的雙原子分子雙原子分子為含極性為含極性鍵的鍵的極性分子極性分子【如【如CO、HF等】等】Cl 負(fù)負(fù)正正不均勻不均勻電負(fù)性電負(fù)性不同不同如果是含有極性鍵的復(fù)雜分如果是含有極性鍵的復(fù)雜分子又如何判斷？子又如何判斷？教材教材P46P46第一段第一段復(fù)雜分子極性判斷方法：復(fù)雜分子極性判斷方法： （教材（教

9、材P46P46第一段）第一段） 整個分子整個分子所受合力是否為零來判斷：所受合力是否為零來判斷： F合合=0，為非極性分子（極性抵消），為非極性分子（極性抵消）， F合合0，為極性分子（極性不抵消），為極性分子（極性不抵消）C=O鍵是極性鍵，但從鍵是極性鍵，但從分子總體而言分子總體而言CO2是是直直線型線型分子，兩個分子，兩個C=O鍵鍵是是對稱對稱排列的，兩鍵的排列的，兩鍵的極性互相抵消極性互相抵消（ F合合=0），），整個分子沒有整個分子沒有極性，電荷分布均勻，極性，電荷分布均勻，是是非極性分子非極性分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H鍵是極性鍵，共用電子

10、鍵是極性鍵，共用電子對偏對偏O原子，由于分子是原子，由于分子是V型構(gòu)型型構(gòu)型，兩個，兩個O-H鍵的極性鍵的極性不能抵消（不能抵消（ F合合0），），整整個分子電荷分布不均勻，是個分子電荷分布不均勻，是極性分子極性分子HHHNBF3：NH3：12010718 三角錐型三角錐型, , 不對稱，鍵的極性不能抵消，是不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子極性分子F1F2F3平面三角形，對稱，鍵的平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（極性互相抵消（ F合合=0） ，是是非極性分子非極性分子CHHHH10928 正四面體型正四面體型 ，對稱結(jié)構(gòu)，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性鍵的極性互相抵消（互相抵消（ F合合=0

11、） ，是非極性分子是非極性分子 教材教材P45P45思考與交流思考與交流3 3常見分子常見分子 鍵的極性鍵的極性 鍵角鍵角 分子構(gòu)型分子構(gòu)型 分子類型分子類型 常見分子的構(gòu)型及分子的極性常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原雙原子分子分子子 非非 無無 直線型直線型 非極性非極性 有有 無無 直線型直線型 極性極性 有有 10430 角型角型 極性極性 有有 180 直線型直線型 非極性非極性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子 有有 10718 三角錐型三角錐型 極性極性 有有 120120 平面三角形平面三角形 非極性非極性 有有 10910928 28 正四面體型正四面體型 非極性非極性五原

12、五原子子H2、Cl2HCl CO2 H2O NH3 BF3 CH4 分子是否有極性分子是否有極性決定于整個分子空間構(gòu)型，決定于整個分子空間構(gòu)型，與鍵的極性沒有必然聯(lián)系。與鍵的極性沒有必然聯(lián)系。分子的分子的極性極性分子的空分子的空間結(jié)構(gòu)間結(jié)構(gòu)鍵角鍵角決定決定鍵的極性鍵的極性決定決定小結(jié)：小結(jié)：鍵的極性與分子極性的關(guān)系鍵的極性與分子極性的關(guān)系2 2、含、含極性鍵的雙原子分子一定為極性分子極性鍵的雙原子分子一定為極性分子。 CO2、CH4、CH2=CH2、NH4+H2O、SO2、CH3Cl、NH31 1、只含、只含非極性鍵的單質(zhì)分子一般是非極性分子。非極性鍵的單質(zhì)分子一般是非極性分子。 3 3、極性

