中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)除雜總結(jié)

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)除雜總結(jié)序號1234567原物N2CO2CO2CO2H2SSO2Cl2所含雜質(zhì)O2H2SCOHClHClHClHCl除雜質(zhì)試劑灼熱的銅絲網(wǎng)硫酸銅溶液氧化銅飽和小蘇打溶液飽和NaHS溶液飽和NaHSO3溶液飽和NaCl溶液除雜質(zhì)的方法洗氣2Cu+O2=2CuO洗氣NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2洗氣CuO+CO=Cu+CO2洗氣NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2洗氣NaHS+HCl=NaCl+H2S洗氣NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2洗氣用飽和食鹽水，HCl易溶而Cl2不溶8CO2SO2飽和小蘇打溶液二氧化硫沸點(diǎn)-10，

2、二氧化碳-78，所以降溫到-10到-78之間，二氧化硫液化，兩種物質(zhì)就分離了。9碳粉MnO2濃鹽酸加濃鹽酸MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O10MnO2碳粉-1.加熱后過濾將混合物在氧氣中點(diǎn)燃C+O2=CO22.通入灼熱的氧化鈣C+CaO=Ca+CO2(條件:高溫)3.通入灼熱的氧化鐵3C+2Fe2O3=3CO2+4Fe111213碳粉Al2O3Fe2O3CuOFe2O3Al2O3鹽酸或硫酸NaOH溶液（過量），再通CO2NaOH溶液過濾加稀鹽酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O過濾、加熱固體因為氧化鋁是兩性氫氧化物，所以可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)14151617181920

3、212223242526Al2O3SiO2CuOBaSO4NaOHNaHCO3Na2CO3NaClNH4ClFeCl3FeCl3FeCl2Fe(OH)3SiO2ZnOZnOBaCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3NaHCO3(NH4)2SO4FeCl2CuCl2FeCl3FeCl3鹽酸NH3H2O鹽酸NaOH溶液稀硫酸Ba（OH）2溶液（適量）通入過量CO2-鹽酸BaCl2溶液（適量）通入過量Cl2鐵粉、Cl2鐵粉（半透膜）過濾、加熱固體過濾過濾ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O過濾BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2過濾-加熱2NaHCO3=Na2CO3+H2O+

4、CO2蒸發(fā)結(jié)晶過濾Cl2+2FeCl2=2FeCl3過濾過濾Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2滲析膠體學(xué)習(xí)好資料歡迎下載272829303132CuSI2NaClKNO3乙烯乙烷FeSNaClNH4ClNaClSO2、H2O乙烯稀鹽酸或稀硫酸-蒸餾水堿石灰溴水過濾FeS+2H+=Fe2+H2S升華固體的話直接加熱NH4Cl=NH3+HCl重結(jié)晶洗氣洗氣通入溴水或者酸性高錳酸鉀溶液CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br33溴苯溴稀NaOH溶液加入氫氧化鈉2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液34硝基苯NO2稀NaOH溶液加入氫氧化鈉2NO2+2NaOH=NaNO2+N

5、aNO3+H2O分液35甲苯苯酚NaOH溶液加入氫氧化鈉Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液36乙醛乙酸飽和Na2CO3溶液加飽和碳酸鈉2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2蒸餾21.乙醇（水）加氧化鈣蒸餾373839乙醇苯酚乙酸乙水苯乙酸新制生石灰NaOH溶液、CO2飽和Na2CO3溶液蒸餾分液分液酯404142溴乙烷肥皂葡萄糖乙醇甘油淀粉蒸餾水食鹽（半透膜）分液用水加入NaCl，發(fā)生鹽析進(jìn)行過濾加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）12.方法一：將固體混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。Al2O3+2

6、OH-=2AlO2-+H2O向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。2AlO2-+2H2O+CO2=2Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3Al2O3+3H2O方法二：1、將固體混合物溶于過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2、加入過量NaOH溶液,過濾除去沉淀Fe(OH)3,Fe3+3OH-=Fe（OH)3Al3+4OH-=AlO2-+2H2O學(xué)習(xí)好資料歡迎下載3、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(O

7、H)3+HCO3-2Al(OH)3=Al2O3+3H2O注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氫氧化鈉?。〕s問題專題除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。氣體的除雜（凈化）：1氣體除雜的原則：（1）不引入新的雜質(zhì)（2）不減少被凈化氣體的量2氣體的除雜方法：試劑除去的氣體雜質(zhì)有關(guān)方程式水易溶于水的氣體，如：HCl、/NH3強(qiáng)堿溶液（NaOH）酸性氣體，如：CO、SO22CO+2NaOH=NaCO+HO2232灼熱的銅網(wǎng)O2SO+2NaOH=NaSO+HO22322Cu+O2CuO2灼熱的氧化銅H、CO2CuO+H2Cu+HO2CuO+CO=Cu+CO2注意的問題：（1）需凈化的氣體

