江蘇省四?；搓幹袑W(xué)、南師大附中、天一中學(xué)、海門高中2016屆高三5月聯(lián)考化學(xué)試題

1、2016年南師附中、天一、淮陰、海門中學(xué)調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Fe 56 第卷（選擇題 共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1建設(shè)“碧水藍(lán)天”的生態(tài)城市，下列措施中不合理的是 A將汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)IV”提到“國(guó)V”，以降低汽車尾氣污染B積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源的使用，減少化石燃料的使用C加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化D加高煙囪，減少煙塵對(duì)周圍環(huán)境的影響2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCHO BCSO

2、的電子式：C硫酸氫鈉熔融時(shí)的電離方程式：NaHSO4Na+HSO4DS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：3LiAlH4在125分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法中不正確的是A乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇，LiAlH4作還原劑BLiH中兩種微粒半徑：H LiC1mol LiAlH4在125完全分解，則轉(zhuǎn)移4mol電子DLiH溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式：LiHH2OLiOHH24下列說(shuō)法正確的是A化學(xué)變化一定會(huì)產(chǎn)生新的核素 B明礬凈水過(guò)程涉及化學(xué)變化 C催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的活化能和焓變D在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：途徑a：FeH2Cu途徑b：CuOCuSO4Cu實(shí)際操作中，制

3、得等質(zhì)量的銅時(shí)，途徑a和途徑b消耗Fe的質(zhì)量一定相等5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素W在地殼中的含量?jī)H次于氧。下列說(shuō)法正確的是A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：ZYWXBX、Y、Z三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WY6室溫下，下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A加入鋁屑有氫氣放出的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42B常溫下pH12的溶液中：K+、Na+、CO32、AlO2C在葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42

4、、MnO4、K+、H+D常溫下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl、HCO37下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A用pH試紙測(cè)定濃硫酸的pHB向碘酒中加入CCl4，靜置后分液， 可以分離碘酒中的碘C用甲圖裝置驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分 解反應(yīng)有催化作用D用乙圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性8下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 A B CD9一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池(如圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)為6molL1KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是 A充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng) B充電時(shí)將鎳電極與電源的負(fù)極相連C放電時(shí)碳電極反應(yīng)為H22e2HD放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)H2OeNi(O

5、H)2OH10下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe(OH)33H+Fe3+2H2OB用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2OC用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag4H+NO33Ag+NO2H2O D向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2：CO22OHCO32+H2O不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A25時(shí)，

6、 pH4.5的硫酸溶液中c(H+) 是pH5.5的磷酸中c(H+)的10倍 B因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵?，所以合金的耐腐蝕性都較差C一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D常溫下，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H 012某化合物丙是藥物中間體，其合成路線如下:下列有關(guān)敘述不正確的是 A甲和丙均能使酸性高錳酸鉀褪色B核磁共振氫譜可以區(qū)分乙和丙C乙與足量H2加成所得的產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子 D1mol甲在一定條件下最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)13下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣白色沉淀沉淀不溶解說(shuō)明試樣

7、已變質(zhì)B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+：試樣溶液顏色無(wú)變化溶液變紅色溶液中含有Fe2+C除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽精鹽D證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液溶液變紫色氧化性：H2O2I214下列電解質(zhì)溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1NaClO溶液中：c(OH)c(H)+ c(HClO)C25時(shí)，0.1 molL1CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH7時(shí)：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D已知酸性：HCOOHCH3COOH，

8、濃度均為0.1 molL1的HCOOK與CH3COONa溶液中：c(K+)c(HCOO)c(Na+)c(CH3COO):15向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H197. 74 kJmol-1。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得兩容器中c(SO2)(molL-1)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A放出的熱量Q：Q(甲)2Q(乙)B體系總壓強(qiáng)p：p(甲)2p(乙)C乙中前5 min內(nèi)的反應(yīng)

9、速率v(O2)0.05molL-1min-1D保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2、0.4 mol SO3，則此時(shí)v(正)v(逆)第卷（非選擇題 共80分）16工業(yè)尾氣中含有的SO2對(duì)環(huán)境有害，采取合理的方法可以將其轉(zhuǎn)化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物質(zhì)，其一種轉(zhuǎn)化路線如下圖所示：（1）通入空氣的目的是_；得到的固體產(chǎn)物A是_(寫化學(xué)式)。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)需在60 70 下進(jìn)行，溫度不能高于70 的原因是_。（3）固體A與焦炭一起焙燒生成CaS和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）濾液B中除H、OH、K、SO外，還含有的離子有_。17吉米沙

10、星被認(rèn)為是抗菌作用最強(qiáng)的喹諾酮類藥物，其母核H的合成路線如下：已知：，回答下列問(wèn)題：（1）吉米沙星喹諾酮母核H中的含氧官能團(tuán)為 和 （填名稱）。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。由CD的反應(yīng)類型是 。（3）寫出滿足下列條件的C8H6FCl2NO2的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。是一種-氨基酸。分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。（4）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯甲醇和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：18(12分)金屬鉻污染環(huán)境，其主要來(lái)源于冶金、水泥等工業(yè)產(chǎn)生的廢水，煤和石油燃燒的廢氣中也含有顆粒狀的鉻。