13、鍵結(jié)合形成的、極性鍵結(jié)合形成的多原子多原子分子，分子，可能為可能為 非極非極性分子，也可能為極性分子性分子，也可能為極性分子。如：如：H2、N2、Cl2、P4等等如：如：HCl、CO等等 多原子分子的極性，由鍵的極性和分子的空間構(gòu)型多原子分子的極性，由鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定，即化學(xué)鍵極性向量和是否為共同來決定，即化學(xué)鍵極性向量和是否為0 0判斷判斷 教材教材P45P45思考與交流思考與交流1 1、2 2、3 3判斷判斷ABn型分子極性的型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律經(jīng)驗規(guī)律：能力測評：能力測評P26 |中心原子中心原子A的化合價的化合價|是否與是否與A原子的最外層電原子的最外層電子數(shù)（價電子

14、數(shù)）相等。子數(shù)（價電子數(shù)）相等。 等等則為非極性分子，則為非極性分子，不等不等則為極性分子。則為極性分子。判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非極性分子非極性分子注意：此經(jīng)驗規(guī)律僅適注意：此經(jīng)驗規(guī)律僅適用于用于ABn型共價分子型共價分子。能力測評能力測評P27P27小試身手小試身手1 1；教材習(xí)題教材習(xí)題P55P551 1 現(xiàn)已知現(xiàn)已知0 03 3分子為分子為V V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O O3 3應(yīng)為應(yīng)為 ( (極性或非極性或非極性極性) )分子，分子，0 03 3在水中的溶解度比在水中的溶解度比O O2

15、 2要要 ( (大或小大或小) )得多，其得多，其主要原因是主要原因是 . .結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定 是非極性分子。是非極性分子。大大極性極性極性分子極性分子1.下列分子中，具有極性鍵的非極性分子是下列分子中，具有極性鍵的非極性分子是( ) A.NH3 B.CHCl3 (氯仿氯仿) C.CO2 D.H2OCAB2.2.下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是( )( )A.A.共價鍵是否有極性，決定于共用電子對是否有偏移共價鍵是否有極性，決定于共用電子對是否有偏移B.B.在多種元素形成的化合物中，可能含有幾種鍵在多種元素形成的化合物

16、中，可能含有幾種鍵C.C.分子是否有極性，只決定于形成的化學(xué)鍵分子是否有極性，只決定于形成的化學(xué)鍵D.D.含有非極性鍵的分子必定是非極性分子含有非極性鍵的分子必定是非極性分子3.3.下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是( )( )A.A.由不同種元素原子形成的共價鍵由不同種元素原子形成的共價鍵B.B.由同種元素的兩個原子形成的共價鍵由同種元素的兩個原子形成的共價鍵C.C.極性分子中必定含有極性鍵極性分子中必定含有極性鍵D.D.共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方4. .下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是下列化學(xué)鍵一定屬于非極性

17、鍵的是( )( )A.A.共價化合物中的共價鍵共價化合物中的共價鍵B.B.離子化合物中的化學(xué)鍵離子化合物中的化學(xué)鍵C.C.非極性分子中的化學(xué)鍵非極性分子中的化學(xué)鍵D.D.非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵BD(全國卷全國卷II)下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ） NH3是極性分子，分子中是極性分子，分子中N原子處在原子處在3個個H原子所原子所組成的三角形的組成的三角形的 中心中心B. CCl4是非極性分子，分子中是非極性分子，分子中C原子處在原子處在4個個Cl原原子所組成的正方形的中心子所組成的正方形的中心 C. H2O是極性分子，分子中是極性分子，分子中O原子

