銅－鋅原電池及其原理

1、 化學(xué)能與電能（第1課時(shí)） 請(qǐng)大家閱讀課本39頁(yè)上方的資料卡片。 活 動(dòng)1一次能源：直接從自然界取得的能源。二次能源：一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源。2001年我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成談?wù)劵鹆Πl(fā)電的利與弊火電站工作原理示意圖化學(xué)能燃燒熱能蒸汽機(jī)械能發(fā)電機(jī)電能化石燃料？探究實(shí)驗(yàn)：1322.原理負(fù)極（ Zn片） Zn2e- Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（ Cu片）2H+ 2e-H2（還原反應(yīng)）一、原電池的原理1.定義：把 轉(zhuǎn)變 的裝置。化學(xué)能電能總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2+H2負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原

2、反應(yīng)還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-電流方向小結(jié)形成條件一：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)第一組實(shí)驗(yàn)CuC實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件Cu形成條件二： 活潑性不同的兩個(gè)電極（金屬+金屬；金屬+非金屬）第二組實(shí)驗(yàn)形成條件三： 電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中第三組實(shí)驗(yàn)形成條件四：形成閉合回路第四組實(shí)驗(yàn)原電池的形成條件：1. 活潑性不同的電極；（金屬+金屬；金屬+非金屬）2. 電解質(zhì)溶液；3. 閉合回路；4.自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。小結(jié)：兩極一液一連線構(gòu)成原電池的條件：1. 自發(fā)的氧化還原反應(yīng)2. “兩極一液一連線”活潑性不同的兩個(gè)電極電解質(zhì)溶液閉合回路下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？ 判斷下列哪些

3、裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。()()()2H+2e-H2負(fù)極：總反應(yīng)：正極：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()()負(fù)極：正極：總反應(yīng)：正極：負(fù)極：總反應(yīng)：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+Cu設(shè)計(jì)原電池： 下列離子反應(yīng)，能構(gòu)成原電池，如果可以指出正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)。 Cu+2Ag=2Ag+Cu2 3OH- + Fe3=Fe(OH)3 Zn +Cu2+ = Zn2 +Cu練 習(xí)根據(jù)判斷，鋅片是 （ ）A正極，并被還原 B正極，并被氧化C負(fù)極，并被還原 D負(fù)極，并被氧化1已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：D4生產(chǎn)、生活中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能常見(jiàn)的轉(zhuǎn)化方式有:（ ）A化學(xué)能熱能機(jī)械能電能B. 化學(xué)能電能C化學(xué)能核能電能D. 化學(xué)能生物能電能3某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)是（ ）A.非氧化還原反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng) D.化合反應(yīng)BA B 1.下列裝置中能形成原電池的是( )習(xí)題：CAZnCuH2SO4CuZnA酒精A BZnH2SO4ACuH