11、請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)工業(yè)廢水中鉻常以Cr2O72形式存在，Cr2O72主要由CrO42酸化而來(lái)。常溫下，某溶液CrO42加酸后，有90%轉(zhuǎn)化為Cr2O72，所得溶液中鉻元素含量為26g/L。此時(shí)2CrO422H+Cr2O72H2O轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)K91013，則平衡時(shí)所得溶液的pH 。 (2)工業(yè)含鉻廢水中鉻常以Cr2O形式存在，可按下列流程來(lái)除去廢水中的鉻。寫出還原池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。已知：Ksp(Cr(OH)3)6.31031，處理池中加入石灰水調(diào)節(jié)溶液保持pH8，則處理后的廢水中的c(Cr3+) 。(3)在稀硫酸中甲醇被Cr2O72氧化成CO2和H2O，化學(xué)方程式為： ?，F(xiàn)有0.

12、12 g工業(yè)甲醇，在稀硫酸中與25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7恰好與9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反應(yīng)，求工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。19（15分）某實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置如下圖，所需的夾持和加熱裝置已省略）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入N2和SO2混合氣體，持續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。停止通入SO2后仍繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾。（已知MnO2+H2SO3MnSO4+H2OH0）裝置中在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。反應(yīng)過(guò)程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通

13、入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施有（任寫一條）： 。若SO2在裝置中吸收率很低，則裝置中可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100開(kāi)始分解；Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH7.7。制備過(guò)程如下：寫出生成沉淀的離子方程式： 。“洗滌”操作包括先用蒸餾水洗滌沉淀，再用無(wú)水乙醇來(lái)洗滌沉。使用無(wú)水乙醇洗滌沉淀的主要目的是 。若選用飽和Na2CO3溶液（pH約為12）和MnSO4溶液作為反應(yīng)原料制備MnCO3沉淀，選用的加料方式最合理的是(填字母)。a. 將MnSO4溶液與Na2CO3溶

14、液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b. 將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c. 將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中查閱資料發(fā)現(xiàn)：利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些性質(zhì)穩(wěn)定的不溶性雜質(zhì)）可制取KMnO4晶體，其反應(yīng)原理：2MnO24KOHO2 2K2MnO42H2O3MnO424H+2MnO4MnO22H2O實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦制備KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：將軟錳礦與固體KOH在高溫下通入O2共熔，充分反應(yīng)； （實(shí)驗(yàn)中供選用的其它藥品：硫酸溶液、鹽酸溶液、蒸餾水）20(14分)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3C

15、O2(g)H（1）已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s)2Fe(s)3CO(g)H1C(石墨，s)CO2(g)2CO(g) H2則H_(用含H1、H2代數(shù)式表示)（2）在T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。A若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 D增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率II利用空氣催化氧化法

16、制取聯(lián)氨，其有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下左圖所示(R1、R2代表烴基)。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的一種元素是_。反應(yīng)中當(dāng)有1 mol NH3轉(zhuǎn)化為N2H4時(shí)，保持溶液中酮的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為_(kāi)。在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入NH3、O2混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的N2H4中不含NH3，可采取的措施有_。 .采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察上右圖回答問(wèn)題:催化劑中約為 時(shí)最有利于二甲醚的合成。21NH3在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用，可以用來(lái)生產(chǎn)尿素等化學(xué)肥料，也可以用來(lái)制備一些配位化合物。（1）合成氨是人類科學(xué)

17、技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，工業(yè)合成氨生產(chǎn)中常用鐵觸媒作催化劑。請(qǐng)寫出Fe元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：。（2）CO22NH3CO(NH2)2H2O，則CO(NH2)2分子中C原子的雜化方式為 。其中C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。1mol CO(NH2)2中含有鍵的數(shù)目為 。（3）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4H2O晶體，與該物質(zhì)中的配體互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為 。（4）鐵和氨氣在640可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 參考答案 單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分

18、。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1D 2D 3C 4B 5A 6B 7D 8 A 9D 10C不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11AD 12C 13B 14BC 15AC16.（12分）（l）提供氧化劑O2，將CaSO3氧化為CaSO4（2分）CaSO4（2分）（2）NH4HCO3NH3CaSO4CaCO3(NH4)2SO4（2分）防止NH4HCO3分解（2分）（3）CaSO44CCaS4CO（2分）（4）NH、Cl（2分）17（15分）（1）羰基（2分）、酯基（2分） （2）（2分） 取代反應(yīng)（2分） （3）或（2分） （4）（5分）說(shuō)明： 1步1分，4步全對(duì)得5分，條件或中間產(chǎn)物有錯(cuò)反應(yīng)即終止，后面不得分18（12分）（1） pH6 （2分） （2）Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O （2分） 6.310-13mol/L（2分，不寫單位得1分） （3） CH3OH + Cr2O72 + 8H = CO2+ 2Cr3 + 6H2O（2分）；90.7%（4分）解析：CH3OH + Cr2O72 + 8H = CO2+ 2Cr3 + 6H2O Cr2O6Fe