2022高考化學一輪復習教案：第7章第2講化學平衡及其移動Word版含解析

1、PAGE PAGE 18第2課時必備知識化學平衡及其移動知識清單重要概念可逆反應；化學平衡狀態(tài)；化學平衡的移動基本規(guī)律化學平衡狀態(tài)的判斷方法；化學平衡移動原理及規(guī)律知識點1可逆反應與化學平衡狀態(tài)1化學平衡研究的對象可逆反應2化學平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應，當反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物的濃度和生成物的濃度不再改變，稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡?；瘜W平衡是一種動態(tài)平衡。(2)建立過程(3)平衡特點3理解化學平衡狀態(tài)判斷的兩種標志(1)直接標志(2)間接標志有氣體參加的反應，氣體的總壓強、總體積、總物質的量不變時，若是等體積反應時，不一定達到平衡；若是

2、不等體積反應時，達到平衡。氣體的密度( eq f(m（氣體）,V（氣體）) )、氣體的平均相對分子質量M eq f(m（氣體）,n（氣體）) 不變時，要具體分析各表達式中的分子或分母變化情況，判斷是否平衡。如果平衡體系中的物質有顏色，則平衡體系的顏色不變時，達到平衡。一定溫度下，若濃度商與平衡常數(shù)相等，即QcK時，化學反應處于平衡狀態(tài)。根據(jù)化學鍵的斷裂與形成判斷，要考慮分子結構及所含共價鍵的數(shù)目。通關1 (易錯排查)判斷正誤(1)在化學平衡建立過程中，v正一定大于v逆()(2)恒溫恒容下進行的可逆反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時，反應達到

3、平衡狀態(tài)()(3)在一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反應，生成2 mol NH3()(4)對于反應H2(g)Br2(g)2HBr(g)，恒溫恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變時達到平衡狀態(tài)()(5)對于反應2NO2(g)N2O4(g)，恒溫恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變時達到平衡狀態(tài)()通關2 (人教選修4P32，5題改編)在一個體積固定的密閉容器中，進行的可逆反應A(s)3B(g)3C (g)。下列敘述中表明可逆反應一定達到平衡狀態(tài)的是()C的生成速率與C的分解速率相等；單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B；B的濃度不再變化；混合氣

4、體總的物質的量不再發(fā)生變化；A、B、C的物質的量之比為133；混合氣體的密度不再變化。ABCDCC的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應速率相等，正確；化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，無論是否達到平衡狀態(tài)，都存在單位時間生成a mol A，同時生成3a mol B，錯誤；當反應達到化學平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，正確；氣體反應物與氣體生成物的化學計量數(shù)之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體總的物質的量都不變，錯誤；平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，錯誤；A為固體，當反應達到平衡狀態(tài)時，氣體的總質量不變，反應達到平衡狀態(tài)，正確。

5、通關3 (2021吉林白城期初調研)一定溫度下，反應N2O4(g) 2NO2(g)的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()A BCDDH是恒量，不能作為判斷平衡狀態(tài)的標志；該反應是充入1 mol N2O4，正反應速率應是逐漸減小直至不變，曲線趨勢不正確。通關4 (深度思考)在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：混合氣體的壓強；混合氣體的密度；混合氣體的總物質的量；混合氣體的平均相對分子質量；混合氣體的顏色；各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比；某種氣體的百分含量(1)能說明2SO2(g)O2(g) 2SO3

6、(g)達到平衡狀態(tài)的是_(填序號，下同)。(2)能說明I2(g)H2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_。(3)能說明2NO2(g) N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是_。(4)能說明C(s)CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是_。(5)能說明NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是_。(6)能說明5CO(g)I2O5(s) 5CO2(g)I2(s)達到平衡狀態(tài)的是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)知識點2化學平衡移動及影響因素1化學平衡移動的過程2化學平衡移動與化學反應速率的關系(1)v正v逆：平衡向正反應方向移動。(2)v正v逆：反應達到平衡狀態(tài)，

7、不發(fā)生平衡移動。(3)v正v逆：平衡向逆反應方向移動。3影響化學平衡的因素(1)文字描述改變的條件(其他條件不變)化學平衡移動的方向濃度增大反應物濃度或減小生成物濃度向正反應方向移動減小反應物濃度或增大生成物濃度向逆反應方向移動壓強(對有氣體參加的反應)反應前后氣體體積改變增大壓強向氣體分子總數(shù)減小的方向移動減小壓強向氣體分子總數(shù)增大的方向移動反應前后氣體體積不變改變壓強平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應方向移動降低溫度向放熱反應方向移動催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動 “惰性氣體”(非反應氣體)對化學平衡的影響恒溫恒容條件原平衡體系 eq o(,sup7(充入惰性氣體) 體系總壓強增大