18、不處在原子不處在2個個H原子所連成的直線的原子所連成的直線的 中央中央A.D. CO2是非極性分子，分子中是非極性分子，分子中C原子不處在原子不處在2個個O原子所連成的直線原子所連成的直線 的中央的中央C優(yōu)導(dǎo)P34例1 針對訓(xùn)練1P36 達(dá)標(biāo)1自學(xué)自學(xué): :科學(xué)視野科學(xué)視野表面活性劑和細(xì)胞膜表面活性劑和細(xì)胞膜 閱讀：課本閱讀：課本P46科學(xué)視野科學(xué)視野 表面活性劑和細(xì)胞膜表面活性劑和細(xì)胞膜表面活性劑的有機(jī)分子中，分子的一端有表面活性劑的有機(jī)分子中，分子的一端有 ，另一端沒有或者幾乎沒有另一端沒有或者幾乎沒有 。有極性的一端能溶于水，稱為有極性的一端能溶于水，稱為 基團(tuán)基團(tuán); ;沒有沒有或者幾乎

19、沒有極性的一端難溶于水，稱為或者幾乎沒有極性的一端難溶于水，稱為 基基因，一般親油。因，一般親油。烷基磺酸離子：烷基磺酸離子：CnH2n1 SO3- 疏水基團(tuán)疏水基團(tuán) 親水基因親水基因 將含有烷基磺酸離子的物質(zhì)加入水中，親水基團(tuán)溶將含有烷基磺酸離子的物質(zhì)加入水中，親水基團(tuán)溶于水中，而疏水基團(tuán)溶于油漬中，從而達(dá)到去除油污的于水中，而疏水基團(tuán)溶于油漬中，從而達(dá)到去除油污的目的。這就是肥皂和合成洗滌劑的去污原理。目的。這就是肥皂和合成洗滌劑的去污原理。極性極性極性極性親水親水疏水疏水細(xì)胞核細(xì)胞壁的膜細(xì)胞核細(xì)胞壁的膜為何叫雙分子膜？為何叫雙分子膜？單質(zhì)分子是非極性分子；單質(zhì)分子是非極性分子；雙原子化合

20、物分子是極性分子；雙原子化合物分子是極性分子；ABn型型多原子化合物分子，多原子化合物分子，| |中心原子化合價中心原子化合價| |是否等于其價電子數(shù)。如等則非極性分子！是否等于其價電子數(shù)。如等則非極性分子！小結(jié)分子極性：小結(jié)分子極性：活頁（八）1、2二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氣體物質(zhì)三種狀態(tài)之間的轉(zhuǎn)化：氣體物質(zhì)三種狀態(tài)之間的轉(zhuǎn)化： 氣態(tài) 液態(tài) 固態(tài)降溫或加壓升溫或減壓降溫或加壓升溫或減壓上述轉(zhuǎn)化說明，氣體分子間存在著相互作用力。上述轉(zhuǎn)化說明，氣體分子間存在著相互作用力。范德華力范德華力范德華力是否一范德華力是否一種強(qiáng)烈作用力？種強(qiáng)烈作用力？參看教材參看教

21、材P47P47第二段第二段及表及表2727(1)(1)范德華力大小范德華力大小 范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-21-2數(shù)量級數(shù)量級（教材（教材P47P47），不屬于化學(xué)鍵?。粚儆诨瘜W(xué)鍵！分子分子HCl HCl HBr HBr HIHI范 德 華 力范 德 華 力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00共價鍵鍵能共價鍵鍵能(kJ/mol)(kJ/mol)431.8431.8366366298.7298.7存在于原子之間強(qiáng)烈存在于原子之間強(qiáng)烈的作用力的作用力存在于分子之間存在于分子之間的作用力的作用力 (2) (

22、2) 范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系 結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力范德華力越大越大（教材（教材P47P47）分子分子HClHClHBrHBrHIHI相對分子相對分子質(zhì)量質(zhì)量36365 58181128128范德華力范德華力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00(3)(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系范德華力與分子的極性的關(guān)系分子分子相對分相對分子質(zhì)量子質(zhì)量分子的分子的極性極性范德華力范德華力(kJ/mol)(kJ/mol)COCO2828極性極性8.758.75ArAr4040非極

