(完整版)新人教版九年級化學(xué)下冊第八章金屬練習(xí)題

1、新人教版九年級化學(xué)下冊第八章金屬練習(xí)題1、金屬在日常生活中應(yīng)用廣泛，請利用金屬的性質(zhì)回答：鋁元素在地殼中的含量遠(yuǎn)比銅大，但鋁的利是用黃銅（含Cu、 Zn 和 Pb 的合金）制成的，從2、 用哪種合理方法可以除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)。（ 1 ） 鐵屑中混有氧化鐵。（ 2） 一氧化碳中混有二氧化碳。X、 Y、 Z 三種較活潑金屬中，；假如X、 Y、 Z 都是 +23、把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。這三種金屬的活動性順序為價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為。3題6題4、在自來水廠里，可以用硫酸鋁 化學(xué)式為Al 2（ SO4）

2、3 來進行水的凈化。1 ）計算硫酸鋁中硫元素與氧元素的質(zhì)量比是：2）列式計算硫酸鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？5、完成符合下列事實的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：（1 ）鋁絲在氧氣中點燃發(fā)出耀眼白；（2）用鐵屑除去工業(yè)廢水中的有毒銅鹽CuSO4；（3）如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧HCl）作用下轉(zhuǎn)化成。6、 如上圖所示，彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據(jù)要求回答下列問題：（ 1） 若 A為鐵塊，B 為稀硫酸，則將A 放入 B 中，過一會，彈簧秤的讀數(shù)將（填“變大”、“變小”或“不變”，下。（2）若 A為鐵塊，B 為硫酸銅溶液，則將A放入 B中，過一會，。7、把下列錯誤操作可能造成的后

3、果填在橫線上1 ）配制的硫酸銅溶液在鐵制容器中保存；2 ） 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，用量筒量取一定量濃鹽酸，面對刻度線仰視讀數(shù)；3）取用過藥品的藥匙，沒用紙擦拭；4）氫氣還原氧化銅實驗，當(dāng)看到黑色粉末全部變?yōu)榧t色固體時即停止通氫氣8、學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組測定Cu Fe 合金、Fe Zn 合金和Fe Al 合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供一他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g 與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測ag。請你參與討論：（1 ）當(dāng)粉末為Fe Al 合金時，a ；（2）當(dāng)粉末為Cu Fe 合aa時，粉末可能是。9、 小紅的家庭化學(xué)實驗室有如下物品：試管、 導(dǎo)管與橡皮塞、煤氣和煤氣爐、托盤天平、筷

4、子、（1）（ 填序號 ）。 （2） 若要探究鐵釘銹蝕。 （3） 若要利用上述物品證明鐵的活動性比。 （4） 除進行上述3 個實驗（ 舉一例） ：。10、小明、小強和小紅三位同學(xué)在起對堿式碳酸銅Cu2 （OH）2CO3 受熱完全分解后黑色固體產(chǎn)物的成分進5 0g 堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫，稱量黑色固體產(chǎn)物質(zhì)量為3 6g。他們根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式對黑色固體產(chǎn)物做出了以下猜想：可能是氧化銅；可能是炭粉；他們做出以上猜想的依據(jù)。 （1） 小強進步思考后，根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)為。 （2） 小紅通過對得到的實驗數(shù)據(jù)進行。11、按要求書寫下列化學(xué)方程式”。12題除去銅粉中的鐵粉。12

5、、 如圖標(biāo)出的是有關(guān)燈泡組成的物質(zhì)，請根據(jù)右圖回答下列問題。（ 1） 所標(biāo)物質(zhì)中屬于金屬單質(zhì)的是（ 寫一種單質(zhì)化學(xué)式），屬于混合物的是（寫一種物質(zhì)名稱即可），能與稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是（寫一種物質(zhì)名稱即可）。（ 2）氮氣可用于燈泡填充氣，是因為；鎢絲可用于燈泡的燈絲，是因為。（ 3）銅粉中如果混有鋁粉可以用方法除去鋁粉。13、如圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的鉛筆示意圖。（1） 在組成鉛筆的各種材料中，能導(dǎo)電的是，含有有機物的是燃燒時產(chǎn)物中有二氧化碳的是。 （ 每空只要求填一種，填序號） 、（2） 上圖中的主要成分是金屬鋁。將一小片該金屬放入稀鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是14、在鐵和氧化銅的混合

6、粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，鐵粉剩余。過濾，濾紙上一定有,可能 有，濾液里所含的溶質(zhì)是15、如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中，含有微量的顆粒極細(xì)小的還原鐵粉。這些鐵粉在人體胃液（ 胃酸的主要成分是HCl） 作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，這個轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是16、要除去FeSO4中含有的CuSO4雜質(zhì)?？梢栽谄淙芤褐屑尤?，充分反應(yīng)后，再用方法除去雜質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。17、下列關(guān)于實驗操作中先后順序的敘述錯誤的是（）A實驗室制取氣體時，先裝藥品，再檢查裝置氣密性B用托盤天平稱量藥品時，先調(diào)節(jié)天平平衡，再稱量C實驗室用CO與 Fe 2O3反應(yīng)制取鐵時，先通

7、CO，再點燃酒精燈D稀釋濃硫酸時，先在燒杯內(nèi)倒入水，再緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌18、置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性 較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl 2 2NaBr=2NaCl Br2； Br2 2KI=2KBr I 2； I 2 Na2S=2NaI S由此可判斷下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是（） 。A.Cl 2 2NaI=2 NaCl I 2B.I2 2KBr=2KI Br2C.Br 2

