離子反應及其反應條件

1、 離子反應及其發(fā)生條件主講人：秦正妮主講人：秦正妮單位：中山市卓雅外國語學校單位：中山市卓雅外國語學校人教版高中化學必修人教版高中化學必修1 1由于電解質溶于水后成為離子，所以，由于電解質溶于水后成為離子，所以，電解質在溶液中電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應稱作的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子離子反應反應。一. 離子反應是否有離子就能夠發(fā)生化學反應呢？實驗探究實驗探究：項目項目實驗實驗1-1實驗實驗1-2實驗內容實驗內容向盛有向盛有2mL Na2mL Na2 2SOSO4 4溶液的試溶液的試管里加管里加2mL 2mL 稀稀KClKCl溶液溶液向盛有向盛有2

2、mL Na2mL Na2 2SOSO4 4溶液的試溶液的試管里加管里加2mL BaCl2mL BaCl2 2溶液溶液實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象化學方程式化學方程式無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成有白色沉淀生成有離子就一定能夠發(fā)生化學反應嗎？Na2SO4 + BaCl2 2NaCI+ BaSO4 不是有離子就能發(fā)生反應在反應過程中有些離子并沒有參加反應實驗反應實質：BaSO42-=BaSO4 是否有離子就能夠發(fā)生化學反應呢？是否有離子就能夠發(fā)生化學反應呢？實驗實驗1-1： NaNa2 2SOSO4 4 = 2Na= 2Na+ + + + SOSO4 42 2- - KCl = KKCl = K+ + +

3、 Cl + Cl- -沒有可以反應的離子，沒有可以反應的離子，離子數(shù)目不變離子數(shù)目不變，離子之間不會結合形成，離子之間不會結合形成新的物質離開溶劑水新的物質離開溶劑水實驗實驗1-2 NaNa2 2SOSO4 4 2Na 2NaSOSO4 4 BaClBaCl2 2 2CI 2CI+ + BaBa BaBa和和SOSO4 42-2-因結合生成沉淀，因結合生成沉淀，離子數(shù)目都在減少離子數(shù)目都在減少 Ba2+ + SO42- = BaSO4 1 1、BaCl2溶液能與溶液能與Na2SO4溶液反應，而溶液反應，而KCl溶液卻不能，試溶液卻不能，試分析原因。分析原因。 Ba2+ + SO42- = Ba

4、SO4 2 2、BaCl2溶液與溶液與Na2SO4溶液反應的實質是？溶液反應的實質是？ Ba2+、Cl- N a+ 、SO42- 沉淀的生成導致溶液中沉淀的生成導致溶液中Ba2+ 和和 SO42- 的數(shù)目減小的數(shù)目減小離子數(shù)目的減少是不是離子反應的發(fā)生條件呢？它又表現(xiàn)在哪些方面？是否有離子就能夠發(fā)生化學反應呢？是否有離子就能夠發(fā)生化學反應呢？實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象 實際參加反應的離子及產實際參加反應的離子及產物物生成物特征生成物特征2mLCuSO4/2mLNaOH2mLNaOH/酚酚酞酞/適量適量HCl 2mLNa2CO3/2mLHCl藍色沉淀藍色沉淀變紅后退色變紅后退色有氣泡冒出有氣泡冒出 沉淀沉淀 水水 氣體氣體Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2 H+OH-=H2 O 2H+ + CO32- =H2O+CO22實驗探究實驗探究:離子反應發(fā)生的條件是什么？生成沉淀生成氣體生成水只要具備上述條件之