23、性非極性8.508.50 相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越大，極性越大，范德華力范德華力越大越大（教材（教材P47P47）學(xué)與問：（教材學(xué)與問：（教材P47P47） 結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似，M越大，越大，范德華力范德華力越大，熔沸越大，熔沸點越高點越高對比兩種作用力：范德華力、化學(xué)鍵對比兩種作用力：范德華力、化學(xué)鍵作用粒子作用粒子種類種類作用力強(qiáng)弱作用力強(qiáng)弱意義意義化學(xué)鍵化學(xué)鍵范德華力范德華力相鄰原子相鄰原子之間之間作用力作用力強(qiáng)烈強(qiáng)烈影響物質(zhì)的影響物質(zhì)的化學(xué)化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）性質(zhì)（穩(wěn)定性）和和物理性質(zhì)物理性質(zhì)分子之間分子之間 作用力作用力微弱微弱只影響物質(zhì)的

24、只影響物質(zhì)的物物理性質(zhì)理性質(zhì)（熔、沸（熔、沸點及溶解度等）點及溶解度等）能力測評能力測評P27P27小試身手小試身手2 2；練習(xí)：練習(xí)：下列敘述正確的是下列敘述正確的是AO2的沸點低于的沸點低于N2的沸點的沸點B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高C、結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越小，、結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越小， 分子的分子的 沸點越低沸點越低D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子BC為什么為什么H2O、HF、NH3的沸點比同族其它氫化物的沸點的沸點比同族其它氫化物的沸點都要高？都要高？觀察下圖中第觀察下圖中第A、A、A、A族元素氫化

25、物沸點族元素氫化物沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而沸點有怎樣變化規(guī)律？隨著相對分子質(zhì)量增大而沸點有怎樣變化規(guī)律？閱讀教材閱讀教材P48第第二段二段為什么冰的密度小于水？為什么冰的密度小于水？氫鍵氫鍵：是由已經(jīng)與是由已經(jīng)與電負(fù)性很電負(fù)性很 的原子形成共價的原子形成共價鍵的鍵的 再與另一個分子中電負(fù)性很再與另一個分子中電負(fù)性很 的原的原子之間的一種作用力。子之間的一種作用力。氫鍵的概念：（教材氫鍵的概念：（教材P48）電負(fù)性最大：電負(fù)性最大：F，較強(qiáng)的，較強(qiáng)的依次為依次為O、N氫原子氫原子強(qiáng)強(qiáng)大大氫鍵的表示方法：氫鍵的表示方法：AHB？教材教材P48圖圖2-30：？屬于分子間作用力之一，不屬于范德華力屬

26、于分子間作用力之一，不屬于范德華力氫鍵的種類：氫鍵的種類：分子內(nèi)氫鍵分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵分子間氫鍵（屬于分子間作用力）屬于分子間作用力）（不屬于分子間作用力不屬于分子間作用力）（教材（教材P48）使沸點偏高使H+難電離氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響？氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響？（1）氫鍵對物質(zhì)熔沸點影響：）氫鍵對物質(zhì)熔沸點影響：分子分子間間氫鍵間使物質(zhì)熔沸點升氫鍵間使物質(zhì)熔沸點升高，氫鍵多熔沸點高，氫鍵多熔沸點越高；越高；分子分子內(nèi)內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低低（2）氫鍵對物質(zhì)密度的影響：）氫鍵對物質(zhì)密度的影響：氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響（4）氫鍵對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的影響：）

27、氫鍵對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的影響：（3）氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響：）氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響：溶質(zhì)分子與溶劑能形成氫鍵的較易溶于水（教溶質(zhì)分子與溶劑能形成氫鍵的較易溶于水（教材材P50倒數(shù)第三段）倒數(shù)第三段）氫鍵的強(qiáng)度：（教材氫鍵的強(qiáng)度：（教材P48最后一段）最后一段）是一種靜電作用，是除范德華力外的另是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學(xué)介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。也有鍵長、鍵能（資料卡片表也有鍵長、鍵能（資料卡片表2-9）。）。強(qiáng)度：共價鍵強(qiáng)度：共價鍵氫鍵氫鍵范德華力范德華力比較熔沸點：比較熔沸點：H

