2022屆高三普通高等學(xué)校全國統(tǒng)一招生考試青桐鳴10月大聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案

1、PAGE PAGE 122022屆普通高等學(xué)校全國統(tǒng)一招生考試青桐鳴10月大聯(lián)考化 學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：C12 O16 Cr52 Fe56一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（ ）A碳纖維是制造航天航空等高技術(shù)器材的優(yōu)良材料，它是質(zhì)量輕、強(qiáng)度高的新型無機(jī)非金屬B牙膏中添加氟化物可用于預(yù)防齲齒，原因是氟化物具有氧化性C氯化鐵溶液作為“腐蝕劑”可刻蝕銅制電路板，原因是氯化鐵具有氧化性D節(jié)日燃放的煙花能夠呈現(xiàn)各種艷麗的色彩，與金屬或它們的化合物發(fā)生的焰色反應(yīng)有關(guān)2馬鞍是一種用包著皮革的

2、木框做成的座位，內(nèi)塞軟物，形狀做成適合騎者臀部的鞍橋，前后均凸起，下面配有皮質(zhì)或絲綢錦緞類的墊子，兩側(cè)帶有鐵質(zhì)馬鐙。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A鐵質(zhì)馬鐙的材料一般為生鐵，生鐵的熔點(diǎn)低于純鐵B木質(zhì)馬鞍的材料一般為樺木，樺木的主要成分纖維素屬于糖類C包裹馬鞍的皮革一般為牛皮，牛皮的主要成分蛋白質(zhì)具有兩性D鞍具的木質(zhì)材料上涂有一層桐油（一種植物油）漆，桐油屬于天然高分子化合物3和的結(jié)構(gòu)均與水相似，且均能與水發(fā)生反應(yīng)。已知：與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（ ）（）A中子數(shù)為20的氯原子：BHCIO的電子式：C的球棍模型：D的結(jié)構(gòu)示意圖：4N表示

3、阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的電子數(shù)目為B常溫下，5.6g鐵與硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C常溫下，1L含個(gè)的溶液中，的數(shù)目大于D常溫下，溶于5L水，所得溶液中、三種微粒總數(shù)為5下列實(shí)驗(yàn)中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（ ）裝置編號X溶液A：B：C：D：6下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論錯誤的是（ ）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中加入足量草酸溶液變?yōu)槌壬D(zhuǎn)化為B向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)轉(zhuǎn)化為C將硫酸鈣加入到豆?jié){中產(chǎn)生大量的豆花能夠使豆?jié){膠體聚沉將足量的溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中溶液中的紫色變無色具有還原性7碳酸鈉和硝酸鈉在高溫熔融的條件下使鉻鐵

4、礦（主要成分為）轉(zhuǎn)化為可溶鹽。其反應(yīng)的方程式為（未配平），下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A方程式中和的系數(shù)比為27B該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物只有C若有被氧化，則被還原的為1.5molD每生成，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.7mol8M是一種常見藥物中間體，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）AM的分子式為BM可以發(fā)生加成、加聚、水解、酯化等反應(yīng)CM環(huán)上的一氯取代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）D1mol M最多可以與4mol NaOH反應(yīng)9碳酰氯俗名光氣，熔點(diǎn)為-118，沸點(diǎn)為8.2，遇水迅速水解，生成氯化氫。光氣可由氯仿和氧氣在光照條件下合成。下列說法錯誤的是（ ）A裝置的連接順序應(yīng)為B裝置丙的

5、主要作用是吸收尾氣中的氯化氫C裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為D冰水混合物的作用是降溫，防止揮發(fā)10過氧乙酸是一種常見的氧化劑，它具有乙酸和過氧化氫的雙重性質(zhì)，過氧乙酸的水溶液中存在平衡：。下列試劑中不能用來鑒別乙酸溶液和過氧乙酸溶液的是（ ）A淀粉KI溶液B酸性的溶液和KSCNC酸性高錳酸溶液D品紅溶液11推測催化劑表面促進(jìn)還原的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ）A在反應(yīng)歷程的各個(gè)步驟中，NO均作氧化劑B在整個(gè)歷程中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為C反應(yīng)歷程中鈷元素的化合價(jià)未發(fā)生改變D步驟對應(yīng)的方程式為12Ag/AgCl電極是非常穩(wěn)定的參比電極，25時(shí)，將Ag/AgCl電極與Cu電極按如圖結(jié)構(gòu)連接，

