高中化學(xué)基本概念基本理論總結(jié)PPT課件

1、近三年全國(guó)新課標(biāo)高考理綜卷近三年全國(guó)新課標(biāo)高考理綜卷化學(xué)基本概念與基本理論試題分析化學(xué)基本概念與基本理論試題分析 近三年高考，全國(guó)各省市的高考試題中，基本概念與基本理論部分的相關(guān)考查知識(shí)點(diǎn)保持穩(wěn)定，與全國(guó)新課標(biāo)理綜卷具有較高的一致性，下面以最近三年的新課標(biāo)全國(guó)理綜卷為例來具體分析一下高考命題的命題特點(diǎn)。1.化學(xué)部分基本概念與基本理論命題分析表一 2010年高考新課標(biāo)全國(guó)理綜卷相關(guān)考點(diǎn)題序信息呈現(xiàn)方式考查知識(shí)點(diǎn)分值物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類，化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量7文字原子組成、氣體摩爾體積的計(jì)算6分10文字物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算6分13 文字化學(xué)方程式、離子方程式書正誤判斷6分物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律7文字原子

2、結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、電子式6分化學(xué)反應(yīng)與能量11文字反應(yīng)熱的計(jì)算、蓋斯定律的應(yīng)用6分12裝置圖原電池總反應(yīng)式與裝置圖6分26流程圖電解產(chǎn)物判斷、電極反應(yīng)式的書寫4分28表格文字金屬腐蝕原理、速率研究14分化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡26框圖文字平衡常數(shù)計(jì)算，平衡濃度、轉(zhuǎn)化率計(jì)算6分表二 2011年高考新課標(biāo)全國(guó)理綜卷相關(guān)考點(diǎn)題序信息呈現(xiàn)方式考查知識(shí)點(diǎn)分值化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量7文字NA的相關(guān)計(jì)算與正誤判斷6分12文字離子方程式的書寫6分26（1）文字、圖像物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算4分物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律13文字原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素周期律6分11文字鐵、鎳蓄電池、電極反應(yīng)、pH變化6分27（1）文字化學(xué)能與熱能

3、4分27（5）文字燃料電池6分化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡27（3）曲線圖化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡6分電解質(zhì)溶液10文字弱電解質(zhì)的水解6分27(4)文字難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡6分表三 2012年高考新課標(biāo)全國(guó)理綜卷相關(guān)考點(diǎn)題序信息呈現(xiàn)方式考查知識(shí)點(diǎn)分值物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類，化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量9 9文字NA的相關(guān)計(jì)算與正誤判斷6分2626文字分子式計(jì)算、離子方程式書寫8分2727文字氧化還原方程式的書寫及計(jì)算4分物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律1313文字原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素周期律6分化學(xué)反應(yīng)與能量2727文字反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式4分2626文字高鐵電池總反應(yīng)式、電極反應(yīng)式6分化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2

4、727曲線圖化學(xué)反應(yīng)速率、影響因素和化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)9分電解質(zhì)溶液1111文字一元酸、堿混合后的 pH、離子濃度6分5.溶液及膠體，物質(zhì)的量濃度，溶解度等。2.基本概念與基本理論命題規(guī)律 1.化學(xué)基本概念命題包括物質(zhì)的組成、分類，化學(xué)用語(yǔ)， 常用化學(xué)表達(dá)式。2.物質(zhì)的量,阿伏加德羅常數(shù)。 3.氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用。4.離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式?；靖拍钕嚓P(guān)試題主要集中在以下5大考點(diǎn)：3.水溶液中的離子平衡理論：水的電離平衡，溶液酸堿 性與pH，鹽的水解平衡，原電池和電解池；1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論：原子結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)鍵，元素 周期率和周期表；2.化學(xué)平衡理論：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡概念，平

5、衡 常數(shù)，速率和平衡影響因素；4.化學(xué)反應(yīng)與能量變化：化學(xué)能與熱能，化學(xué)能與電 能（原電池原理和電解池原理）?；纠碚撓嚓P(guān)試題主要集中在下面基本理論相關(guān)試題主要集中在下面4大主題：大主題：高效復(fù)習(xí)備考策略基本概念部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)分類法的應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)的分類純凈物混合物單質(zhì)化合物膠體濁液化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)、分子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)溶液考點(diǎn)1 物質(zhì)的性質(zhì)與分類(2012新課標(biāo)全國(guó)理綜卷）下列說法中正確的是A醫(yī)用酒精的濃度通常為95B單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬

6、材料B基本概念部分考點(diǎn)串講 （2012江蘇卷）化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極的作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B.開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C.研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D.過度開發(fā)礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展D （2012北京理綜卷）下列用品的有效成分及用途對(duì) 應(yīng)錯(cuò)誤的是B考點(diǎn)知識(shí)總結(jié) 1.物質(zhì)分類示意圖物質(zhì)純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)離子化合物、共價(jià)化合物電解質(zhì)、非電解質(zhì)混合物酸、堿、鹽是否由同種物質(zhì)組成按組成元素按元素種類按元素種類按組成結(jié)構(gòu)水溶液或熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電2

7、. 分類不同類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化金屬非金屬酸性氧化物酸鹽堿性氧化物堿鹽3.常見危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志4.常見垃圾分類標(biāo)志 考點(diǎn)2 阿伏加得羅常數(shù)與物質(zhì)的量的計(jì)算 （2012新課標(biāo)全國(guó)理綜卷） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原 子數(shù)為2NAB.28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳 原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原 子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)為2NAD D （2012江蘇卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0

8、.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子 數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的 數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有的 碳原子數(shù)目為0.1NA B1.與物質(zhì)的量有關(guān)的知識(shí)內(nèi)容框架圖考點(diǎn)知識(shí)總結(jié) 2.阿伏加德羅定律及其推論在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。推論：推論：同T同p： 同T同p：同T同V：3.運(yùn)用阿伏加德羅常數(shù)解題時(shí)需要注意的細(xì)節(jié)（1）物質(zhì)的狀態(tài) H2O：常溫下液態(tài)，標(biāo)況下液態(tài)或者固態(tài) SO3：常溫下液態(tài)，標(biāo)況下固態(tài) 烴：常溫下碳原子數(shù)小于4為氣態(tài)，5

9、16為從液態(tài)向 固態(tài)過渡（2）摩爾質(zhì)量：D2O、T2O、18O2（3）分子式： 稀有氣體、臭氧、白磷（4）化合價(jià)變化：H2O2、Na2O2（ 5）水解： Fe3+、Al3+、CO32-（ 6）反應(yīng)平衡 ： NO2與N2O4的反應(yīng)平衡B （2012 北京理綜卷）下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方 程式正確的是 A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗 2Na+O2 = Na2O2 B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成 黑色 2AgCl+S2- = Ag2S+2Cl- CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘 稠物 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3+O2 D向NaH

10、CO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色 沉淀 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+CO32-+2H2O考點(diǎn)3 離子方程式的判斷少量少量 （2012重慶理綜卷)向10mL0.1molL-1NH4 Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A.x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)c(Al3+)B.x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)c(SO42-)C.x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH- ，且c(OH-)氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易 原

11、電池正負(fù)極判斷，電解放電順序金屬活動(dòng)性順序表中位置2.氧化性還原性強(qiáng)弱的比較 微粒 相互作用來源 種類數(shù)量關(guān)系速率程度種類數(shù)量關(guān)系始態(tài)過程終態(tài)微觀 系統(tǒng) 聯(lián)系 定量物質(zhì) 微粒變化宏觀性質(zhì)及現(xiàn)象基本理論部分知識(shí)網(wǎng)絡(luò)微粒觀：看見微粒、關(guān)注其“來龍去脈”動(dòng)態(tài)觀：微粒間的相互作用（溶劑化作用、離子間相互作用、離子與電子間相互作用等），平衡移動(dòng)溶入酸或堿電解質(zhì)電離抑制水的電離強(qiáng)酸強(qiáng)堿全部電離弱酸弱堿部分電離水的電離平衡逆向移動(dòng)溫度不變 Kw 不變?nèi)芤簆H改變?nèi)苋氪姿徕c或硫酸鋁類的鹽升溫 、電解電解質(zhì)電離與水反應(yīng)促進(jìn)水的電離強(qiáng)酸弱堿鹽結(jié)合水電離的H+弱酸強(qiáng)堿鹽結(jié)合水電離的OH-水的電離平衡正向移動(dòng)溶液pH

12、改變水的電離 Kw 促進(jìn)水的電離考點(diǎn)6 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 （2011 江蘇卷）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. N2的電子式： B. S2的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：D. 鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C C基本理論部分考點(diǎn)串講 (2012新課標(biāo)全國(guó)理綜卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為WXYZB.W、X、Y、Z原子

13、的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物 的沸點(diǎn)C H、C、N或O、Ne H-O-O-H、H2N-NH2 CH4、C8H18、C22H46 考點(diǎn)知識(shí)總結(jié) 考點(diǎn)7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 (2012新課標(biāo)全國(guó)理綜卷) COCl2分解反應(yīng)：COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)；H = +108 kJmol-1達(dá)到平衡后， 各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第 10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K = ；比較第2min反應(yīng)溫度T