8、體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫恒壓條件原平衡體系 eq o(,sup7(充入惰性氣體) 容器容積增大，各反應氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同等倍數(shù)減小(2)圖像分析濃度對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響催化劑對化學平衡的影響4勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強以及參加反應的物質的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。 勒夏特列原理的適用對象是處于平衡狀態(tài)的可逆反應，非可逆反應及處于非平衡狀態(tài)的可逆反應均不能用勒夏特列原理來解釋。通關1 (易錯排查)判斷正誤(1)化學平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變；化學反應速率改變，化學平衡也一定

9、發(fā)生移動()(2)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v放減小，v吸增大()(3)C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，其他條件不變時，升高溫度，反應速率v(CO2)和CO2的平衡轉化率均增大()(4)化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大()(5)向平衡體系FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動，溶液的顏色變淺()(6)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應3CO(g)Fe2O3(s) 2Fe(s)3CO2(g)到達平衡，充入氬氣，原平衡不發(fā)生移動()通關2 (2021海南三亞檢測)下列事實中，不能用勒夏特列原理加以解釋的是()A夏天，打開啤酒瓶時會在

10、瓶口逸出氣體B濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動D將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺C考查溶解平衡CO2(g) CO2(aq)，壓強減小，則平衡向逆反應方向移動，形成大量氣體逸出，A項正確；考查溫度、濃度、酸堿性對NH3H2ONH3H2ONH eq oal(sup1(),sdo1(4) OH平衡移動的影響，B項正確；催化劑同等程度地加快正、逆反應的速率，平衡不移動，C項錯誤；溫度對平衡2NO2N2O4產(chǎn)生影響，而氣體顏色深淺與c(NO2)有關，D項正確。通關3 (人教選修

11、4P24，2題改編)某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g) bY(g)cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是()A可逆反應的化學方程式的化學計量數(shù)：abcB壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C達到新平衡時，物質X的轉化率減小D達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)增大C體積縮小，假設平衡不移動，則Y和Z的濃度應該為原來的2倍，而實際上為1.8倍，則表明平衡向逆反應方向移動，壓強增大，v正、v逆均增大，且v逆v正，向Y、Z消耗的方向即逆反應方向移動，則bca，A、B項錯誤；X的轉化率減小，C項正

12、確；混合物中Z的質量分數(shù)減小，D項錯誤。通關4 (2020.7浙江選考)一定條件下：2NO2(g)N2O4(g)H0。在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中，測定結果誤差最小的是()A溫度0 、壓強50 kPaB溫度130 、壓強300 kPaC溫度25 、壓強100 kPaD溫度130 、壓強50 kPaD測定NO2的相對分子質量時，由于存在可逆反應2NO2(g)N2O4(g)，氣體中必然存在N2O4，混合氣體的平均相對分子質量在4692之間，測定結果偏大。若讓誤差最小，應使得平衡逆向移動，減少N2O4的含量。該反應是放熱反應，升溫有利于逆向進行；該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，減壓有利于逆

13、向進行，故適宜的條件應為高溫、低壓，選項中溫度最高為130，壓強最小為50kPa，D項符合題意。通關5 (2020.7浙江選考)5 mL 0.1 molL1KI溶液與1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液發(fā)生反應：2Fe3(aq)2I(aq)2Fe2(aq)I2(aq)，達到平衡。下列說法不正確的是()A加入苯，振蕩，平衡正向移動B經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學反應存在限度C加入FeSO4固體，平衡逆向移動D該反應的平衡常數(shù)K eq f(c2（Fe2）,c2（Fe3）c2（I）) D加入苯，I2易溶于苯，促使平衡正向移動，A項正確；根據(jù)題中數(shù)據(jù)，F(xiàn)eC

