物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀組成(新)

1、1分子和原子:分子原子定義性質(zhì)聯(lián)系區(qū)別2、 分子是由原子構(gòu)成的；有些分子由同種原子構(gòu)成如：1個(gè)氧分子（O2）是由 多數(shù)分子由不同種原子構(gòu)成如：1個(gè)二氧化碳分子（CO）是由 3、 注意：水是由水 構(gòu)成的，水分子是由 構(gòu)成的，1個(gè)水分子是由 和構(gòu)成的。有的物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如：汞是由 4、用分子觀點(diǎn)解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化物理變化：。化學(xué)變化：。如：水蒸發(fā)時(shí)水分子的 變大，但水分子 ，故為變化，實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫分解制取氧氣時(shí)， 分子就變成了 和，故為變化。再如，加熱紅色的氧化汞粉末時(shí)， 會(huì)分解成 和 ，每個(gè) 二-O 結(jié)合成個(gè)，許多聚集成 。O 15、 化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變

2、化過程中， 分裂變成 ，重新組合，形成新物質(zhì)的 如：水在化學(xué)變化中的最小粒子是 。6、從微觀角度解釋純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）的區(qū)別：純凈物，混合物由如：又如圖：*. *匸Adu一礦7、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)+ 122 8 2JJJ電子層8、原子是由居于原子中心的原子核是由r.1（帶電）1L和原子1（不帶電）電）（帶電）構(gòu)成的。和兩種粒子構(gòu)成的。9、 由于原子核內(nèi)的質(zhì)子帶 ，中子，原子核帶的 與相等，相反，所以整個(gè)原子不顯電性。不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) ，核外的電子數(shù) 。10、 在原子中 =11、不同原子的根本區(qū)別是 說(shuō)明：原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不

3、一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。12、練習(xí):原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量H1Mg1224Fe265613、原子核外電子的排布：電子在核外是的兀素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)形成離子類型稀有氣體金屬兀素非金屬兀素14、 相對(duì)原子質(zhì)量是指以 ，其他原子的質(zhì)量跟 符號(hào)為Ar。單位為“ 1”15、相對(duì)原子質(zhì)量 (kg)(kg)16、 原子的質(zhì)量主要集中在 上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于 ，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計(jì)。17、 相對(duì)原子質(zhì)量 + C決定元素種類 (核電荷數(shù))18、 三決定、決定元素化學(xué)性質(zhì) I 決定原

4、子的質(zhì)量 19、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上：1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 2)化學(xué)變化中的最小粒子是 3)帶正電荷的粒子是 )5)質(zhì)量最小的粒子是6)7)決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是 8)不顯電性的粒子是在同一原子中數(shù)目相等的粒子是 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是 和離子9)構(gòu)成原子的基本粒子是10)參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是 TOC o 1-5 h z 20、離子的形成：氯化鈉(NaCI)中，鈉原子的最外層有 個(gè)電子，容易 而，形成。氯原子最外層有 個(gè)電子，容易 電子而 ，形成。這樣兩者都形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，整個(gè)化合物 電性。21

5、、離子定義；陽(yáng)離子如：鎂離子 ;鋁離子陰離子如：硫離子 ;氧離子 22、符號(hào):表示:Mg2+表示:表示：）上述示意圖中表示原子的是：; 表示陽(yáng)離子的是： ; 表示陰離子的 TOC o 1-5 h z 是： ; 表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是： ; 表示金屬兀素的是： ;表示非金屬元素的是： ; 表示稀有氣體元素的是： ;表示同種元素的是： ;化學(xué)性質(zhì)相似的是： 。26、分子與原子區(qū)別：原子與離子區(qū)別：27、元素:觀察下表中幾種不同的碳原子原子種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)里碳原子66612碳原子67613碳原子68614 TOC o 1-5 h z 【填空】（1）原子中的質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)

6、）都是 ，這樣的原子都是 。元素定義：元素是 數(shù)（即 數(shù)）相同的一類原子的總稱。（1） 元素種類有種。組成了幾千萬(wàn)種物質(zhì)。元素種類決定于原子的 數(shù)（或數(shù)），即不同元素的本質(zhì)區(qū)別是原子的 不同女口：質(zhì)子數(shù)為8的氧原子統(tǒng)稱為 ;質(zhì)子數(shù)為1的氫原子統(tǒng)稱為 ;（2） 元素分類：、。通過漢子的偏旁來(lái)區(qū)分。P62提示：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類 ，元素的種類 。（ p59討論）元素和原子的比較：丿兀糸原子概念區(qū)別是概念，只論不論；成物質(zhì)。是概念，既講類也講：可以構(gòu)成，也可以直接構(gòu)成。應(yīng)用 及其 舉例如：水是由和組成的。但不能說(shuō)“水是兩個(gè)氫兀素和一個(gè)氧兀素組成的?！崩纾核怯珊蜆?gòu)成的或一個(gè)水分子是由和構(gòu)成的。