6、電位差計(jì)顯示銅電極的電勢比Ag/AgCI電極的電勢高0.11V。電池工作時(shí)，下列說法錯誤的是（ ）AAg/AgCl電極發(fā)生的電極反應(yīng)式：B銅電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)C鹽橋中的向銅電極移動D溶液的濃度逐漸降低13短周期元素W、X、Y、Z、M的原子半徑依次增大，W、M同主族，M在同周期中原子半徑最大，X、Y、Z分處三個(gè)連續(xù)的主族且最外層電子依次減少，Y的原子序數(shù)是乙的一半。下列說法錯誤的是（ ）A簡單離子半徑：YXMBY和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸CX、Y、W三種元素可形成離子化合物DX、Z、M三種元素形成的一種化合物的水溶液可作防火劑14金屬離子體系催化和CO反應(yīng)的過程不需要吸收能量，

7、是理想的金屬陽離子催化劑。該反應(yīng)的催化原理如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）A該反應(yīng)的決速步驟為B作該反應(yīng)的催化劑時(shí)降低了反應(yīng)的活化能C催化過程中發(fā)生的反應(yīng)為D和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為15從某陽極泥經(jīng)焙燒后得到的燒渣（成分為CuO、Ag、Au和Pt）中回收貴重金屬的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（ ）A“酸浸氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B“濾液”中的金屬陽離子有、和C若“酸溶”得到的和的物質(zhì)的量均為1mol，則消耗的氯氣至少為3.5molD“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)中作還原劑16反應(yīng)“ ”的速率方程可表示，其中k為與溫度有關(guān)的常數(shù)，常溫下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號下列說法錯誤的是（ ）

8、A；BC若，則D升高溫度、k增大二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17（12分）中國地質(zhì)科學(xué)院、礦產(chǎn)綜合利用研究所的研究員對安徽某礦山富含的銅多金屬礦的綜合利用進(jìn)行了研究。從銅多金屬礦石（主要含、FeS、CaS、和）中綜合回收金屬鈧的工藝流程如下：已知：“萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：。常溫下，“萃取”前溶液中，請回答下列問題：（1）“煅燒”所得尾氣的一種工業(yè)用途為_.（2）濾渣的主要成分為_；濾渣的主要成分的電子式為_。（3）“煅燒”時(shí)FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為成分的電子式為_。（4）“還原”工序的目的為成分的電子式為_。（5）“萃取”過程中有機(jī)試劑的萃取率與溶液pH的關(guān)系如下圖。當(dāng)pH大于4.0

9、時(shí)隨著pH增大萃取率減小的原因?yàn)開。（6）“沉銃”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。18（12分）鈷位于元素周期表中的第族，與鐵同族，故稱為鐵系元素，其主要化合價(jià)為+2和+3價(jià)。利用、和，制備三氯化六氨合鈷的實(shí)驗(yàn)裝置如下。將、和活性炭在c中混合，首先滴加濃氨水使溶液顏色變?yōu)楹谧仙?。置于冰水浴中冷卻至10以下，緩慢滴加雙氧水并不斷攪拌。轉(zhuǎn)移至60熱水浴中，恒溫加熱20min，同時(shí)緩慢攪拌。將反應(yīng)后的混合物冷卻到0左右，抽濾得到三氯化六氨合鉆粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)品需要經(jīng)過沸鹽酸溶解、趁熱過濾、冷卻到0左右并滴加濃鹽酸洗滌、干燥等操作得到較純的三氯化六氨合鈷請回答下列問題：（1）儀器a、b的名稱分別為_、_。

10、（2）儀器d中所盛藥品為，其作用為_。（3）步驟中，先將裝置置于冰水浴中冷卻到10以下，再緩慢滴加雙氧水的原因是_。（4）向淺紅色的溶液中直接加入濃氨水，溶液中會生成粉紅色的沉淀，因此首先要將和制成混合溶液，再加入濃氨水，利用平衡理論解釋實(shí)驗(yàn)中加入可避免沉淀生成的原因是（結(jié)合離子方程式，用必要的文字進(jìn)行說明）_。（5）反應(yīng)器中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_。（6）化學(xué)的分離、提純方法有很多，其中步驟采用的分離提純的方法為_。19（13分）鉻（Cr）是一種過渡金屬元素，廢水中的鉻是有毒物質(zhì)不能直接排放，某電鍍廢水中的鉻元素以和的形式存在，其總鉻含量的測定方法如下。步驟一：取100mL廢水，加熱濃縮成