8、中含有多種雜質(zhì)時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。（2）除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。（3）除雜裝置與氣體干燥相同。典型例題1.填寫實(shí)驗報告實(shí)驗內(nèi)容選用試劑或方法反應(yīng)的化學(xué)方程式或結(jié)論鑒別H和CO22除去稀鹽酸中混有的少量硫酸考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問題。（1）H2、CO2的化學(xué)性質(zhì)。（2）SO42-的特性。評析：利用H2、CO2的性質(zhì)不同，加以鑒別。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通

9、入灼熱的CuO加以鑒別。CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點(diǎn)燃加以鑒別。或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。屬于除雜質(zhì)問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：（1）試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，且使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)或氣體而分離掉；（2）在除雜質(zhì)過程中原物質(zhì)的質(zhì)量不減少；（3）不能引入新雜質(zhì)。在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過濾后將其除去，同時生成物是HCl，沒有引入新的離子。答案：澄清石灰水Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O氯化鋇溶液H2SO4+BaCl2B

10、aSO4+2HCl2下列各選項中的雜質(zhì)，欲用括號內(nèi)物質(zhì)除去,其中能達(dá)到目的的是()ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氫氣體(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼熱氧化銅)DN2中混有少量O2(白磷)分析:A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到達(dá)目的.BCO2與HCl都和NaOH反應(yīng),故不能達(dá)到目的.CO2和H2混合二者體積比不知道，通過灼熱氧化銅可能爆炸,不能達(dá)到目的.D白磷自燃且生成物為固體，除去O2,能達(dá)到目的.回答除雜問題,一定要全面分析,既要除去雜質(zhì),又要使主要成分(被凈化的氣體)不變質(zhì)。答案:AD3實(shí)驗室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和

11、碳酸氫銨，設(shè)計一組實(shí)驗，配制不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。提示：本題為除雜問題的實(shí)驗設(shè)計，這樣的問題一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可產(chǎn)生甲，但不能產(chǎn)生丁”的原則。答案：將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42及CO32（原HCO3與OH反應(yīng)后生成）完全沉淀。再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2。過濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用PH試紙控制），得不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載分析：為了除去雜質(zhì)NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個實(shí)驗方案：第一方案是利用NH4HCO3受熱（35以上）易分解成氣態(tài)物質(zhì)的特性，先加熱氯

12、化鈉晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2除掉SO42；第二方案是用Ba(OH)2同時除掉兩種雜質(zhì)，這種方法簡便，“一舉兩得”，故優(yōu)先選用。具體操作步驟如下：將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42及CO32（原HCO3與OH反應(yīng)后生成）完全沉淀。檢驗Ba(OH)2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，如產(chǎn)生白色渾濁或沉淀，則表示Ba(OH)2已過量。再續(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2離子。過濾，保留濾液。檢驗Na2CO3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產(chǎn)生氣泡則表示Na2CO3已過量。在之濾液中，滴加稀

13、HCl至溶液呈中性（用PH試紙控制），就可得純氯化鈉溶液。4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的PH值到4，應(yīng)加入試劑是A氫氧化鈉B氨水C氧化鋅D氯化鋅E碳酸鋅正確答案：CE解釋：本題為除雜題，原理是降低溶液中的H+，將Fe3+轉(zhuǎn)化為FeOH3以除去，所以應(yīng)加入堿性物質(zhì)，A、B、C、E均可滿足條件，但除雜的原則是不能引進(jìn)新雜質(zhì)，所以A、B排除，選出正確答案。5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：試回答下列問題：AB粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)，精制時所用試劑為

14、：鹽酸；BaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入試劑的順序是電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH（變大、不變、變?。Ｈ?mol電子的電量為96500C，則用電流強(qiáng)度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體mL（S.T.P）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是由MgCl26H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl26H2O晶體在氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列氣體中冷卻。AH2BN2CCO2DO2學(xué)習(xí)好資料歡迎下載【參考答案】BCDA或CBDA該小題屬

15、離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42時，不能帶入雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序：Ba2+必須在CO32之前加入；CO32、OH必須在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必須放在B、C之后才能滿足條件。2Cl2eCl2變大4480措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl2eCl2，與負(fù)極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+2eH2。H+不斷消耗，使得溶液中OH增大，pH變大。電解中外溢的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補(bǔ)足損失的H、Cl原子。易錯處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。HCl抑制水解平衡MgCl2H2OMg(OH)ClHCl正向進(jìn)行A6、實(shí)驗室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅，實(shí)驗裝置有下列A、B、C、D四部分組成，回答下列問題