高中化學(xué)(新教材)《電解質(zhì)的電離》導(dǎo)學(xué)案+課后練習(xí)題

1、第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí) 電解質(zhì)的電離明確學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解電解質(zhì)的概念。2.了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離 及導(dǎo)電的條件。3.會(huì)寫電離方程式。學(xué)生自主學(xué)習(xí)s電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在口 水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的叵2化合物。暨酸、也4 堿、鹽都是電解質(zhì)，水也是電解質(zhì)。2,非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 如乙醇、蔗糖等。目電解質(zhì)的電離.概念：電解質(zhì) 口溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程。例如，氯化鈉固體中含有鈉離子和氯離子，但不能自由移動(dòng)，將氯化鈉溶于 水中，在水分子作用下，鈉離子和氯離子脫離氯化鈉晶體表面，進(jìn)入水中，形成 自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，這時(shí)氯化鈉發(fā)生

2、了電離。同樣，在受熱熔 化時(shí)，氯化鈉也能產(chǎn)生自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，發(fā)生電離。.表示方法電離方程式(1)H2SO4： 阻H2SO4=2H+ + SO2-。(2)Ba(OH)2： 四 Ba(OH)2=Ba2 +2OH 。(3)(NH4)2SO4： 磔(NH4)2SO4=2NH4+SO4-。.從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽陽離子回LT回屈宿電離陰離子全部是皿.阿金屬陽因子(或按根閡子)_尸 與觸根陰離子因.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因水中電離產(chǎn)生電場(chǎng)作用電解質(zhì) 陰、陽離子 定向移動(dòng)導(dǎo)電!洞題探究.不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)嗎？提示：不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)一定是化合物，只能說

3、化合物中不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。. KHSO4在水溶液中電離出H + ,是否為酸類？提示：不是，酸在電離時(shí)陽離子全部為 H+,而KHSO4電離時(shí)陽離子為K +和H + o.電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？提示：不一定，電解質(zhì)只有發(fā)生電離 產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子才能導(dǎo)電。.導(dǎo)電的一定是電解質(zhì)嗎？知識(shí)點(diǎn)課堂互動(dòng)探究正確地理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念提示：不一定，如Cu、石墨能導(dǎo)電，它們是單質(zhì)；NaCl水溶液能導(dǎo)電，它 是混合物公重點(diǎn)濟(jì)解8.電解質(zhì)概念的理解(1)研究對(duì)象化合物電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，也不是混合物it你撒謊.我才 胃花解除鹽酸足混合物，配然能導(dǎo)電, 但不墨

4、電它的溶質(zhì)HcM是電醉是(2)導(dǎo)電條件“溶于水”或“熔融時(shí)”能導(dǎo)電，兩個(gè)條件具備其一即是電解質(zhì)，兩個(gè)條件 都不具備是非電解質(zhì)。(3)導(dǎo)電本質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是化合物自身發(fā)生電離，若是化合物溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物電離導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，則該化合物不是電解質(zhì)，如：CO2、NH3等。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)電解質(zhì)均為化合物本質(zhì) 在水溶液里或熔融狀 在水溶液里和熔融狀態(tài) 區(qū)別態(tài)下自身能發(fā)生電離 下自身都不能發(fā)生也離酸：乂 $。1t. h2 co3非金屬氧化物：c（*明NaOH,NH H.O CO牛見物1鹽：NMIChC。？非酸性氣態(tài)氯化物）旦質(zhì)類型活潑金屬氣化物：N/。部分有機(jī)物：蔗糖.酒精、舉一反

5、三ii下面的說法正確的是（）A.硫酸鋼不溶于水，所以硫酸鋼是非電解質(zhì)B.某物質(zhì)溶于水所得溶液可以導(dǎo)電，故該物質(zhì)一定是電解質(zhì)C.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)批注點(diǎn)撥這小是判斷山解眼 理具體卷是；是因白身。電髀血的做則的電圉而使溶液尋電*下而的說法正輛的是|兒就獨(dú)頓礴包.所原藻酸制足非電解磁民某物質(zhì)群于水所得溶液可以導(dǎo)電，故該物質(zhì)一定是電解質(zhì)電解質(zhì)花蟒融林態(tài)時(shí)成謠于水時(shí)都能與電X液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電,但氧化氧是他解血兩種情制可*解析硫酸鋼雖然難溶于水，但其溶解的部分能完全電離，且熔融狀態(tài)下 能導(dǎo)電，故硫酸鋼是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；物質(zhì)溶于水所得水溶液能導(dǎo)電，