14、l3少量，加入KSCN，溶液呈血紅色，則萃取后的溶液中仍然存在Fe3，說明該反應存在限度，B項正確；加入FeSO4，c(Fe2)增大，平衡逆向移動，C項正確；該表達式中缺少了c(I2)，D項錯誤。訓練(三十五)化學平衡及其移動1(2021河南部分重點校聯(lián)考)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是()反應速率5v(NH3)4v(O2)體系的壓強不再發(fā)生變化混合氣體的密度不再發(fā)生變化氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化單位時間內生成5 mol O2，同時斷裂12 mol OH鍵NO的濃度不變ABCDA無論反應是否達到平衡

15、，用不同物質表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，v(NH3)v(O2)45，則有5v(NH3)4v(O2)，錯誤；該反應的正向是氣體總分子數(shù)增加的反應，恒溫恒容時，體系的壓強不變，則氣體總物質的量不變，達到平衡狀態(tài)，正確；恒容時，反應中各物質均為氣體，則混合氣體的密度始終不變，錯誤；氣體的總質量一定，平均摩爾質量不變，則氣體總物質的量不變，該反應達到平衡狀態(tài)，正確；單位時間內生成5 mol O2必然消耗6 mol H2O，斷裂12 mol HO鍵，不能判斷是否平衡，錯誤；NO的濃度不變，則其消耗速率等于生成速率，該反應達到平衡，正確。2(2021山東日照檢測)對可逆反應2A(s)3B(g)

16、C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化劑，B的轉化率提高A BCDBA是固體，其量的變化對平衡無影響，錯誤；而增大B的濃度，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動，v(正)v(逆)，正確；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應方向移動，錯誤；此反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，故增大壓強，平衡不移動，但v(正)、v(逆)都增大，錯誤；催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，B的轉化率不變，錯誤。3(2021北京師大附中檢測)實驗：0.005 mol/L FeCl3溶液和0.015 mol/L KSCN溶液各1 mL混合得到紅色溶液a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；向b中

17、滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；再向上述b溶液中滴加3滴1 mol/L NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；向c中逐漸滴加1 mol/L KSCN溶液2 mL，溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是()A實驗中增大Fe3濃度使平衡Fe33SCNFe(SCN)3正向移動B實驗中發(fā)生反應：Fe33OH=Fe(OH)3C實驗和中溶液顏色變淺的原因相同D實驗、均可說明濃度改變對平衡移動的影響C實驗中增大Fe3濃度使平衡Fe33SCNFe(SCN)3正向移動，cFe(SCN)3增大，溶液的紅色加深，A項正確；實驗中滴加3滴1 mol/L NaOH溶液，發(fā)生反應：Fe33OH=Fe(OH)3

18、，使平衡Fe33SCNFe(SCN)3逆向移動，溶液的顏色變淺，B項正確；實驗逐漸滴加1 mol/L KSCN溶液，使平衡正向移動，后繼續(xù)加溶液相當于稀釋，紅色變淺，二者原因不同，C項錯誤；根據(jù)上述分析，實驗、均可說明濃度改變對平衡移動的影響，D項正確。4(2021山東日照實驗中學檢測)一定條件下，反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，達到平衡狀態(tài)后，分別改變某個條件，下面四個說法中，條件改變、影響原因及影響結果均正確的是()條件改變影響原因影響結果A適當縮小容器的容積活化分子所占百分比增大，正逆反應速率均同等程度加快平衡不移動B適當升高溫度活化分子所占百分比增大，正逆反應速

19、率加快，逆反應速率減慢平衡正向移動C加入催化劑分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反應速率均同等程度加快平衡不移動D適當擴大容器的容積活化分子所占百分比不變，但是單位體積內的活化分子數(shù)減少，正逆反應速率同等程度減慢平衡不移動D縮小容器的容積，單位體積內活化分子的數(shù)目增大，正、逆反應速率同等程度加快，平衡不移動，但活化分子所占百分比不變，A項錯誤；適當升高溫度，活化分子所占百分比增大，正、逆反應速率均增大，但正反應速率增大倍數(shù)大于逆反應速率，平衡正向移動，B項錯誤；加入催化劑，降低了活化能，分子能量不變，活化分子數(shù)目及所占百分比均增大，正、逆反應速率同等程度加快，平衡不移動，C項錯誤；擴大

20、容器的容積，單位體積內活化分子數(shù)目減少，正、逆反應速率均同等程度地減慢，平衡不移動，D項正確。5下列說法正確的是()A (海南卷)已知反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡，若減小壓強，n(CO2)增加；若充入一定量的氮氣，n(H2)不變B(天津卷)常壓下，羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，該反應達到平衡時，v生成Ni(CO)44v生成(CO)C(天津卷)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)yH2(g) MHx2y(s)H0，若容器內氣體壓強保持不變，達到化學平衡D(天津卷)在恒溫恒容的密