11、20mL溶液，然后加入NaOH溶液將轉(zhuǎn)化為；步驟二：加入稍過量的，使在堿性條件下轉(zhuǎn)化成；步驟三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化鉀將六價(jià)鉻還原為，同時(shí)生成單質(zhì)。步驟四：以淀粉為指示劑用滴定，滴定過程中消耗溶液30.00mL。已知：，請回答下列問題：（1）“步驟二”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）“步驟三”中加硫酸酸化時(shí)存在反應(yīng)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_。（3）已知：常溫下， ；其反應(yīng)機(jī)理為反應(yīng)： 快反應(yīng)反應(yīng)： 慢反應(yīng)該反應(yīng)的決速步驟為_（填“反應(yīng)”或“反應(yīng)”）；反應(yīng)的平衡常數(shù)_；升高溶液的溫度會導(dǎo)致溶液黃色加深，則該反應(yīng)的_0（填“”或“”）。（4）若“步驟三”中省略加熱煮沸操作會導(dǎo)

12、致廢水中鉻元素含量的測量結(jié)果偏高，請解釋原因：_。（5）滴定過程中盛裝溶液的儀器的名稱為_；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_。（6）該廢水中鉻元素的質(zhì)量濃度為_（質(zhì)量濃度=含鉻元素的質(zhì)量/溶液的體積）。20（15分）化合物是一種手性有機(jī)醫(yī)藥材料。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備I的一種合成路線如下：已知：請回答下列問題：（1）化合物C的名稱為_，G的結(jié)構(gòu)簡式為_.（2）由C生成E的反應(yīng)類型為_，由E生成F的反應(yīng)條件為_.（3）寫出G生成H的化學(xué)方程式：_.（4）寫出由H和F合成I的化學(xué)方程式：_.（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。i.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；ii能與飽和碳

13、酸氫鈉溶液反應(yīng)放出；iii能與發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫且峰面積之比為32211的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_.（6）請利用題干中給出的信息反應(yīng)，寫出以為原料制備化合物的合成路線，其他無機(jī)試劑任選。PAGE PAGE 232022屆普通高等學(xué)校全國統(tǒng)一招生考試青桐鳴10月大聯(lián)考參考答案化 學(xué)1【答案】B【解析】牙膏中添加氟化物可用于預(yù)防齲齒，是由于形成難溶的化合物氟磷酸鈣，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B錯誤；故選B。2【答案】D【解析】生鐵的熔點(diǎn)低于純鐵，A正確；纖維素屬于多糖，B正確；牛皮的主要成分蛋白質(zhì)中含有氨基和羧基，因此具有兩性，C正確；桐油屬于油脂的一種，不屬于

14、高分子化合物，D錯誤；故選D。3【答案】B【解析】中子數(shù)為20的氯原子為，A錯誤；HCIO的電子式為，B正確；的球棍模型為，C錯誤；的結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤；故選B。4【答案】C【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的電子數(shù)目為，A錯誤；常溫下，5.6g鐵與硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，B錯誤；常溫下，1L含個(gè)的溶液中，由于存在水解，因此的數(shù)目大于，C正確；常溫下，溶于5L水，與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在水中存在分子，因此所得溶液中、四種微?？倲?shù)為，D錯誤；故選C。5【答案】D【解析】向濃溶液中滴加2滴溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤；故選D。6【答案】A【解析】與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯誤；向溶液中滴入鐵氰

15、化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)為，結(jié)論正確，B正確；將硫酸鈣加入到豆?jié){中，產(chǎn)生大量的豆花，說明能夠使豆?jié){膠體聚沉，C正確；將足量的溶液滴入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色是由于與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中體現(xiàn)還原性，D正確；故選A。7【答案】A【解析】配平化學(xué)方程式：，則方程式中和的系數(shù)比為47，A錯誤；該反應(yīng)中只有中的氮元素化合價(jià)降低，因此還原產(chǎn)物只有，B正確；若有被氧化，轉(zhuǎn)移，可還原，C正確；每生成整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為14mol，則每生成，即生成，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.7mol，D正確；故選A8【答案】C【解析】M的分子式為，A錯誤；M中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，含有羧基和羥基可

16、以發(fā)生酯化反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯誤；M環(huán)上的一氯取代物有6種，C正確；1molM最多可以與1mol NaOH反應(yīng)，D錯誤；故選C。9【答案】A【解析】裝置的連接順序應(yīng)為cbaefbad，洗氣瓶按氣流方向應(yīng)該是b口進(jìn)氣，a口出氣，A錯誤；制備光氣時(shí)有HCl氣體產(chǎn)生，因此裝置丙的主要作用是吸收尾氣中的氯化氫，B正確；裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C正確；冰水混合物的作用是降溫，防止揮發(fā)，D正確；故選A。10【答案】B【解析】過氧乙酸可以氧化為，可以使淀粉KI溶液變藍(lán)，可以檢驗(yàn)，A正確；與過氧乙酸不反應(yīng)，無法檢驗(yàn)，B錯誤；過氧乙酸具有弱還原性，可以使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以檢驗(yàn)，C正

