初三化學(xué)寒假作業(yè)(一)答案

1、初三化學(xué)寒假作業(yè)（一）答案一、本題包括14小題，每小題2分，共28分題號(hào)1234567891011121314答案BCBCDCCDCDCDCC二、本題包括6小題，共30分15（1）2H （2）2P2O5 (3) 2N2 (4) 2CO32- （5）Au （6）Fe2O316（1）CO （2）SO2 (3)CO2 (4)O2 （5）H2O17（1）Fe2O3 O2 H2O（2）合金 （3）MgCrCu Cr +CuSO4 = Cu +CrSO4 (4)B 18（1） （2） (3) (4)19（1）H2O 電解水生成氫氣和氧氣 （2）Cl2 +H2O = HCl +HClO （3）隨手關(guān)水籠頭；

2、用淘米水沖廁所2058三、本題包括2小題，共15分21（1）H2 Cu； （2）FeCl2 置換反應(yīng) （3）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O提示：B是胃酸的主要成分，即HCl；D是黑色固體單質(zhì)，可能是碳、可能是鐵，但能夠與HCl反應(yīng)的黑色固體不能是碳，只能是鐵。C是藍(lán)色溶液，含有Cu2+，則黑色固體A是CuO，所以E是H2， F是Cu22（1）加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是白金（2）Ni Zn Cu（提示：這里可以有很多種假設(shè)，如：Ni Zn Cu；Ni Cu Zn；Cu Zn Ni； Cu Zn Ni） 不反應(yīng)，無現(xiàn)象 Ni + 2HCl = NiCl2 +H2結(jié)論應(yīng)用： 能，N

3、i比Cu活動(dòng)性強(qiáng)。 NiSO4溶液（提示：分別將單質(zhì)鋅、銅放入NiSO4溶液中，Zn +NiSO4 = ZnSO4 + Ni ，說明活動(dòng)性：Zn Ni 而 Cu +NiSO4 不反應(yīng)，說明活動(dòng)性：Ni Cu）四、本題包括3小題，共17分MnO223（1）鐵架臺(tái)；試管 （2）CaCO3 +2HCl =CaCl2+CO2+H2O C 2H2O2 = 2H2O+O2（3）可控制反應(yīng)速度 （4）酒精燈 將試管口向下傾斜24O2 H2O （1）1/5 （提示：這僅僅是一種理論上的假設(shè)） （2）試管中水上升（提示：鐵絲生銹消耗了氧氣，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水位上升） （3）鐵在干燥的時(shí)候不易生銹 （4）4Al

4、+3O2 =2 Al2O3 五本題包括2小題，共12分25（1）五 ；（2）0.015 （提示：根據(jù)題意，100g油條中有明礬0.265g，設(shè)其中含鋁元素的質(zhì)量為xKAl(SO4)212H2O Al 474 270.256g x 474 ： 0.256g = 27 ：xX = 0.0146g 0.004g（3）超過了安全攝入量26（提示：表面被氧化的鎂3.2g包括兩種物質(zhì)：一種是MgO ，另一種是Mg。MgO 、Mg與稀硫酸分別發(fā)生如下反應(yīng)：Mg+H2SO4 = MgSO4 +H2；MgO+H2SO4 = MgSO4 +H2O）（1）解：設(shè)單質(zhì)鎂的質(zhì)量為X， Mg+H2SO4 = MgSO4

5、+H2 24 2 X 0.2g 24：x = 2：0.2g x =2.4g（2）3.2g部分被氧化的鎂條中有MgO：3.2 2.4 = 0.8g其中含有鎂元素：0.8g （2440）= 0.48g，這部分鎂就是被氧化的鎂的質(zhì)量。所以：被氧化的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.48（2.4+0.48）100% = 16.7%（3）反應(yīng)后生成的溶液是MgSO4溶液，其中溶質(zhì)為MgSO4 設(shè)生成0.2g氫氣的同時(shí)生成MgSO4 的質(zhì)量為y Mg+H2SO4 = MgSO4 +H2 120 2 y 0.2g 120：y = 2：0.2g y = 12g 設(shè)0.8gMgO與硫酸反應(yīng)生成MgSO4的質(zhì)量為zMgO+H2SO4 = MgSO4 +H2O120 0.8g