8、 Na2S=2NaBr SD.Cl2 K2S=2KCl S19、滬昆高鐵建設(shè)對高安市的經(jīng)濟發(fā)展和城市建設(shè)有著重要意義，其鐵軌所用的鋼鐵屬于A. 金屬材料B. 復(fù)合材料C. 合成材料D. 無機非金屬材料20、 在試管的內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是（）A用足量CO還原Fe2O3后留下的固體物質(zhì)B 用足量H2還原CuO后留下的紅色物質(zhì)C盛石灰水后留下的白色固體D 硫酸鐵溶液與燒堿溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體21、在CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4并微熱，反應(yīng)停止后濾出不溶物，再向濾液中加入一薄鐵片，足夠時間后，鐵片上無任何變化。通過分析，判斷以下結(jié)論正確的是（）A濾出的不

9、溶物中只有銅，不可能有鐵B 濾出的不溶物中一定有銅，也可能有鐵C濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅D 濾液中一定含有FeSO4，可能含有CuSO4和 H2SO422、在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，分別注入100g7.3%的稀鹽酸，天平平衡，向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈣粉末，向右盤燒杯中投入一定量的鎂粉，均恰好完全反應(yīng)，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則下列各項操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是（）A. 在左盤上放4g 砝碼C. 移動游碼至3.4g 刻度B. 在左盤上放6g 砝碼D. 移動游碼至7.6g 刻度將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同，23、 在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠

10、桿平衡。濃度相同的稀硫酸中（如圖），直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。下列推測中正確的是（）（金屬球上附著的液體忽略不計）A拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應(yīng)向M移動B鐵球一定是空心的C拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡D拿掉燒杯后，要使杠桿仍然平衡，支點應(yīng)向N移動24、下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）A. 不能用鐵制容器配制波爾多液：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4） 3+3CuB. 用點燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2C. 驗證 Fe 和 Zn 的金屬活動性：Zn+FeCl2=ZnCl2+FeD. 煉鐵的原理：3C+Fe

11、2O32Fe+3CO225、煉鐵的主要反應(yīng)原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，該反應(yīng)屬于（）A置換反應(yīng)B. 化合反應(yīng)C 復(fù)分解反應(yīng)D 以上三種反應(yīng)都不是26、下列做法符合科學(xué)常識的是（）A電路中的保險絲熔斷后，換用了更粗的保險絲B 向燃著的酒精燈中添加酒精C用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏D 油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈27、向含有AgNO3、 Cu（NO3） 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（）A. Ag 、 Cu兩種單質(zhì)的混合物B.Cu、 Fe兩種單質(zhì)的混合物C. .Ag 、 Fe兩種單質(zhì)的混合物D

12、. Ag、 Cu、 Fe 三種單質(zhì)的混合物28、初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)興趣小組對“金屬活動性順”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進行了總結(jié)。請你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：（ 1 ）金屬活動性順序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Ag Pt Au（ 2） 金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是。 試舉出實際應(yīng)用的實例（可用方程式表示）。（ 3）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合三點：K、 Ca、 Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來； ； 試舉出實際應(yīng)用的實例（可用化學(xué)方程式表示）。和 G，29、 工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料制取B其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，已知D、 G為

13、單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：寫出工業(yè)制取的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B，G；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：30、研究性學(xué)習(xí)小組選擇從空氣中制取氮氣作為研究課題，以下是他們設(shè)計的實驗方案：1 ）除去二氧化碳和水蒸氣：如圖A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 B 裝置中濃 2）除去氧氣：他們分別收集一瓶氣體用如圖裝置進行除去氧氣的燃燒實驗，其中甲同學(xué)選用紅磷，乙 （填“紅磷”或“木炭”）的方法不科學(xué)，原因。3）分析誤差：此法得到的氮氣密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)科學(xué)測定，與氮氣的實際密度有誤差，請你分析；。31、某工廠現(xiàn)有含少量鐵屑的銅屑廢料。小軍欲從中回收銅，他依據(jù)“綠色化學(xué)”的思想設(shè)計了兩種方案：實驗操作步驟方案評價方案（ 物理

14、方法）銅和鐵分別得到回收方案（ 化學(xué)方法）體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想有：銅得到了回收，。32、工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料可以制取B 和 G，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示， 已知C是一種能使澄D、 G的主要成分為單質(zhì)，E 是有還原性的氣體。試回答下列問題：寫出工業(yè)制B、G。；反應(yīng)：；檢驗C方程式：。33、要得到含鐵97%的生鐵1000 噸？至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石多少來冶煉？34、 某鋼鐵廠每天消耗4000t 含 Fe2O380%的赤鐵礦石，該鋼鐵廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵質(zhì)量是多少？(計算結(jié)果保留到0.1 )32.5g 的鋅可制得氫氣多少35、實驗室用鋅跟足量的稀鹽酸(HCl)反應(yīng)，可

15、以制得氯化鋅和氫氣。如果用克？36、為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取礦石樣品40g，加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，共用去稀鹽酸 219g， 過濾、 洗滌、 干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)) 。 請回答下列問題：(1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(2) 赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3) 列出求解參加反應(yīng)鹽酸質(zhì)量(x) 的比例式(4) 向反應(yīng)后的固液混合物中加入74g 水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(5) 欲配制 100g 上述實驗所用的稀鹽酸，需要40的濃鹽酸質(zhì)量為37、根據(jù)下列化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系(如下圖)，回答：1 )若乙的溶液為淺綠色，y 是紅色固體，則x 是2)在常溫下若乙是氣體，則x 是；3)若常溫下乙為無色液體，則x 為。10g 該黃38、黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g 。試求：（ 1 ）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量