17、確；過氧乙酸可以使品紅溶液褪色，可以檢驗(yàn)，D正確；故選B。11【答案】D【解析】在反應(yīng)中NO作還原劑，在反應(yīng)中NO作氧化劑，A錯誤；在整個(gè)歷程中有參與反應(yīng)，因此總反應(yīng)方程式為，B錯誤；反應(yīng)歷程中鈷元素存在，化合價(jià)發(fā)生改變，C錯誤；步驟對應(yīng)的方程式為，D正確；故選D。12【答案】C【解析】該電化學(xué)裝置放電時(shí)，Ag/AgCl電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，A正確；該電化學(xué)裝置放電時(shí)，銅電極發(fā)生反應(yīng)：，為還原反應(yīng)，作正極，B正確該電化學(xué)裝置放電時(shí)，鹽橋中的向負(fù)極移動，C錯誤；該電化學(xué)裝置放電時(shí)，溶液的濃度會降低，D正確；故選C。13【答案】B【解析】短周期元素W、X、Y、Z、M分別為H、O、N、Si、Na。

18、簡單離子半徑的大小順序：，A正確；Si的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸，B錯誤；X、Y、W三種元素可形成離子化合物，C正確；的水溶液可作木材防火劑，D正確；故選B。14【答案】D【解析】該反應(yīng)IM4IM5步驟的活化能最大，因此屬于決速步驟，A正確；作該反應(yīng)的催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，B正確；催化過程中發(fā)生的反應(yīng)為，C正確；和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中未標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)且反應(yīng)熱，D錯誤；故選D。15【答案】C【解析】發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，A錯誤；“濾液”中的金屬陽離子有、，沒有，B錯誤；若“酸溶”得到的和的物質(zhì)的量均為1mol，Pt升高4價(jià)，Au升高3價(jià)，因此共失去7mol電子，則需要

19、消耗的氯氣至少為3.5mol，C正確；“轉(zhuǎn)化”時(shí)未發(fā)生化合價(jià)的變化，D錯誤；故選C。16【答案】A【解析】對比實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)，可知，對比實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)，可知，A錯誤；將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)帶入速率方程，計(jì)算可得，B正確；當(dāng)且時(shí)，與表中數(shù)據(jù)相符，C正確；升高溫度，k增大，D正確；故選A。17（12分）【答案】（1）制備硫酸（1分，其他合理答案也給分）（2）和（2分）（1分）（3）（2分）（4）置換出單質(zhì)銅，并將還原為（2分）（5）當(dāng)時(shí)，即，產(chǎn)生沉淀，導(dǎo)致萃取率減小（2分）（6）（2分）【解析】（1）“煅燒”所得尾氣主要為，可用于工業(yè)制備硫酸。（2）因不溶于，與形成微溶的，故濾渣的主要成分為和；濾渣的主要成分為。（3

20、）煅燒時(shí)FeS發(fā)生的反應(yīng)為。（4）“還原”工序中加入過量鐵粉能夠?qū)⑦€原為，同時(shí)可置換出單質(zhì)Cu。（5）當(dāng)pH大于4.0時(shí)，隨著pH增大，增大，致使，會生成沉淀。（6）“沉鈧”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為18（12分）【答案】（1）恒壓滴液漏斗（1分）球形冷凝管（1分）（2）吸收揮發(fā)出來的氨氣（2分）（3）防止溫度過高導(dǎo)致氨氣揮發(fā)以及雙氧水分解（答案合理即可）（2分）（4）濃氨水溶液中存在平衡：，加入可增大，從而抑制的電離，減少溶液中的濃度（2分）（5）（2分）（6）重結(jié)晶（2分）【解析】（1）儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，儀器b的名稱為球形冷凝管。（2）的作用主要是吸收揮發(fā)出來的氨氣。（3）溫度過高會導(dǎo)致氨氣的揮發(fā)以及雙氧水的分解。（4）因濃氨水溶液中存在氨水的電離平衡：，加入可增大的濃度，從而抑制的電離，減少溶液中的濃度。（5）反應(yīng)器中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為。（6）步驟中粗產(chǎn)品需要經(jīng)過沸鹽酸溶解、趁熱過濾、冷卻到0C左右并滴加濃鹽酸洗滌、干燥等操作得到較純的三氯化六氨合鈷，該方法屬于重結(jié)晶法分離提純固體粗產(chǎn)物。19（13分）【答案】（1）（2分）（2）（1分）（3）反應(yīng)（1分）（2分）（1分）（4）加熱煮沸可使過量的分解，避免氧化，導(dǎo)致測量結(jié)果偏高（2分）（