21、閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)yH2(g)MHx2y(s)Hv(吸氫)C減壓平衡不移動，n(CO2)不變，恒壓充入氮氣，體積增大，效果等同于減壓，平衡不移動，n(H2)不變，A項錯誤；達到平衡時，4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，B項錯誤；該反應是氣體壓強減小的反應，所以壓強不變可以說明達到了平衡狀態(tài)，C項正確；加入氫氣正反應速率增大，v(放氫)v(吸氫)，D項錯誤。6(2021山東煙臺一中檢測)在密閉容器中進行反應：A(g)3B(g) 2C(g)，下列有關圖像的說法不正確的是()A依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應B在圖b中，虛線可表示使用了催化劑時的變化情況C若H0，圖c可表示升高溫度

22、使平衡向逆反應方向移動D由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應吸熱D根據(jù)圖a曲線可知，溫度越高，逆反應速率與正反應速率差值越大，故升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，A項正確；催化劑能加快反應速率，縮短達到平衡所用的時間，但不能使平衡發(fā)生移動，B項正確；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，C項正確；根據(jù)圖像曲線可知，溫度越高，混合氣體的平均相對分子質量越小，故升高溫度平衡逆向移動，因此可判斷正反應為放熱反應，D項錯誤。7(2021湖南婁底調研)下列說法正確的是()AH2(g)I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應容器體積，正逆反應速率不變BC(s)H2O(g)H

23、2(g)CO(g)，碳的質量不再改變說明反應已達平衡C若壓強不再隨時間變化能說明反應2A(？)B(g)2C(？)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D1 mol N2和3 mol H2反應達到平衡時H2轉化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當2 mol NH3分解為N2和H2的轉化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1B該可逆反應的反應前后氣體的化學計量數(shù)不發(fā)生變化，當縮小反應容器體積，相當于加壓，正逆反應速率同等程度增加，A項錯誤；在建立平衡前，碳的質量不斷改變，達到平衡時，質量不變，因而碳的質量不再改變說明反應已達平衡，B項正確；若壓強不再改變說明反應達到平衡，表明反應

24、前后氣體的化學計量數(shù)不等，故A、C可能均為氣體，C項錯誤；N2(g)3H2(g)2NH3(g)H，合成氨氣實際參與反應n(H2)3 mol10%0.3 mol，因而Q1 eq f(0.3,3) |H|0.1|H|，分解氨氣時實際消耗的n(NH3)2 mol10%0.2 mol，Q2 eq f(0.2,2) |H|0.1|H|，則Q1Q2，D項錯誤。8(2021天津濱海區(qū)四校聯(lián)考)向一體積為2 L的恒容密閉容器里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定溫度下發(fā)生反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。10 s時達到平衡，c(NH3)為0.4 molL1。下列說法正確的是()A該反應

25、達到平衡時H2的轉化率為40%B降低溫度能使混合氣體的密度增大C向該容器中充入N2，平衡正向移動D研發(fā)高效催化劑可大大提高NH3的產(chǎn)率C根據(jù)題中數(shù)據(jù)可知，NH3的生成量為0.8 mol，則H2的減少量為1.2 mol，(H2) eq f(1.2 mol,4 mol) 100%30%，A項錯誤；降低溫度，平衡正向移動，但氣體總質量不變，容器體積不變，則密度不變，B項錯誤；體積不變，充入N2，c(N2)增大，平衡正向移動，C項正確；催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此各物質的轉化率不變、產(chǎn)率不變，D項錯誤。9(2021遼寧大連期初調研)已知反應：CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g)。起始以物質的量之比為11充入反應物，不同壓強條件下，H2的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為)。下列有關說法正確的是()A上述反應的H0BN點時的反應速率一定比M點的快C降低溫度，H2的轉化率可達到100%D工業(yè)上用此法制取甲烷應采用更高的壓強A根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，H2的轉化率降低，說明平衡向逆反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應為放熱反應，Hv(逆)。(2)由圖可知，溫度升高時CO的產(chǎn)率上升，說明反應是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，CO的產(chǎn)率升高。圖中250 時CH3OH產(chǎn)率最大，隨后升