高中化學(xué)必修一化學(xué)檢測1

1、必修一化學(xué)檢測一、選擇題（1.5分X 30= 45分）.下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（）A.酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.能夠與水反應(yīng)的氧化物都是酸性氧化物C.金屬氧化物都是酸性氧化物D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng).已知自然界中鉞有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而鉞的相對原子質(zhì)量為192.22 ,這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)是（）A.39 : 61B.61: 39C.1： 1D.39： 11.據(jù)國外有關(guān)資料報(bào)道， 在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ca La、Nd、的磷酸鹽） 中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號元素應(yīng)位于周期表中的（）A.第

2、6周期IV A族 B.第7周期V! A族C.第7周期皿族 D. 第8周期V! A族.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性 BA; C和D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均呈酸性，且酸性 C D; E是這 五種元素中原子半徑最小的元素。它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）A.ABCDEB.CDABEC.BADCED.ECDBA.A、B分別為第3周期和第4周期的同一主族不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子 數(shù)都等于中子數(shù)。若 A為H A族，其質(zhì)量數(shù)為x,則B的質(zhì)子數(shù)為V。若A為IV A族，其 質(zhì)子數(shù)為m,則B的質(zhì)量數(shù)為no在下列各組值中，y和n的值分別

3、是（）A.（二+18）和（2m+18）B.（ 二+8）和（2m+18）22C.（ - +8）和（2m+36）D.（ +18）和（2m+36）22.A與B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)， A放出的能量大于 R下列敘述中正確的是（）A.A的氧化性小于BB.A-還原性大于BC.A的氧化性大于BD.B-還原性大于 A.由IDA族元素X和WA族元素Y組成的陰離子，結(jié)構(gòu)如下所示，則所帶電荷a、b、c分別為（）-XL Y 7A.2、3、4.下列有關(guān)元素周期表和周期律的敘述正確的是（）A.元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增，呈周期性的變化B.周期表中，原子序數(shù)都等于該族元素原

4、子的最外層電子數(shù)C.第三周期中，隨核電荷數(shù)的遞增，元素的離子半徑依次減小D.隨核電荷數(shù)的遞增，A A族元素的單質(zhì)由上至下熔、沸點(diǎn)升高，堿金屬族元素單質(zhì)由 上至下熔、沸點(diǎn)降低.同溫、同壓下，等體積的兩個(gè)密閉容器分別裝有12C18O和14M兩種氣體，關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說法正確的是 （）A.質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量數(shù)不相等B.分子數(shù)和質(zhì)量數(shù)分別不相等C.分子數(shù)、質(zhì)量數(shù)分別相等D.原子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)分別相等.有幾個(gè)單核微粒，每個(gè)微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都分別相同，它們一定是（）A.屬于同種元素的原子或離子B.同種核素C.互為同位素D.質(zhì)量數(shù)相同的離子.有X、Y、Z三種金屬，把它們放在稀硫酸中，唯有Y溶解并

5、放出氣體，將 Z放入X的鹽溶液中，有X金屬析出，已知X、Y、Z在化合物中均顯+2價(jià)，則下列結(jié)論正確的是（）A.金屬活動(dòng)性Z Y XB.還原性：X Y ZC.氧化性：x2+z2+y2+D.氧化性：x+y2+z2+.下列敘述正確的是（）A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同B.由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布C.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外電子排布相同.有a、b、c、d四種主族元素，a、b的陽離子與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié) 構(gòu)，a陽離子的正電荷數(shù)小于b陽離子的正電荷數(shù)，c陰

6、離子的負(fù)電荷數(shù)大于d陰離子的負(fù)電荷數(shù)，則它們的離子半徑的關(guān)系是（）A.a bcdB.b adcC.c adbD.cdab.X、Y、Z分別彳弋表3種不同的短周期元素，X元素的原子最外層電子數(shù)為1, Y元素原子M層有6個(gè)電子，Z元素原子的L層電子數(shù)6,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式是 （）A.X3YZ4B.X2丫4C.XYZ 4 D.X2丫為.若原子R的質(zhì)量數(shù)為A, N核外電子數(shù)為x,則W克Rn-所含中子為（）A.（A-x+n）molB.（A-x+n）mol八WWC. 一 （A-x+n）molD.一 （A-x-n）mol.R原子核外有3層電子，它的最外層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電1