28、F HClH2O H2S鄰羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛 對羥基苯甲醛對羥基苯甲醛課堂討論課堂討論分子內(nèi)形成氫鍵分子內(nèi)形成氫鍵分子間形成氫鍵分子間形成氫鍵練習(xí)：下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是練習(xí)：下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是( )( )A A、每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵、每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B B、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C C、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升高高D D、HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因為其分子間能形成氫鍵氫鍵 與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系，屬于化學(xué)性質(zhì)。屬于化學(xué)性質(zhì)

29、。分子間形成的氫鍵強(qiáng)弱只影響物理性質(zhì)，分子間形成的氫鍵強(qiáng)弱只影響物理性質(zhì)，C教材教材P66圖圖311練習(xí)：下列變化過程只是克服了范德華力的是（ ）A、NaCl的熔化 B、水的分解 C、碘單質(zhì)的升華 D、KCl溶于水C教材習(xí)題教材習(xí)題P55P554 4、5 5、6 6：（1）將干冰氣化，破壞了）將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的分子晶體的 。（2）將）將CO2氣體溶于水，破壞了氣體溶于水，破壞了CO2分子分子 。（3）解釋）解釋CCl4（液體）（液體）CH4及及CF4是氣體，是氣體，CI4是固是固體的原因。體的原因。 想一想想一想小結(jié)：小結(jié)： 定定義義范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價鍵共價鍵作用微粒

30、作用微粒分子間普分子間普遍存在的遍存在的作用力作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子再與形成共價鍵的氫原子再與另一分子（或自身分子）另一分子（或自身分子）中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間產(chǎn)生的作用力產(chǎn)生的作用力原子之間通過原子之間通過共用電子對形共用電子對形成的強(qiáng)烈作用成的強(qiáng)烈作用力即化學(xué)鍵力即化學(xué)鍵相鄰原子相鄰原子之之間間分子間分子間或或分子內(nèi)分子內(nèi)氫原子氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的與電負(fù)性很強(qiáng)的F F、O O、N N之間之間分子之間分子之間強(qiáng)弱強(qiáng)弱弱弱較強(qiáng)較強(qiáng)很強(qiáng)很強(qiáng)對物質(zhì)性對物質(zhì)性質(zhì)的影響質(zhì)的影響范德華力范德華力越大，物越大，物質(zhì)熔沸點質(zhì)熔沸點越高越高對

31、某些物質(zhì)對某些物質(zhì)( (如水、氨如水、氨氣氣) )的溶解性、熔沸點的溶解性、熔沸點都產(chǎn)生影響都產(chǎn)生影響物質(zhì)的物質(zhì)的穩(wěn)定性穩(wěn)定性教材習(xí)題教材習(xí)題P55P554 4、5 5、6 6： 蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。 解釋現(xiàn)象：解釋現(xiàn)象： 教材教材P50 水和甲醇可任意水和甲醇可任意比混溶，因為氫鍵比混溶，因為氫鍵存在增大了溶解性存在增大了溶解性“相似相溶相似相溶”規(guī)律：規(guī)律：其它因素：自主測試其它因素：自主測試P28P28四、溶解性四、溶解性（1）內(nèi)因：相似相溶原理（兩種物質(zhì)間組成結(jié)）內(nèi)因

32、：相似相溶原理（兩種物質(zhì)間組成結(jié)構(gòu)越相似，越易相溶）構(gòu)越相似，越易相溶）（2）外因：）外因： 影響影響固體固體溶解度的主要因素是溶解度的主要因素是溫度溫度； 影響影響氣體氣體溶解度的主要因素是溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)溫度和壓強(qiáng)。（3）其他因素：）其他因素： 當(dāng)當(dāng)溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵或或溶質(zhì)與水發(fā)生溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)時都時都能增大其溶解能力能增大其溶解能力。自主測試自主測試P28P281. NH3是極性分子是極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)子，根據(jù)“相似相溶相似相溶”規(guī)律，規(guī)律， NH3易溶于水，而易溶于水，而CH4不

