北京西城區(qū)2018—2019學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末試卷及答案

1、北京市西城區(qū)20182019學(xué)年度第二學(xué)期期末試卷2019.7高一化學(xué)本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡上，在試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cu64第一部分（選擇題共50分）每小題只有一個選項符合題意（110小題，每小題2分；1120小題，每小題3分）1 .十八大以來，我國科學(xué)技術(shù)迅猛發(fā)展。下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A.鋰離子電池B.風(fēng)力發(fā)電機(jī)C.偏二甲隊燃燒D.太陽能集熱器2 .下列元素屬于口A族的是A.氧B.氯3 .工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A.CuB.Ag4 .下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A.KOHB.H2O5

2、 .下列有機(jī)物中，不屬丁.燒的是A.CH2=CH2B.T6 .下列說法不正確的是A.純凈的乙酸稱為冰醋酸C.乙酸是比碳酸更弱的酸7,下列試劑不能.用來鑒別乙醇和乙酸的是A.酸性高鎰酸鉀溶液C.紫色石蕊溶液C.鈉D.硫C.AlD.FeC.HClD.NaClC.CH3CH2CH3D.CH3COOHB.乙醇能與水以任意比互溶D.用食醋清除暖瓶中的水垢B.碳酸鈉溶液D.蒸儲水8.安徽宣城所產(chǎn)的宣紙、宣筆、徽墨、宣硯舉世聞名。做宣筆常用羊、兔等動物的毛,其主要成分是A.蛋白質(zhì)B.纖維素C.糖類D.油脂9.孔雀石的主要成分是A.熱還原法B.濕法煉銅C.熱分解法D.電解冶煉法10 .下列物質(zhì)能使酸性高鎰酸鉀

3、溶液褪色的是A.聚乙烯B.甲烷C.苯11 ,下列事實不能用元素周期律解釋的是D.乙烯CU2（OH）2CO3。我國古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅，其冶煉方法屬于A.與水反應(yīng)，Cs比Na劇烈C.堿性：NaOHAl(OH)312 .某元素X的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為A.HXB.H2X13 .與Na+具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是+A.CH4B.H3O14 .下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.N2的電子式：N：NxB.Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+17)287C.CH4分子的比例模型：B,與H2反應(yīng)，F(xiàn)2比C12容易D.酸性:HC1H2CO34,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可能是C.XH3D.XH4C.N

4、H2D.C1D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)原子符號：U15.下列說法正確的是A.石油分儲是化學(xué)變化B.石油裂解得到的汽油是純凈物C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料16 .在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2=2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.N2、H2NH3在容器中共存B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C,單位時間內(nèi)生成nmolN2,同時生成3nmolH2D,單位時間內(nèi)消耗nmolN2,同時消耗nmolNH317 .“綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷:2cHH=國旗1

5、拼廠B,水煤氣合成甲醇：CO+2H2a催化劑/、2CHaCHjCH3OHC.制取硫酸銅：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2T+2HOD.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3c三CH+CO+CH30H*CH2=C(CH3)COOCH318 .科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下。狀超in狀態(tài)n震祀。表示口/表示催化劑卜列說法不正確的是A.CO2含有極性共價鍵B.上述過程表示CO和O生成CO2C.上述過程中CO斷鍵形成C和OD.從狀態(tài)I到狀態(tài)出，有能量放出19. X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Z同主族，丫2+、Z、W+3種離子的電子層結(jié)構(gòu)與

6、速原子相同，下列敘述正確的是A.原子序數(shù)：ZVYB,原子半徑：WvXC.金屬性：YWD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXHZ他和溶液20. 實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是A.向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸B.乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，是為了防止倒吸C.加入過量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D.實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來第二部分（非選擇題共50分）21. （3分）補(bǔ)齊下列物質(zhì)間的反應(yīng)與對應(yīng)反應(yīng)類型的連線。A,從乙烯得到聚乙烯的反應(yīng)_a.氧化反應(yīng)B.乙醇與酸性重銘酸鉀溶液反應(yīng)b.加聚反應(yīng)C.乙烯與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)c.取代反應(yīng)D.乙酸和乙醇

7、在濃硫酸作用下的反應(yīng)d.加成反應(yīng)22. （3分）請用序號填空。正丁烷與異丁烷ClHH-CH與HCCl-ClCl13c與14cCH3CH3與CH3CH2CH3（1）屬于同位素的是：（2）屬于同系物的是:（3）屬于同分異構(gòu)體的是23. （5分）電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。（1）某原電池裝置如圖所示。Cu電極上發(fā)生其中，Zn電極為原電池的極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式是。的反應(yīng)屬于(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，當(dāng)銅表面析出4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，導(dǎo)線中通過了mol電子。(2)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是(填序號)。 CaO+H2OCa(OH)2 2H2+O

