2022年初三氧化還原反應(yīng)教案

1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載初三氧化還原反應(yīng)教案氧化還原反應(yīng)的例題解析：1. 碳、一氧化碳的還原性：（1）C還原 CuO 裝置圖：裝置特點：試管口略向下傾斜；反應(yīng)需高溫，用酒精噴燈；為檢驗氧化產(chǎn)物可連接檢驗裝置。操作步驟：檢查氣密性；裝藥品固定試管；點燃酒精燈；移開導(dǎo)管，熄滅酒精燈。實驗現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少；有光亮的紅色固體生成；有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。（2）CO還原氧化銅：裝置圖：裝置特點：因 CO有毒，增加對尾氣的處理裝置 （點燃或收集），防止 CO污染空氣。操作步驟：同（ 1）。實驗現(xiàn)象：黑色 CuO變成光亮紅色；有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成。CO CuO Cu CO 2（3）CO還

2、原氧化鐵：裝置圖：裝置特點：同上操作步驟：同上實驗現(xiàn)象：紅色粉末（Fe O 2 3）變成黑色粉末（ Fe）。高溫3 CO Fe O 3 2 Fe 3 CO 22、寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式：- 2、反應(yīng)現(xiàn)象：- 。注 意 ： 、 在 通 入 氫 氣 之 前 一 定 要- 防 止 發(fā) 生- 、 實 驗 時 應(yīng) 當(dāng) 先 通 氫 氣 一 段 時 間 后 再 加 熱 ， 目 的 是- 、當(dāng)氧化銅完全變色后應(yīng)先- 同時繼續(xù) 通 入 氫 氣 待 試 管 -后 ， 停 止 通 氫 氣 。 這 樣 做 的 目 的 是 ：-. 例題 1用下圖所示裝置進(jìn)行氧化銅的實驗，請回答：（1）裝置 C 中玻璃內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)

3、象是 - ；（2）實驗開始時的操作順序應(yīng)該是- （選填序號 A 或 B）；A、先點燃酒精燈，后通往（3）試比較實驗過程中，裝置B、先通往，后點燃酒精燈 B 和 D 內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 - ；（4）裝置 E 在該實驗中的作用是 - 分析： 一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有：可燃性、還原性和毒性一氧化碳與氧化銅在學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載加熱的條件下反應(yīng)， 生成銅和二氧化碳 一氧化碳還原氧化銅的步驟有：先通 入一氧化碳；再加熱；黑色變紅色以后，停止加熱；繼續(xù)通入一氧化碳，直到試管冷卻 注意先后順序， 避免發(fā)生爆炸 還要注意一定要有尾氣處理裝置，否則會造成污染解答： 解：（ 1）氧化銅是黑色，銅是紅色故答案為：黑色變紅色

4、（2）先通入一氧化碳，可以排出整個裝置內(nèi)的空氣，避免發(fā)生爆炸故答案為：B D 裝置是檢驗是否有二氧化碳生成故（3）B 裝置是證明反應(yīng)前沒有二氧化碳，答案為： B 中無變化， D 內(nèi)變渾濁（4）一氧化碳有毒，因此一定要有尾氣處理裝置，E 裝置是把一氧化碳收集起來，避免造成污染故答案為：進(jìn)行尾氣處理，避免污染鞏固練習(xí)：1、實驗室用氫氣還原氧化銅，有以下主要操作步驟：加熱盛有氧化銅粉末的試管通入氫氣檢驗氫氣的純度撤去酒精燈繼續(xù)通氫氣到試管冷卻正確的操作步驟是（） A 、 B 、 C 、 D 、2、下列說法 B. 不正確的是（）利用 H2 的還原性可以進(jìn)行金屬 A.H2 在空氣中燃燒的火焰為淡藍(lán)色冶煉

5、 C.氫氣是一種新能源。 D.收集滿氫氣的集氣瓶應(yīng)正放在桌子上 . 3、經(jīng)驗純的 H2還原 CuO時，應(yīng)先通氫氣后加熱， 原因是（） A 防止銅被氧化 B. 防止氫氣被氧化 C 防止混合氣體爆炸 D. 防止氫氣逸出4、實驗題：下圖是實驗室制取氫氣并用純凈氫氣還原氧化銅的裝置圖。（1）圖中有編號儀器的名稱是 A_，B_，C_。（2）指出圖中的錯誤： _ _。；_ _ _ _ _；_ _ _ _ （3）糾正錯誤后，某同學(xué)在操作過程中，盛有 他可能 _。CuO的部位發(fā)生了爆炸，這說明5某化學(xué)興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究。請你參與并回答有關(guān) 問題?！窘處熖嵝?】它由 Cu 、Fe2O3二種