7、子數(shù)之和的1,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，關(guān)于R的正確的說法是（）2A.常溫下能穩(wěn)定存在的 R的氧化物都與燒堿溶液反應(yīng)B.R的最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸C.R易形成離子D.R的氣態(tài)氫化物在常溫上都能穩(wěn)定地在空氣中存在.下列各圖為元素周期表中的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，X表示硒元素原子序數(shù)的是（）18.A和B是前三周期的元素，它們的離子 皮、B3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 正確的是（）卜列說法中A.原子序數(shù)：A BB.C.離子半徑：A： B3D.原子半徑：A B 質(zhì)量數(shù)：AB.已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；S2-易被氯氣氧化；氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；稀鹽酸不跟銅反應(yīng),比硫

8、元素非金屬性強(qiáng)的是（）A. B. C.濃硫酸能跟銅反應(yīng)。上述敘述中可說明氯元素D.分別處于第二、三周期的主族元素A和B,它們離子的電子層相差兩層，已知 A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價(jià)，則A、B原子核外的電子總數(shù)分別為A.m+2、 10+nB.mC.3、7D.m-2、10-n21.鐳是元素周期表中第七周期第n（）A.在化合物中呈+2價(jià)B.C.鐳比鈣的金屬性弱D.A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是單質(zhì)能使水分解，放出氫氣碳酸鐳難溶于水.19世紀(jì)末，開始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（）A.意大利物理學(xué)家阿伏加德羅B.法國化學(xué)家拉瓦錫C.英國科學(xué)家湯姆生D.英國科學(xué)家道

9、爾頓23.有X、Y兩種元素，能生成兩種化合物。和G,每種化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示,已知。的最簡式為XY,則C2的化學(xué)式是（）XYC175%25%C280%20%A.XY B.X 2Y C.XY 2 D.X2丫624.已知被（Be）的原子序數(shù)為4,下列對被及其化合物的敘述中，正確的是（）A.皺的原子半徑大于硼的原子半徑B.氯化皺分子中皺原子的最外層電子數(shù)為8C.氫氧化鉞的堿性比氫氧化鈣弱D.單質(zhì)被跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣25.下列說法中，正確的是（）A.含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中一定含有陰離子B.兩種不同的酸混合時(shí)，溶液可能呈酸性，也可能呈中性C.失電子難的原子，其得電子一

10、定容易；得電子難的原子，其失電子一定容易D.極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵.一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如Z= 114, N= 184的原子，它位于元素周期表第七周期，第IV A族，下列說法中正確的是（）A.第七周期可能有50種元素 B.該原子的質(zhì)量數(shù)為184C.該原子的質(zhì)量數(shù)為184 D.該原子核外有114個(gè)電子.A、B是同主族的相鄰元素，A所在周期共有 m種元素，B所在的周期共有n種元素,且mn,若A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)可能是（）x+m x-m x+n x-nA. B. C. D. .在兩種短周期元素組成的化合物中，若它們的原子個(gè)數(shù)之比為1 : 3,設(shè)

11、兩種元素的原子序數(shù)分別為 a和b,則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是（）a=b+5 a+b= 8 a+b=30 a= b-2A.只有B.只有C.只有D.屬于短周期的A、B元素，A的原子半徑小于 B的原子半徑，兩元素可形成A顯正價(jià)的AB型化合物，下列有關(guān) A、B兩元素的敘述中正確的是 （）A.A、B可能屬于同一周期B.A是B的前一周期元素C.A只可能是金屬元素D.A可能是第二周期中IV A族或H A族元素學(xué)號 班級 姓名123456789101112131415161718192021222324252627282930二、填空題（共45分）31.（5分）A、B兩種離子具有相同的電子層，A

12、 B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑。則：（1）A 離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 , B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）A元素位于 周期 族。新發(fā)現(xiàn)A的一種含氧酸的化學(xué)式為HAQ其中A的化合價(jià)為 。（3）A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 。32.（6分）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層的1個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。能量原子序數(shù)1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層的1個(gè)電子所需能量（1）同主族內(nèi)不同元素的 E值變化的特點(diǎn)是： 。各主族中E值的這種變 化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素