8、22H2O 2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl224. (5分)某同學(xué)進(jìn)行如下實驗，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。溫度計溫度計卜玻璃排,丁與N&C請回答下列問題：(1)反應(yīng)后中溫度升高，中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”，下同)Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是反應(yīng)。(2)中反應(yīng)的離子方程式是,該反應(yīng)的還原劑是25. (6分)汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。TC時，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖。(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種

9、無毒氣體的化學(xué)方程式是(2)反應(yīng)開始至10min,v(NO)=mol/(L?min)。(3)下列說法正確的是。a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b.該反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c.平衡時CO的濃度是0.4mol/L26. （4分）鈦（Ti）及其化合物大量應(yīng)用于航空、造船、電子、化學(xué)、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領(lǐng)域,工業(yè)上常以金紅石（主要成分是TiO2）、焦炭、氯氣、金屬鎂為原料生產(chǎn)金屬鈦，其流程如下：（1）過程I中，可燃性氣體X是。（2）過程n中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；稀有氣體的作用是27. （6分）有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。70ft相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用

10、作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒DN價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請根據(jù)表中信息回答：（1）A在周期表中位于第周期族。（2）用電子式表示B與C形成化合物的過程：。（3）在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）O（4）已知硒（Se）與D同主族，且位于D下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是。a.其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b.SeO2既有氧化性又有還原性c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SeO3d.非金屬性比C元素的強(qiáng)28. （5分）常見有機(jī)物A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D是有香味且不易溶

11、于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。Cu/A請回答:(1) A中含有的官能團(tuán)名稱是。(2) B的結(jié)構(gòu)簡式是。(3)的化學(xué)方程式是。(4)下列說法正確的是。a.E分子中所有原子在同一平面上b,用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)12。29. (5分)某同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，從海帶中提取(1)操作的名稱是。(2)向濾液中加入雙氧水的作用是。(3)試劑a可以是(填序號)。四氯化碳苯酒精乙酸(4)IIO3在酸性條件下生成I2的離子方程式是。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是30. (8分)將濃度均為0.01mol/L的H2

12、O2、H2SO4、KI、Na2s2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進(jìn)行探究。【資料】2+2該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)：H2O2+2s2O3+2HS4O6+2H2O反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：H2O2+2I+2H+I2+2H2O反應(yīng)B:(1)反應(yīng)B的離子方程式是。對于總反應(yīng)，廠的作用相當(dāng)于。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實驗I。a,向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2s2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是。(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實驗n、實驗出。(溶液濃

13、度均為0.01mol/L)試齊I序勺用里（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2s2O3溶液KI溶液（含淀粉）H2O實驗n54830實驗出52xvz溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間：實驗n是30min、實驗出是40min。實驗出中，x、v、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是。對比實驗H、實驗出，可得出的實驗結(jié)論是。（4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進(jìn)行實驗IV。（溶液濃度均為0.01mol/L）試齊I序號用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2s2O3溶液KI溶液（含淀粉）H2O實驗IV44930實驗過程中，溶液始經(jīng)無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢

14、關(guān)系,解釋實驗IV未產(chǎn)生顏色變化的原因：。2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期期末試卷高一化學(xué)試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)2019.7題號12345678910答案ABCDDCDAAD題號11121314151617181920答案DBBCCBCCAB（110小題，每小題2分；1120小題，每小題3分；共50分）（2130小題，共50分；其他合理答案參照本標(biāo)準(zhǔn)給分）21.（3分）（1分）C. c.（1分）D. j-d.（1分）22.（3分）（1）（1分）（2）（1分）（3）（1）負(fù)（1分）Zn-2e=2+=Zn還原（1分）0.4（2）（1分）24.（5分）（1）放熱（1分）吸熱（2）2Al+6H2Al3

15、+3H2T（2分）Al23.（5分）催化劑（1分）（1分）（1分）（1分）（1分）25.（6分）（1）2CO+2NON2+2CO2（2）0.02（2分，不寫“催化劑”或“=”扣1分）（2分）（2分）（3） ab26. （4分）（1） CO（1分）稀有氣體（2） TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti（2分，不寫“稀有氣體”、“”扣1分）；防止高溫下Mg、Ti與空氣中的。2或N2、CO2反應(yīng)或防止金屬Mg、Ti被氧化（1分，答“保護(hù)氣”得分；答Mg、Ti中一種或兩種得分）27. （6分）（1） 二（1分）VA（1分）（2） MarTi-ChNa+：CM-（2分）_（3） HCIO4（1分）（4） ab（1分）28. （5分）（1） 羥基（1分）（2） CH3CHO（1分）_一.一.一.濃技造（3） CHKOOH+CH；5cHsOH=CH3COOCHZCH3+H2O（2分，不寫條