化工熱力學(xué)：第2章PVT關(guān)系

1、2 PVT關(guān)系一、是否題純物質(zhì)由蒸汽變成液體，必須經(jīng)過冷凝的相變化過程。當(dāng)壓力大于臨界壓力時，純物質(zhì)就以液態(tài)存在。由于分子間相互作用力的存在，實際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子Z=1，實際氣體的壓縮因子Z=純物質(zhì)的第二virial系數(shù)B（）A 僅是T的函數(shù)B 是T和P的函數(shù)C 是T和V的函數(shù)D 是任何兩強度性質(zhì)的函數(shù)能表達流體在臨界點的P-V等溫線的正確趨勢的virial方程，必須至少用到（）第三virial系數(shù)第二virial系數(shù)無窮項只需要理想氣體方程當(dāng)時，純氣體的的值為（D。因）0很高的T時為0與第三virial系數(shù)有關(guān)在Boyle溫度時為

2、零一、是否題純物質(zhì)由蒸汽變成液體，必須經(jīng)過冷凝的相變化過程。（錯?？梢酝ㄟ^超臨界流體區(qū)。）當(dāng)壓力大于臨界壓力時，純物質(zhì)就以液態(tài)存在。（錯。若溫度也大于臨界溫度時，則是超臨界流體。）由于分子間相互作用力的存在，實際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子Z=1，實際氣體的壓縮因子Z=純物質(zhì)的第二virial系數(shù)B（A。virial系數(shù)表示了分子間的相互作用，僅是溫度的函數(shù)。）A 僅是T的函數(shù)B 是T和P的函數(shù)C 是T和V的函數(shù)D 是任何兩強度性質(zhì)的函數(shù)能表達流體在臨界點的P-V等溫線的正確趨勢的virial方程，必須至少用到（A。要表示出等溫線在臨界點的拐點

3、特征，要求關(guān)于V的立方型方程）第三virial系數(shù)第二virial系數(shù)無窮項只需要理想氣體方程當(dāng)時，純氣體的的值為（D。因）0很高的T時為0與第三virial系數(shù)有關(guān)在Boyle溫度時為零三、填空題 表達純物質(zhì)的汽平衡的準則有（吉氏函數(shù)）、（Claperyon方程）、（Maxwell等面積規(guī)則）。它們能（能/不能）推廣到其它類型的相平衡。純物質(zhì)的臨界等溫線在臨界點的斜率和曲率均為零，數(shù)學(xué)上可以表示為和。對于純物質(zhì)，一定溫度下的泡點壓力與露點壓力相同的（相同/不同）；一定溫度下的泡點與露點，在PT圖上是重疊的(重疊分開)，而在P-V圖上是分開的(重疊分開)，泡點的軌跡稱為飽和液相線，露點的軌跡稱

4、為飽和汽相線，飽和汽、液相線與三相線所包圍的區(qū)域稱為汽液共存區(qū)。純物質(zhì)汽液平衡時，壓力稱為蒸汽壓，溫度稱為沸點。對三元混合物，展開第二virial系數(shù) ，其中，涉及了下標(biāo)相同的virial系數(shù)有，它們表示兩個相同分子間的相互作用；下標(biāo)不同的virial系數(shù)有，它們表示兩個不同分子間的相互作用。對于三混合物，展開PR方程常數(shù)a的表達式，=，其中，下標(biāo)相同的相互作用參數(shù)有，其值應(yīng)為1；下標(biāo)不同的相互作用參數(shù)有，通常它們值是如何得到？從實驗數(shù)據(jù)擬合得到，在沒有實驗數(shù)據(jù)時，近似作零處理。正丁烷的偏心因子SYMBOL 119 f Symbol=0.193，臨界壓力Pc=3.797MPa 則在Tr=0.7時的蒸汽壓為MPa。簡述對應(yīng)態(tài)原理在對比狀態(tài)下