33、不易溶于水。且易溶于水。且NHNH3 3與水分子之間不僅可以形成氫鍵與水分子之間不僅可以形成氫鍵，還還能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以NHNH3 3更易溶于水。更易溶于水。2. 2. 油漆是非極性分子，有機(jī)溶劑如（乙酸乙酯）也是油漆是非極性分子，有機(jī)溶劑如（乙酸乙酯）也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶相似相溶”規(guī)規(guī)律，應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。律，應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。3. 3. 實驗表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。實驗表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。 這是因為碘和四氯化碳都是非極性分子，而水是極這

34、是因為碘和四氯化碳都是非極性分子，而水是極性分子。性分子。根據(jù)根據(jù)“相似相溶相似相溶”規(guī)律碘更易溶于四氯化碳規(guī)律碘更易溶于四氯化碳溶液中。溶液中。教材教材P51 溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，相互溶解越容易。相互溶解越容易。 溶質(zhì)分子的分子間力與溶劑分子的分溶質(zhì)分子的分子間力與溶劑分子的分子間力越相似，越易互溶。子間力越相似，越易互溶。根據(jù)根據(jù)“相似相溶相似相溶”規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在規(guī)律，你認(rèn)為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是（水中溶解度較大的是（ ）A A 乙烯乙烯 B B 二氧化碳二氧化碳 C C 二氧化硫二氧化硫 D D 氫氣氫氣練習(xí)練習(xí)C教材習(xí)題教材習(xí)題

35、P552P552、3 3：五、手性五、手性 觀察教材圖片（圖觀察教材圖片（圖2-362-36、3737、3838、3939）有何特征？）有何特征？不能相互重疊，但互為鏡像：不能相互重疊，但互為鏡像：互為手性異構(gòu)的一互為手性異構(gòu)的一對分子，分子式相對分子，分子式相同，性質(zhì)是否完全同，性質(zhì)是否完全相同？相同？組成和原子的排列方式完全相同，但如同組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣左手和右手一樣互為鏡像互為鏡像，在三維空間，在三維空間無論無論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對分子互稱，這對分子互稱手性異構(gòu)手性異構(gòu)體體。有手性異構(gòu)體的分子稱為。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子手性分子。

36、中。中心原子稱為心原子稱為手性原子手性原子。（教材。（教材P52第一段）第一段）互為手性異構(gòu)的一互為手性異構(gòu)的一對分子性質(zhì)是否完對分子性質(zhì)是否完全相同？全相同？“反應(yīng)停反應(yīng)?！笔录ń滩氖录ń滩腜52P52第二、三段）第二、三段）如何判斷一個分如何判斷一個分子是否含有手性子是否含有手性碳原子？存在手碳原子？存在手性異構(gòu)體？性異構(gòu)體？ 有機(jī)物分子中的有機(jī)物分子中的碳原子連有四個碳原子連有四個不同的原子或原子團(tuán)時不同的原子或原子團(tuán)時，該分子即具，該分子即具有手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體。該碳原子該碳原子稱為手性碳原子稱為手性碳原子, ,記作記作C 。含有含有手性碳原子的有手性碳原子的有機(jī)物就是機(jī)物就是手性有機(jī)物，手性有機(jī)物，存在兩種手性結(jié)構(gòu)。存在兩種手性結(jié)構(gòu)。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性能力測評能力測評P P2828：乳酸分子乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下兩種有以下兩種異構(gòu)體：異構(gòu)體： 圖片圖片 能力測評能力測評P P2828小試身手：小試身手：具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性具有手性碳原子