6、要看是不 是自身發(fā)生電離，如 NH3溶于水其水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)?NH3與水反應(yīng)，生成的NH3 H2O發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，而不是NH3電離，故NH3 H2O是電解質(zhì)而NH3 是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；“在水溶液里”或“熔融狀態(tài)”下能導(dǎo)電，二者具備其一 即可，C錯(cuò)誤；液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但其溶于水后電離出 H +和C而使溶液導(dǎo)電， 故氯化氫是電解質(zhì)，D正確。答案D練1下列敘述正確的是()A.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)B.氯化鈉晶體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D. SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)答案 C解析 A項(xiàng)，電解質(zhì)屬于化合物，故銅不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；

7、B項(xiàng)，NaCl固體不導(dǎo)電，但其水溶液或熔融狀態(tài)均可以導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO3水溶液可以導(dǎo)電，并不是 SO3本身電離出的離子，而是其與水的反應(yīng)產(chǎn)物H2SO4電離產(chǎn)生的，SO3是非電解質(zhì)。誤區(qū)警示 (1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固體NaCl、Ba(OH)2不存在自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，但二者在熔融狀態(tài)下或溶于水后能導(dǎo)電。而 HCl、H2SO4等純 凈物以分子形式存在，氣、液、周三態(tài)均不導(dǎo)電，溶于水后才能導(dǎo)電。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬導(dǎo)體、非金屬導(dǎo)體、混合物等。(3)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，如蔗糖；但不導(dǎo)電的化合物不一定是非電解質(zhì)，如固體 醋酸、氣態(tài)氯化氫等。練2現(xiàn)有以下物

8、質(zhì)：NaCl晶體 純H2SO4CaCO3固體 熔融 KCl蔗糖晶體 銅 SO2KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是。(3)以上物質(zhì)中,可溶于水且溶于水后能導(dǎo)電的是 。答案(1)(2)(3)解析 熔融KCl中存在著自由移動(dòng)的離子，銅中存在著自由移動(dòng)的電子，故它們能導(dǎo)電；化合物依據(jù)其在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故 為電解質(zhì)；溶于水時(shí)和熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，雖然溶于水后生成的新物質(zhì)H2SO3能發(fā)生電離，但屬于非電解質(zhì)。方法規(guī)律 電解質(zhì)的判斷方法(1)看種類：若為混合物或單質(zhì)則不是電解

9、質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)看具體物質(zhì)：一般活潑金屬氧化物為電解質(zhì)，非金屬氧化物為非電解質(zhì)，酸、堿、鹽、水等化合物為電解質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)的電離重點(diǎn)餅解8.酸、堿、鹽及其電離(1)酸：水溶液中電離出的陽離子全部是 H+的化合物。|純凈物時(shí)只有分子，沒有離子，所以不導(dǎo)電一7理水溶液里,在水分子的作用下.電離出白由移 動(dòng)的離子.所以能導(dǎo)電(2)堿：水溶液中電離出的陰離子全部是 OH的化合物。鹽：由金屬陽離子(包括NH4)和酸根離子組成的化合物。I固態(tài)時(shí)，晶體內(nèi)雖然存在陰、陽離子，但 口離子不能白子移動(dòng)，所以不導(dǎo)電口溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)電離;I；自由移動(dòng) 的離子所以能導(dǎo)電注意：金屬活動(dòng)性順序表中活潑金屬

10、氧化物在熔融狀態(tài)下能自身電離出陰、 陽離子，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。.電離方程式書寫要點(diǎn)(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽溶于水能完全電離，用=表示。如 Na2SO4=2Na +SO2 , HCl=H +Cl ,Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH。(2)部分酸式鹽在水溶液中的電離：弱酸的酸式酸根不拆開，強(qiáng)酸的酸式酸根拆成離子形式。如 NaHCO3=Na + HCO3 ； NaHSO4=Na + H + SO4卜列敘述正確的是(舉一反三)A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成 Na卡與ClB.溶于水后能電離出 M的化合物都是酸C.氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D .導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定