7、但是不能說(shuō)“水分子是由氫兀素和氧兀素組成的。”聯(lián)系兀素是相同的一類原子的總稱，原子的決定兀素的種類理一理：學(xué)完本課，你對(duì)“分子，原子，元素，物質(zhì)“四個(gè)概念間的相互關(guān)系有哪些認(rèn)識(shí)?課堂練習(xí)：1、下列說(shuō)法有沒有錯(cuò)誤？把錯(cuò)誤的說(shuō)法加以改正。水是由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素組成的。二氧化硫中有硫和氧2個(gè)元素。2、判斷下列說(shuō)法是否正確并將錯(cuò)誤的說(shuō)法加以改正。a 加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。b 二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。c.水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。3、 說(shuō)一說(shuō)：水是由 構(gòu)成的。水分子是由 構(gòu)成的。一個(gè)水分子是由 構(gòu)成的。水是由組成的。鐵是由構(gòu)成的。鐵是由組成的。氯化鈉（NaC

8、I ）是由組成的。是由 構(gòu)成的。4、 （1）二氧化碳是由碳 和氧組成的。（2）二氧化碳分子是由碳 和氧構(gòu)成的。氧化鎂（MgO）、二氧化碳CO）、氧化汞（HgO）中都含有 元素。我們?cè)诳措娨暤臅r(shí)候，經(jīng)?？吹綖榻】祫袢藗?“補(bǔ)鐵”、“補(bǔ)鈣”、“補(bǔ)鋅”、“加碘”的廣告，這里的“鐵”、“鈣”、“鋅”、“碘”指的是什么？ 地殼和生物體中的一些元素的含量：（閱讀P60圖3-17和表3-3回答）（1） 地殼中含量居于前五位的元素分別是： 、_、_、，其中屬于金屬元素的 TOC o 1-5 h z 是，屬于非金屬的是。（2） 生物體內(nèi)含量居于前三位的元素分別是 、。（3） 空氣中最多的元素是 、其次是 。7、

9、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由 組成原子：金屬（Cu Fe）;稀有氣體（He、Ne Ar）;碳、硅、硫、磷（C、Si、S、P）等。、物質(zhì) 構(gòu)成彳分子：如氯化氫（HCl、CO2）; H 2、Q、Nb、F2、Cl 2、B2J1離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由 、構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)（一種元素）:、Y 純凈物化合物：（多種元素） J氧化物 L酸、堿、鹽、有機(jī)物定義：?jiǎn)钨|(zhì)：化合物：氧化物：在水（H 2 O）、氫氣（H 2）、二氧化碳（CO）、液氧（Q）、鐵（Fe）、冰水混合物 氨氣（NH）、過氧化氫（H2Q）、高錳酸鉀（KMnO等物質(zhì)中（用序號(hào)填空）：屬于單質(zhì)的是 ;屬于

10、化合物的是 ，屬于氧化物的是 。下列物質(zhì)：空氣，氧氣，二氧化硫，五氧化二磷，高錳酸，氯酸鉀，氯化鉀，河水，糖水，汽水。 其中屬于混合物的是 ;屬于單質(zhì)的是 ; 屬于化合物的是; 屬于氧化物的是 ; 含有氧元素的是;含有氧分子的是。二、元素符號(hào)：3.元素符號(hào)的意義:（1）表示 （宏觀意義）；（2）表示 （微觀意義）（3）金屬、稀有氣體、固非金屬的元素符號(hào)還可以表示 TOC o 1-5 h z 如：H表示、。2H表示。Cu表示、。元素符號(hào)前面加數(shù)值，表示原子的數(shù)目，只有微觀意義。如：2N表示2個(gè)氮；5 個(gè)鐵原子寫作： ，6個(gè)氟原子寫作： ，n個(gè)鎂原子寫作： 。二、寫出下列符號(hào)的含義及符號(hào)：C :P :氖氣