6、固體中的一種或兩種組成?！咎岢霾孪?】紅色粉末可能的組成有：只有Cu；只有；是 Cu 、Fe2O3 的混合物學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載【資料獲悉 】Cu在 FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)： 2FeCl3Cu = 2FeCl 2CuCl2 【實驗探究 】（1）甲同學(xué)取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽CO 紅色粉末酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。甲同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的和，而乙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想，你認(rèn)為的觀點正確（填“ 甲” 或“ 乙” ）。（2）丙同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末 5.0g 裝入硬質(zhì)玻璃管中，按CO氣體，過A少量澄清石灰水右下圖在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實驗。 開始時緩緩?fù)ㄈ隑 一段時

7、間后再加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，停止加反應(yīng)前g 反應(yīng)后36.1 熱，仍繼續(xù)通 CO氣體直玻 璃 管 和 紅玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為至玻璃管冷組 色粉末的總質(zhì)量洗氣瓶和瓶中物質(zhì)卻。反應(yīng)前為 37.3 g 后稱量相關(guān)洗 氣 瓶 和 所裝置和物質(zhì)組 盛溶液的總質(zhì)量的總質(zhì)量為 183.1 g 的總質(zhì)量，為 180.0 g 其數(shù)據(jù)如下表：【交流討論 】（1）在 裝 置 A 中 先 通 CO 氣 體 的 作 用是。（2）應(yīng)該選擇 組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成。最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第 組（填序號）。（3）寫 出 A 裝 置 中 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式；實

8、驗中觀察到 A 裝置中的現(xiàn)象為。（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開 A 和 B 的連接處？（填“ 需要” 或“ 不需要” ），理由是。【反思評價 】丁同學(xué)指出：從環(huán)保角度，上圖裝置有嚴(yán)重不足之處。你認(rèn)為應(yīng)該如何。改進(jìn)？6精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究：【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：步 為：粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C 雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進(jìn)一FexOy 還yH 2高溫 原xFeyH2O，其 Fe3C2H 2 反、高溫3Fe 應(yīng)CH4方程式。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載。（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）焙

9、燒中加焦炭的作用除了可以生成 CO外，還能?！竞繙y定】 為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進(jìn)行實驗。已知 3CH4+4Fe2O3 高溫 3CO 2+6H2O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響, 已知堿石灰即吸收水也吸收二氧化粗還原鐵粉 Fe2O3固體H 2堿石灰濃硫酸 濃硫酸 堿石灰A B C D E F碳。）。（3）主要實驗步驟如下：按順序組裝儀器， 檢查裝置的氣密性， 稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；點燃 A 處酒精燈；緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏?H2；點燃 C處酒精燈；分別熄滅 A、C處酒精燈；再緩緩?fù)ㄈ肷倭?H2；再次稱量必要裝置的質(zhì)

10、量。操作的先后順序是（填序號）（4）步驟的目的是，驗證該步驟目的達(dá)到的實驗方法是；步驟的目的是。（5）若缺少裝置 D，則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（“ 偏大” 、“ 偏小”或“ 不變” ，下同），碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將。（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為 10.000 g，裝置 B、E 分別增重 0.180 g 和 0.220 g，計算樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求計算過程）。7小華同學(xué)用排水法收集了一大瓶沼氣池中氣體( 圖 1 中的 A)，為了弄清它的成分，進(jìn)行了有關(guān)實驗。請你與他一起完成以下探究活動：氧化碳發(fā)生反應(yīng)）（已知氫氧化鈉和二【對氣體猜想】猜想I ：全部是 CH4；猜想：全部是CO；猜想：是 CO和 CO 2的混合氣體；猜想：是 CH 4和 CO的混合氣體。【實驗和推斷】將A中的氣體依次通入B、C中，在 D處點燃。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載 A B C D (1)圖 1 2 中的 (圖 2 要將 A 中的氣體通入后面的裝置中，應(yīng)選圖填序號 )“ 注水裝置” 。 (2) 若 B 中石灰水變渾濁，則說明 A 中的氣體中含有 氣體。 (3) 裝置 C作用是。 (4) 若 D處倒扣的是涂有澄清石灰水的燒杯，出現(xiàn)渾濁，且 B中無明顯現(xiàn)象，則“ 猜想” 可能成立；