11、比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng) 離子數(shù)目多批注點(diǎn)撥電聃痂電離的條件是溶r水在水分r 電信；h的w心r都 作用卜或在野副狀態(tài)一而不通電 為H 4叫峻下列敘述正確的是I()A.融化用溶液在電流作用卜電離成4C K溶F水后能電感出II的化合物都是酸 C,某化笈溶丁水后能導(dǎo)電伊液態(tài)某化貫不施球電 b.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)n一定比$電性 弱的溶液中白出移動(dòng)曲于數(shù)且多 溶液的導(dǎo)電能力&離了詼度和離子所 帶電荀書關(guān),而與離子數(shù)口無關(guān)解析NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl,而不是電流的作用，A錯(cuò)誤；溶于水后電離出 H +的化合物不一定是酸，如NaHSO4在水溶液中電離出H

12、 Na SO? , NaHSO4屬于鹽類，B錯(cuò)誤；氯化氫 液態(tài)時(shí)只存在HCl分子，不導(dǎo)電，但溶于水能電離出 H+和Cl , C正確；溶液導(dǎo) 電性強(qiáng)弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān)，而與離子數(shù)目無關(guān)，D錯(cuò)誤。答案C卜列電離方程式正確的是(A . NaOH=Na +O2 + H +CuCl2=Cu2+ Cl2Ba(NO3)2=Ba2+ 2NO3(NH4)2SO4=(NH4)2+ + SO4批注點(diǎn)撥OH做為一個(gè)幡體不下拆開*卜列電圖J程式正確的是A. )1 k + (1二二HB.CuCl,Cu:+ +CIjfc-pjaG BfttNQs), Baz+ +2N()3%), f MHq)工SO TN

13、Hd* +S(1下地標(biāo)放F離子符號(hào)前,2U t離f符號(hào)不加括號(hào)答案C練3關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是 ()A.化合物電離時(shí)，生成的陽離子有氫離子的是酸B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.化合物電離時(shí)，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽D. NH4C1的電離方程式是 NH4Cl=NH4 + Cl ,所以NH4C1是鹽答案 D解析 根據(jù)酸、堿、鹽的定義：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，電離生成的陰離子全部是 OH-的化合物叫做堿，鹽電離產(chǎn)生的陽離子為金屬陽離子或俊根離子，電離產(chǎn)生的陰離子為酸根陰離子，綜上可知D正確。練4下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤

14、的是 ()K2CO3=2K+ CO2Ca(OH)2=Ca2+ + 2OHH2SO4=2H +SO4KClO3=K +Cl5 +3O2答案 D解析 KClO3=K+ + ClO3o方法規(guī)律電離方程式書寫的注意事項(xiàng)(1)注意電離條件，酸只能在水溶液中電離，絕大多數(shù)堿、鹽在水溶液或熔融 狀態(tài)下均可電離。(2)電荷要守恒，即陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。(3)原子團(tuán)不能拆開寫，如HCO3、SO2-、OH-等原子團(tuán)，不能拆開，但HSO不 在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。(4)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書寫成離子時(shí)為離子的系數(shù)。本課歸納總結(jié).在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?/p>

15、物是電解質(zhì)，在以上兩種情況下 都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽及部分金屬氧化物和水。.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離出自由移動(dòng)離子的過程叫做電離，電解質(zhì)電離后才能導(dǎo)電。.電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大， 離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越 強(qiáng)。學(xué)習(xí)效果檢測(cè)1.下列說法中正確的是（）A.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)B.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)C.氧化物都是電解質(zhì)D.氫化物都不是電解質(zhì)答案 B解析 BaSO4難溶于水，但其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；非金屬氧化物絕大多數(shù)都是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；HCl、H2s都是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。2.電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

16、。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A. FeB. NaClC. SO2D. KNO3溶液答案 B解析 Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故 A錯(cuò)誤；NaCl屬于鹽, 是化合物，是電解質(zhì)，故B正確；二氧化硫本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，是 非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；硝酸鉀溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)， 故D錯(cuò)誤。3.下列有關(guān)電解質(zhì)白說法，正確的是（）A.稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶液通電時(shí)，電解質(zhì)才能發(fā)生電離C.水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)D.難溶物質(zhì)肯定不是電解質(zhì)答案 C解析 電解質(zhì)都是化合物，稀硫酸、氫氧化鈉溶液是混合物，因此不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤

17、；電解質(zhì)溶于水后，在水溶液中自發(fā)電離生成自由移動(dòng)的離子， 從而能導(dǎo)電，與是否通電無關(guān)，故 B錯(cuò)誤；有些化合物與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，但 本身不能電離，這些化合物本身并不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、SO3、NH3等，故C正確；某些化合物如BaSO4、AgCl等，雖然溶解度很小，但由于其溶于水 的部分可以完全電離，所以這些物質(zhì)都是電解質(zhì)，故 D錯(cuò)誤。4.將NaCl固體溶解在水中，下列相關(guān)描述不正確的是 （）A .電離方程式：NaCl=Na + ClB. NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的鈉離子、氯離子C.該過程中，水分子的作用是氯化鈉電離的重要原因D.氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子，所以氯化鈉固體不導(dǎo)電

18、 答案 D解析 將NaCl固體溶解在水中，在水分子作用下NaCl發(fā)生電離：NaCl=Na + + Cr ,電離出Na+、C，該過程中，水分子的作用是氯化鈉電離的重要原因， A、B、C三項(xiàng)正確；氯化鈉固體中存在鈉離子和氯離子，但離子不能自由移動(dòng)， 故NaCl固體不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。5.下列電離方程式中正確的是（）a. H2SO4=h2 + so4Ca（OH）2=CaT + （OH）2AlCl3=Al 3+3ClAl 2（SO4）3=2Al3+ + 3SO4 答案 D解析 A 項(xiàng)應(yīng)寫為：H2SO4=2H+ + SO4-; B 項(xiàng)應(yīng)寫為：Ca（OH）2=Ca2+ + 2OH-; C 項(xiàng)：Al+3 應(yīng)寫成

19、 Al3+, D 正確。6.下列說法正確的是（）A. NaHCO3 的電離方程式是 NaHCO3=Na+H+CO2B.自由移動(dòng)的離子數(shù)目多的溶液一定比自由移動(dòng)的離子數(shù)目少的溶液導(dǎo)電 能力強(qiáng)C.雖然Na2O溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)D. SO3溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，故 SO3是電解質(zhì)答案 C解析 A項(xiàng)，NaHCO3是弱酸酸式鹽，HCO3不能拆成H + ffi COS,因此正確寫法是NaHCO3=Na+ + HCO3； B項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力是由溶液中陰、陽離 子的濃度及離子所帶電荷數(shù)所決定的，與離子的個(gè)數(shù)沒有關(guān)系，離子個(gè)數(shù)少的溶 液的導(dǎo)電能力可能會(huì)大大強(qiáng)于離子個(gè)數(shù)

20、多的溶液；C項(xiàng)，Na2O在熔融狀態(tài)下可電離出Na+和O2-,故它符合電解質(zhì)的概念；D項(xiàng)，SO3溶于水后發(fā)生了反應(yīng)：SO3 + H2O=H2SO4, H2SO4是電解質(zhì)，但SO3是非電解質(zhì)。.下列物質(zhì)中：A. KI固體 B.乙醇 C. CI2 D. CaCO3固體E. H2SO4 F. CH3COOH G.石墨屬于電解質(zhì)的有,屬于非電解質(zhì)的有 。(2)能直接導(dǎo)電的是 ,水溶液能導(dǎo)電的是 。答案(1)ADEF B (2)G ACEF解析 KI固體不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；乙醇不能電離，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；Cl2(單質(zhì))不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，但其 溶于水生成HCIO和H

21、Cl,可以導(dǎo)電；CaCO3固體不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電， 屬于電解質(zhì)；H2SO4不能導(dǎo)電，溶于水完全電離，其水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。 石墨能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸氫鈉(2)硫酸鋁_(3)氫氧化鋼(4)碳酸氫錢一答案 (1)NaHSO4=Nct+H+SO4(2)Al2(SO4)3=2Al3+ 3SO22+(3)Ba(OH)2=Ba2 +2OH(4)NH4HCO3=NH4+ HCO3解析 寫硫酸氫鈉的電離方程式時(shí)，一定要注意：在水溶液中 NaHSO4的電 離方程式為 NaHSO4=Na+ + H + + SO2-,在熔融狀態(tài)下 NaHSO4的

22、電離方程式 為 NaHSO4(熔融)=Na+ + HSO不。課時(shí)作業(yè)A篇知識(shí)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)1 電解質(zhì).下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是 （）A.鋁 B.氯化鈉 C.硫酸 D.酒精答案 A解析 NaCl和H2SO4為電解質(zhì)，酒精不導(dǎo)電，只有鋁完全符合題意。.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）氫氧化鈉硫酸鋼銅蔗糖二氧化硫A. B . C. D .答案 B解析 NaOH（堿卜BaSO鹽）屬于電解質(zhì)，正確；銅（單質(zhì)）不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)；蔗糖、SO2屬于非電解質(zhì)。一化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)， 按照?qǐng)D1連接線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照 圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是 （）li