14、(2)與第 8 min反應(yīng) 溫度T(8)高低:T(2) T(8)(填“”或“=”)若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡， 則此時(shí)c(COCl2)= molL-1； 0.0310.110.085/0.04=0.120.06/c (COCl2) K =c(Cl2)c(CO)/c(COCl2)=0.110.085/0.04=0.234比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min 時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ；比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v(56) v(1516)(填“”或“=

15、”)，原因是 。v(5(56)6)v(2(23)= 3)= v(12(1213)13) 相同溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大 （2011浙江理綜卷）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。 （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)溫度()15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(103mol/L)2.43.44.86.89.4

16、可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_。A.2v(NH3)=v(CO2) C.密閉容器中混合氣體的密度不變 B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變BCBC溫度()15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(103mol/L)2.43.44.86.89.4根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0時(shí)的分解平衡常數(shù):_ 。1.610-8 molL-1取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_ (填“增加”、“減小”或“不變”)。氨基甲酸銨分解

17、反應(yīng)的焓變H_ 0，熵變S_ 0（填、或）。NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)K = =c2(NH3) c(CO2 ) 增加增加（2）已知：NH2COONH42H2O NH4HCO3NH3H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖。t(min)c(NH2COO- -)(mol/L) 25155計(jì)算25時(shí)，06min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：_ 。根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_ 。0.05molL1min1 25.0時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但06 min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）

18、仍比15.0時(shí)大。判據(jù)：反應(yīng)焓變（H） 反應(yīng)熵變（S）影響規(guī)律：H TS 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)條件的優(yōu)化共共同同影影響響方向限度化學(xué)平衡定量描述：K影響因素：T 、c 、P 化學(xué)反應(yīng)速率有差別：定量描述:v =c/t影響因素:c、p、T和催化劑 速率1.知識(shí)要點(diǎn)考點(diǎn)知識(shí)總結(jié)2.化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律定性規(guī)律定量描述勒夏特列原理反映濃度：投入反應(yīng)物或移走生成物，平衡正向移動(dòng)壓強(qiáng)：加壓時(shí)平衡向氣體體積縮小方向移動(dòng)溫度：升溫時(shí)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)m A + n B p C + q D平衡常數(shù)平衡常數(shù) KK 的數(shù)值大小只與特定的反應(yīng)和溫度有關(guān)。H 0時(shí)，升溫，K 增大；H 0時(shí)，升溫，K 減小。QC K

19、，反應(yīng)向正方向進(jìn)行；QC K ，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；QC K ，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行。2.化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)考點(diǎn)8 弱電解質(zhì)電離平衡 （2012天津理綜卷）下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確 的是 A同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液 的pH=7 B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+) 增大 C含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶 液中c(K)= c(HCO3) D在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO)D考點(diǎn)知識(shí)總結(jié) 概念： 特征： 影響因素：v電離成離子v結(jié)合成分子動(dòng)、等、逆、定、變濃度：溫度： 升高

20、溫度，有利于電離增大濃度，不利于電離K 電離 = = c(H+)c(CH3COO-） c (CH3COOH）vt0v電離v結(jié)合0.1mol/L CH3COOH溶液中加入下列物質(zhì)電離平衡的移動(dòng)方向？離子濃度的變化？CH3COOH CH3COO H+影響因素c（CH3COO-）c（H+）平衡移動(dòng)的方向加Mg 增大減小正向加H2SO4減小增大逆向加NaOH增大減小正向加CH3COONa增大減小逆向加水減小減小正向升高溫度增大增大正向考點(diǎn)9 鹽類水解 （2012四川理綜卷）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+ c(ClO)+c(OH) BpH

21、=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-) c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)= c(NH4)c(OH)=c(H) D0.2molL1CH3COOH與0.1molL1NaOH等體積混合： 2c(H)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)D D 定義：鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合 生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。含弱酸陰離子的鹽： CH3COO-、CO32- 、S2-、AlO2- 等；含弱堿陽(yáng)離子的鹽： NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Ag+ 等。水解的結(jié)果：促進(jìn)了水的電離，使溶液呈酸性或堿性。水解平

22、衡的影響因素內(nèi)因：鹽的本性（越弱越水解）外因：溫度（越高越水解） 濃度（越小越水解）考點(diǎn)知識(shí)總結(jié) （2011浙江理綜卷）海水中含有豐富的鎂資源。某 同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度(mol/L)NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001 注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。考點(diǎn)10 沉淀溶解平衡 已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106； KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。反應(yīng) 生成0