13、性質(zhì)的 變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是 。（填寫編號，多選倒扣分）E（神）E（硒）E（神）VE（硒）E（澳）E（硒）E（澳）VE（硒）（3）估1t 1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層的1個(gè)電子所需能量 E值的范圍： EM, E F, Y X。MEXB+O一,C+O一,兩種氧化物中氧兀素質(zhì)量分?jǐn)?shù): FY跟X化合，其生成物 D可與E形成兩種化合物 P和Q其中Q可用來治療胃酸過多的疾病。 據(jù)此推斷下列元素或化合物(用元素符號或化學(xué)式表達(dá))A , B , C ; MN , E , F , XY; P, Q。.(6分)A、B C

14、D E為原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知A、B、E三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和 水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4, D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,回答：(1)寫出下列元素符號：A, E, D。(2)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 A、E兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)比較D E最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性 .（7分）A、日C D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中 A B原子數(shù)之比為4： 1。由A、C組成的兩

15、種化合物都 為液態(tài)，其中一種乙為常用溶劑，乙中A、C原子數(shù)之比為2 ： 1,另一種為1 ： 1。由D C組成的兩種化合物丙和丁都為固態(tài)，丙中D、C原子數(shù)之比為1 ： 1, 丁中為2 ： 1,試寫出：（1）化學(xué)式：甲，乙，丙，丁。（2）B元素的最高價(jià)氧化物跟丙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是 （ 可答某物質(zhì)或無此類物質(zhì)）。三、計(jì)算題（5分+5分=10分）.某元素的同位素z乂其氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNm20mL 才能把氯離子完全沉淀下來。已知同位素中有20個(gè)中子。（1）計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)是多少。（2）指出X元素在周期表中的位

16、置（周期、族）。（3）把X的單質(zhì)放入水中，有何反應(yīng)現(xiàn)象？滴入的酚血:呈現(xiàn)什么顏色 ？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。.使含重水（D2O）的水分解，得H2、HD D2的混合氣體，現(xiàn)有1L含重水0.017%（質(zhì)量分 數(shù)）的水（設(shè)其密度為1g/cm3）,將其完全分解后，分離得到含HD D2的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為3.5。求Q和HD氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)犬況）。參考答案一、1.A 2,A 3.B 4.C 5.C 6.CD 7,B 8.D 9.A 10.A 11.C 12.C 13.D14.BD 15.C 16.D 17.A 18.C 19.B 20.A 21.C 22.C 23.D 24.AC 25.B 26

17、.D1(2)第二 W A二、31.(1)27.B 28.D 29.BD+1 (3)2F2+2H2O 4HF+O (4)2Na+2H 2O=2Na+2OH+H2 T.(1)周期性(2)(3)419 738 (4)10號是氧元素，該元素原子最外層電子排已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).(1)三 VHA Cl 2。(2)Na Mg O (3)Na2O2 觀察該化合物的顏色是否變白(4)Cl 2+2OH=Cl-+ClO-+HO.(1)A ： O B ： N (2)32.4 m m 16解析A原子中L層電子數(shù)是K層白3 3倍，所以A是O1一，、，一 一 ，B為No1.-.B=14,又二 B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),

18、11. m： n= 3 ： 2B n 2.4 m 16 二 22.1 一 34 n兩種單質(zhì)分別為 Q、N2m= 3。.H C N O H 2CO, HNO解析 W原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，應(yīng)為H; Z原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)3倍，應(yīng)為QX原子的電子總數(shù)與 Z原子最外層電子數(shù)相等，應(yīng)為 QW X原子最外層電子數(shù)之和與 Y原子的最外層電子數(shù)相等， 所以Y最外層有5個(gè)電子， 又W X、Y、Z核電荷數(shù)依次遞增，所以 Y應(yīng)為No由W X、Z組成的化合物應(yīng)為 HCO, W Y、Z組成的化合物應(yīng)為 HNQ.H C Na H 2O H2Q CO 2 CO Na 2O NazQ Na 2CO NaHCOb.(1)Na