23、d 2NaCl是非電解質(zhì)NaCl溶液是電解質(zhì)NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子NaCl溶液中水電離出大量的離子答案 C解析 固體NaCl不導(dǎo)電，但它的水溶液能夠?qū)щ姡?NaCl是電解質(zhì)，其導(dǎo)電原因是NaCl在水中電離出了 Na+和C。4,下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B 氫弱化鋼蔗糖溶液 硫酸鋼三銳化硫C膽磯石灰水苛性鈉碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣1J答案 B解析 A項(xiàng)，濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；C項(xiàng)，碳酸鈣屬于電解質(zhì)；D項(xiàng)，氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：蔗糖熔融NaCl鹽酸銅絲

24、NaOH固體氧氣CuSO4 固體 乙醇 KNO3溶液液態(tài)H2SO4（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是 （W序號(hào),下同）（2）上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是 。（3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。答案（1）（2）（3）解析 電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以 導(dǎo)電，常見酸、堿、鹽均是電解質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)2 電解質(zhì)的電離下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中由酸電離出的是（）A.Na OH、SO2B.H Cl、SO2C.Na*、K +、OHD.Na*、K NO3答案 B解析 依據(jù)酸的概念 電離產(chǎn)生的陽離子全部是 H +的化合物，分析各選項(xiàng)可知，只有B選項(xiàng)符合題意7.下列電

25、離方程式正確的是（）+ 1 TNaOH=Na+ OHNaOH=Na + H + O2通電c. H2SO4=h2 + so4D. NaOH=Na +OH答案 D解析 電解質(zhì)發(fā)生電離后應(yīng)寫成離子形式，A錯(cuò)誤；OH-不能拆開，B錯(cuò)誤; 電離是電解質(zhì)溶于水時(shí)就發(fā)生了，不需要外加電流，兩個(gè) H +的表示方法也不對(duì)， C錯(cuò)誤。8.在下列各物質(zhì)的水溶液中不能電離出氯離子的化合物是（）A. MgCl2 B. KC1O3 C. BaCl2 D. HCl答案 B解析 KC1O3電離出K+和ClO3。9.要使溶液中存在大量的K +、Na+、H +、NO3和SOT五種離子，則在蒸儲(chǔ) 水中至少要溶解幾種物質(zhì)。（）A.

26、2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種答案 A解析由于NaHSO4（或KHSO4）能電離出三種離子，剩下的兩種離子可由 KNO3（或 NaNO3）提供。. （1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Ba（OH”： HNO3： Na2CO3： （2t（1）中物質(zhì)按酸、堿、鹽分類，其中屬于酸的是 ,屬于堿的是 ,屬于鹽的是。（填序號(hào)）答案Ba（OH）2=Ba2 + + 2OHHNO3=H + + NO 3Na2CO3=2Na+ + CO3解析（2）根據(jù)酸、堿、鹽的定義結(jié)合（1）問題中的電離方程式中的離子種類， 即能解答。B篇綜合提升訓(xùn)練.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A. NH3B. （NH4）2

27、SO4C. Cl2D. NaCl 溶液答案 B解析 電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中因自身電離出離子而能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解 質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 TOC o 1-5 h z .下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）A. NaCl晶體、BaSO4B.銅、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液答案 C解析 A項(xiàng)中BaSO4為電解質(zhì)，B項(xiàng)中銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)中硫酸溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。.對(duì)電解質(zhì)概念白理解正確的是（）A.水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物C. CaO溶于水能導(dǎo)電，但溶液中的離子是它與水反應(yīng)生成的Ca（OH）2電離產(chǎn)生的，所以CaO是非電解質(zhì)D .在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而能導(dǎo)電的化合 物答案 D解析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下因自身電離出離子而能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，D項(xiàng)的理解是正確的；A項(xiàng)，C12和NH3的水溶液都能導(dǎo)電，但它們都不 是電解質(zhì)；B項(xiàng)，酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但它們是電解質(zhì)；C項(xiàng)，CaO在熔融狀態(tài)下因電離出Ca”和O2能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。14.下列說法正確的是（）A.石墨有較好的導(dǎo)電性，所以石墨屬于電解質(zhì)B.實(shí)驗(yàn)可知NH3的水溶液具