23、.001mol CaCO3 ，剩余c(Ca2)0.01mol/L 根據(jù)Ksp數(shù)據(jù)，Q(CaCO3)=0.010.0012 =1.11084.96109發(fā)生的反應(yīng)： Ca2OH HCO3 = CaCO3+ H2O；模擬海水中的離子濃度(mol/L)NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001 已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106； KspCa(OH)24.68106； KspMg(OH)25.611012。 QMg(OH)2 =0.05 (103)2 5108 5.61012發(fā)生的反應(yīng)：Mg22OH= Mg(OH)2 生成

24、0.05 mol Mg(OH)2，KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.61012， c(Mg2)5.6106; c(Mg2) 105 ， 無剩余 。 沉淀Y：QCa(OH)20.010.001211084.68106 ，無Ca(OH)2析出。模擬海水中的離子濃度(mol/L)NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001下列說法正確的是A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為 Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物AA：生成0.001 mol CaCO3

25、B：剩余c(Ca2)0.01 mol/L C:KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.61012， c(Mg2)5.6106; 105無剩余 。 D:加入0.105mol NaOH，生成0.05 mol Mg(OH)2，余 0.005 mol OH，QCa(OH)20.010.00522.5 107Ksp，無Ca(OH)2析出。 1. 沉淀溶解平衡的建立,以AgCl為例。 當(dāng)v（溶解） v（沉淀）時(shí)， 得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡。水合Ag+水合Cl-注注意意寫寫法法 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) K= c(Ag+)c(Cl-)/c(AgCl)Ksp= c(Ag

26、+)c(Cl-)考點(diǎn)知識(shí)總結(jié) 溶解沉淀2.影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：a.絕對(duì)不溶的電解質(zhì)是沒有的。b.同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c.易溶電解質(zhì)的飽和溶液也可存在溶解平衡。內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因： a.濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。b.溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。特例：Ca(OH)23.溶度積常數(shù)的應(yīng)用Ksp ：只隨溫度的變化而變化；濃度商Qc：難溶電解質(zhì)的溶液中離子濃度的乘積。Qc = c(Pb2+) c2(I-)QcKsp ： 過飽和溶液，沉淀析出。PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq) (2012北京理綜卷) 用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物H

27、Cl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 反應(yīng)A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O （1）已知:.反應(yīng)A中4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的 熱量。 . H2O的電子式是 。 反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是 。 斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為 kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”） 。4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJ/mol 32 強(qiáng) 考點(diǎn)11 化學(xué)反應(yīng)與熱量變化定量測(cè)定、表示和計(jì)算反應(yīng)熱效應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化 能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能反應(yīng)的熱效應(yīng) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

28、電解 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能原電池 原理應(yīng)用考點(diǎn)知識(shí)總結(jié) 1.從微觀角度來討論宏觀反應(yīng)熱H H (243+436)(243+436)2 2431431184.6184.6（ kJ/molkJ/mol） 1mol H2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收436kJ的能量H2(g)Cl2 (g) 2HCl (g) 反應(yīng)的能量變化示意圖H HClClHHClClHClHCl鍵斷裂鍵斷裂鍵形成鍵形成436kJ/mol 能量243kJ/mol能量431kJ/mol 能量假想的中間物質(zhì)規(guī)定 ：H 為吸熱反應(yīng) H 為放熱反應(yīng)+1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收243kJ的能量2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要

29、釋放431kJ/mol2mol=862kJ的能量2.化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化示意圖C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g)H = +131kJ/mol 吸熱反應(yīng)表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的方程式熱化學(xué)方程式生成物H 為“”或H 0能量生成物的總能量反應(yīng)過程吸熱反應(yīng)吸收熱量3.蓋斯定律 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成，或是分幾步完成，這個(gè)過程的總的熱效應(yīng)是一樣的。這個(gè)定律可以用下列的圖式表示（以等壓過程的反應(yīng)為例。其中：A、B、C 表示反應(yīng)的中間產(chǎn)物；H 1、H 2 H 5為各個(gè)過程的反應(yīng)熱；H為總的反應(yīng)熱）。H = H1+ H2 = H3+ H4 + H5 A.只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： O2+ 2H2O+ 4e- = 4OH-C.裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料 和氧化劑再生D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn) 化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化 （2010江蘇化學(xué)）一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意如圖，請(qǐng)分析其工作原理。下列說法正確的是C考點(diǎn)12 電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)B （2012山東理綜卷）下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開